化学反应平衡教案

2024年2月22日发(作者：第二周期)

化学反应平衡

一．教学目标

1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

1.1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算

1.2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率。

2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.1通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2.2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。

二．本章教学重点

1．化学反应速率的表示方法。

2．浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

3．化学平衡的概念的建立。

4．影响化学平衡移动的条件。

5．勒沙特列原理的归纳总结。

三．本章教学难点：

1．建立化学平衡的概念。

2．影响化学平衡移动的条件。

3．勒沙特列原理的归纳总结。

四、教学方式与教学方法分析

1．准确把握教学要求，把规定的内容讲透彻，讲明白，不要过分拓展教学

内容。

2．从学生的已有知识和生活经验出发，分层次完成各部分知识的教学

3．利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握各个概念的要点。

五、板书（第一课时）

化学平衡的定义和特征

1.化学平衡的建立

在一定的条件下，当可逆反应进行到一定的程度，正反应速率相等，反应物和生成物的质量

前提 对象 本质 结果

和浓度保持不变，这种状态称为平衡状态，简称化学平衡。

2.特征

逆、等、动、定、变、同。

等：

1.V正=V负-------达到平衡的标志

例题：

N2+3H2 2NH3

V正(N2):N2的消耗速率

V逆(N2):N2的生成速率

V(NH3):NH3

的生成速率

N(NH3)：NH3的消耗速率

V正=V逆的含义

1对同一种物质：反应掉多少同时生成多少

2对不同的物质：符合化学计量关系

2.各组分浓度保持不变

等效平衡 “同”

同：从反应物开始，还是生成物开始，结果相同

1什么是等效平衡

2等效平衡的规律

T、V不变，两平衡等效的条件

将不同起始状态“一边推”

N2+3H3 2NH3 平衡时百分含量

1 3 a a

0 0 2 a

定：条件改变，平衡移动。

化学平衡移动

移动的本质：外界对V正V逆的影响，使V正=V逆

V正>V逆 向右移动

V正

V正=V逆 则不移动

移动的原理:勒夏特列原理（重难点）下节课重点讲

如果改变某个条件，平衡向改变减弱这种方向移动