河北省沧州市颐和中学高二化学盐类水解 学案

2024年3月6日发(作者：我的老师400字作文)

沧州市颐和中学导学案

2011-2012第一学期

学科

课题

学时目标:

1理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

重点：盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

学时内容：

相关知识回顾：1..强电解质、弱电解质的本质区别？

写出下列物质的电离方程式(1)HCl CH3COOH H2CO3

(2)NaOH NH3·H2O Al(OH)3

2.酸碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？

一、探究盐溶液的酸碱性：

【活动与探究】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl、 NH4Cl、CH3COONa

【小组讨论】 完成下表

溶液的酸碱性

c(H+)与c(OH-)

相对大小

溶液中的微粒

NaCl

NH4Cl

CH3COONa

高中化学 年级 高二 作者

课型

高二化学组

新授

盐类水解

1.为什么不同盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？

2.在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

二、盐类水解

1.定义:

2、盐类水解的实质：

3、盐类水解的通式：

练习 .判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的化学方程式及离子方程式。

（1） Na2SO4

（2）

AlCl3

（3）Na2CO3

三、盐类水解离子方程式的书写

1、盐类水解过程一般是 过程，因此在书写水解反应时用符号 代替“=”。

2、盐类水解程度一般 ，生成沉淀或挥发性物质一般不标 或 。

3、多元弱酸根的水解 进行，以 为主。

例：CO32-水解 ；

【总结】

盐 类 实 例 能否水解 发生水解的离子 对水的电离平衡的影响

（促进、抑制或无影响）

强碱弱酸盐

溶液的

酸碱性

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

规 律：

【巩固练习】

1. 有盐AmBn的溶液：

（1）若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式为

（2）若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式为

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是： （ ）

A. c（Na+）= 2c（CO32—） B. c（H+）＞c（OH—）

C. c（CO32—）＞c（HCO3—） D. c（HCO3—）＞c（OH—）

3.在PH值等于2的溶液某溶液中，由水电离出的氢离子浓度是多少?

【课外探究】推测并检验碳酸氢钠、硫酸氢钠两种溶液的酸碱性，并分析原因