成都盐道街中学实验学校高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典

2024年3月6日发(作者：温馨的家作文)

一、选择题

1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法不正确的是

A．沿海人民利用海水晒盐得到粗盐，其主要成分为NaCl

B．蒸制面食时使用的纯碱属于酸式盐

C．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐

D．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金

2．下列说法正确的是

A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化

B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样

C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积

D．新能源的优势，资源丰富，

可以再生，没有污染或污染很少

3．节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误的是

．．A．推广使用一次性塑料袋和纸巾

B．发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

C．充分利用太阳能

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

4．“

能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是

A．煤、石油、潮汐能

C．太阳能、

风能、生物质能

5．下列说法不合理的是

A．用SO2漂白银耳

C．用回收的植物油制肥皂

6．下列说法不正确的是

A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

SO2

B．氢能、生物质能、天然气

D．地热能、沼气、核能

B．用食盐防腐

D．钢体船外嵌锌板可起防腐作用

B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的C．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

7．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体

B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应

D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料

8．如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析正确的是

A．除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO4、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

9．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性)，可减轻痛痒症

C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

10．我校本月提出“节约用水用电，倡导绿色简约生活”。下列做法不应该提倡的是

A．路远的小伙伴们拼车上学

C．将化学实验室的废水直接排入水池

B．少用修正带、涂改液

D．将食堂产生的“地沟油”制成肥皂

2-二、填空题

11．按要求回答问题：

Ⅰ.(1)

含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO4的物质的量是___________ mol。

(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式:

__________________。

(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。

Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反．．．．．．．应．如：2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．

(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．

(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．

高温2-

12．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、____。(写出1种即可)

(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移的电子数是_____NA。

(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是___。

(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是_______。

(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______；步骤Ⅲ______。

13．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。

(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。

(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石名称

主要成分

黄铜矿

CuFeS2

辉铜矿

Cu2S

孔雀石

Cu2(OH)2 CO3

请回答下列问题：

①

上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。

② CuFeS2其中 Cu

为+1

价、Fe

为+3

价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2

+ O2+FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。

③

工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O2高温SO2

高温2Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。

④ Cu2(OH)2 CO3

与稀硫酸反应的离子方程式为______。

14．本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为___。

A．单质 B．元素 C．离子

②抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是___。

A．阿司匹林 B．抗酸药（氢氧化铝） C．青霉素

③下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是___。

A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例___（填“高”或“低”）。

15．（1）下列常用物质：

A．碳酸氢钠

B．阿斯匹林

C．苯甲酸钠

D．柠檬黄

请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是_______，可用作食品防腐剂的是_______，常用作食品着色剂的是_______，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是_______。

（2）蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。

①甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是________。葡萄糖具有________（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反应。葡萄糖是人体内最重要的供能物质，它在人体内代谢的最终产物是______和_____。

②糖蜜是制糖过程中的一种副产物，它在酵母菌的作用下可发酵成乙醇。乙醇分子中含有的官能团是________，乙醇可与金属钠反应生成乙醇钠和一种气体，该气体是________。

16．Ⅰ、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土______ (填“是”或“不是”)复合材料。

（2）有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种_________材料（选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为

_________

（2）我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据。

①北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是________ (填字母)。

SO2浓度 b. CO2浓度 c. 可吸入颗粒物

②废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法。例如，往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转变为__________ (填化学式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：

______________________。

17．居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

看图后回答下列问题。

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，请写出另一个属于复分解反应的离子方程式

_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____________

①只是物理过程

②只是化学过程

③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_____________（写化学式）。

（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。

•Fe2++ •O2

+ •H+== •Fe3++ •H2O

上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。

（4）通入二氧化碳的目的是_____________和______________。

（5）Cl2的作用是_____________________________。

（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。

18．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为________________、_________________；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

19．了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a.阿司匹林(乙酰水杨酸) b.青霉素 c.抗酸药(氢氧化铝)d.麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是

________

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择

________

③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是

________

20．防治环境污染已成为人类社会可持续发展的重要课题。

(1)正常雨水偏酸性，pH约为________

（填“5.6”或”7.0”）这是因为大气中CO2溶于水形成碳酸，该反应的化学方程式为

________________________

(2)在燃煤中加适量的石灰石可减少产物中的SO2排放

量：2CaCO3＋O2＋2SO2＝2X＋2CO2，其中X的化学式是________________________

三、解答题

21．聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)6Cl6-a]n是一种无机高分子铝的聚合物，己广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：

(1)“沉淀1”的化学式是__，“碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)2则溶液中的c(CO3)>__mol•L-1。(Ksp(Ca(OH)2=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9)

(2)“沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是__，“沉降”的离子方程式是___。

(3)“洗涤”的目的是___，实验室检验该洗涤已干净的操作是___。

(4)若要使聚合氧化[Al2(OH)aCl6-a]n中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)3：n(HCl)=___，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是___。

22．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:

2

请回答下列问题:

(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。

(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。

(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。

(4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。

(5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。

23．海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。

(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

(3)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括__________。

24．海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：

完成下列填空

(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。

(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。

(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。

(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。

25．从海水提取镁和溴的流程如图，请回答相关问题。

(1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．反应①的离子方程是_____；

ii．反应②的化学方程式是_____。

(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______。

ii．过程③中反应的化学方程式是______。

iii．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______。(结合离子方程式回答)。

26．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名

称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。3

2

（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为______________________。

（4）高温时，SiO2与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式

________________。

27．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：

已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。

（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。

（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。

（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）试剂X的作用是_________________。

（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）

A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒

28．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末，目的是：___________________；

(2)沉淀A的化学式是__________；

(3)步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为_________________________；

(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其反应方程式为____________；

(5)在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；

a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2

(6)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。该电

池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。写出正极电极反应式___________。