氧化还原练习题

2023年12月27日发(作者：文章多大)

氧化还原反应复习练习题

一、选择题

（ ）1. 在 Cr2O72－+I－+H＋Cr3＋+I2

+H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为

(A) 1，3，14，2，3/2，7 (B) 2，6，28，4，3，14

(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，3/2，14

（ ）2. 下列电对中值最大的是

(A) (Ag/Ag) (B) ([Ag(NH3)2] /Ag) (C) (Ag(CN)2/Ag) (D)(AgI/Ag)

（ ）3. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

(A) NO3- HNO2

(B) MnO4- MnO4－－++－2－

(C) Fe(OH)3

- Fe(OH)2

(D) SO4- H2SO3

2－（ ）4Fe2＋ + 2e－ = Fe = -0.44 V；Al3＋ + 3e－ = Al  = -1.66 V则最强的还原剂是

(A) Al3＋ (B) Fe2＋ (C) Fe (D) Al

（ ）5. 向原电池 Zn│Zn2＋(1 mol·dm-3

)‖Cu2＋(1 mol·dm-3

)│Cu 的正极中通入H2S 气体，则电池的电动势将

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断

（ ）6. 已知(Fe3＋/Fe2＋)=+0.77 V，(Fe2＋/Fe)=-0.44 V，则(Fe3＋/Fe)的值为

(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V

（ ）7. 已知: Fe3+2+ /Fe

= 0.77 V ，Br2 /Br= 1.07 V;  H2O2 /H2O = 1.78 V ，(Cu /Cu) =

－2+0.34 V； (Sn4+ /Sn2+

)= 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是

(A) Fe3＋，Cu (B) Fe3＋，Br2

(C) Sn2＋，Fe3＋ (D) H2O2 ，Fe2＋

（ ）8. 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是

(A) MnO4/Mn (B) H2O2 /H2O (C) O2 /H2O2 (D) S2O8/SO4

（ ）9. 下列电对中值φ最小的是

(A) H+/H2 (B) OH－/H2 (C) HF/H2 (D) H2O/H2

（ ）10. 对于一个氧化还原反应，下列各组中所表示的△rGm(A) △rGm＞ 0 ；E ＜ 0；K ＜ 1 (B) △rGm

＞

＜

－－2＋2－2－

，E和 K的关系应是

0；E＞0；K＞ 1

0；E＞0；K

2＋－(C) △rGm＜ 0 ；E ＜ 0 ；K＞ 1 (D) △rGm（ ）11. 某一电池由下列两个半反应组成:A2＋＜ 1

2＋A+2e和B+2eB。反应A+B A+ B 的2＋标准平衡常数是 1.0×104

， 则该电池的标准电动势是

(A) +0.12 V (B) +1.20 V (C) +0.07 V (D) －0.50 V

（ ）12. 已知 (Ti/Ti)= -0.34 V， (Ti/Ti)= 0.72 V，则 (Ti/Ti)为

(A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72×3+0.34)/2 V (C) 0.72×3+0.34 V (D) (0.72-0.34)/2 V

（ ）13. 钒的电势图为

＋3＋3＋＋1

已知: (Zn2+ /Zn) = -0.76 V ，(Sn4+2+ /Sn)

= +0.15 V , (Fe /Fe) = +0.77 V ， (S/H2S) = +0.14

3+2+V ,欲将V(Ⅴ)还原到V(Ⅳ)，在下列还原剂中应选用

(A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2

(D) H2S

（ ）14. 当 pH = 10.00 时，氢电极的电极电势是

(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V

（ ）15. 已知，(Sn4+ /Sn2+

)= 0.14 V，(Fe3+ /Fe2+

)= 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是

(A) Sn4＋，Fe2＋ (B)

Sn4＋，Sn2＋

(C) Fe3＋，Fe2＋ (D) Fe3＋，Sn2＋

（ ）16. 现有原电池（－）Pt|Fe2+ (c1),Fe3+(c2)‖Ce4+ (c3),Ce3+ (c4)|Pt（+），该原电池放电时所发生的

反应是

(A) 3Ce+ Ce=4Ce (B) Fe+ Ce= Fe+Ce

(C) Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+ (D) 2Ce4++ Fe= 2Ce3++ Fe2+

（ ）17. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据:

(1) M(aq) + e= M(aq) 2＋－＋3+3+2+4+3+3+1= -0.60 V (2) M(aq) + 2e= M(aq) 3＋－＋2= 0.20 V

则 M3＋(aq) + e－= M2＋(aq) 的 是

(A) 0.80 V (B) －0.20 V (C) －0.40 V (D) 1.00 V

（ ）18. 对于反应 I2

+ 2 ClO3－ 2 IO3－+ Cl2

，下面说法中不正确的是

－(A) 此反应为氧化还原反应 (B) I2

得到电子，ClO3失去电子

(C) I2

是还原剂，ClO3－是氧化剂 (D) 碘的氧化数由 0 增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为 0

（ ）19. 对于电极反应 O2 + 4H＋+ 4e－响的关系式是

(A)  = + 0.0592 pH (B)  =－0.0592 pH (C)  = + 0.0148 pH (D)  =－0.0148 pH

（ ）20. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是

2Fe3＋ + Sn2＋ Sn4＋ + 2Fe2＋

Fe3＋ + 1/2Sn2＋ 1/2Sn4＋ + Fe2＋

2H2O 来说，当PO2

= 101.3 kPa时，酸度对电极电势影(A) 两式的E，△rGm，Kc都相等 (B) 两式的E，△rGm，Kc不等

(C) 两式的△rGm相等，E，Kc不等 (D) 两式的E相等，△rGm，Kc不等

（ ）21. 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，(Cr2＋/Cr)为

Cr3＋

(A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V

（ ）22. 电极电势与pH无关的电对是

（A）H2O2/H2O （B）IO3－/I－ （C）MnO4－/MnO42－ （D）MnO2/Mn2+

二、填空题

2

1. 已知φ(Cu/Cu)=0.1607v，φ(Cu/Cu)=0.3394v，则φ(Cu/Cu) = v； Cu在水

中 （能或否）歧化。

2. 电池反应Cu(s) + 2H＋(0.01 mol·dm-3

) Cu2＋(0.1 mol·dm-3

)+ H2(g，91 kPa)的电池符号为

2++2+++ 。

3. 在Fe3O4 中 Fe 的氧化数是_ __。 在 (NH3)2S2O8中S 的氧化数是 。在K2MnO4中，锰的氧化数为 ；在Na2S2O4中，硫的氧化数为 。

4. 试判断下列各电极的值高低顺序是 。

(1) (AgSCN/Ag) (2) (AgI/Ag) (3) (Ag2C2O4/Ag)

已知Ksp(AgSCN)= 1.0×10－12 ,Ksp(AgI)= 8.3×10－17 ,Ksp(Ag2C2O4) =5.3×10－12。

5. 对于反应① Cl2(g) + 2Br(aq)

反应② 1/2 Cl2(g) + Br(aq)

Br2(l) + 2Cl(aq)

1/2Br2(l) + Cl(aq)

则有z1/z2

= , EMF,1/EMF,2 = ,

△rG1/△rG2= , lgK1/lgK2 = 。

6. 已知电池：Ag︱AgBr︱Br-（1 -3）|| Ag+（1 -3）| Ag则

（1） 电池正极反应为 ；

（2） 电池负极反应为

；

电池反应为

。

7. 如果用反应Cr2O72－+ 6Fe2＋+14H＋2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 设计一个电池，在该电池正极进行的反应为 ，负极的反应为 。

8. 将 Ni + 2Ag= 2Ag + Ni 氧化还原反应设计为一个原电池. 则电池的负极为 ，正极为 ，原电池符号为 。

9. 在Fe3++e－=Fe2+电极反应中，加入Fe3+的络合剂F－，则使电极电势的数值 ；在Cu2++e－=Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I－，可使电极电势的数值 。

10. 下列两反应:

(1) Zn + Cu(1 mol·dm2＋－3

＋2＋)

dmZn(1 mol·2＋－3

) + Cu

2＋(2) 2Zn + 2Cu2＋(1 mol·dm－3

)

dm－3

) + 2Cu

2Zn(1 mol·则两个反应的下述各项的关系是E

； E 。△rGm1

= △rGm2

。 K1 。

和K2

11. 在原电池中，值大的电对是 极，发生的是 反应；值小的电对是 极，发生的是 反应。

12. 在 Re2Cl9 中 Re 的氧化数是 。 在 HS3O10中S 的氧化数是 。

13. 在 Mn+ +ne－ M电极反应中，加入Mn+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变 ，同类型难2－－溶盐的 Ksp值愈小，其电极电势数值愈 。

3

14. 在Ag-Ag体系中，若加入过量的氨水，由于生成____ __，将使Ag的氧化性___ ______；若加入NaCl溶液，由于生成____ _____，将使Ag+的氧化性__ ______。

15. 在下列氧化剂中: Cl2

(g)，Cr2O72－，Fe3＋，Ag＋，MnO4－，随着溶液中 H＋浓度的增加: (1) 其氧化性增强的是 ；(2) 其氧化性不变的是_ 。

16. 在298K，101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，(H＋/H2)为 V；在碱性溶液中，(H2O/H2，OH)为 V。

17. 在K2CrO4中，铬的氧化值为 ；在Na2S2O3中，硫的氧化值为 。

18. 在Cu2+-Cu体系中，若加入过量的氨水，将使φ（Cu2+/Cu）值_________， Cu2+的氧化性_________；若加入Na2S溶液， 将使φ（Cu2+/Cu）值_________， Cu2+的氧化性_________。

三、配平下列各反应方程式

3+1. Cr2O72－ + H2O2 + H+ Cr +O2 + H2O

2－2++

2. Cr3+ + PbO2 + H2O

 Cr2O7+ Pb + H3+

3. Cr2O72－

+ H2S + H+

 Cr+ S

－++4. PH4 + Cr2O7+2－P4

+ Cr

H3+5. Ag2S + HNO3AgNO3 + S + NO + H2O

3+6. Cr2O72－+ Cl－ + H+

Cr + Cl2 + H2O

2+7. MnO4－ + H2C2O4Mn + CO2

－2+8. PbO2 + Mn2+MnO4 + Pb

9. ClO3 + MnO2 + OH

 MnO4+Cl + H2O

10. Cr(OH)4 + H2O2

+OHCrO4 + H2O

－－11. MnO42－ + H2O

MnO2 + MnO4 + OH

－－－－2－－2－2－－ CrO4+ I + H2O 12. Cr(OH)3 + IO3－ + OH－

2－2－MnO4 + SO4 13. MnO4－ + SO32－ + OH－3+

－2－

 CrO4+ H2O 14. Cr+ H2O2

+ OH

2－Cl(aq) + FeO4(aq) 15. ClO(aq) + Fe(OH)3(s)Cl－ + FeO42－ 16. ClO + Fe(OH)2－－－OH三、问答计算题：

1. 已知：O2/H2O2的= 0.69 V，SO42 /H2SO3的= 0.17 V

4

H2O2/H2O的= 1.77 V，H2SO3/S的= 0.45 V

判断H2O2与H2SO3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的反应方程式。

2. 有一原电池(-)A│A2＋‖B2＋│B (+) ,当[A2＋] = [B2＋] 时，电池的电动势为 0.360 V，当[A2＋]=0.1000 mol·dm－3，[B2＋]也发生变化时，电池的电动势为0.272 V，问此时[B2＋]=?

3. 在1.0 mL含0.10 mmol AgCl沉淀的溶液中加入Zn粉，问AgCl能否被Zn全部还原而生成Ag和Cl。已知：(Ag/Ag) = 0.80 V；(Zn/Zn) =0.76 V ；Ksp(AgCl) = 1.6  10。

4. 已知 1/2Cl2

+ e= Cl－－

+2+10= 1.36 V ;Cu+ 2e= Cu = 0.34 V

2＋－(1) 写出上述两电极组成电池的符号及自发化学反应方程式。

(2) 计算该电池的标准电动势 E ，电池反应的

△r

Gm以及K。

5. 根据下面电势图 (在酸性介质中) :

(1) 写出能发生歧化反应的反应方程式；

(2) 计算该反应的 △r

Gm

；

(3) 计算该反应在 298K 时的平衡常数 K 。

6. 已知(MnO4/Mn)=1.51 V，(Cl2

/Cl)=1.36 V，若将此两电对组成电池，请写出:

(1) 该电池的电池符号；

(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3) 计算电池反应在25℃ 时 △r

Gm和 K；

(4) 当[H+]= 1.0×10-2

mol·dm-3

，而其他离子浓度均为 1.0 mol·dm-3

，PCl2

= 100 kPa 时的电池电动势；

(5) 在(4)的情况下，K 和 △r

Gm各是多少?

7. 已知 [H+]= 1.0 mol·dm-3

时，锰的元素电位图 (/V):

－2＋－

(1) 指出哪些物质在酸性溶液中会发生歧化反应； (2) 求(MnO4－/Mn2＋)；

(3) 写出用电对 Mn/Mn 与标准氢电极组成原电池的电池符号及该电池的电极反应和电池反应的方程式。

8. 已知电池 Co│Co2＋(1.0 mol·dm-3

)‖Cl－(1.0 mol·dm-3

)│Cl2

(100 kPa)，Pt的电动势为 1.63 V， (Cl2

/Cl－)= 1.36 V；

(1) 写出两电极反应和电池的自发反应方程式； (2) 求(Co/Co)；

(3) 若 Co2＋离子浓度减为 0.010 mol·dm-3

，电池的电动势又是多少?

(4) 计算该电池反应的

△r

Gm。

9. 将氢电极插入含有0.50 mol·dm-3HA和0.10 mol·dm-3NaA的缓冲溶液中，作为原电池的负极。将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol·dm-3Cl-的AgNO3溶液中，将其作为原电池的正极。已知(Ag+/Ag)=0.7991v，Ksp(AgCl)=1.810－10，p(H2)=100kPa时，测得原电池的电动势为0.450v。（1）写5

2＋2＋

出电池符号和电极反应方程式；（2）计算正、负极的电极电势；（3）计算负极溶液中的c(H+)和HA的解离常数Ka。

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