大学物理化学知识点归纳

2024年3月17日发(作者：相亲相爱一家人歌词)

第一章 气体的pvT关系

一、 理想气体状态方程

(1.5)

M

mix

=m/n=



m

B

/



n

B

B

B

pV=（m/M）RT=nRT （ 1.6 ）

（1.1） 式中M

B

为混合物中某一种组分B

或pV

m

=p（V/n）=RT 的摩尔质量。以上两式既适用于各种

（1.2）

式中p、V、T及n的单位分别为

P

a

、m

3

、K及mol。V

m

=V/n称为气

体的摩尔体积，其单位为m

3

·mol。

R=8.314510J·mol

-1

·K

-1

称为摩尔

气体常数。

此式适用于理想，近似于地适用

于低压下的真实气体。

二、理想气体混合物

1．理想气体混合物的状态方程

（1.3）

pV=nRT=（



n

B

）RT

B

pV=mRT/M

mix

（1.4）

式中M

mix

为混合物的摩尔质量，

其可表示为

M

mix

def



y

B

M

B

B

混合气体，也适用于液态或固态等均

匀相混合系统平均摩尔质量的计算。

2.道尔顿定律

p

B

=n

B

RT/V=y

B

p

（1.7）

P=



p

B

B

(1.8)

理想气体混合物中某一种组分 B

的分压等于该组分单独存在于混合气

体的温度T及总体积V的条件下所具

有的压力。而混合气体的总压即等于

各组分单独存在于混合气体的温度、

体积条件下产生压力的总和。以上两

式适用于理想气体混合系统，也近似

适用于低压混合系统。

3.阿马加定律 界温度、临界压力下的状态称为临界

V

B

*

=n

B

RT/p=y

B

V

状态。

（1.9） 四、真实气体状态方程

V=∑V

*

B

（1.10）

V

B

*

表示理想气体混合物中物质B

的分体积，等于纯气体B在混合物的

温度及总压条件下所占有的体积。理

想气体混合物的体积具有加和性，在

相同温度、压力下，混合后的总体积

等于混合前各组分的体积之和。以上

两式适用于理想气体混合系统，也近

似适用于低压混合系统。

三、临界参数

每种液体都存在有一个特殊

的温度，在该温度以上，无论加多大

压力，都不可能使气体液化，我们把

这个温度称为临界温度，以T

c

或t

c

表

示。我们将临界温度T

c

时的饱和蒸气

压称为临界压力，以p

c

表示。在临界

温度和临界压力下，物质的摩尔体积

称为临界摩尔体积，以V

m,c

表示。临

1.范德华方程

（p+a/V

m

2

）(V

m

-b)=RT

(1.11)

或（p+an

2

/V

2

）(V-nb)=nRT

(1.12)

上述两式中的a和b可视为仅与

气体种类有关而与温度无关的常数，

称为范德华常数。a的单位为Pa·ｍ

６

·mol，b的单位是m

3

mol.

-1

。该方

程适用于几个兆帕气压范围内实际气

体p、V、T的计算。

2.维里方程

Z(p，T)=1+Bp+Cp+Dp+…

（1.13）

或Z(V

m,

,T)=1+B/V

m

+C /

V

m

2

+D/ V

m

3

+…

（1.14）