江苏省盐城市大丰区新丰中学2022-2023年高二上册期中考试化学题带答案和

2024年3月6日发(作者：有关书的作文)

2021年高二化学上册期中考试

区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )

A．观察颜色

B．一束光照射

C．静置沉降

D．过滤

【答案】B

【解析】

丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，所以区分溶液和胶体的实验方法是利用“丁达尔效应”，即用一束光照射，答案为B。

2021年高二化学上册期中考试

我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于

A．单质

B．混合物

C．氧化物

D．有机物

【答案】D

【解析】

青蒿素（C15H22O5）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，为有机化合物，但不属于氧化物。答案选D。

2021年高二化学上册期中考试

反应A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

【答案】C

【解析】

A．多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，A错误；

B．一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应，B错误；

C．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，C正确；

D．两种化合物交换成分生成沉淀或气体或水的反应为复分解反应，D错误；

可用于冶铜，该反应属于

答案选C。

2021年高二化学上册期中考试

工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )

A．反应中转移3个电子

B．Fe2O3发生还原反应

C．CO被还原

D．CO为氧化剂

【答案】B

【解析】

A、铁元素化合价由+3价降低到0价，参与反应的为Fe2O3，含有2个铁原子，所以反应中转移3×2=6个电子，故A错误；

B、铁元素化合价降低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应，故B正确；

C、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，故C错误；

D、一氧化碳中碳元素的化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故D错误；

答案选B。

2021年高二化学上册期中考试

下列物质中，属于电解质的是( )

A．水银

B．硝酸钾

C．酒精

D．蔗糖

【答案】B

【解析】

A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；

B．硝酸钾是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；

C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；

故选B。

2021年高二化学上册期中考试

已知丙酮通常是无色液体，与水混溶，密度小于水，沸点为55℃，

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A．蒸馏

B．分液

C．过滤

D．蒸发

【答案】A

【解析】

水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，综上所述，故选A。

2021年高二化学上册期中考试

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是

A．玻璃棒

B．容量瓶

C．圆底烧瓶

D．胶头滴管

【答案】C

【解析】

根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中

使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，而圆底烧瓶在配制中不会用到。答案选C。

2021年高二化学上册期中考试

某溶液中可能含有溶液外,还需要的溶液是

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3

【答案】B

【解析】

由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有BaCl2溶液外，还需要的溶液是盐酸。答案选B。

2021年高二化学上册期中考试

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于，除、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2

新能源的是

A．氢气

B．煤炭

C．天然气

D．石油

【答案】A

【解析】

煤、石油、天然气是化石能源，属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等均为可再生能源，属新能源，故答案为A。

2021年高二化学上册期中考试

下列气体中，无色无味的是

A．Cl2

B．SO2

C．NO2

D．O2

【答案】D

【解析】

A.氯气是黄绿色，有刺激性气味气体，故A错误；

B.二氧化硫是无色但有刺激性气味的气体，故B错误；

C.二氧化氮是红棕色，有刺激性气味的气体，故C错误；

D.氧气是无色无味的气体，故D正确；

答案选D。

2021年高二化学上册期中考试

下列说法中正确的是

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+

B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

【答案】A

【解析】

A．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；

B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳

酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误；

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，因为没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，故C错误；

D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在SO42-，故D错误；

故答案选A。

2021年高二化学上册期中考试

实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )

A．NH3

B．NO

C．NO2

D．SO2

【答案】B

【解析】

A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空气法收集，故A错误；

B．NO难溶于水，但易被空气氧化，必须用排水法收集，故B正确；

C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，只能用排空气法收集，故C错误；

D．SO2易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空气法收集，故D错误；

故选B。

2021年高二化学上册期中考试

操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．检查容量瓶是否漏水

B．给液体加热

C．滴加试液

D．过滤【答案】A

【解析】

A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；

B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；

C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；

D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；

故选A。

2021年高二化学上册期中考试

下列有关实验操作或现象描述正确的是

A．实验室用图1装置制备Cl2

B．加热后图2中溶液颜色恢复红色

C．用图3装置配制150 mL 0.1mol/L稀盐酸

D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水

【答案】B

【解析】

A．制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；

B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，故B正确；

C．应选150mL容量瓶配制150 mL稀盐酸，故C错误；

D．冷却水方向错误，应下进上出，故D错误；

故选：B。

2021年高二化学上册期中考试

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO=BaSO4↓

B．铁与稀硫酸反应；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O

D．溴化钠溶液与氯气反应：2Brˉ+ Cl2 = Br2 + 2Clˉ

【答案】D

【解析】

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A错误；

B．铁与稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

C．稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中，离子方程式：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误；

D．溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2℃Br2+2Cl-，故D正确；

故选：D。

2021年高二化学上册期中考试

下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．K+、NH、SO、OH-

B．Na+、Ca2+、CO、NO

C．Na+、H+、Cl-、HCO

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO

【答案】D

【解析】

A．NH、OH-能结合生成一水合氨，不能够大量共存，故A错误；

B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．H+、HCO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；

D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；

故选：D。

2021年高二化学上册期中考试

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA

B．锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为NA

C．4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

【答案】C

【解析】

A．标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，故A错误；

B．依据电子守恒，锌从盐酸中置换出1mol H2，转移的电子数目为2NA，故B错误；

C．CO2物质的量==0.1mol，分子数0.1NA，故C正确；

D．溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误；

选C。

2021年高二化学上册期中考试

标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积：④＜①＜②＜③

B．分子数：④＜①＜③＜②

C．质量：④＜①＜③＜②

D．氢原子数：②＜④＜③＜①

【答案】A

【解析】

①6.72LCH4的物质的量为HCl的物质的量为量为，④0.2molNH3；

，②3.01×1023个，③13.6gH2S的物质的A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；

B．根据N=nNA可知相同条件下，分子数之比等于其物质的量之比，故分子数④＜①＜③＜②，故B正确；

C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；

D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；

故选：A。

2021年高二化学上册期中考试

相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）

A．粒子质量不同

B．粒子大小不同

C．粒子间距离不同

D．粒子的数目不同

【答案】B

【解析】

固体或液体的微粒之间的距离是很小的，微粒之间紧密排列，相同物质的量的各固体或液体的体积不相同，是由于其粒子直径大小不同，即是由于粒子大小不同引起，故合理选项是B。

2021年高二化学上册期中考试

下列关于新制氯水性质的说法错误的是

A．溶液呈无色

B．强光照射可放出O2

C．具有漂白性

D．具有酸性和氧化性

【答案】A

【解析】

A．新制氯水含氯气分子，溶液呈黄绿色，故A错误；

B．新制氯水含次氯酸不稳定，所以强光照射可放出O2，故B正确；

C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故C正确；

D．氯水存在阳离子只有氢离子所以溶液呈酸性，还有次氯酸和氯气，具有强氧化性，故D正确；

故选：A。

2021年高二化学上册期中考试

下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3

【答案】A

【解析】

A．氧气既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；

B．CO2能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；

C．二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；

D．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；

故选：A。

2021年高二化学上册期中考试

下列有关说法正确的是

A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

B．以海水为原料能制取NaOH、HCl、Cl2、Br2等物质

C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

【答案】B

【解析】

A．漂白粉久置于空气中，发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，变质后漂白效果变差，故A错误；

B．海水中含NaCl、镁离子、溴离子等，电解食盐水可得到氢气、氯气，可制备HCl，电解熔融NaCl可冶炼Na，电解熔融氯化镁冶炼Mg，发生氧化还原反应提取Br2，故B正确；

C．用氧化物表示组成，原子应守恒，则蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO•2CO2•H2O，故C错误；

D．二氧化硅与常见的盐酸、硫酸、硝酸不反应，可用石英制造耐酸容器，但二氧化硅与HF酸反应，故D错误；

故选：B。

2021年高二化学上册期中考试

下列关于氮的化合物的性质及用途叙述正确的是

A．可用铁制容器储存稀硝酸

B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

C．实验室用排空气集气法收集NO气体

D．NO2与水发生化合反应生成硝酸

【答案】B

【解析】

A．铁在浓硝酸中钝化，在稀硝酸中溶解，故A错误；

B．实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，故B正确；

C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，故NO不能用排空气法收集，只能用排水法收集，故C错误；

D．二氧化碳和水反应生成硝酸和一氧化氮，不符合化合反应定义，故D错误；

故选：B。

2021年高二化学上册期中考试

下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）

A．SiO2可用于制造光导纤维

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】

A．二氧化硅晶体具有导光性，所以SiO2可用于制造光导纤维，故A正确；

B．二氧化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅和水反应制得H2SiO3，故B错误；

C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，故C正确；

D．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正确。

故选：B。

2021年高二化学上册期中考试

下列关于物质性质的说法正确的是

A．通常状况下，NO2是无色的气体

B．SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

D．氯气与水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【答案】D

【解析】

A．NO2是红棕色气体，故A错误；

B．SO2漂白品红是SO2与有机色质化合成不稳定的无色化合物，表现漂白性，故B错误；

C．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，但加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和二氧化氮气体，故C错误；

B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；

故选：D。

2021年高二化学上册期中考试

汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1

mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )

A．0.4%

B．0.8%

C．2%

D．4%

【答案】B

【解析】

尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n(NO2+NO)=n(NaOH)= 0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故V(NO2+NO)=0.005L×22.4L/mol=0.112L；NO2、NO和CO等有害气体通过催化转化器后，可被完全转化为无害的N2和CO2，发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2、2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知：全部为NO2时，CO的体积最大，CO体积最大为0.112L×2=0.224L，故CO体积分数最大值为×100%=1%；全部为NO时，CO的体积×100%=0.5%；最小，CO体积最小为0.112L，故CO体积分数最小值为故CO体积分数范围介于0.5%～1%之间，故选B。

2021年高二化学上册期中考试

右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_________________。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________________。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是_______________。

A．该反应中浓硫酸只体现酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2(标准状况)

【答案】 Cu+2H2SO4(浓)褪色或红色变浅 AD

【解析】

（1）浓硫酸与铜片在加热的条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色或红色变浅。

（3）A．有硫酸铜和二氧化硫生成，则该反应中浓硫酸体现酸性和氧化性，A错误；B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，B正确；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液

液缓慢倒入盛有水的烧杯，由于有硫酸铜产生，因此溶液显蓝色，C正确；D．因为随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，是含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，不能收集到448mL的SO2（标准状况），D错误，答案选AD。

【点晴】

掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解答的关键，难点是浓硫酸与铜反应的原理以及有关计算。随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。

2021年高二化学上册期中考试

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有_______性。

(2)硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，工业上

用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 _______(填序号)。

①Cu+HNO3(浓)℃Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)℃Cu(NO3)2

③CuCuOCu(NO3)2

(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_______ 。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式_______。

【答案】(1) 强氧化 脱水 不稳定

(2)③

(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

【解析】

(1)

常温下，Fe、Al和浓硫酸发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能将纸张中的H、O元素以2℃1水的形式脱去而体现脱水性，导致纸张变黑色；浓硝酸不稳定，见光易分解，所以硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，故答案为：强氧化；脱水；不稳定；

(2)

①产生有毒气体二氧化氮、②产生有毒NO，③不产生对环境有污

染的副产品，所以符合“绿色化学”思想的是③，故答案为：③；

(3)

稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)

酸性条件下，双氧水和Cu、氢离子发生氧化还原反应生成铜离子、水，反应的化学方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

2021年高二化学上册期中考试

下表为“84”消毒液说明书，实验室制备消毒液的装置如下所示。

说明书

药品名称

84消毒液

主要成分

NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L

注意事项

不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用

请回答下列问题。

(1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。

(2)水溶液中Cl2和SO2不能同时作为漂白剂使用，写出在水溶液中Cl2和SO2反应的离子方程式_______。

(3)实验室为制取消毒液，需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液。

①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。

②下列主要操作步骤的正确顺序是_______(填序号)。

a称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

b加水至液面离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

c待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

d盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

e用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

③如果步骤b操作时俯视刻度线，会使NaOH溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变”)。

(4)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为_______。

(5)家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

【答案】(1)除去Cl2中混有的HCl气体

(2)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+

(3) 500mL容量瓶 acebd 偏高

(4)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

(5)ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

【解析】

MnO2和浓盐酸在加热下反应生成氯气，由于盐酸易挥发，需将气体通入饱和食盐水中除去HCl气体，氯气通入NaOH溶液中发生反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，多余的氯气用NaOH强碱溶液吸收；

(1)

二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含杂质气体氯化氢，制得的

Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是：除去Cl2中混有的HCl气体；

(2)

水溶液中Cl2和SO2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；

(3)

①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，需要的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；

②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：acebd，故答案为：acebd；

③如果实验过程中步骤b操作时俯视刻度线，水未加到刻度线，会使配制出的NaOH溶液浓度偏高，故答案为：偏高；

(4)

图像可知t1温度下，氯气和氢氧化钠溶液反应，生成氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O；

(5)

洁厕灵(主要成分是盐酸)与 “84”消毒液(主要成分是NaClO)发生氯元素的归中反应产生黄绿色的有毒气体Cl2，反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。