物质的性质和用途

2024年3月16日发(作者：雨胎)

一、酸：溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物

1浓盐酸

3+

颜色、状态：“纯净”：无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe）

气味：有刺激性气味

特性：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

用途：①金属除锈、②制造药物（盐酸麻黄素、氯化锌）③人体胃中中含有少量盐酸，助消化

2浓硫酸

颜色、状态：纯净的无色粘稠、油状液体

气味：无

特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性

用途：①生产化肥、农药、火药、染料冶炼金属、精炼石油、②金属除锈 ③ 具有吸水性，浓硫酸作干燥剂

二、碱：溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

1氢氧化钠NaOH俗名：烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

物理性质（色态）：白色固体，极易溶于水（溶解放热）

制法：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

== CaCO

3

↓+2NaOH

用途：①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：制肥皂、造纸、石油、纺织、印染；③去除油污：氢氧化钠与油脂反应，去除油

污，炉具清洁剂中含氢氧化钠

2氢氧化钙Ca(OH)

2

俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的溶质

物理性质（色态）：白色粉末，微溶于水

制法：CaO +H

2

O== Ca(OH)

2

用途：①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑材料

三、盐：能解离出金属离子(或NH

4

+

)和酸根离子的化合物

1氯化钠俗称食盐；

物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大，

用途：（1）调味品（2）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）（3）农业上用NaCl溶液来选种

（4）作防腐剂，腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等（5）消除积雪（降低雪的熔点）

+

说明：（1）Na维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

-

（2）Cl促生盐酸、帮助消化，增进食欲

（3）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）

2碳酸钠Na

2

CO

3，

俗称纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

物理性质：白色粉末状固体，易溶于水

用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

说明：（1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na

2

CO

3

·10H

2

O。碳酸钠晶Na

2

CO

3

·10H

2

O（纯净物），俗称

天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3碳酸氢钠NaHCO

3，

俗称小苏打

物理性质：白色晶体，易溶于水

用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多

说明：2Na H CO

3

△

Na

2

CO

3

+ H

2

O+ CO

2

↑ NaHCO

3

+HCl===NaCl+ H

2

O+ CO

2

↑

4碳酸钙CaCO

3

俗称石灰石、大理石的主要成分

物理性质：白色固体体，难溶溶于水

用途：大量用于建筑业。重要的建筑材料，天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是大理石做的；一种补钙剂；实验室制取

二氧化碳气体

物质的用途

一氧气：

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、宇宙航行

二氮气：

制硝酸和化肥的重要原料；焊接时作保护气；灯泡充氮延长使用寿命；食品充氮作防腐剂；超导实验车；液氮冷冻麻醉做手术：

超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能

三稀有气体：

①金属焊接时作保护气②灯泡充氮使灯泡耐用③制多种用途的电光源④激光技术；液氦冷冻机；氙用于医疗麻醉等

四碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）

等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现

它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、

做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用

于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质，不是除去杂质的方法。

4碳单质的用途

（1）常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

（2）可燃性: 做燃料

（3）还原性：C + 2CuO 2Cu + CO

2

↑ （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。

CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。

高温

高温

应用：冶金工业：2FeO+3C

4Fe+3CO↑ C＋CO 2CO

23

高温

22

实验题

1分液漏斗的作用？

2冷凝管进出水的方向怎样？

3温度计的感应泡应插在蒸馏瓶的什么位置？

4表面皿的用途？

5氧化反应就是物质与氧气发生的反应

6空气质量日报的主要内容包括哪四个？

7比较说明燃烧、缓慢氧化反应的相同点与不同点？

8氧气与二氧化碳是怎样相互转化的？

9如何探究某物质是否是催化剂？

10如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳、氢气、甲烷气、一氧化碳？

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体， ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

5、蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。

注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅

② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂）

③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气

体从长颈斗中逸出）

14、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

动手操作题

1叙述用量筒量取15ml蒸馏水的实验操作过程，在量筒上表示出视线所指向对应的刻度处

2用托盘天平称量大约38.3g某质量的操作过程？用托盘天平称量12.5的食盐，称量中发现指针偏左，接下来的操作是什么？用

箭头在标尺上标出游码指向的刻度

3正确使用胶头滴管操作是什么？

4设计实验证明空气中含有水蒸气

5设计实验证明空气的存在

6气体取样的方法有哪四种？如何用排水法收集人体呼出的气体，关键点是什么？

7如何鉴别空气、氧气、氮气、二氧化碳、氢气、甲烷气、一氧化碳？

8叙述用一包粗盐配置一定质量，质量分数15%食盐溶液的步骤?

9简述氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的实验操作过程,如何验证结果？

10给你一份土样，简述测出PH的操作过程

11如何检测某一水域中的PH值？

三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿

容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在

管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

步骤：选、慢注、滴加