河北省衡水中学2022至2023学年度高三年级下学期第五次综合素养测评化学

2024年3月21日发(作者：神秘的脚印)

2022-2023学年度高三年级下学期第五次综合素养测评

化 学

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间

75分钟。

可能用到的相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27Si 28

S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Se 79

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是

A．火箭箭体采用的高强度新型钛合金属于金属材料

B．“人造太阳”的核燃料是

1

H、

1

H，二者互为同素异形体

C．华为5G芯片巴龙5000的主要材料为晶体硅

D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

2．关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是

A．甲酸具有较强的还原性，工业上可以作还原剂

B．蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质

C．苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

D．氯气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂

3．下列实验操作或试剂保存正确的是

A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色

B．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化

C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶

D．用无水硫酸铜干燥二氧化碳

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期非金属元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ

3

与YW

3

之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是

A．XZ

3

与YW

3

都为极性分子

B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种

C．同周期中Z元素的电负性最强

D．与Y同主族的元素中，Y单质的性质最活泼

5．KMnO

4

是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl

2

氧化K

2

MnO

4

制备KMnO

4

装置如图所示（夹持装

置略）：

23

1

已知：K

2

MnO

4

在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO

4

+2H

2

O

2MnO

4

+MnO

2

↓+4OH。

下列说法错误的是

A．试剂X可以是漂白粉或KClO

3

B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f

C．装置C中每生成1mol KMnO

4

，消耗0.5 mol Cl

2

D．若去掉装置A，会导致KMnO

4

产率降低

催化分子内的羟醛缩合反应：



2

6．脯氨酸

下列说法错误的是

A．X和Y互为同分异构体

B．X和Y分子中都含有手性碳原子

C．脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应

D．1.0 mol脯氨酸与足量NaHCO

3

溶液反应，生成44 g CO

2

7．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为

HONO+H

2

NOH→HON=NOH+H

2

O。下列说法错误的是

A．亚硝酸根离子(

NO

2

)为V形结构

B．羟胺是极性分子

C．1个HON=NOH中有6个



键

D．连二亚硝酸可能易溶于水

8．利用传感器探究澄清石灰水和Na

2

CO

3

、NaHCO

3

溶液的反应，下列说法正确的是

-

A．可省略实验①

B．①和②pH变化基本重合，说明Na

2

CO

3

和澄清石灰不反应

C．③中滴入约4 mL NaHCO

3

溶液时，烧杯中主要含Na

+

和CO

3

D．③中起始阶段反应的离子方程式：HCO

3

+OH



2

CO

3

+H

2

O

和乙醇在浓硫酸催

2

9．2—呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2—呋喃甲酸

化下反应制备，其流程如下：

2

已知：①2—呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；

②2—呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃：

③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。

下列说法错误的是

A．反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率

B．蒸馏的目的主要是除去乙醇

C．洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出

D．蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

10．Zn-BiOI电池以ZnI

2

水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化反应，具有

超高的可逆容量和超长循环寿命。电池放电—充电过程的转换如图所示。

下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为Zn－2e

-

Zn

2+

B．放电时，1 mol BiOI参与反应，转移3 mol e

-

C．充电时，电池的总反应为2Bi+ZBi

2

O

3

+3ZnI

2

D．ZnI

2

能加快电极反应速率

11．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是

选项

A

B

实验操作

6BiOI+3Zn

现象结论

CH

3

COO

－

的水解反应为放热反

应

NO

3

具有氧化性



向0.1 mol·L

-l

的醋酸溶液中滴加等温、等溶液温度先升

高后降低浓度NaOH溶液至过量

向溶有SO

2

的BaCl

2

溶液中加入Fe(NO

3

)

3

溶液

一定温度下，向Na

2

CO

3

溶液中滴加同浓

有白色沉淀生成

C

度、同体积的水杨酸溶液

无气泡产生K

a1

（碳酸）

a2

（水杨酸）

D

向2mL浓度均为0.1mol·L

-1

的NaC1，与

Na

2

S混合液中滴入2滴0.1 mol·L

-1

的AgNO

3

只有黑色沉淀生成 Ag

2

S比AgCl更难溶

溶液

12．采用乙醇-水-硫酸作电解质溶液，以对硝基苯甲酸为原料，通过电解的方法可制

3

备对氨基苯甲酸，电解装置如图所示（箭头表示

电解池工作时离子的迁移方向）。下列说法错误的是

A．该装置中的阳离子交换膜为质子交换膜

B．乙醇-水-硫酸电解质溶液中的乙醇为溶剂

D．在反应过程中，储液罐甲中的pH减小

13．甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。目前正在开发用

甲烷与氧气合成甲醇2CH

4

(g)+O

2

(g)2CH

3

OH(g)。已知：

R

ln

K

p





H

C

（

R、C

均为常数）。下列说法错误的是

T

A．恒压条件下，温度升高

K

p

减小

B．恒温条件下，压强增大，

H

不变

C．向恒压容器中加入2 mol CH

4

和1 mol O

2

，达到平衡时，

放出0.251 kJ热量

D．催化剂可以提高该反应的生产效率

14．加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1—烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛

的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO) (PPh

3

)作催化剂的循环催化机理如图所示。

已知：R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是

A．该循环催化中Rh的化合价发生了变化

B．化合物G与D中Rh的杂化方式相同

C．该过程的总反应为RCH=CH

2

+CO+H

2

→RCH

2

CH

2

CHO

D．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的

4

15．25℃时，0.10 mol·L

-l

HCOONH

4

溶液中

lgc(HCOOH)

、

lgc(HN

3

H

2

O)、lg

c

(H)

和



lg

c

(OH



)

随pH变化（加入HC1或NaOH)的关系如图所示。已知：

K

a

(HCOOH)



1.8



10

4

,

下列说法正确的是

K

b

(NH

3



H

2

O)



1.8



10



5

。

A．原HCOONH

4

溶液中，

K

a



c(HCOOH)





c(H)

c(OH



)



K

b



c(NH

3



H

2

O)

c

(H



)



c(OH)



-

B．该体系中

,c(NH

3

H

2

O)c(HCOOH)c(NH

4

)c(HCOO)

C．N点时

,c(HCOO)c(NH

4

)c(H)c(OH)

D．M点时，pH= 6.5

-



-

第Ⅱ卷（非选择题 共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V

2

O

5

)是接触法制备硫酸的催化剂。利用钒钛磁铁矿冶炼后产

生的钒渣（主要含FeO·V

2

O

3

、Al

2

O

3

、SiO

2

等）生产V

2

O

5

的工艺流程如下。

查资料知：①Fe

3+

在pH=1.9时开始沉淀，pH =3.2时沉淀完全；Al

3+

在pH=3.2时开始沉淀，pH=4.7

时沉淀完全；

②多钒酸盐在水中溶解度较小；NH

4

VO

3

微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇。

③部分含钒物质在不同pH溶液中的主要存在形式如下：

pH

主要形式

<1

VO

2



l～4

V

2

O

5

4～6

多钒酸根

6～8.5

VO

3



8.5～13

多钒酸根

>13

VO

4

3

回答下列问题：

（1）“焙烧”包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V

2

O

5

，氧化过程中FeO·V

2

O

3

发生

反应的化学方程式为 ；“焙烧”时钒渣与空气逆流混合的目的为

。

（2）“酸浸”时含V化合物发生反应的离子方程式为 ；铝元素在“ ”

（填操作单元名称）过程中被除去；“滤渣2”的主要成分为 。

（3）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为 （填字母）。

A．冷水B．热水C．乙醇D．NaOH溶液

“沉钒”得到偏钒酸铵(NH

4

VO

3

)，若滤液中c (VO

3

) =0.2 mol·L

-l

,不考虑溶液体积变化，为使钒元



5

素的沉降率达到98%，至少应调节c (NH

4

)为



mol·L

-l

。[已知K

sp

(NH

4

VO

3

)=1.6×l0

-3

]

（4）“煅烧”过程中，部分V

2

O

5

可能会被NH

3

还原成V

2

O

4

，同时生成无污染的气体，反应中氧化产

物与还原产物的物质的量之比为 。

17．（14分）SO

2

易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，SO

2

在酸性条件下还原性较差，碱性

条件下较强。某实验小组用如下装置制备SO

2

并探究其性质。

回答下列问题；

（1）装置B中浓硫酸的作用是 ；实验中观察到装置C中溶液红色没有褪去，装置D中

溶液红色褪去，由此可得出的结论是 。

（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验

a

b

c

试管中的溶液

2 mL 0.1mol·L

-1

SO

2

溶液

（pH=2）

滴入溶液实验现象

溶液变红后逐渐变浅，约90s

后完全褪色

2 mL 0.1mol·L

-1

NaHSO

3

溶

各滴入1滴0.1%品红

溶液变红后立即变浅，约15s

溶液

后完全褪色液（pH=5）

2 mL 0.1mol·L

-1

Na

2

SO

3

溶

液(pH=10)

溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知，SO

2

水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是 （填微粒符号）。

（3）用15 mL l mol·L

-1

CuCl

2

溶液和35 mL l mol·L

-1

NaOH溶液制备Cu(OH)

2

悬浊液，实验中观察

到装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与CuSO

4

溶液、CuCl

2

溶液的颜色明显不同。

①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨

水反应生成[Cu(NH

3

)

2

]

+

，在空气中立即被氧化成含有蓝色[Cu(NH

3

)

4

]

2+

的溶液。甲同学向洗涤后的白色沉

淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为CuCl+2NH

3

·H

2

O [Cu(NH

3

)

2

]

+

+Cl

-

+2H

2

O、 。乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl： ；装置E中生成白

色沉淀的离子方程式为 。

②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向4 mL mol·L

-1

CuSO

4

溶液中通入过量SO

2

，未

见溶液颜色发生变化，目的是 ；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，

得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu(HSO

3

)

2

。为进一步实验确认这种

可能性，向少量1 mol·L

-1

CuSO

4

溶液中加入 （填化学式），得到绿色溶液。

18．（13分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。

（一）CH

4

与CO

2

、H

2

O重整制合成气的反应如下：

i．CH

4

(g)+CO

2

(g)2CO(g)+2H

2

(g)

ii．CH

4

(g)+H

2

O(g)CO(g)+3H

2

(g)

iii．CO(g)+H

2

O(g)CO

2

(g)+H

2

(g)

已知反应ii和iii的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图甲所示。

6