九年级化学铁的性质、生铁和钢知识精讲 人教四年制版

2024年3月28日发(作者：祝福你朋友)

九年级化学铁的性质、生铁和钢知识精讲

一. 本周教学内容：

第二册 第一章 金属§1铁的性质、§2生铁和钢

二. 重点、难点：

1. 铁的物理性质、化学性质。

2. 生铁和钢的成份、异同及冶炼原理。

三. 知识要点：

1. 铁的性质

（1）物理性质

3

纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g/cm，

熔点1535℃、沸点2750℃。

（2）化学性质

铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发

生化学反应。

Fe

3

O

4

＋O

2

FeCl

2

＋HCl

＋CO／Ｃ

＋H

2

SO

4

Fe

＋CuSO

4

＋CO／Ｃ

FeO

FeSO

4

＋CO／Ｃ

Fe

2

O

3

发生的现象 结论

铁与非金属单质（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面

（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。

（氧气）的反应 无变化。

（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生

红棕色物质。 锈。

（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，

点燃

（3）3Fe＋2OFe

3

O

4

2

生成黑色固体，放出大量的热。

铁试管中液体的颜色由无

稀HCl

铁钉上出现气泡，

与色逐渐变为浅绿色。

化

酸

合

稀H

2

SO

4

物

的

反

CuSO

4

盐 铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。

应

溶液

Fe＋2HCl＝FeCl

2

＋H

2

↑

Fe＋H

2

SO

4

（稀）＝FeSO

4

＋H

2

↑

Fe＋CuSO

4

＝FeSO

4

＋Cu

2. 钢铁的生锈和防锈

铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的

成分很复杂，主要是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。

钢铁的防锈原理就是使钢铁制品与氧气或水隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，

常用的方法是刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。

3. 生铁和钢

合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特

性的物质。生铁和钢都是铁的合金。

（1）生铁和钢的比较

铁合金

碳的质量分数

其他元素

机械性能

机械加工

（2）炼铁和炼钢的比较

原 料

原 理

Fe

2

O

3

＋3CO

主要设备

产 品

生铁冶炼

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

高温

生铁

2%～4.3%

硅、锰、硫、磷（少量）

硬而脆、无韧性

可铸、不可锻

0.03%～2%

钢

硅、锰（少量）、磷、硫（几

乎不含）

坚硬、韧性大、塑性好

可铸、可锻、可压延

炼钢

生铁、废钢

用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的

碳

转炉、电炉、平炉

钢

2Fe＋3CO

2

高炉

生铁

【典型例题】

[例1] 下列物质属于纯净物的是（ ）

A. 钢 B. 赤铁矿 C. 生铁 D. 氧化铁

解析：纯净物是由一种物质组成的。钢和生铁都是铁碳合金，它们因含碳量不同而不同，

含碳量在0.03%～2%之间的铁合金是钢。含碳量在2%～4.3%之间的铁合金是生铁。赤铁矿是由

氧化铁和二氧化硅等其他矿物质组成的，因此，它也是混合物。而氧化铁只是由一种叫三氧化

二铁的氧化物组成，它属于纯净物。

答案：D。

[例2] 下列关于铁的性质叙述正确的是（ ）

A. 铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气