河东区第四中学九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应说课

2024年3月6日发(作者：网络教室)

8.3《酸和碱的反应》说课稿

今天我说课的内容是科粤版九年级下册化学第八章第3节《酸和碱的反应》，下面我将7个方面简要谈谈我本节课的教学设计。

一、说教材

（一）教材的地位及其作用

中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应。

中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、说学情【学情分析】

（一）知识和能力水平：

学生通过课题一“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

（二）教学目标：

根据以上分析，结合《初中化学新课程标准》，同时依据本班学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能目标

1、通过实验探究初步领会中和反应、巩固盐的概念。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

3、了解溶液酸碱度的改变方法

过程与方法目标

1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

情感态度与价值观目标

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生的社会责任感。

（三）教学的重、难点

1、教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

2、教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。

难点的依据：中和反应的探究过程和原理的理解较抽象；学生需要借助示意图显示微观过程。

三、说模式

（一）设计理念：坚持“学生发展为本”的核心理念，重视教师在课堂教学中的主导作用，以“双主共学”课堂文化导引学生学习、教师教学，构建师生课堂学习共同体。本节课注重从学生已有知识和经验出发，给每个学生提供平等的学习机会，让学生以轻松愉快的心情认识中和反应，让学生主动体验探究

中和反应，让学生了解中和反应在生活中的应用，为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式。

（二)教学模式：“六环节互动式”教学模式

自主学习，预习新知 两种蜂蜇人，引入酸碱反应的问题。

预习检测，问题生成 演示无现象反应，生成是否发生中和反应问题

合作学习，交流展示 学生自主设计实验，指示剂“多中选优”，进行自我评价和互评

精讲点拨，梳理归纳 概念巩固重在加深对中和反应的理解，引导学生认识中和反应实质。

达标测评，反馈矫正 实际应用题重在训练对中和反应的应用

反思总结，拓展延伸 学生总结本节收获，并积极准备完成课后的学习任务。

（三）教学原则：以实验为基础、理论为线索，以教师为主导、学生为主体。关注生活化学，促进学生发展

（四）教学策略:本节课采用情景教学、学生自学，实验探究，教师展台演示，分组讨论、多媒体辅助教学等教学方法

1、情境教学法。通过生活中皮蛋蘸食醋去除涩味来创设情境，激起学生的兴趣，使学生主动学习。

2、实验探究法。即发现问题→提出问题→设计实验→实验求证,指导学生运用已有知识的迁移和探究法设计实验证明酸碱发生中和反应。

3、多媒体辅助法。采用传统教学与多媒体演示进行有效结合， 采用归纳探究和微观离子反应模型展示指导学生总结出其反应实质。

（五）学习方法

本节学生主要以动手实验，观察演示实验、进行讨论，交流分析等完成探究式学习。

主要采用的学习方法有：

1、自主学习方法。中和反应的实际应用主要采取学生自学。

2、实验探究学习法。既让学生设计实验又让学生动手检验自己的设计方案，有助于提高学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力。

3、合作学习法。我认为合作学习有利于培养学生的团队精神，同时有利于学生在集体中有效完成学习任务，达成学习目标。

四、说设计

为了使学生能够达到本课题设定的教学目标，掌握教材的重、难点，我设计了以下教学流程：

下面我具体来谈谈这一堂课的教学过程：

〈一〉自主学习，预习新知。（课前完成学案）

情境导入：请学生品尝有涩味的皮蛋，谈谈生活中有什么方法去除涩味，学生通过已有经验感受到酸和碱会发生反应，引入酸碱中和反应。知识回顾：复习相关知识，为本节课的学习做好铺垫。

〈二〉预习检测，问题生成

学生实验: 取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。

〈三〉合作学习，交流展示。感悟新知识过程：合作探究中和反应

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。

让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有很多种， 设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程，提高学生对于实验的评价能力。

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。引出中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

〈四〉精讲点拨，梳理归纳

播放酸碱中和反应的微观过程示意图，使学生直观地感受中和反应的实质。

盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH

+－－盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl与NaOH++-溶液中的Na在反应前后不变。得出中和反应实质：H+OH= H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。

〈五〉达标测评，反馈矫正

学生带着问题阅读相关内容自学，讨论交流，了解中和反应在实际中的应用，要求学生看书，通过问题自己找出知识点。

设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。

当堂训练：两个典型例题重在加深对中和反应的理解，既与中考试题链接，又训练了学生的能力。

〈六〉反思总结，拓展延伸

本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。根据学生回答再点拨。这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。

不管是当堂练习还是课后延伸，都设计了不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。

五、说板书

本节课板书采用纲要式，在学生总结的基础上加以归纳总结，从而体现本节课的知识目标。立求清楚整洁，体现知识性，使学生一目了然。

六、说评价：

对于学生素质的评价，探究实验时注重对实验设计的步骤及现象的把握，讨论时注重参与的积极性与讨论的内容，回答问题时注重逻辑思维能力的表现，多方面的评价学生运用所学知识获取信息、加工和表达信息的能力。

七、说课程资源开发

本节课我合理使用试剂和仪器，改用试管代替烧杯，节约了药品、减少实验时间，学生实验探究指示剂“多中选优”合理使用了药品和指示剂，教学充分利用多媒体播放酸碱中和反应的微观示意图，使学生对中和反应实质有了深刻的理解。利用网络资源展示中和反应在实际中的应用图片，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。总之，本节课的课程资源充分利用课本，重视探究实验，时常借助网络，关注化学与生活，力求达到人与自然的和谐。+－+－

课题2 原子的结构（第一课时）

课时目标

1．了解原子的内部结构，知道原子是由质子、中子、电子构成的

2．知道原子内部，质子数、核电荷数、核外电子数的关系

3．认识原子的核外电子排布，懂得原子结构示意图

课堂导学

知识点一 原子的构成

1．原子的构成

阅读教材P53第二、三段，了解原子的结构。

（每个 带1个单位 ）

（带 电） （ ）原子

 （每个 带1个单位 ）2.构成原子的粒子的质量和电性

粒子种类

质子

中子

电子

质量

1.6726×101.6749×10－27－27

电性

kg

kg

1个单位正电荷

不带电

1个单位负电荷 质子质量的1/1836

[交流讨论]分析上表，从中可得出的信息有哪些？

(1)质子、中子、电子的质量都很小，原子的质量主要集中在⑪__________；

(2)质子和电子的电性⑫________；

(3)⑬________________________________________________________________。

3．构成原子的粒子之间的关系

分析教材P53表3－1几种原子的构成，从中可得出的信息有哪些？

(1)不同种类的原子，质子数不同；

(2)质子数不一定等于中子数；

(3)⑭___________________________________________________________；

(4)⑮___________________________________________________________。

(5)原子核所带的正电荷数称为核电荷数，依据表中信息可知，核电荷数＝⑯______________＝⑰________________。

思考：原子不带电的原因是：⑱_____________________________________________。

典例解析

例1 镉(Cd)的核电荷数为48，中子数为64，下列说法错误的是( )

A．镉原子的质子数为48 B．镉原子不带电

C．镉是由原子构成 D．镉原子的核外电子数为64

解析：在原子内部，核电荷数＝质子数＝电子数。镉是金属，由原子直接构成。

答案：D

变式训练

1．月球土壤含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦－3原子核内有2个质子和1个中子。下列说法正确的是( )

A．该原子核内2个质子，核外1个电子 B．该原子核内1个质子，核外1个电子

C．该原子核内2个质子，核外2个电子 D．该原子核带2个负电荷

2．有两种原子，一种原子核内有8个质子和8个中子，另一种原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子不相等的是( )

A．原子的带电量 B．原子的核电荷数

4

C．原子的质量 D．核外电子数

知识点二 原子核外电子的排布

1．原子的核外电子排布

阅读教材P54第一、二段，了解原子的核外电子排布。

(1)原子的核外电子是⑲________排布的。电子能量越低，离核⑳________；电子能量越高，离21________。 核○22______层，最多为○23______层。 (2)原子的核外电子层最少为○224______个，第二(3)各层电子数：每一层最多可容纳电子数2n个(n为电子层数)。第一层最多○25______个，最外层不超过○26______个。 层最多○2．原子结构示意图

分析教材P54图3－11氧原子的结构示意图，在下图中写出各符号指示的意义。

3．原子的化学性质与其最外层电子数的关系

阅读教材P55第一段，总结原子结构与元素化学性质的关系

33____________________与元素化学性质有密切关系。 原子结构的○34______，易○35______，一般属于○36______原子； (1)原子结构的最外层电子数<○37______，易○38______，一般属于○39______原子； (2)原子结构的最外层电子数>○40______(只有一层为○41______)，属于相对稳定结构，不易得或(3)原子结构的最外层电子数＝○42________________原子。 失电子，一般属于○小结：原子结构最外层电子数相同，元素化学性质相似。

典例解析

例2 右图是某原子X的结构示意图，下列说法正确的是( )

A．X是金属原子

B．该粒子最外电子层已达到稳定结构

C．该粒子的质子数为7

D．该粒子核外有3个电子层

解析：该原子的最外层上是7个电子，大于四个，属于非金属元素，所以A错误； 该粒子的最外电子层有7个电子，未达到8个电子的稳定结构，所以B错误；该原子的核电荷数为17（看+号旁的数值，它是质子数，也是核电荷数），所以C错误；该原子的核外有3个电子层，所以D正确。

答案：D

变式训练

3．右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

(1)锂原子的质子数为________。

(2)锂原子的结构示意图为__________(填字母)。

5

A. B. C. D.

(3)下列对原子构成的理解错误的是______(填字母)。

A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上

课堂小结

一、原子的构成

1．原子的构成(构成原子的粒子有________、________、________)

2．原子的质量主要集中在____________

3．原子内部，核电荷数＝____________＝____________

二、原子核外电子排布

1．分层排布

2．原子结构示意图

3．原子结构最外层电子数与元素化学性质的关系

达标检测

1．下列说法不正确的是( )

A．原子是最小的粒子 B．原子核通常是由质子和中子构成

C．电子围绕原子核做高速运动 D．中子不带电

2．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为( )

A．48 B．26 C．4 D．22

3．右图是氯原子结构示意图，下列叙述正确的是( )

A．氯原子第一电子层有7个电子 B．氯原子核内有17个质子

C．氯原子在化学反应中容易失去电子 D．氯原子属于金属原子

4．下列原子结构示意图中，具有相对稳定结构的是( )

A. B. C. D.

5．科学家计划用质子数为20的钙原子去轰击质子数为98的靶原子，使两原子核合并在一起，形成新原子，对此理解正确的是( )

A．新原子的质子数为98 B．新原子的质子数为118

C．新原子的核外电子数为20 D．变化过程中，原子种类没有改变

6．已知某元素的原子结构示意图为：，请回答下列问题：

(1)x＝__________；

(2)该原子在化学反应中容易______电子，带______个单位的______电荷；

(3)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。与该元素化学性质相似的是( )

A.

课后作业

A 双基过关

B. C.

6

1. 下列关于原子的说法不正确的是（ ）。

A. 原子中一定含有质子

C. 原子中一定含有中子

B. 原子中一定含有电子

D. 一个原子只有一个原子核

2. 下列关于原子和原子核的说法，正确的是（ ）。

①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②原子带正电；

③原子的全部正电荷和大部分质量都集中在原子核上；④原子核都是由质子和中子构成的。

A. ①②

A. 原子不能再分

B. 原子核都是由质子和中子构成的

C. 原子不带电是因为原子内部不存在带电的粒子

D. 原子也可直接构成物质

4. 某些花岗岩中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数是86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（ ）。

A. 50 B. 86 C. 136 D. 222

5. 有两种原子，一种原子核内有8个质子和8个中子，另一种原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子不相等的是（ ）。

A. 原子的带电量 B. 原子的核电荷数 C. 原子的质量 D. 核外电子数

6.

右图是钠原子的结构示意图，有关叙述不正确的是（ ）。

B. ②④ C. ①③ D. ③④

3. 下列说法中正确的是（ ）。

A. 质子数是11

B. 钠原子易失去电子

C. 核外有3个电子层

D. 最外层电子的能量低于次外层电子的能量

7. 下列原子结构示意图中，化学性质最稳定的是（ ）。

8.下表列出了几种原子中的粒子数：

分析表中信息，下列说法正确的是（ ）。

A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成

C. 原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数

9. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择合适的粒子填空：

（1）能直接构成物质的粒子有_______________；

7

（2）保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子是__________；

（3）显示电中性的粒子有___________；

（4）带正电的粒子有______________；

（5）带负电的粒子有_________，质量最小的粒子有___________；

（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有___________；

（7）在同一原子里数目相等的是__________________；

（8）质量与氢原子质量近似相等的是________________。

B能力提高

10. 反电子、反质子跟普通电子和质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。请推测反氢原子的结构可能是（ ）。

A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

C. 由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成

D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

参考答案

课堂导练

① 原子核 ② 正 ③ 质子 ④ 质子 ⑤ 正电荷 ⑥ 中子 ⑦不带电 ⑧ 核外电子 ⑨ 电子 ⑩ 负电荷 ⑪ 原子核 ⑫ 相反 ⑬ 原子核带正电荷 ⑭ 原子核内不一定都有中子数 ⑮

在原子里，质子数等于核外电子数 ⑯ 质子数 ⑰ 核外电子数 ⑱原子核所带的正电与核外电子所带21越远 ○22 1

23 7 ○24 的负电电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 ⑲分层 ⑳越近 ○○5 8 ○26 8

27原子核

28 电子层○29 原子核带正电 ○30 最外层电子数 ○31 核内质子数

32 10＋n 2

2○○○○33 最外层电子数

34 4 ○35 失去电子 ○36 金属 ○37 4

38 得到电子

39 非金属

40 8

41 2 ○○○○○○42 稀有气体 ○变式训练

8

1.C 2. C 3.(1)3 (2)D (3)C

课堂小结

1. 核外电子 质子 中子 2. 原子核 3. 质子数 核外电子数

课时达标

1．A 2.D 3.B 4.D 5.B 6．(1)17 (2)得到 一 负 (3)C

课后作业

A 双基过关

1. C 2. C 3. D 4. B 5. C 6. D 7. D 8. D

9. （1）分子、原子（2）分子

（3）分子、原子、中子（4）质子、原子核

（5）电子 电子（6）电子（7）质子、电子

（8）质子、中子

B 能力提高

10. B

9

溶液

单元知识清单

01 知识框架

溶液的组成：溶质、溶剂溶液的分类不饱和溶液饱和溶液溶解时放热现象：氢氧化钠固体等溶于水的现象吸热现象：硝酸铵固体等溶于水概念固体溶解度影响因素：温度、溶质、溶剂的性质溶解度曲线概念压强：气体的溶解度随着压强的

溶解度

溶液

溶液的量度 变大而变大



气体溶解度影响温度：气体的溶解度随着温度的因素 升高而减小溶质、溶剂的性质溶质的质量分数溶液的浓度溶液的配制蒸发溶剂：溶解度受温度影响结晶：从溶液中析 不大的固体物质冷却热饱和溶液：溶解度受温度出晶体的过程 影响较大的固体物质乳化一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制溶液的特征：均一性、稳定性

02 知识纵横)

1．饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液

在一定________下，一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

不饱和溶液

在一定________下，一定量的溶剂里________继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液

概念

区分

方法

相互

转化

加入少量相应的溶质，若________溶解，则原溶液是饱和溶液；若________溶解，则原溶液是不饱和溶液

【温馨提示】 浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：(1)对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。(2)但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

2．溶质的质量分数与溶解度的关系

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项目 溶解度 溶质的质量分数

意义 定量地表示物质在某溶剂中溶解性的大小 定量地表示某溶液的浓稀程度

标准 每100 g溶剂中 每100 g溶液中

溶液

状态

达到饱和状态 任何溶液

单位 克 无单位(百分数)

影响

因素

温度 不受外界条件影响

计算

溶质质量溶质质量公式

溶剂质量×100 g

溶液质量×100%

联系

一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为溶解度（克）溶解度（克）＋100克×100%

03 实验再现

实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。

2．实验步骤：

(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

①计算

所需氯化钠的质量为____________，

水的质量为____________

②称量 用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中

③量取 用________mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里

④溶解 用________搅拌，使氯化钠溶解

⑤装瓶

把上述氯化钠溶液装入贴有________和____________标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点

整个实验流程如图所示：

(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)

①计算

所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________________，水的质量为________________

②量取 用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中

③混匀 用________搅拌，使溶液混合均匀

④装瓶 同前

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参考答案

知识纵横

1．温度 不能 温度 能 不能 能 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂

实验再现

2．(1)①50 g×6%＝3 g 50 g－3 g ＝47 g ③50 ④玻璃棒 ⑤试剂名称 溶质质量分数 (2)①50

g×3%÷6%＝25 g 50 g－25 g ＝25 g ②50 ③玻璃棒

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