高中化学 铁的性质和用途

更新时间:2024-03-28 15:49:58 阅读: 评论:0

2024年3月28日发(作者:关于冷的句子)

高中化学 铁的性质和用途

单质铁

铁元素:

在元素周期表中的位置:铁的原子序数26,位于周期表中第四周期,第Ⅷ族。

(1)物理性质:银白色、有金属光泽,密度较大,熔点较高,硬度较小,具有导电、

导热、延展性,可被磁铁吸引。

(2)化学性质:较活泼的金属,+2、+3价两种价态

①与强氧化剂反应(如:Cl

2

Br

2

过量稀HNO

3

)生成+3价铁的化合物。如:

注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe

3+

②与弱氧化剂反应(如S I

2

H

+

Cu

2+

)生成+2价铁的化合物,如:

③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe

3

O

4

(FeO·Fe

2

O

3

)

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铁的性质:

1.

2.

3.

如:

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

物理性质:铁是黑色金属,具有铁磁性

铁的化学性质:

①与强氧化剂反应(如:Cl

2、

Br

2

、过量稀HNO

3

)生成+3价铁的化合物。

注:铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化,但加热可以反应,且被氧化成Fe

3+

②与弱氧化剂反应(如S、 I

2

、H

+

、Cu

2+

)生成+2价铁的化合物,如:

③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe

3

O

4

(FeO·Fe

2

O

3

)

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高中化学 铁的性质和用途

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