氯化银（白色粉末状物质）

氯化银（白色粉末状物质）

氯化银 （白色粉末状物质） 次浏览 | 2022.08.11 18:45:40 更新 来源 ：互联网 精选百科 本文由作者推荐 氯化银白色粉末状物质

氯化银是银的氯化物，由可溶的银化合物如硝酸银与氯离子反应获得。氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。氯化银是照相感光乳剂的组分，感光能力次于溴化银，高于碘化银。避光保存，宜用黑纸包装。用作防腐剂及神经镇静剂。也用于镀银、医药、制造宇宙线电离检测器等，单晶可作红外吸收槽和透镜元件。

化学式

AgCl

熔点

455

沸点

1550

密度

5.56克／厘米3

外观

白色粉末

名称

氯化银

英文名

Silver chloride

IUPAC名

Silver chloride

溶解度（水）

不溶

化学性质

见光易分解，开始变灰，最后变黑。溶于氨水、硫代硫酸钠或氰化钾溶液，分别形成稳定的配离子(见配位化合物)。

和金属反应

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以锌（Zn）可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应。

生成硫化银的反应

2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl 

硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。

在氨溶液中的溶解

AgCl+ 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3] + Cl

与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中，在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。 

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：

2[Ag(NH3)2] + S ==Ag2S + 4 NH3

制备方法

由于硝酸银溶于水中，在不断搅拌下，加入纯盐酸，生成白色氯化银沉淀，立即过滤，吸干，用水反复洗涤至无硝酸根为止，70℃烘干制得。全部合成工作均应在暗室进行，以免产品遇光分解。产品应储存在棕色玻璃瓶中。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

主要用途照相

在不是非常敏感的照片软片、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般软片上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。

电极

在大自然中氯化银以角银矿的形式出现。由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

氯化银可用于制造电池，以及光学和药学等方面。

氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。

由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。用氯化银提取金属单质银。

这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2 Ag + 2 HCl→2 AgCl + 2 H ++ 2 e-，阴极反应：2 H + 2e-→H2，总反应：2 Ag + 2 HCl → 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。

急救措施

皮肤接触：流动水洗净即可。 

眼睛接触：用流动水清洗即可。

法规信息

中华人民共和国安全生产法；

中华人民共和国职业病防治法；

中华人民共和国环境保护法；

危险化学品安全管理条例；[2]

参考资料