2024年3月24日发(作者:跑步是无氧还是有氧)
2023-2024学年江苏省南通市如皋市化学高二第一学期期末学业水平测试试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再
选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、在下列各微粒中,室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的
pH
>
7
的是
A.Al
3+
B.HCO
3
-
C.HSO
4
-
D.
26
X
3
+
2、下列物质中,属于含极性键的非极性分子的是( )
A.NaCl B.CCl
4
C.NH
3
D.H
2
O
2
3、
X
元素的原子序数是
9
,与
X
元素具有相似化学性质的元素的原子序数是
A.1 B.8 C.16 D.17
4、下列分子中,表示烷烃的是
A.C
2
H
2
B.C
2
H
4
C.C
2
H
6
D.C
6
H
6
5、在恒容密闭容器中通入
A
、
B
两种气体,在一定条件下发生反应:
2A(g)
+
B(g)2C(g) ΔH>0
。
达到平衡后,改变一个条件
(x)
,下列量
(y)
一定符合图中曲线的是
(
)
选项
A
B
C
D
x
再通入
A
加入催化剂
压强
温度
y
B
的转化率
A
的体积分数
混合气体的总物质的量
混合气体的总物质的量
6、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应:N
2
(g)+3H
2
(g)
A
.其它条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动,
K
值变大
B
.其它条件不变,通入少量氦气,平衡不移动
C
.N
2
、H
2
、NH
3
百分含量不再变化
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
7、下列有机物的命名正确的是
A
.2,3,3-三甲基丁烷
B
.2-甲基乙烷
2NH
3
(g),达到平衡。下列说法不正确的是( )
...
C. 2-甲基丁烯 D.2,2-二甲基戊烷
8、以下能级符号不正确的是( )
A.3s B.3p C.3d D.3f
9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO
2
,丙不变;然后
分别滴加指示剂酚酞试液,再用同浓度的H
2
SO
4
溶液滴定至完全反应后,所需溶液的体积( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
10、在
25mL
的滴定管内装酸液至刻度
“10.00mL”
时,管内液体的体积
A.等于15mL B.大于15mL C.小于15mL D.无法判断
2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比是11、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A,B,C,则( )
A
.平衡向正方向移动
B
.平衡不发生移动
C.C的体积分数减小 D.C的体积分数不变
12、已知:
X(g)
+
2Y(g) 3Z(g) ΔH
=-
a kJ·mol
ˉ1
(a
>
0)
。下列说法正确的是
A
.达到化学平衡状态时,
Y
的正反应速率和
Z
的逆反应速率相等
B
.达到化学平衡状态时,
X、Y、Z
的浓度之比为
1 : 2 : 3
C
.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量一定小于
a kJ
D.0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol
13、氢氧化铁受热分解的产物是
A.FeO B.Fe
2
O
3
C.Fe
3
O
4
D.Fe(OH)
2
14、下列事实与水解反应无关的是:
..
A
.配制
CuSO
4
溶液时加少量稀
H
2
SO
4
B
.用热的
Na
2
CO
3
溶液去油污
C.明矾净水 D.用Na
2
S除去废水中的Hg
2+
15、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯
()
与苯
(
)
A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体
16、常温下,
K
a
(HCOOH)=1.77×10
−
,
K
b
(NH
3
·H
2
O) =1.76×10
−
, 浓度均为0.1 mol·L
−
的 HCOONa和NH
4
Cl 溶液中阳
451
离子的物质的量浓度之和相比较( )
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法比较
二、非选择题(本题包括5小题)
17、氢气是一种常用的化工原料,如合成氨和尿素
[CO(NH
2
)
2
]
等。以
H
2
合成
CO(NH
2
)
2
的有关热化学方程式有:
①N
2
(g)+3H
2
(g)===2NH
3
(g)ΔH
1
=-92.4 kJ·mol
-
1
②NH
3
(g)+CO
2
(g)=== NH
2
CO
2
NH
4
(s)ΔH
2
=-79.7 kJ·mol
-
1
③NH
2
CO
2
NH
4
(s)===CO(NH
2
)
2
(s)+H
2
O(l)ΔH
3
=+72.5 kJ·mol
-
1
则
N
2
(g)、H
2
(g)
与
CO
2
(g)
反应生成
CO(NH
2
)
2
(s)
和
H
2
O(l)
的热化学方程式为
_______________________________________________________。电解制H
2
的原理为
C(s)+2H
2
O(l)
CO
2
(g)+2H
2
(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH
3
OCH
3
)
-空气碱性燃料电池为电源,电解煤浆液
(
由煤粉与稀硫酸组成
)
探究上述原理,装置如图所示。
①分别写出电极
C
1
和
C
3
的电极反应式
__________________;___________________。
②离子交换膜可能是
________(
填字母
)。
a
.阳离子交换膜
b
.阴离子交换膜
c
.质子交换膜
③已知4.6 g二甲醚参与反应,假设装置Ⅰ的能量转化率为100%,C
4
极收集到11.2L(标准状况)气体,装置Ⅱ的电流
效率η=________。
18、在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应:SO
2
(g)+NO
2
(g)
NO(g) +SO
3
(g)
在上述平衡体系中通入少量O
2
,平衡 ________移动(填“向右”、“向左”或“不”); NO的浓度将_______(填“增
大”、“减少”或“不变”),c(NO)与c(NO
2
)之和 ________(填“增大”、“减少”或“不变”)。高温时空气中的N
2
和O
2
会反应生成NO而污染大气:N
2
(g)+O
2
(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应:
ΔH=+180.50kJ/mol,ΔS=+247.7 J/(mol·K)]25 ℃时,将a mol·L
-
1
氨水与0.01 mol·L
-
1
盐酸等体积混合,反应平衡
时溶液中c(NH)=c(Cl
-
),则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH
3
·H
2
O的电离常数
K
b
=________。用惰性电极电解M(NO
3
)
x
的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从
而可知M的相对原子质量为________________(用a、b、x表示)。
19、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:
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