江苏省徐州市第二十二中学九年级化学下册 7.3.2应用广泛的酸、碱、盐

2024年3月6日发(作者：2元店)

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第三节 酸和碱的反应（第二课时）

一、学习目标

1、了解盐的性质。

2、培养学生思考的习惯和设计实验方案的能力。

二、教学重点：盐的化学性质

三、教学难点：盐和金属的反应、实验方案的设计

四、课型：探究、讨论

教学过程：

【复习巩固】

1、 什么是中和反应？中和反应属于基本反应类型吗？

2、 有一瓶溶液的PH为4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴加几滴酚酞试液，溶液呈

___________色，如果要使溶液的PH升高，可以采取____________________的方法。

【引入新课】我们前面已经学习了酸和碱的性质，这节课我们学习盐的性质。

【板书】二、盐的性质：

（一）、物理性质：

1、状态：固态

2、溶解性：

3、溶于水后的颜色：

CuSO4____________；FeCl2、 FeSO4______________；

FeCl3、Fe2（SO4）3____________________________。

4、溶于水时的热效应：NH4NO3溶于水温度降低

（二）、化学性质

【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？

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【板书】

1、金属+盐—新金属+新盐

【练习】Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4

【思考】CuSO4溶液与其它金属是否都能反应呢？

【演示】锌粉和硫酸铜溶液混合

铜片和硝酸银溶液混合

铜片和硫酸锌溶液混合

【板书】Zn+ CuSO4==Cu + ZnSO4

Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + ZnSO4不反应

Ag+ Cu(NO3)2不反应

【交流与讨论】据上述事实，找出盐与金属发生置换反应的条件。

【板书】

反应条件：1、反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；2、盐必须可溶．

【板书】

对此两类置换反应在应用时还应注意：

①铁与盐溶液发生置换反应时，呈现+2价

②很活泼的金属如：钾、钙、钠与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这三种金属。

【总结】在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于判断在溶液中进行的两类置换反应能否发生。

【提问】到目前为止，你有哪些实验方法来判断金属的活动性强弱？

【练习】1、请你设计简单的实验方案证明铁、铜、银三种金属活动性强弱顺序

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实验操作

2、请你设计简单的实验方案证明锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序

实验操作

【演示】1、稀盐酸和硝酸银溶液反应

2、稀硫酸和氯化钡溶液反应

【练习】写出上述化学方程式

【板书】2、盐+酸一新盐+新酸

【布置作业】1、197页3、6、8、9

2、下节课默写化学方程式

【教后小结】

锌粉和硫酸铜溶液混合、铜片和硝酸银溶液混合两个反应较慢，可以先将三个实验放入试管中，再写Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4、总结金属+盐—新金属+新盐，再逐一观察现象，

写化学方程式。

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现象

结论

现象

结论