2024年3月17日发(作者:男生节)
热力学第一定律△U=Q+W或dU=ΔQ+δW=δQ-p
amb
dV+δW`
体积功δW=-p
amb
dV(1)气体向真空膨胀时体积功所的计算W=0
(2)恒外压过程体积功W=p
amb
(V
1
-V
2
)=-p
amb
△V
(3)对于理想气体恒压变温过程W=-p△V=-nR△T
(4)可逆过程体积功W
r
=
W
r
=
2
V
2
V
1
pdV
(5)理想气体恒温可逆过程体积功
12
V
2
V
1
pdV
=-nRTln(V/V)=-nRTln(p/p)(6)可逆相变体积功W=-pdV
1
焓H
def
U + p V △H=△U+△(pV) △H=
T
2
T
1
nC
p,m
dT
此式适用于理想气体单纯p
△ U=
VT变化的一切过程 内能(1)△U=Qv
V,m
T
2
T
1
摩尔定容热容C
nC
v,m
dT
=
nC
v,
(
m
T
2
-T
1
)
△ C
V,m
=C
V
/n=(
аU
m
аT
)
V
(封闭系统,恒容,W
非
=0)
(3)摩尔定压热容C
p,m
C
p,m
=
Cp
аH
m
(封闭系统,恒压,W
n
аT
P
非
=0)
(4) C
p, m
与 C
V,m
的关系
系统为理想气体,则有C
p, m
—C
V,m
=R
系统为凝聚物质,则有C
p, m
—C
V,m
≈0
(5)热容与温度的关系,通常可以表示成如下的经验式
C
p, m
=a+bT+cT
2
-2
或C
p, m
=a+b`T+c`T
式中a、b、c、b`及c`对指定气体皆为常数,使用这些公式时,要注意所适用的温度范围。
(6)平均摩尔定压热容
C
p,m
C
p,m
=
T
2
T
1
nC
p,m
dT
(T-T)
21
四、理想气体可逆绝热过程方程
(T
2
/T
1
)
C
V,m
(V
2
/V
1
)
R
1
R
(T
2
/T
1
)(p
2
/p
1
)1
(p
2
/p
1
)(V
2
/V
1
)
r
1
C
p,m
p
1
V
1
p
2
V
2
ξ=△n
B
/v
B
ν
B
为B的反应计算数,其量纲为1。ξ的单位为mol。
六、热效应的计算
1.不做非体积功的恒压过程
Q
p
=△H=
Q
v
=△U=
T
2
T
1
T
2
nC
p,m
dT
2.不做非体积功的恒容过程
nC
v,m
dT
T
1
3.化学反应恒压热效应与恒容热效应关系
Q
p
- Q
v
=(△n)RT
4.由标准摩尔生成焓求标准摩尔反应焓变
△rH
m
=
v
B
B
△
f
H
m
(B)
5由标准摩尔燃烧焓求标准摩尔反应焓变
=—
v△H
△rH
BCm
(B)
m
B
6.
△rH
m
与温度的关系
基希霍夫方程的积分形式
△rH
m
(T)=
△rH
m
(T)+
△rC
p,m
(B)dT
21
T
2
T
1
基希霍夫方程的微分形式
d
△rH
m
=△
r
C
p,m
dT=
七、体积功
(1)定义式
vBC
B
p,m
(B)
Wp
amb
dV
或
W
p
amb
dV
(2)
Wp(V
1
V
2
)nR(T
2
T
1
)
适用于理想气体恒压过程。
(3)
Wp
amb
(V
1
V
2
)
适用于恒外压过程。
V
2
V
1
(4)
W
pdVnRTln(V
2
/V
1
)nRTln(p
2
/p
1
)
适用于理想气体恒温可
逆过程。
(5)
WUnC
V,m
(T
2
T
1
)
适用于
C
热力学第二定律
V,m
为常数的理想气
体绝热过程。
第三章
一、 卡诺循环
1. 热机效率
η=-W/Q
1
=(Q
1
+Q
2
)/Q
1
=(T
1
-T
2
)/T
1
本文发布于:2024-03-17 11:58:38,感谢您对本站的认可!
本文链接:https://www.wtabcd.cn/zhishi/a/1710647919288727.html
版权声明:本站内容均来自互联网,仅供演示用,请勿用于商业和其他非法用途。如果侵犯了您的权益请与我们联系,我们将在24小时内删除。
本文word下载地址:物理化学知识点归纳.doc
本文 PDF 下载地址:物理化学知识点归纳.pdf
留言与评论(共有 0 条评论) |