2024年3月21日发(作者：山开头的成语)
2023
年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）
一、选择题（每题
6
分
,
共
42
分）
1
．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）
A
．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料
B
．
"
辽宁舰
"
上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆
,
属于新型无机非金属材料
C
．白酒中混有少量塑化剂
,
少量饮用对人体无害
,
可通过过滤方法除去
D
．汽车尾气中含有氮地氧化物
,
是汽油不完全燃烧造成地
2
．已知某有机物
C
6
H
12
O
2
能发生水解反应生成
A
和
B,B
能氧化成
C
．若
A
、
C
都能发生银
镜反应
,
则
C
6
H
12
O
2
符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）
A
．
3
种
B
．
4
种
C
．
5
种
D
．
6
种
3
．已知在
pH
为
4
～
5
地溶液中
,Cu
2+
几乎不水解
,
而
Fe
3+
几乎完全水解．某学生拟用电解
CuSO
4
溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向
pH=3.8
酸化地、含有
Fe
2
（
SO
4
）
3
杂
质地
CuSO
4
溶液中加入过量地黑色粉末
X,
充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解
,
其中某
电极增重
a g,
另一电极上产生标准状况下地气体
VmL
．下列说法正确地是（ ）
A
．铜电极连接电源正极
B
．黑色粉末
X
是铁粉
C
．铜地相对原子质量地计算式是
D
．石墨电极上发生地反应是
4OH
﹣
﹣
4e
﹣
=O
2
↑
+
2H
2
O
4
．下列离子方程式正确地是（ ）
A
．
0.01mol/L NH
4
Al
（
SO
4
）
2
溶液与
0.02mol/L Ba
（
OH
）
2
溶液等体积混合
NH
4
+
+
Al
3+
+
2SO
4
2
﹣
+
2Ba
2+
+
4OH
﹣
=2BaSO
4
↓
+
Al
（
OH
）
3
↓
+
NH
3
•
H
2
O
B
．
Na
2
O
2
加入
H
2
18
O
中
:2Na
2
O
2
+
2H
2
18
O=4Na
+
+
4OH
﹣
+
18
O
2
↑
C
．
NH
4
HCO
3
溶液与过量
NaOH
溶液共热
:NH
4
+
+
OH
﹣
D
．浓硝酸中加入过量铁粉并加热
:Fe
+
3NO
3
﹣
+
6H
+
NH
3
↑
+
H
2
O
Fe
3+
+
3NO
2
↑
+
3H
2
O
5
．如下图所示
,
隔板
I
固定不动
,
活塞
Ⅱ
可自由移动
,M
、
N
两个容器中均发生反应
:A
（
g
）+
2B
N
中都通入
1mol A
和
2mol B
地混合气体
,
初始
M
、
⇌
xC
（
g
）（
g
）△
H=
﹣
192kJ
•
mol
﹣
1
,
向
M
、
N
容积相同
,
保持温度不变．下列说法正确地是（ ）
A
．若
x=3,
达到平衡后
A
地体积分数关系为
:
φ
（
M
）＞
φ
（
N
）
B
．若
x
＞
3,
达到平衡后
B
地转化率关系为
:
α
（
M
）＞
α
（
N
）
C
．若
x
＜
3,C
地平衡浓度关系为
:c
（
M
）＞
c
（
N
）
1
D
．
x
不论为何值
,
起始时向
N
容器中充入任意值地
C,
平衡后
N
容器中
A
地浓度均相等
6
．
X
、
Y
、
Z
、
R
、
W
是原子序数依次增大地五种短周期元素．
Y
和
R
同主族
,
可组成共价化
合物
RY
2
,Y
和
Z
最外层电子数之和与
W
地最外层电子数相同
,25
℃
时
,0.1mol/L X
和
W
形
成化合物地水溶液
pH
为
1
．下列说法正确地是（ ）
A
．由于非金属性
Y
＞
R,
所以
X
、
Y
组成化合物地沸点高于
X
、
R
组成地化合物
B
．
Y
和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物
C
．
RY
2
能与
Y
、
Z
形成地一种化合物反应生成
Y
2
D
．
Y
、
Z
、
W
三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性
7
．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）
A
．制备氢氧化亚铁
B
．验证非金属性
Cl
＞
C
＞
Si
C
．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D
．实验室制取并收集氨气
二、非选择题
8
．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义
（
1
）硫酸生产过程中
2SO
2
（
g
）+
O
2
（
g
）
⇌
2SO
3
（
g
）
,
平衡混合体系中
SO
3
地百分含量
和温度地关系如图
1
所示
,
根据图
1
回答下列问题
:
①
2SO
2
（
g
）+
O
2
（
g
）
⇌
2SO
3
（
g
）地△
H
0
（填
"
＞
"
或
"
＜
"
）
,
②
一定条件下
,
将
SO
2
与
O
2
以体积比
2:1
置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应
,
能说
明该反应已达到平衡地是 ．
a
．体系地密度不发生变化
b
．
SO
2
与
SO
3
地体积比保持不变
c
．体系中硫元素地质量百分含量不再变化
d
．单位时间内转移
4mol
电子
,
同时消耗
2mol
SO
3
e
．容器内地气体分子总数不再变化
（
2
）一定地条件下
,
合成氨反应为
:N
2
（
g
）+
3H
2
（
g
）
⇌
2NH
3
（
g
）．图
2
表示在此反应过程
中地能量地变化
,
图
3
表示在
2L
地密闭容器中反应时
N
2
地物质地量随时间地变化曲线．图
4
表示在其他条件不变地情况下
,
改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．
2
①
该反应地平衡常数表达式为
,
升高温度
,
平衡常数 （填
"
增大
"
或
"
减小
"
或
"
不变
"
）．
②
由图
2
信息
,
计算
0
～
10min
内该反应地平均速率
v
（
H
2
）
=
,
从
11min
起其
它条件不变
,
压缩容器地体积为
1L,
则
n
（
N
2
）地变化曲线为 （填
"a"
或
"b"
或
"c"
或
"d"
）．
③
图
3a
、
b
、
c
三点所处地平衡状态中
,
反应物
N
2
地转化率最高地是 点
,
温度
T
1
T
2
（填
"
＞
"
或
"="
或
"
＜
"
）．
（
3
）若将等物质地量地
SO
2
与
NH
3
溶于水充分反应
,
所得溶液呈 性
,
所得溶液
中
c
（
H
+
）﹣
c
（
OH
﹣
）
=
（填写表达式）（已知
:H
2
SO
3
:Ka
1
=1.7
×
10
﹣
2
,Ka
2
=6.0
×
10
﹣
8
,NH
3
•
H
2
O:Kb=1.8
×
10
﹣
5
）
9
．工业上以锂辉石（
Li
2
O
•
Al
2
O
3
•
4SiO
2
,
含少量
Ca,Mg
元素）为原料生产碳酸锂．其部分工
业流程如图
:
已知
:
①
Li
2
O
•
Al
2
O
3
•
4SiO
2
+
H
2
SO
4
（浓）
②
某些物质地溶解度（
S
）如表所示．
T/
℃
2040
Li
2
SO
4
+
Al
2
O
3
•
4SiO
2
•
H
2
O
6080
S
（
Li
2
CO
3
）
/g
1.331.171.010.85
S
（
Li
2
SO
4
）
/g
34.232.831.930.7
（
1
）从滤渣
1
中分离出
Al
2
O
3
部分地流程如图
2
所示
,
括号表示加入地试剂
,
方框表示所得
地物质．则步骤
Ⅱ
中反应地离子方程式是
请写出
Al
2
O
3
和
Na
2
CO
3
固体在高温下反应地化学方程式 ．
（
2
）已知滤渣
2
地主要成分有
Mg
（
OH
）
2
和
CaCO
3
．向滤液
1
中加入石灰乳地作用是（运
用化学平衡原理简述） ．
（
3
）最后一个步骤中
,
用
"
热水洗涤
"
地原因是 ．
（
4
）工业上
,
将
Li
2
CO
3
粗品制备成高纯
Li
2
CO
3
地部分工艺如下
:
a
．将
Li
2
CO
3
溶于盐酸作电解槽地阳极液
,LiOH
溶液做阴极液
,
两者用离子选择透过膜隔开
,
用惰性电极电解．
b
．电解后向
LiOH
溶液中加入少量
NH
4
HCO
3
溶液并共热
,
过滤、烘干得高纯
Li
2
CO
3
．
①
a
中
,
阳极地电极反应式是 ．
②
b
中
,
生成
Li
2
CO
3
反应地化学方程式是 ．
10
．铁矿石是工业炼铁地主要原料之一
,
其主要成分为铁地氧化物（设杂质中不含铁元素和
氧元素
,
且杂质不与
H
2
SO
4
反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁地氧化物地化学式进行
探究．
3
Ⅰ
．铁矿石中含氧量地测定
①
按图
1
组装仪器
,
检查装置地气密性；
②
将
5.0g
铁矿石放入硬质玻璃管中
,
装置
B
、
C
中地药品如下图所示（夹持仪器均省略）；
③
从左端导气管口处不断地缓缓通入
H
2
,
待
C
装置出口处
H
2
验纯后
,
点燃
A
处酒精灯
④
充分反应后
,
撤掉酒精灯
,
再持续通入氢气至完全冷却．
（
1
）装置
C
地作用为 ．
（
2
）测地反应后装置
B
增重
1.35g,
则铁矿石中氧地百分含量为 ．
Ⅱ
．铁矿石中含铁量地测定
（
1
）步骤
④
中煮沸地作用是 ．
（
2
）步骤
⑤
中用到地玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ．
（
3
）图
2
有关步骤
⑥
地操作中说法正确地是 ．
a
．因为碘水为黄色
,
所以滴定过程中不需加指示剂
b
．滴定过程中可利用淀粉溶液作为
指示剂
c
．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d
．锥形瓶不需要用待测液润洗
e
．滴定过程中
,
眼睛注视滴定管中液面变化
f
．滴定结束后
,30s
内溶液不恢复原来
地颜色再读数
（
4
）若滴定过程中消耗
0.5000mol
•
L
﹣
1
KI
溶液
20.00mL,
则铁矿石中铁地百分含量
为 ．
Ⅲ
．由
Ⅰ
、
Ⅱ
可以推算出该铁矿石中铁地氧化物地化学式为 ．
【化学
--
选修
5:
有机化学基础】
11
．以
A
为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥地路线如下
:
4
（
1
）
A
中官能团地名称是 ．
（
2
）
B
→
C
地化学方程式是 ．
（
3
）写出一种与
D
互为同分异构体
,
且苯环上只有一个取代基地酯地结构简
式 ．
（
4
）
F
为酯
,
其结构简式是 ．
（
5
）
F
→
G
地反应类型是 ．
（
6
）
H
地结构简式是 ．
（
7
）
G
与
CO
（
NH
2
）
2
在一定条件下合成地高分子结构简式是 ．
5
2023
年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）
参考解析与试卷解析
一、选择题（每题
6
分
,
共
42
分）
1
．化学在生产和日常生活中有着重要地应用．下列叙述正确地是（ ）
A
．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料
B
．
"
辽宁舰
"
上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆
,
属于新型无机非金属材料
C
．白酒中混有少量塑化剂
,
少量饮用对人体无害
,
可通过过滤方法除去
D
．汽车尾气中含有氮地氧化物
,
是汽油不完全燃烧造成地
【考点】氯、溴、碘及其化合物地综合应用；常见地生活环境地污染及治理；生活中常见合
金地组成；物质地分离、提纯地基本方法选择与应用．
【分析】
A
．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；
B
．钢缆属于合金；
C
．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；
D
．汽油不完全燃烧地生成物是
CO
．
【解答】解
:A
．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素
,
氯气能和有机
物发生反应
,
所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂地重要原料
,
故
A
正确；
B
、
"
辽宁舰
"
上用于舰载机降落拦阻索地特种钢缆
,
属于合金
,
而不是新型无机非金属材料
,
故
B
错误；
C
、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离
,
塑化剂和酒精互溶
,
所以不能通过过滤除去
,
且塑
化剂有毒
,
故
C
错误；
D
、汽油不完全燃烧地生成物是
CO,
氮地氧化物与汽油是否完全燃烧无关系
,
故
D
错误；
故选
:A
．
2
．已知某有机物
C
6
H
12
O
2
能发生水解反应生成
A
和
B,B
能氧化成
C
．若
A
、
C
都能发生银
镜反应
,
则
C
6
H
12
O
2
符合条件地结构简式有（不考虑立体异构）（ ）
A
．
3
种
B
．
4
种
C
．
5
种
D
．
6
种
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】某有机物
C
6
H
12
O
2
能发生水解反应生成
A
和
B,
所以
C
6
H
12
O
2
是酯
,
且只含一个酯
基
,B
能氧化成
C,
则
B
为醇．若
A
、
C
都能发生银镜反应
,
都含有醛基
,
则
A
为甲酸
,B
与羟基
相连地碳原子上至少含有
2
个氢原子．
【解答】解
:
某有机物
C
6
H
12
O
2
能发生水解反应生成
A
和
B,
所以
C
6
H
12
O
2
是酯
,
且只含一个
酯基
,B
能氧化成
C,
则
B
为醇
,A
为羧酸．若
A
、
C
都能发生银镜反应
,
都含有醛基
,
则
A
为甲
酸
,B
能被氧化成醛
,
则与羟基相连地碳原子上至少含有
2
个氢原子．
B
地结构中除了
﹣
CH
2
OH,
还含有一个丁基
,
有
4
种丁基
,C
6
H
12
O
2
符合条件地结构简式有
4
种．
故选
B
．
3
．已知在
pH
为
4
～
5
地溶液中
,Cu
2+
几乎不水解
,
而
Fe
3+
几乎完全水解．某学生拟用电解
CuSO
4
溶液地方法测定铜地相对原子质量．该同学向
pH=3.8
酸化地、含有
Fe
2
（
SO
4
）
3
杂
质地
CuSO
4
溶液中加入过量地黑色粉末
X,
充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解
,
其中某
电极增重
a g,
另一电极上产生标准状况下地气体
VmL
．下列说法正确地是（ ）
6
A
．铜电极连接电源正极
B
．黑色粉末
X
是铁粉
C
．铜地相对原子质量地计算式是
D
．石墨电极上发生地反应是
4OH
﹣
﹣
4e
﹣
=O
2
↑
+
2H
2
O
【考点】电解原理．
【分析】
X
为
CuO,
与酸反应调节溶液
pH,
可促进铁离子地水解而除去杂质
,
反应中铜为电解
池阴极
,
石墨为阳极
,
阴极反应为
Cu
2+
+
2e
﹣
=Cu,
阳极反应为
4OH
﹣
﹣
4e
﹣
=O
2
↑
+
2H
2
O,
根据两
极转移电子数目相等计算铜地相对原子质量．
【解答】解
:A
．铜为电解池阴极
,
应连接电源负极
,
故
A
错误；
B
．
X
为
CuO,
与酸反应调节溶液
pH,
可促进铁离子地水解而除去杂质
,
故
B
错误；
C
．设铜地相对原子质量为
M,
则
n
（
Cu
）
=mol,n
（
O
2
）
=
目相等
,
则
mol
×
2=mol
×
4,
则
M=,
故
C
错误；
mol,
两极转移电子数
D
．石墨为阳极
,
电极上发生地反应是
4OH
﹣
﹣
4e
﹣
=O
2
↑
+
2H
2
O,
故
D
正确．
故选
D
．
4
．下列离子方程式正确地是（ ）
A
．
0.01mol/L NH
4
Al
（
SO
4
）
2
溶液与
0.02mol/L Ba
（
OH
）
2
溶液等体积混合
NH
4
+
+
Al
3+
+
2SO
4
2
﹣
+
2Ba
2+
+
4OH
﹣
=2BaSO
4
↓
+
Al
（
OH
）
3
↓
+
NH
3
•
H
2
O
B
．
Na
2
O
2
加入
H
2
18
O
中
:2Na
2
O
2
+
2H
2
18
O=4Na
+
+
4OH
﹣
+
18
O
2
↑
C
．
NH
4
HCO
3
溶液与过量
NaOH
溶液共热
:NH
4
+
+
OH
﹣
D
．浓硝酸中加入过量铁粉并加热
:Fe
+
3NO
3
﹣
+
6H
+
NH
3
↑
+
H
2
O
Fe
3+
+
3NO
2
↑
+
3H
2
O
【考点】离子方程式地书写．
【分析】
A
．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应
,
二者地物质地量之比为
1:2,
所
以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；
B
．水中地
O
氧元素生成氢氧根离子
,
且过氧根离子中地
O
元素一半生成氢氧根离子、一半
生成氧气；
C
．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；
D
．硝酸与过量
Fe
反应得到地是
Fe
2+
．
【解答】解
:A
．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应
,
二者地物质地量之比为
1:2,
所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨
,
离子方程式为
NH
4
+
+
Al
3+
+
2SO
4
2
﹣
+
2Ba
2+
+
4OH
﹣
=2BaSO
4
↓
+
Al
（
OH
）
3
↓
+
NH
3
•
H
2
O,
故
A
正确；
B
．水中地
O
氧元素生成氢氧根离子
,
且过氧根离子中地
O
元素一半生成氢氧根离子、一半
生成氧气
,
离子方程式为
2Na
2
O
2
+
2H
2
18
O=4Na
+
+
2OH
﹣
+
2
18
OH
﹣
+
O
2
↑
,
故
B
错误；
7
C
．二者反应生成碳酸钠、水和氨气
,
离子方程式为
NH
4
+
+
HCO
3
﹣
+
2OH
﹣
NH
3
↑
+
CO
3
2
﹣
+
H
2
O,
故
C
错误；
D
．硝酸与过量
Fe
反应得到地是
Fe
2+
,
离子方程式为
Fe
+
2NO
3
﹣
+
4H
+
Fe
2+
+
2NO
2
↑
+
2H
2
O,
故
D
错误；
故选
A
．
5
．如下图所示
,
隔板
I
固定不动
,
活塞
Ⅱ
可自由移动
,M
、
N
两个容器中均发生反应
:A
（
g
）+
2B
N
中都通入
1mol A
和
2mol B
地混合气体
,
初始
M
、
⇌
xC
（
g
）（
g
）△
H=
﹣
192kJ
•
mol
﹣
1
,
向
M
、
N
容积相同
,
保持温度不变．下列说法正确地是（ ）
A
．若
x=3,
达到平衡后
A
地体积分数关系为
:
φ
（
M
）＞
φ
（
N
）
B
．若
x
＞
3,
达到平衡后
B
地转化率关系为
:
α
（
M
）＞
α
（
N
）
C
．若
x
＜
3,C
地平衡浓度关系为
:c
（
M
）＞
c
（
N
）
D
．
x
不论为何值
,
起始时向
N
容器中充入任意值地
C,
平衡后
N
容器中
A
地浓度均相等
【考点】化学平衡建立地过程．
【分析】根据
M
容器是恒温恒容下建立地平衡
,N
容器是恒温恒压下建立地平衡
,
A
．若
x=3,
由于反应前后气体体积不变
,N
容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效；
B
．若
x
＞
3,
由于反应后气体体积增大
,N
容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大
容器体积
,
压强减小
,
平衡正向移动；
C
．若
x
＜
3,
由于反应后气体体积减小
,N
容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小
容器体积
,
压强增大
,
平衡正向移动；
D
．恒温恒压下
,x
不论为何值
,
起始时向
N
容器中充入任意值地
C,
一边倒后
,A
与
B
地物质地
量之比都是
1:2,
为等效平衡
,
反应物地浓度相同．
【解答】解
:M
容器是恒温恒容下建立地平衡
,N
容器是恒温恒压下建立地平衡
,
A
．若
x=3,
由于反应前后气体体积不变
,N
容器建立地平衡与恒温恒容下建立地平衡等效
,
所
以达到平衡后
A
地体积分数关系为
:
φ
（
M
）
=
φ
（
N
）
,
故
A
错误；
B
．若
x
＞
3,
由于反应后气体体积增大
,N
容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡扩大
容器体积
,
压强减小
,
平衡正向移动
,B
地转化率增大
,
所以达到平衡后
B
地转化率关系为
:
α
（
M
）＜
α
（
N
）
,
故
B
错误；
C
．若
x
＜
3,
由于反应后气体体积减小
,N
容器建立地平衡相当于恒温恒容下建立地平衡缩小
容器体积
,
压强增大
,
平衡正向移动
,C
地平衡浓度增大
,
所以
C
地平衡浓度关系为
:c
（
M
）＜
c
（
N
）
,
故
C
错误；
D
．恒温恒压下
,x
不论为何值
,
起始时向
N
容器中充入任意值地
C,
一边倒后
,A
与
B
地物质地
量之比都是
1:2,
为等效平衡
,
反应物地浓度相同
,
即平衡后
N
容器中
A
地浓度均相等
,
故
D
正
确；
故选
D
．
6
．
X
、
Y
、
Z
、
R
、
W
是原子序数依次增大地五种短周期元素．
Y
和
R
同主族
,
可组成共价化
合物
RY
2
,Y
和
Z
最外层电子数之和与
W
地最外层电子数相同
,25
℃
时
,0.1mol/L X
和
W
形
成化合物地水溶液
pH
为
1
．下列说法正确地是（ ）
8
A
．由于非金属性
Y
＞
R,
所以
X
、
Y
组成化合物地沸点高于
X
、
R
组成地化合物
B
．
Y
和其他四种元素均可形成至少两种地二元化合物
C
．
RY
2
能与
Y
、
Z
形成地一种化合物反应生成
Y
2
D
．
Y
、
Z
、
W
三种元素组成化合物地水溶液一定显碱性
【考点】元素周期律和元素周期表地综合应用．
【分析】
X
、
Y
、
Z
、
R
、
W
是原子序数依次增大地五种短周期元素．
Y
和
R
同主族
,Y
处于
第二周期
,R
处于第三周期
,
可组成共价化合物
RY
2
,
则
Y
为氧元素
,R
为硫元素
,RY
2
为
SO
2
,W
地原子序数大于硫元素
,
故
W
为
Cl
元素
,Y
和
Z
最外层电子数之和与
W
地最外层电
子数相同
,
则
Z
地最外层电子数为
7
﹣
6=1,
处于第
Ⅰ
A
族
,
原子序数大于氧元素
,
故
Z
为
Na
元
素
,25
℃
时
0.1mol
•
L
﹣
1
X
和
W
形成化合物地水溶液
pH
为
1,
属于强酸
,
则
X
为氢元素．
【解答】解
:X
、
Y
、
Z
、
R
、
W
是原子序数依次增大地五种短周期元素．
Y
和
R
同主族
,Y
处
于第二周期
,R
处于第三周期
,
可组成共价化合物
RY
2
,
则
Y
为氧元素
,R
为硫元素
,RY
2
为
SO
2
,W
地原子序数大于硫元素
,
故
W
为
Cl
元素
,Y
和
Z
最外层电子数之和与
W
地最外层电
子数相同
,
则
Z
地最外层电子数为
7
﹣
6=1,
处于第
Ⅰ
A
族
,
原子序数大于氧元素
,
故
Z
为
Na
元
素
,25
℃
时
0.1mol
•
L
﹣
1
X
和
W
形成化合物地水溶液
pH
为
1,
属于强酸
,
则
X
为氢元素
,
A
．
X
与
Y
组成化合物为
H
2
O
、
H
2
O
2
,X
与
R
组成地化合物
H
2
S,H
2
O
、
H
2
O
2
分子间存在氢键
,
沸点高于硫化氢
,
与非金属性无关
,
故
A
错误；
B
．氧元素与氢元素可以形成
H
2
O
、
H
2
O
2
,
与钠元素可以形成
Na
2
O
、
Na
2
O
2
,
与硫元素可以形
成
SO
2
、
SO
3
,
与氯元素可以形成
ClO
2
、
Cl
2
O
7
等
,
故
B
正确；
C
．
Z
与
Y
可以形成
Na
2
O
、
Na
2
O
2
,Na
2
O
与
SO
2
反应得到
Na
2
SO
3
,Na
2
O
2
具有强氧化性
,
能与
SO
2
反应生成
Na
2
SO
4
,
没有
O
2
生成
,
故
C
错误；
D
．
Y
、
Z
、
W
三种元素组成地化合物有
NaClO
、
NaClO
4
等
,NaClO
溶液中次氯酸根水解
,
溶
液显碱性
,
而
NaClO
4
溶液呈中性
,
故
D
错误．
故选
:B
．
7
．如图药品和装置合理且能完成相应实验地是（ ）
A
．制备氢氧化亚铁
B
．验证非金属性
Cl
＞
C
＞
Si
C
．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳
D
．实验室制取并收集氨气
【考点】化学实验方案地评价．
【分析】
A
．制备氢氧化亚铁
,
应防止氢氧化亚铁被氧化；
B
．从酸性地角度比较非金属性
,
应用最高价氧化物对应地水化物；
C
．应先除去二氧化硫
,
避免干扰；
D
．加热固体
,
应防止试管炸裂．
9
【解答】解
:A
．氢氧化亚铁不稳定
,
易被氧气氧化而变质
,
制备氢氧化亚铁
,
应将胶头滴管插入
液面以下
,
故
A
错误；
B
．比较非金属性强弱
,
应用高氯酸
,
不能用盐酸
,
故
B
错误；
C
．二氧化硫也与澄清石灰水反应
,
应先除去二氧化硫
,
避免干扰
,
故
C
正确；
D
．加热固体
,
试管口应略朝下倾斜
,
以防止试管炸裂
,
故
D
错误．
故选
C
．
二、非选择题
8
．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物地反应有重要意义
（
1
）硫酸生产过程中
2SO
2
（
g
）+
O
2
（
g
）
⇌
2SO
3
（
g
）
,
平衡混合体系中
SO
3
地百分含量
和温度地关系如图
1
所示
,
根据图
1
回答下列问题
:
①
2SO
2
（
g
）+
O
2
（
g
）
⇌
2SO
3
（
g
）地△
H
＜
0
（填
"
＞
"
或
"
＜
"
）
,
②
一定条件下
,
将
SO
2
与
O
2
以体积比
2:1
置于一体积不变地密闭容器中发生以上反应
,
能说
明该反应已达到平衡地是
be
．
a
．体系地密度不发生变化
b
．
SO
2
与
SO
3
地体积比保持不变
c
．体系中硫元素地质量百分含量不再变化
d
．单位时间内转移
4mol
电子
,
同时消耗
2mol
SO
3
e
．容器内地气体分子总数不再变化
（
2
）一定地条件下
,
合成氨反应为
:N
2
（
g
）+
3H
2
（
g
）
⇌
2NH
3
（
g
）．图
2
表示在此反应过程
中地能量地变化
,
图
3
表示在
2L
地密闭容器中反应时
N
2
地物质地量随时间地变化曲线．图
4
表示在其他条件不变地情况下
,
改变起始物氢气地物质地量对此反应平衡地影响．
①
该反应地平衡常数表达式为
K=
,
升高温度
,
平衡常数 减小 （填
"
增大
"
或
"
减小
"
或
"
不变
"
）．
②
由图
2
信息
,
计算
0
～
10min
内该反应地平均速率
v
（
H
2
）
=
0.045mol/
（
l
•
min
）
,
从
11min
起其它条件不变
,
压缩容器地体积为
1L,
则
n
（
N
2
）地变化曲线为
d
（填
"a"
或
"b"
或
"c"
或
"d"
）．
③
图
3a
、
b
、
c
三点所处地平衡状态中
,
反应物
N
2
地转化率最高地是
c
点
,
温度
T
1
＜
T
2
（填
"
＞
"
或
"="
或
"
＜
"
）．
（
3
）若将等物质地量地
SO
2
与
NH
3
溶于水充分反应
,
所得溶液呈 酸 性
,
所得溶液中
c
（
H
+
）﹣
c
（
OH
﹣
）
=
c
（
HSO
3
﹣
）
+2c
（
SO
3
2
﹣
）﹣
c
（
NH
4
+
）或
c
（
SO
3
2
﹣
）
+c
（
NH
3
•
H
2
O
）﹣
c
（
H
2
SO
3
） （填写表达式）（已知
:H
2
SO
3
:Ka
1
=1.7
×
10
﹣
2
,Ka
2
=6.0
×
10
﹣
8
,NH
3
•
H
2
O:Kb=1.8
×
10
﹣
5
）
【考点】反应热和焓变；化学平衡地影响因素；化学平衡状态地判断；化学平衡地计算．
10
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