上册(1)

2024年3月17日发(作者：基层农技推广)

昆明理工大学

物理化学习题集

（上册）

院、系

专 业

年 级

姓 名

学 号

第二章 热力学原理

2—1 1mol理想气体由10L膨胀100L，其操作程序分别如下：

（1）在恒定外压p

ex

=100kPa的压力下膨胀；

（2）恒温下分三个步骤依次降压膨胀：1000kPa→500kPa→200kPa→100kPa；

（3）在300K的温度下恒温可逆膨胀；

试求以上每个程序对外界所作的膨胀功。

2—2 1mol单原子理想气体，经历一个恒能（△U=0）的可逆变化过程，从25℃、

101.325kPa变化到体积等于原来的2倍，试计算出此过程的Q、W和△H的值。

解：这是一个理想气体的等温可逆过程（理想气体的热力学能只是温度的函数）

UQW

V

2

W



pdVnRTln

V

1

V

2

V

1

QWnRTln

V

2

V

1

-1-

2—3

lmol理想气体由202.65kPa、10dm

3

恒容升温，压力增大到2026.5kPa，再恒压

压缩至体积为1dm

3

，求整个过程的W、Q、

△U、△H

。

2—4 某理想气体的摩尔恒压热容为：Cp，m=39.714 + 13.4×10

－

3

T J·K

－

1

·mol

－

1

；

在101.325kPa的压力下，将2mol该理想气体从10℃加热到100℃，试求此过程的W、

Q、△U和△H各为若干？

-2-

2—5 今有100g氮气（N

2

），温度为273.15K，压力为101.325kPa，分别进行下列

过程：

（1）等容加热到P

2

=151.99kPa；

（2）等压膨胀到体积等于原来的二倍；

（3）等温可逆膨胀到体积等于原来的二倍。

已知，氮气的分子量

M

N

2

28,Cp,m

△H的值。

2—6 在273K及1013.25kPa的始态下，将10L氧气（O

2

）（设为理想气体）进行

绝热膨胀。最后压力达到 101.325kPa，分别经历（1）绝热可逆膨胀，（2）对抗恒定外

压Pe=101. 325 kPa做绝热不可逆膨胀，已知氧气的

Cp,m

终态温度T

2

及W、Q、△U、△H各是多少？

7

R,试分别

求出上述各过程的Q、W、△U、

2

7

R

，求上述两种过程中的

2

-3-

2—7 将3mol氢气（H

2

）由101. 325kPa、300K经绝热一次压缩，要求最高温度

不得超过500K，试求氢气从压缩机的出口压力及所需的压缩功，已知Cp，

m(H

2

)=28.83J·K

－

1

·mol

－

1

。(提示：压缩所加压力与压缩机出口压力相等)

解： 这是一个等外压绝热不可逆过程

UQW

Q0,UW

UWnC

V,m

(T

2

T

1

)p

ex

(V

2

V

1

)p

2

(V

2

V

1

)

nC

V,m

(T

2

T

1

)p

2

(V

2

V

1

)

nC

V,m

(T

2

T

1

)nR(T

2



p

2

335.6kPa

p

2

)

p

1

UW3(28.838.314)(500300)12.31kJ

2—8 已知水在100℃时的蒸发热为2259.36J·g

1

，若在100℃时蒸发30g水，体

系做多少功？吸收多少热量？△U和△H又各为多少？

M

H

2

O

18.02

。

2—9 在－10℃时，液态氨（NH

3

）的饱和蒸气压为303.975kPa，蒸发热为1297J·g

－

1

－

，今有2mol液态氨在－10℃及303.975kPa下恒温恒压可逆蒸发为气态氨，求这一过

程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G各是多少？（设气态氨为理想气体，

M

NH

3

17

）

-4-

2—10 某一卡诺热机（可逆热机）在温度T

1

和T

2

之间运转，每一个循环的Q

2

等于

－18.828×10

6

J，而熵变△S

2

=-62760J·k

1

，已知T

1

=573K试计算（1）热机效率；（2）

每个循环所作的功。

解：低温热源的熵变为：

S

2



－

Q

2

Q

T

2



2

T

2

S

2

Q

2

18.82810

6

J

T

2

300K

S

2

62760JK

1



R



T

W

Q

1

Q

2

300

1

2

147.64%

Q

1

Q

1

T

1

573



R



Q

1

Q

2

QQ

2

1

2

47.64%Q

1

34.88510

6

J

Q

1

Q

1

(0.4761)

WQ

1





R

47.64%34.88510

6

16.60510

6

J

WQ

1

Q

2

2—11 2.00mol的理想气体在27℃，20.0dm

3

下恒温膨胀到50.0dm

3

，试计算下列各过

程的Q、W、△U、△H和△S各是多少？设为（1）可逆膨胀；（2）真空自由膨胀；（3）

对抗恒外压Pe=101.325kPa膨胀。

2—12 温度为500K、质量为112.0g的铁块，置于300K、101. 325kPa的空气中冷

却，已知铁块的Cp,m（Fe）=17.49+24.77×10

－

3

T J·K

－

1

·mol

－

1

铁的摩尔质量M

Fe

=56，

试计算铁块在冷却过程的△S

sys

、△S

sur

和△S

iso

各是多少？

解：

n

112.0

2mol

56

-5-

T

2

S

sys





T

1

nC

p,m

(Fe)

T

n(17.4924.7710

3

T)

dT



dT

T

500

300

217.49ln

300

300

24.7710

3

(300500)27.78JK

1

500

300

S

sys



Q

sys

T

sur



500



nC

p,m

(Fe)dT

T

sur

[

500



2(17.4924.7710

300

3

T)dT

]36.52JK

1



iso

S

sys

S

sur

S8.76JK

1



所以铁在空气中的冷却是自发的不可逆过程

2—13 水银在

p

=101.325kPa下于630K沸腾，△

vap

H

m

=64.9kJ·mol

－

1

，且Cp, m

（Hg,1）=28.0J·K

－

1

·mol

－

1

；Cp，m(Hg,g)=20.8J·K

－

1

·mol

－

1

，试求1mol水银从300K

升温到700K的△S。

解：该过程由三步完成

SS

1

S

2

(相变)S

3

T

2

S



T

1

nC

p,m

(l)

T

dT



vap

H

m

T(相变)

T

3





T

2

nC

p,m

(g)

T

dT

128.064.910

3

120.8

S



dT



dT

T630T

300630

125.98JK

1

630700

2—14 1mol氧气在30℃下从101. 325kPa可逆压缩至5066.25kPa，试计算此过程

的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G各是多少？假定变化过程只作体积功，氧气作

为理想气体处理。

-6-

2—15 在－5℃及101.325kPa条件下，1mol－5℃的过冷液态苯（C

6

H

6

，1）凝固

为－5℃的固态苯。求此过程的△S、△U、△H、△A和△G，并通过△S说明过程是自



发过程。已知苯的正常凝固点是5℃，熔化热为△

fus

H

m

=9923J·mol

－

1

，Cp，m(C

6

H

6

，

1)=126.9 J·K·mol

－

1

，Cp,m(C

6

H

6

，s)=122.7J·K

－

1

·mol

－

1

。

2—16 证明

证明：





U





V





C



T



p



p

p



V



P

dUTdSpdV

(

U

V

)T(

S

p

V

)

p

p

(

S

V

)

ST

p

(

T

)

p

(

V

)

p



C

p

T

(

T

V

)

p

 (

U

V

)C

T

p



p

(

V

)

p

p

-7-

第三章 化学反应热力学

3—1 在弹式量热计中，于25℃使尿素（NH

2

）每1g发生10.54kJ的热量。

2

CO燃烧时，





求尿素的恒容燃烧热△

r

U

m

及恒压燃烧热△

r

H

m

。尿素的燃烧反应是：

3

(NH

2

)

2

CO(s)O

2

(g)CO

2

(g)2H

2

O(1)N

2

(g)

。已知尿素的分子量是

2

60.06g/mol。



3－2 根据附录标准生成焓数据计算下列反应的恒压反应焓

△

r

H

m

及恒容反应焓



r

U

m

：



Fe

2

O

3



s



3C



石墨



＝2Fe



s



3CO



g





3－3 已知298.15 K、标准状态下丙烷的



r

H

m

＝－2 219.9kJ·mol

1

，求298.15K时丙

－



烷标准摩尔生成焓



f

H

m

。其它数据查教材附录。

-8-

3—4 已知25℃时下列各物质的标准生成焓分别为：△

f

H

m

(H

2

O,g)242kJmol

1

,

△

f

H

m

(CH

4

,g)74.9kJmol

1

，



f

H

m

(H

2

O,l)258.84kJmol

1

又已知25℃时

CH

4

（g）的标准燃烧焓



c

H

m

(CH

4

,g)890.31kJmol

1

。试计算25℃时，反应：

C（s）+ 2H

2

O（g）= CO

2

（g）+ 2H

2

(g)

的反应焓△

r

H

m

和△

r

U

m

的值。

解：

C(s)2H

2

O(g)CO

2

(g)2H

2

(g)

（2）



r

H

m

(2)[

f

H

m

(CO

2

)2

f

H

m

(H

2

)][

f

H

m

(C,s)2

f

H

m

(H

2

O,g)]



r

H

m

(2)[

f

H

m

(CO

2

)0][02

f

H

m

(H

2

O,g)]

CH

4

(g)2O

2

(g)CO

2

(g)2H

2

O(l)

（1）



r

H

m

(1)890.31[

f

H

m

(CO

2

)2

f

H

m

(H

2

O,l)][0

f

H

m

(CH

4

,g)]



f

H

m

(CO

2

)

r



r

H

m

(1)

f

H

m

(CH

4

,g)2

f

H

m

(H

2

O,l)



f

H

m

(CO

2

)

r

393.51kJmol

1



r

H

m

(2)

f

H

m

(CO

2

)2

f

H

m

(H

2

O,g)



r

H

m

(2)393.512(242)90.49kJmol

1



r

H

m

(2)

r

U

m

(2)





B

(g)RT

r

U

m

(2)90.4918.31429810

3



r

U

m

(2)88.01kJmol

1

3—5 在25℃时，氢气与氧气在火炬中以化学反应计量比的方式燃烧之，且完全反应

生成H

2

O（g），反应计量方程为：

H

2

(g)

1

O

2

(g)

= H

2

O（g），已知H

2

（g）的标准燃

2

烧焓△

c

H

m

(H

2

,g)=－241.83kJ·mol

－

1

，水的摩尔恒压热容为：Cp，m=30.36 + 9.61×10

－

3

T + 11.8×10

－

7

T

2

J·K

－

1

·mol

－

1

，试计算H

2

— O

2

火焰最大可能的火焰温度。

解：这是一个等温等压的绝热化学反应过程（不做非体积功），

Q

p



r

H

m

0

-9-

H

2

(g)O

2

(g)H

2

O(g)

298K T

1

2

1

2

H

2

O(g)



r

H

m



r

H

m

(1)H(2)0



r

H

m

(1)H(2)

TT

242.8310

3

298



nC

p,m

dT

298

37

1(30.369.6110T11.810)dT



T4307.0K

3—6 在25℃及恒压条件下，反应：

H

2

(g)

1

2

1

C1

2

(g)HC1(g)

的标准反应焓

2



变△r

H

m

(298k)=－92.307kJ/mol，各物质的分压都为101.325kPa时反应的吉布斯自由能



变化△r

G

m

(298k)=－95.265kJ/mol，若反应变为在1600K下进行，其它条件不变，求

此时的自由能变化△r

G

m

(1600k的)的值为若干？已知各物质的摩尔恒压热容分别为：

Cp,m(H

2

)=27.28+3.26×10

－

3

T+0.502×10

5

T

－

2

J·K

－

1

·mol

－

1

Cp,m(Cl

2

)=36.69+1.05×10

－

3

T+1.84×10

5

T

－

2

J·K

－

1

·mol

－

1

Cp,m(HCl)=26.53+4. 60×10

－

3

T+1.09×10

5

T

－

2

J·K

－

1

·mol

－

1

-10-



第四章 溶液热力学

4—1 293.15K时，将164.2×10

－

3

kg醋酸加入水中，形成0.80dm

3

溶液，测出其密

度为1.026kg·dm

－

3

，求物质的量浓度、质量摩尔浓度，摩尔分数，及质量百分数。

4—2 25℃，101325Pa时NaCl(B)溶于1kgH

2

O(A)中所成溶液的V与

n

B

的关系为：

V=[1001.38+16.6253

n

B

+

1.7738n

和NaCl的偏摩尔体积。

-11-

3/2

B

3

+0.1194

n

2

（1）求H

2

O和NaCl的偏摩尔体积

B

]cm。

与n

B

的关系；（2）求n

B

=0.5mol时H

2

O和NaCl的偏摩尔体积；（3）求无限稀释时H

2

O

*

4—3 为使汞的蒸气压从

p

Hg

=94.62kPa降到93.30kPa需在50gHg中溶解多少锡？

假设此合金遵守拉乌尔定律。

4—4 3.795g硫溶于100gCS

2

中，已知K

b

=2.40K·mol

1

·kg，溶液的沸点升高

0.361℃，求：（1）硫在CS

2

内的分子量；（2）估计CS

2

内溶解的硫每个分子含有几个

原子？

4—5 在22.50g苯（A）中溶入0.238g萘（B），实验测得溶液的凝固点比纯苯的

下降0.430K，已知苯的K

f

=5.12K·kg·mol

－

1

，溶液凝固时析出的是纯苯固体，求萘的

摩尔质量。

-12-

－

4—6 20℃时分压为101.325kPa的HCl溶于C

6

H

6

中达到平衡后，溶液中HCl的摩

尔分数是0.0425，已知纯C

6

H

6

的饱和蒸气压为10.01kPa，若HCl和C

6

H

6

蒸气的总压

为101.325kPa，问20℃时100g C

6

H

6

中可以溶解多少克HCl？

解：

(1)

p

B

k

x

x

B

k

x



p

B

101.325

2.38410

3

kPa

x

B

0.0425

*

(2)

p

A

(C

6

H

6

)p

*

A

x

A

p

A

(1x

B

)9.584kPa

p

B

pp

A

91.741kPa

p

B

k

x

x

B

k

x

n

B

n

B

M

B

w

B



M

n

A

n

A

M

B

w

B

A

M

A

p

B

k

x

x

B

k

x

n

B

n

B

M

B

w

B



n

A

n

A

M

B

w

M

B

A

M

A

4—7 50℃时CCl

4

和SiCl

4

的饱和蒸气压分别为42.34和80.03kPa，设CCl

4

和SiCl

4

的溶液是理想的。求：(1)外压53.28kPa，沸点为50℃的溶液组成；(2)蒸馏此溶液时开

始冷凝物中SiCl

4

的摩尔分数。

解：设CCl

4

和SiCl

4

表示为A和B

*

p(总)p

A

p

B

p

*

A

x

A

p

B

x

B

-13-

x

A

x

B

=1

*

（1） 在液相

p(总)p

A

p

B

p

*

A

x

A

p

B

(1x

A

)

53.2842.34x

A

80.03(1x

A

)

x

A



26.75

0.709

37.69

（2）在气相

p

B

p(总)y

B

*

p

B

p

B

x

B

80.23(10.709)

y

B

0.436

p(总)p(总)53.28

y

A

y

B

=1

4—8 C

6

H

5

Cl(A)和C

6

H

5

Br(B)所组成的溶液可认为是理想溶液，在136.7℃时，纯氯

苯的饱和蒸气压是115.1kPa，纯溴苯是60.4kPa，设蒸气为理想气体，(1)有一溶液的

组成为X

A

=0.60，试计算136.7℃时此溶液的蒸气总压及气相组成；(2)136.7℃时，如

果气相中两种物质的蒸气压相等，求蒸气总压及溶液的组成；(3)有一溶液的正常沸点

为136.7℃，试计算此时液相及气相的组成。

4—9 325℃时，Hg的摩尔分数为0.497的铊汞齐，其汞蒸气压力是纯汞的43.3%，

以纯液体为标准状态，求Hg在铊汞齐中的活度及活度系数。若在同温度同压力下，自

无限多的此种汞齐中将1mol的汞移入纯汞，求过程的△G。

-14-

4—10 35.17℃时，纯CH

3

COCH

3

(A)和纯CHCl

3

(B)的饱和蒸气压分别为45.93kPa

和39.08kPa，两者组成的溶液摩尔分数为x

B

=0.5143时，测得A的分压为18.00kPa，B

的分压为15.71kPa，（1）以纯液体为标准状态，求A及B的活度和活度系数；（2）已知

B的享利常数K

B

＝19.7kPa，把B作为溶质，以享利定律为基础的标准状态，求B的活

度及活度系数。

解： (1)

p

A

p

*

A

a

A

a

A





A,x

x

A

a

A



p

A

18.00

0.392

*

p

A

45.93



A,x



同理可计算

a

B

,



B,x

。

a

A

0.392

0.807

x

A

(10.5143)

(2)

p

B

k

B,x

a

B

a

B





B,x

x

B

a

B



p

B

39.08

1.984

k

B,x

19.70

a

B

1.984

3.857

x

B

0.5143



B,x



4—11 300K时液态A的纯蒸气压P

＊

A

＝37.33kPa，液态B的纯蒸气压P

＊

B

＝

-15-

22.65kPa，当2molA和2molB混合后液面上的蒸气压为50.63kPa，蒸气中y

A

=0.60，设

蒸气为理想气体，求：（1）溶液中A的活度，B的活度；（2）溶液中A和B的活度的系

数；（3）混合过程的△G。

-16-

第五章 化学平衡

5—1 在350℃和5066.25kPa下，1体积N

2

和3体积H

2

混合，达到平衡后，平衡

气中，NH

3

的摩尔百分数为25.11%。若将有关气体均看作为理想气体，试计算该反应

在该温度下的K

p

，

K

（T），

K

x

和

K

c

。

5

—2 1540℃,钢中碳含量［C］在0.126%以下时，可按理想稀溶液处理，现测得在

此浓度下，反 应： CO

2

＋［C］ 2CO

平衡时 P

2

co

/Pco

2

＝ 9421 kPa

（1）求平衡常数；（2）已知在［C］＝0.425%时，P

2

co

/Pco

2

=19348kPa，求

a

c

和

f

c

；

（3）石墨在钢液中达饱和后测得P

2

co

/Pco

2

＝1.55×10

6

kPa，若以石墨作为标准状态，

求（2）中钢液的

a

c

。

-17-

5—3 已知298K时的下列数据：

-1

△

f

H



m

/(kJ·mol)

-1-1

S



/(J·K·mol)

m

BaCO

3

(s)

-1219

112.1

BaO(s)

-558

70.3

CO

2

(g)

-393

213.6



试计算：（1）298K时BaCO

3

分解反应的△

r

G



m

,△

r

H

m

及△

r

S

m

；

（2）298K时BaCO

3

的分解压力；

（3）假设分解反应的△C

p

=0，求BaCO

3

的分解温度。

5—4 反应SO

2

(g)+



1

O

2

(g)

SO

3

(g)的标准吉布斯自由能变与温度的关系为

2

△rG

m

=(-94500+89.50T/K)J·mol

-1

。若反应起始时系统中含SO

2

为6%（摩尔分数，

下同），含O

2

为12%，则在标准压力下，欲使SO

2

的平衡转化率达到90%，反应温度应控

制在若干？

-18-

5—5 已知反应CO(g) + H

2

O(g) CO

2

(g) + H

2

(g)在700℃时

K

=0.71，（1）

若系统中四种气体的分压力都是1.5×10Pa；（2）若Pco=1.0×10Pa,P

H

2

O

=5.0×10Pa，

Pco

2

=P

H

2

=1.5×10

5

Pa；试判断哪个条件下正向反应可自发发生？

解：

CO(g) + H

2

O(g)

565

CO

2

(g) + H

2

(g)



r

G

m



r

G

m

RTlnJ

p



r

G

m

RTlnK



r

G

m

RTlnKRTlnJ

p

J

p



p(CO

2

)p(H

2

)





(g)

(p)



B

p(CO)p(H

2

O,g)

B





(g)(11)(11)0

p(CO

2

)p(H

2

)

1.510

5

1.510

5

（1）

J

p

1

55

p(CO)p(H

2

O,g)1.5101.510

KJ

p

,

r

G

m

0

，该反应不能正向进行。

p(CO

2

)p(H

2

)

1.510

5

1.510

5

（2）

J

p

0.045

p(CO)p(H

2

O,g)1.010

6

5.010

5

KJ

p

,

r

G

m

0

，该反应正向可自发发生。

5—6 将含水蒸气97%（体积）和H

2

3%的气体混合物加热到1000K，这个平衡气体混

合物能否与镍反应生成氧化物？

1



-1

O

2

(g)

NiO(s) △G

m

(1000K)=-148.11kJ·mol

2

1



-1

(2)H

2

(g)+

O

2

(g)

H

2

O(g) △G

m

(1000K)=-190.79 kJ·mol

2

已知(1)Ni(s)+

-19-

-1



5—7 已知298K时，△

f

G



m

(KClO

3

,s）=-289.91kJ· mol, △

f

G

m

(KCl,s）

=-408.32kJ·mol

-1

,计算298K时，欲使反应： KCl(s)+

最少需要氧的分压力为多少？

3

2

O

2

(g) = KClO

3

(s)得以进行，

5—8 已知下列反应的△G



m

－T关系为：

（1） Si(s)+O

2

(g) SiO

2

(s), △G

m

(T)=(-8.715×10

5

+181.2T/K)J·mol

-1

5-1

（2） 2C(s)+O

2

(g) 2CO(g), △G



m

(T)=(-2.234×10-175.3T/K)J·mol



计算在1300K及101325Pa下，反应Si(s)+2CO(g) SiO

2

(s)+2C(s)的△

r

G



m

(1300K)

及K



（1300K）。

-20-

5—9 某催化剂可使反应：CO（g）+2H

2

(g) CH

3

OH(g)在500℃时很快达到

平衡。若加入1molCO和2molH

2

，只要能得到0.1molCH

3

OH，此法就有价值。设反应

热不随温度变化。试计算反应所需要的压力为多少？已知在298K时的下列数据：

-1

△

f

H



m

(kJ·mol)

-1-1

S



m

/(J·K·mol)

H

2

(g)

0

130.59

CO(g)

-110.54

197.56

CH

3

OH(g)

-201.16

239.7

解：

CO(g)2H

2

(g)CH

3

OH(g)

起始： 1mol 1mol 0

平衡： 0.9mol 1.8mol 0.1mol



n

B

0.91.80.12.8mol

B





1(12)2



r

H

m

(773K)

r

H

m

(298K)90.62kJmol

1



r

S

m

(773K)

r

S

m

(298K)219.04JK

1

mol

1



r

G

m

(773K)

r

H

m

(298K)773

r

S

m

(298K)



r

G

m

(773K)RTlnK(773K)

K(773K)4.810

6

K(T)K

x

(T)(

p





B

x(CH

3

OH,g)

p

2

)()

px(CO)x(H

2

)10010

3

x(CO)

0.91.80.1

,x(H

2

),x(CH

3

OH,g)

2.82.82.8

p2.36410

7

Pa

5—10 已知反应NH

3

(g)



m

3

1



N

2

(g) + H

2

(g)的K

p

(298K)=1.36

×10

-3

。

22

△

r

H(298K)=46.27kJ·mol

-1

,N

2

(g)、H

2

(g)和NH

3

(g)的C

p

,m分别为6.5+1.0×

10

-3

T,6.62+0.81×10

-3

T及6.7+6.3×10

-3

TJ·K

-1

·mol

-1

,求氨分解反应在800K时的平衡

常数。

-21-

解：

C

p,m







B

C

p,m

(B)[C

p,m

(H

2

)C

p,m

(N

2

)][C

p,m

(NH

3

)]

b

2

TH

0

2

1

2

3

2

6.484.58510

3

T(Jmol

1

)



r

H

m

aT

3

4.58410

3

46.27106.48298298

2

H

0

2

H

0

44.54kJmol

1

H(T)

dlnK



rm

2

dTRT

K

2

T

2

K

1



dlnK





r

H

m

(T)

dT

2

RT

T

1

T

K(800)

2



r

H

m

(T)

ln



dT

2

K(298)

T

1

RT

K(800)202.55

5—11 在高温下，水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气；

C(s)+H

2

O(g)=H

2

(g)+CO(g)，已知1000K及1200K时，K



分别为2.472及37.58。（1）求

算该反应在此温度范围内的△

r

H

m

；（2）求1100K时该反应的K



。

-22-



5—12 425℃时，气态HI的离解度是0.213，（1）求该温度下HI离解反应的平衡

常数K



为多少？（2）2.00molI

2

和3.00molH

2

反应在此温度下生成多少HI？

解：

2HI(g)H

2

(g)I

2

(g)

起始： 1mol 0 0

平衡： 0.787mol 0.1065mol 0.1065mol



n

B

0.78720.10651





B

(11)20

p(H

2

)p(I

0.1065

2

)

1

p

p(HI)

0.787

1

p

K

p(H

2

)p(I

2

)

0.1065

2

p

p

2

(HI)

(p)







2

B



0.787

2

p

2

0.0183

(2)

H

2

(g)I

2

(g)2HI(g)

起始： 2mol 2mol 0

平衡： (3-x) mol (2-x) mol 2x



n

B

(3x)(2x)2x5mol





B

(11)20

p(H

x

2

)

3

5

p,p(I

2x2x

2

)

5

p,p(HI)

5

p

K'

p

2

(HI)

p(H

(p)







B



(3x)(2x)

2

11

x

2



K



2

)p(I

2

)40.0183

x

1

1.8,x

2

3.59(舍去)

-23-