2023-2024学年江苏省南通市如皋市化学高二第一学期期末学业水平测试试

2024年3月24日发(作者：跑步是无氧还是有氧)

2023-2024学年江苏省南通市如皋市化学高二第一学期期末学业水平测试试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的

pH

＞

7

的是

A．Al

3+

B．HCO

3

-

C．HSO

4

-

D．

26

X

3

＋

2、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（ ）

A．NaCl B．CCl

4

C．NH

3

D．H

2

O

2

3、

X

元素的原子序数是

9

，与

X

元素具有相似化学性质的元素的原子序数是

A．1 B．8 C．16 D．17

4、下列分子中，表示烷烃的是

A．C

2

H

2

B．C

2

H

4

C．C

2

H

6

D．C

6

H

6

5、在恒容密闭容器中通入

A

、

B

两种气体，在一定条件下发生反应：

2A(g)

＋

B(g)2C(g) ΔH>0

。

达到平衡后，改变一个条件

(x)

，下列量

(y)

一定符合图中曲线的是

(

)

选项

A

B

C

D

x

再通入

A

加入催化剂

压强

温度

y

B

的转化率

A

的体积分数

混合气体的总物质的量

混合气体的总物质的量

6、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N

2

(g)＋3H

2

(g)

A

．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，

K

值变大

B

．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动

C

．N

2

、H

2

、NH

3

百分含量不再变化

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

7、下列有机物的命名正确的是

A

．2，3，3-三甲基丁烷

B

．2-甲基乙烷

2NH

3

(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）

．．．

C． 2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷

8、以下能级符号不正确的是（ ）

A．3s B．3p C．3d D．3f

9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO

2

，丙不变；然后

分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H

2

SO

4

溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）

A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙

10、在

25mL

的滴定管内装酸液至刻度

“10.00mL”

时，管内液体的体积

A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断

2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是11、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（ ）

A

．平衡向正方向移动

B

．平衡不发生移动

C．C的体积分数减小 D．C的体积分数不变

12、已知：

X(g)

＋

2Y(g) 3Z(g) ΔH

＝－

a kJ·mol

ˉ1

(a

＞

0)

。下列说法正确的是

A

．达到化学平衡状态时，

Y

的正反应速率和

Z

的逆反应速率相等

B

．达到化学平衡状态时，

X、Y、Z

的浓度之比为

1 : 2 : 3

C

．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于

a kJ

D．0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

13、氢氧化铁受热分解的产物是

A．FeO B．Fe

2

O

3

C．Fe

3

O

4

D．Fe(OH)

2

14、下列事实与水解反应无关的是：

．．

A

．配制

CuSO

4

溶液时加少量稀

H

2

SO

4

B

．用热的

Na

2

CO

3

溶液去油污

C．明矾净水 D．用Na

2

S除去废水中的Hg

2+

15、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯

()

与苯

(

)

A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体

16、常温下，

K

a

(HCOOH)=1.77×10

−

，

K

b

(NH

3

·H

2

O) =1.76×10

−

, 浓度均为0.1 mol·L

−

的 HCOONa和NH

4

Cl 溶液中阳

451

离子的物质的量浓度之和相比较（ ）

A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法比较

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素

[CO(NH

2

)

2

]

等。以

H

2

合成

CO(NH

2

)

2

的有关热化学方程式有：

①N

2

(g)＋3H

2

(g)===2NH

3

(g)ΔH

1

＝－92.4 kJ·mol

－

1

②NH

3

(g)＋CO

2

(g)=== NH

2

CO

2

NH

4

(s)ΔH

2

＝－79.7 kJ·mol

－

1

③NH

2

CO

2

NH

4

(s)===CO(NH

2

)

2

(s)＋H

2

O(l)ΔH

3

＝＋72.5 kJ·mol

－

1

则

N

2

(g)、H

2

(g)

与

CO

2

(g)

反应生成

CO(NH

2

)

2

(s)

和

H

2

O(l)

的热化学方程式为

_______________________________________________________。电解制H

2

的原理为

C(s)＋2H

2

O(l)

CO

2

(g)＋2H

2

(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH

3

OCH

3

)

－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液

(

由煤粉与稀硫酸组成

)

探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极

C

1

和

C

3

的电极反应式

__________________；___________________。

②离子交换膜可能是

________(

填字母

)。

a

．阳离子交换膜

b

．阴离子交换膜

c

．质子交换膜

③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C

4

极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流

效率η＝________。

18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO

2

(g)＋NO

2

(g)

NO(g) ＋SO

3

(g)

在上述平衡体系中通入少量O

2

，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增

大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO

2

）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N

2

和O

2

会反应生成NO而污染大气：N

2

(g)＋O

2

(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：

ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L

－

1

氨水与0.01 mol·L

－

1

盐酸等体积混合，反应平衡

时溶液中c(NH)＝c(Cl

－

)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH

3

·H

2

O的电离常数

K

b

＝________。用惰性电极电解M(NO

3

)

x

的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从

而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。

19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：