过氧化钠,化学式Na2O2。淡黄色粉末;熔点约675℃,密度2.805克/厘米3;易潮解。应密封保存。过氧化钠有二水合物和八水合物。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。过氧化钠易潮解、有腐蚀性,应密封保存。过氧化钠具有强氧化性,可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
中文名过氧化钠
化学式Na2O2
分子量77.9783
英文名Sodium peroxide
管制类型不管制
CAS号1313-60-6
危险性强氧化剂
简介过氧化钠中文名:过氧化钠;双氧化钠;二氧化钠
英文名:Sodiumperoxide;disodiumdioxide;disodiumperoxide;flocool;sodiumdioxide;sodiumoxide;sodiumperoxide
CAS:1313-60-6
分子式:Na2O2
分子质量:77.97
密度2.805g/cm3
熔点460℃(分解)。
溶解:遇水猛烈放热,煮沸其水溶液则释放出氧。与乙醇及其他易燃品一起易发生燃烧。不溶于乙醇。
性质:Na2O2黄白色粉末。具有强氧化性。密度2.805。工业品一般呈浅黄色,
加热则变黄。在460℃分解。与乙醇及其他易燃物品一起易发生燃烧。遇水猛烈放热。煮沸其水溶液则释放出氧。不溶于乙醇。能吸收空气中的水分和二氧化碳。八水物Na2O2·8H2O是白色片状晶体,在30℃时分解,长期保存则分解为氢氧化
钠、水和氧。用于制近氧化氢,并用作氧化剂、去臭剂、漂白剂、消毒剂、杀菌剂等。
过氧化钠是由钠元素与氧元素形成的一种重要化合物,也是各种考试经常考查的一个知识点。[2]
物化性能淡黄色粉末(十分纯的为白色粉末),易水解,跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢进一步分解生成水并放出氧气,过氧化钠溶液有强氧化性,可用作氧化剂、杀菌剂、漂白剂、消毒剂。过氧化钠溶于稀硫酸生成硫酸钠和过氧化氢,过氧化钠在潮湿空气中吸收二氧化碳并放出氧气同时生成碳酸钠,过氧化钠用于潜水艇中。工业上用钠在不含二氧化碳的干燥空气流中加热到300~400℃即可制得Na2O2。
制法工业上是先将金属钠熔化,通入定量的不含二氧化碳的干空气,维持180~200℃温度,钠就氧化成氧化钠Na2O,再增加气量,并升温至300~400℃,即得纯净的Na2O2。
用途1.用作分析试剂,如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。 2.用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。 3.用作强氧化剂、漂白剂、去臭剂、消毒剂和防腐剂。化学工业中用于制备其他过氧化物等。 4.用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。[1]
健康危害侵入途径:吸入、食入。
健康危害:本品粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤。
危险特性:强氧化剂。能与可燃物有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物,经磨擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫黄、酸性腐蚀液体接触时,能发生燃烧或爆炸。遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃。急剧加热时可发生爆炸。具有较强的腐蚀性。
燃烧(分解)产物:氧气、氧化钠。
泄漏应急处理过氧化钠隔离泄漏污染区,限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中作好标记,等待处理。也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。
防护措施呼吸系统防护:可能接触其粉尘时,建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护。
身体防护:穿聚乙烯防毒服。
手防护:戴氯丁橡胶手套。
其它:工作时不得进食、饮水或吸烟。工作毕,淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
急救措施皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动清水冲洗,至少15分钟。就医。
眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入:迅速脱离现场至空气鹇处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
食入:误服者用水漱口,给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法:灭火剂:干粉、砂土。严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。
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