湖南省雅礼中学2023-2024学年高三上学期月考(二)化学试题及答案_

2024年3月6日发(作者：我家乡的春节)

雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞可能用到的相对原子质量：H：1

审题人：孔凡亿Na：23 Mg：24

Cu：64 Cl：35.5 V：51

C：12 O：16

第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．蛎房(CaCO3)：“煤饼烧蛎房成灰”2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂3．下列物质的主要化学成分不正确的是A．水晶：SiO2C．石膏

：2CaSO4•H2O

B．不锈钢：

Fe—Cr—Ni合金D．黄铜矿：CuFeS2

Al：27 S：32

4．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①消耗2.2g CO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下22.4L H2O2所含的非极性键数为NAC．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NAD．16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu24NH3H2O=CuNH344H2OB．2NH在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液：42+SO4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O21

C．侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

、2NaHCO3ΔNa2CO3CO2H2O2D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br23CO35BrBrO33CO26．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A铁与稀硝酸反应向烧碱溶液通入BSO2后的产物Na与O2加热反应的产物CnNanO2D分散系的分类A．AB．BC．CD．D7．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-

的物质的量为aV molnmmol1722.4(nm)④生成NO气体的体积室温下为L51③反应过程中转移的电子的物质的量为nmaV)mol511000⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(517mm39⑥用m表示P的范围：＜p＜A．2项 B．3项 C．4项 D．5项2

8．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑（含有Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H2SO4应该过量，使Fe完全溶解C．结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液9．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg+2NH3易水解。下列说法错误的是ΔMg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出B．SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色C．b溶液在空气中久置后溶液变浑浊3D．d既可被氧化，也可被还原

11．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成1mol N2时转移2NA个电子B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO38e10HNH43H2OC．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在导电基体上生成NO的反应式为：NO33e4HNO2H2O12．B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部由短周期元素组成的中学常见物质A、分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是含铝离子的盐2B．若A是金属单质，B和D的反应可能是OHHCO3=H2OCO3C．若D是CO，则A可能是Na2O2，X同素异形体都不能导电D．若A是氯气，X是Na2SO3，C是气体，则D和E能发生反应13．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是A．原子半径：乙＞戊＞丁B．第一电离能：戊＞丁C．甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应4

14．工业上处理含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。已知：下列说法错误的A．燃煤中的有机硫主要呈正价

C．化合物A的沸点低于硫酸

B．化合物A具有酸性D．工业上途径Ⅰ需要氧气参加二．非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（15分）叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，汽车安全防护袋的气源。Ⅰ．实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4H2O)并进一步反应制取NaN3的流程如下：已知：①N2H4H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4H2O。回答下列问题：(1)写出Cl2通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式。。

实际操作(2)写出反应器1中生成水合肼（N2H4H2O）反应的化学方程式：

中往反应器1中先加入

。（填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”）。(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是Ⅱ．汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成N2。(4)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是所涉及的5种元素中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为

(填化学式)，。5

(5)下列有关化学用语表示正确的是___________。A．Ne和N3-的结构示意图均为 B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氨气的空间填充模型：(6)工业也可以通过下列反应制备NaN3，D．NH4Br的电子式：反应一：2NH32Na2NaNH2H2

反应二：2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3下列有关说法中正确的是__________。A．反应一中每生成11.2L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为2NAB．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质C．反应二中生成的氨气可以循环利用D．碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和非极性共价键的破坏与形成16．（15分）氧化亚铜(Cu2O)用于制造玻璃和陶瓷红色颜料，是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题：I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是；反应适宜采用的加热方式为。(2)制备Cu2O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为

；6

(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：。(填“黑(4)Cu₂O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是“白球”)，若该球”或晶体的密度为ρg·cm⁻³，

晶胞参数为apm，

则阿伏加德罗常数NA= (用含ρ和a的代数式表示)。

Ⅱ．测定Cu2O纯度称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+)(5)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为(6)该样品中Cu2O的纯度为%。。17．（14分）废催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取钛、钒工艺流程如下图所示。已知：①钛酸钠Na2TiO3难溶于水；②溶液的酸性较强时，5价钒主要以VO2的形式存在；回答下列问题：(1)Ti的价电子排布式(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有个。。(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是

(4)下列金属冶炼方法与上述流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。A．高炉炼铁 B．电解熔融氧化铝制铝 C．铝热反应制钒 D．氧化汞分解制汞(5)“沉钒”过程中，一般要加入过量NH4Cl，其原因是

。(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。7

(7)取23.4g NH4VO3固体加热时，固体减少的质量Δm随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为

。18.（14分）镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。已扣：i．RBrNH3RNH2HBrii．(1)A能使Br2的CCl4溶液褪色，D分子含有的官能团___________（写名称）。(2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有__________个。(3)D→E的化学方程式是___________。(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分㫒构体的结构简式是___________。(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。(6)J的结构简式是_______。(7)从K到M的合成路线如下。8

R的结构简式是___________。雅礼中学高三第二次月考化学答案时量：75分钟 分值：100分命题人：朱鹏飞可能用到的相对原子质量：H：1

审题人：孔凡亿试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。C ：12 O ：16 Na ：23 Mg：24

Cu ：64

第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．蛎房(CaCO3)：“煤饼烧蛎房成灰”【答案】C

【解析】 C项，语句描述的意思为S能与Ag、Cu、Fe等反应，方程式为S＋2AgAg2S，S＋2Cu正确；2．下列物质的性质与用途具有对应关系不正确的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂D．水玻璃溶液耐高温，不易燃烧，可用于生产木材防火剂【答案】B【解析】B．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，与其弱酸性无关，B不符合题意；3．下列物质的主要化学成分不正确的是A．石膏

：2CaSO4•H2O

C．水晶：SiO2【答案】A

B．不锈钢：

Fe—Cr—Ni合金D．黄铜矿：CuFeS2

△△Al：27 S：32 Cl：35.5 V：51

Cu2S，Fe＋S△FeS，反应中S的化合价降低，S表现为氧化性，【解析】

石膏

：CaSO4•2H2O

4．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，9

下列说法正确的是A．反应①消耗2.2g CO2时，转移电子数为0.6NAB．标准状况下22.4L H2O2所含的非极性键数为NAC．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NAD．16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA【答案】D【解析】A． 由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢B．标准状况下，过氧化氢为液气，则消耗2.2 g二氧化碳，反应转移电子数为0.3NA；态，；C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为NA，故C错误；D．16.2 g淀粉含C0.6NA；故选D。5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu24NH3H2O=CuNH344H2OB．2NH在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液：42+SO4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O2C．侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

、2NaHCO3ΔNa2CO3CO2H2O2D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br23CO35BrBrO33CO2【答案】B6．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A铁与稀硝酸反应向烧碱溶液通入BSO2后的产物10

CNa与O2加热反应的产物nNanO2D分散系的分类A．A【答案】CB．BC．CD．D【解析】C．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，C符合题意；7．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO

3-离子的物质的量为aVmolnmmol1722.4(nm)④生成NO气体的体积室温下为L51③反应过程中转移的电子的物质的量为nmaV)mol511000⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(517mm39⑥用m表示P的范围：＜p＜A．2项 B．3项 C．4项 D．5项【答案】C【解析】①正确，沉淀为其质量为n g，而铝镁砂合金的质量为-m g，所以沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g；②错，恰好溶解后溶液中的NO

3离子的物质的量与的物质的量相等，即为；③正确，反应过程中转移的电子的物质的量与的物质的量相等，即；④错，，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等地，可得生成NO气体的体积在标准状况下为；⑤正确，整个过程消耗的硝酸的物质的量为溶液中的硝酸根与生成的NO的物质的量之和，11

即为+；⑥氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若m g全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量p=根据元素守恒，则质量为p=5m×40=m；若m g全是铝，得到的氧化物为氧化铝，24317m1020.5=m；质量介于二者之间，2798．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑（含有Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：下列说法错误的是A．用热的Na2CO3的进行可以提高碱浸效果B．加入H2SO4应该过量，使Fe完全溶解C．结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液【答案】B【解析】B．制备FeSO4时因FeSO4易被氧化，所以要保证Fe稍过量，防止生成Fe3+，因此硫酸不宜过量，故B错误；9．Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3易水解。下列说法错误的是ΔMg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N212

【答案】C【解析】C．装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出B．SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色C．B溶液在空气中久置后溶液变浑浊【答案】B11．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮NO3以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：D．d既可被氧化，也可被还原下列说法不正确的是A．Ir的表面发生氧化还原反应，生成1mol N2时转移2NA个电子B．导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO38e10HNH43H2OC．若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D．在导电基体上生成NO的反应式为：NO33e4HNO2H2O【答案】C【详解】A．由原理的示意图可知，Ir的表面氢气和N2O发生反应生成N2和H2O，Ir13

的表面发生反应的方程式为：H2+N2O=N2+H2O，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1molN2时转移2NA个电子，故A正确；B．根据图示，导电基体上的Pt颗粒上，部分NO3得到电子变为NH4，则Pt颗粒上发生的反应：NO38e10HNH43H2O，故B正确；-+C．导电基体上的Pt颗粒上，部分NO3得到电子变为NH4，NH4仍在溶液中，所以若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C错误；D．导电基体上的Cu颗粒上，NO3得到电子变为NO，则在导电基体上生成NO的反应式为：NO3+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正确；故选：C。12．B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部由短周期元素组成的中学常见物质A、分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是---++A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是含铝离子的盐2B．若A是金属单质，B和D的反应可能是OHHCO3=H2OCO3C．若D是CO，则A可能是Na2O2，X同素异形体都不能导电D．若A是氯气，X是Na2SO3，C是气体，则D和E能发生反应【答案】C【解析】C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为 CO，则B为O2，X为碳单质，C为CO2，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，C错误；13．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是A．原子半径：乙＞戊＞丁B．第一电离能：戊＞丁C．甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝D．丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应【答案】D【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸14

或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。D选项：丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，正确。14．工业上处理含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。已知：下列说法错误的A．燃煤中的有机硫主要呈正价

B．化合物A具有酸性C．化合物A的沸点低于硫酸 D．工业上途径Ⅰ需要氧气参加【解析】①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；B．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；C．一定压强下，化合物A分子只有1个-OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个-OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；二．非选择题（本题共4个小题，共58分）17．（15分）叠氮化钠(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，汽车安全防护袋的气源。Ⅰ．实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4H2O)并进一步反应制取NaN3的流程如下：已知：①N2H4H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4H2O。15

回答下列问题：(1)写出Cl2通入吸收塔中与冷的NaOH溶液反应的离子方程式(2)写出反应器1中生成水合肼（N2H4H2O）反应的化学方程式：中往反应器1中先加入

。（填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”）。。。

实际操作(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是Ⅱ．汽车安全气囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成N2。(4)上述列举的三种汽车安全气囊填充物中属于共价化合物的是所涉及的5种元素中，非金属元素的电负性由大到小的顺序为

(5)下列有关化学用语表示正确的是___________。A．Ne和N3-的结构示意图均为 B．二氧化硅的分子式：SiO2(填化学式)，。C．氨气的空间填充模型：(6)工业也可以通过下列反应D．NH4Br的电子式：反应一：2NH32Na2NaNH2H2

反应二：2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3制备NaN3，下列有关说法中正确的是__________。A．反应一中每生成11.2L氢气(已换算至标准状况下的体积)，转移电子数目为2NAB．反应一中NaNH2为强电解质，NH3为弱电解质C．反应二中生成的氨气可以循环利用D．碱金属叠氮化物的LiN3受撞击分解产生Li3N和氮气，反应过程中发生了离子键和非极性共价键的破坏与形成---【答案】(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）(2)CONH22+NaClO+2NaOHCO(NH2)2（2分）MnSO4N2H4H2O+Na2CO3+NaCl

（2分）

生成具有N2H4H2O有强还原性，会被NaClO氧化。(3)降低NaN3的溶解度，有利于NaN3结晶析出（2分）(4)SiO2

（1分） O＞N＞Si（2分）16

(5)D

（2分） (6)CD（2分）16．（15分）氧化亚铜(Cu2O)在制造玻璃和陶瓷红色颜料。是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu2O并测定其纯度，回答下列问题：I．制备Cu2O将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu2O粉末。制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是；反应适宜采用的加热方式为。(2)制备Cu2O时，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，反应时原料理论配比为n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，该反应的化学方程式为

(3)反应中不断滴加NaOH溶液目的是：。(填“黑球”或“白球”)，若该(用含ρ；(4)Cu₂O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是晶体的密度为ρg·cm⁻³，

晶胞参数为apm，

则阿伏加德罗常数NA=

和a的代数式表示)。Ⅱ．测定Cu2O纯度称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L-1硫酸高铈[Ce(SO4)2]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+)(5)加入FeCl3溶液时发生反应的离子方程式为(6)该样品中Cu2O的纯度为%。17。

【答案】(1)

三颈烧瓶（2分）

水浴加热（2分）（2）3Na2SO3+ 2CuSO4

= Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑

（2分）(3)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O

在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分）(4)黑球

（1分）2881030g·cm⁻³（2分）ρa3(5)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O（2分）(6)7.2cV%（2分）m【解析】（6）由方程式可得如下转化关系：Cu2O—2Fe2+—2Ce4+，滴定消耗VmLc mol·L-1硫酸1cmol/L10-3VL144g/mol7.2cV%，×100%=高铈溶液，则样品中氧化亚铜的纯度为2mmg故答案为：7.2cV%。m15．（14分）废催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取钛、钒工艺流程如下图所示。已知：①钛酸钠Na2TiO3难溶于水；②溶液的酸性较强时，5价钒主要以VO2的形式存在；③溶液中某离子浓度105molL1，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)Ti的价电子排布式(2)上述流程中，发生的氧化还原反应有个。。(3)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是

(4)下列金属冶炼方法与上述流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______。A．高炉炼铁 B．电解熔融氧化铝制铝 C．铝热反应制钒 D．氧化汞分解制汞(5)“沉钒”过程中，一般要加入过量NH4Cl，其原因是

。(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。18

(7)取23.4g NH4VO3固体加热时，固体减少的质量Δm随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为

。【答案】(1)3d24s2（2分）(2)3（2分）(3)TiO2+2Na++2OH-=Na2TiO3↓+H2O（2分）(4)AC（2分）(5)增大NH4浓度，使NH4VO3(s)NH4(aq)+VO3逆向移动，利于NH4VO3尽可能析出完全（2分）NH4化为NH3·H2O的程度较大；两(6)pH过低，VO3化为VO+2的程度较大；pH过高，-+++因素均使沉钒率降低（2分）(7)NH3（2分）【解析】（7）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到100~200℃时，质量减少3.4g，偏钒酸铵NH4VO3物质的量=23.4g=0.2mol，发生反应NH4VO3117g/molΔNH3↑+HVO3，生成气体为氨气0.2mol。答案为NH3。18.（14分）镇静药物瑞马唑仑用于常规胃镜检查，合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。19

已扣：i．RBrNH3RNH2HBrii．(1)A能使Br2的CCl4溶液褪色，D分子含有的官能团___________（写名称）。(2)B物质能发生银镜反应，B中共平面的原子最多有__________个。(3)D→E的化学方程式是___________。(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分㫒构体的结构简式是___________。(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是___________。(6)J的结构简式是_______。(7)从K到M的合成路线如下。R的结构简式是___________。【答案】(1)碳碳双键，羧基(2)8浓硫酸(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2OΔ20

(4)(5)(6)(7)21

雅礼中学高三第二次月考化学答案1C8B2B9C3A10B4D11C5B12C6C13D7C14A15．（15分）---【答案】(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）(3)CONH22+NaClO+2NaOHCO(NH2)2（2分）MnSO4N2H4H2O+Na2CO3+NaCl

（2分）

生成具有N2H4H2O有强还原性，会被NaClO氧化。(3)降低NaN3的溶解度，有利于NaN3结晶析出（2分）(4)SiO2

（1分） O＞N＞Si（2分）(5)D

（2分） (6)CD（2分）16．（15分）【答案】(1)

三颈烧瓶（2分）

水浴加热（2分）（2）3Na2SO3+ 2CuSO4

= Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑

（2分）(3)反应产生SO2，导致溶液酸性增强，Cu2O

在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu2O含量（2分）(4)黑球

（1分）2881030g·cm⁻³（2分）ρa3(5)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O（2分）(6)7.2cV%（2分）m17．（14分）【答案】(1)3d24s2（2分）(2)3（2分）(3)TiO2+2Na++2OH-=Na2TiO3+H2O（2分）(4)AC（2分）(5)增大NH4浓度，使NH4VO3(s)NH4(aq)+VO3逆向移动，利于NH4VO3尽可能析出完全（2分）NH4化为NH3·H2O的程度较大；两(6)pH过低，VO3化为VO+2的程度较大；pH过高，-+++22

因素均使沉钒率降低（2分）(7)NH3（2分）18．（14分）【答案】(1)碳碳双键，羧基(2)8浓硫酸(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2OΔ(4)(5)(6)(7)23