中学考试化学酸碱盐的性质及复分解反应专题训练(含解析汇报)

2024年3月6日发(作者：兼职合同)

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酸碱盐的性质与复分解反响专项训练

一、选择题

1．将10g氧化铜粉末参加到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中参加ag铁粉，使溶液中的溶质完全反响后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到枯燥固体质量仍然为ag，如下分析不正确的答案是〔 〕

A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C．参加铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D．a的取值围：a≥8

【答案】A

【解答】解：设与10g氧化铜反响的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，

CuO～H2SO4～Fe～Cu，

80 98 56 64

10g x y z

＝＝＝，

x＝12.25g，y＝7g，z＝8g，

因为生成了8g铜，当a＝8时，如此参加的铁粉应该是8g，与稀硫酸反响的铁粉质量：8g﹣7g＝1g，

根据题意有：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56 98

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稀硫酸质量分数：×100%＝14%，

通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反响，1g铁粉与稀硫酸反响，多出来的局部不参加反响，最终保存在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，参加铁粉后析出红色固体，产生气泡，a的取值围：a≥8，因此A选项说法不正确。

应当选：A。

2．电导率传感器可辅助探究复分解反响的实质。一样条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba〔OH〕2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如下列图。如下说确的是〔 〕

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B．乙曲线对应的反响中四种离子数目都减少

C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反响

D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反响

【答案】D

【解答】解：氢氧化钡与稀硫酸反响生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反响时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反响生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为参加稀硫酸的曲线，乙为参加硫酸钠的曲线。由此可知：

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A、乙为参加硫酸钠，反响生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；

B、乙曲线对应的反响中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误；

C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反响，故C错误；

D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反响，故D正确。

应当选：D。

3．如图为硫酸性质的知识归纳，如下表达不正确的答案是〔 〕

A．假如盐为BaCl2的溶液，如此反响中有白色沉淀生成

B．假如碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反响

C．假如金属氧化物为铁锈的主要成分〔Fe2O3〕，可以利用硫酸与金属氧化物反响的这一性质，除去铁锈

D．假如金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反响，Mg产生的H2多

【答案】D

【解答】解：A、氯化钡和硫酸反响生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确；

B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反响，故B正确；

C、氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反响的这一性质，除3 / 16

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去铁锈，故C正确；

D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反响，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D错误。

应当选：D。

4．现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中参加200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反响，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g，如此所取混合物中单质铁的质量为如下各项中的〔 〕

【答案】A

【解答】解：当200g7.3%的盐酸全部与碳酸钙反响：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

增重质量为：20g﹣8.8g＝11.2g；

当200g7.3%的盐酸全部与铁反响：

Fe + 2HCl ＝ FeCl2

+ H2↑

56 73 2

质量增重为：11.2g﹣0.4g＝10.8g；

现在混合物与酸恰好完全反响增重质量为10.9g，如此混合物中单质铁可能是8.4g。

应当选：A。

5．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反响过程中产生的沉淀质4 / 16

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量与参加的氢氧化钠溶液质量关系如下列图。如下说法不正确的答案是〔 〕

A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种

C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH＞7

【答案】B

【解答】解：A、A点溶液中的溶质有2种，即没有反响的硫酸铜和反响生成的硫酸钠，该选项说确；

B、E点溶液中的溶质有反响生成的硫酸钠和没有反响的硫酸铜，该选项说法不正确；

C、AB段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说确；

D、F点氢氧化钠溶液过量，溶液的pH＞7，该选项说确。

应当选：B。

6．如下四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是〔 〕

A．Cu SO 4 Ag ClB．HC．H+

2+2﹣+﹣+

Na K﹣++

NO 3

﹣+﹣Ba2+

NO 3﹣

CO 3D．Mg Cl OH Na

2﹣2+【答案】B

【解答】解：A、Ag、Cl两种离子能结合成氯化银沉淀，其Cu的水溶液呈蓝色，应当选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，应当选项5 / 16

+﹣2+

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正确。

C、H、CO3两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba、CO3 能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，应当选项错误。

D、Mg、OH 能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，应当选项错误。

应当选：B。

7．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如下列图。如下说法错误的答案是〔 〕

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响

D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

【答案】B

【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的参加碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，应当选项说确。

B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，应当选项说法错误。

C、b点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响，应当选项说确。

D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，应当选项说确。

应当选：B。

8．向某氯化钡溶液中参加一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反响，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。如此所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为〔 〕

2+﹣+2﹣2+2﹣6 / 16

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A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

【答案】B

【解答】解：

法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，

设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反响的纯硫酸的质量为y

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

98 233

y x

y＝

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝

法二：根据反响的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，如此参加的硫酸溶液的质量为233，参加反响的硫酸的质量98，

所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：

应当选：B。

9．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，如下是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图〔Q点表示恰好完全反响〕。其中正确的答案是〔 〕

A．B．7 / 16

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C．【答案】B

D．

【解答】解：A、设恰好完全反响时消耗盐酸质量为x，

NaOH + HCl ═ NaCl + H2O，

20g×10% x×7.3%

＝，

x＝25g，

恰好完全反响时溶液质量为：20g+25g＝45g，该选项对应关系不正确；

B、由A中计算可知，恰好完全反响时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；

C、由A中计算可知，恰好完全反响时消耗盐酸质量是25g，此时pH＝7，该选项对应关系不正确；

D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。

应当选：B。

溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随参加试剂总体积的变化趋势如下列图。如下有关说法不正确的答案是〔 〕

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸

48 / 16

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B．参加试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C．c点时溶液中的溶质都是盐

D．a点时溶液中一定不存在Cu

【答案】D

【解答】解：硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反响生成氯化铜和水，

A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；

B、参加试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；

C、c点时，盐酸和氢氧化铜完全反响，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；

D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反响，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。

应当选：D。

11．氧化铜与稀盐酸发生反响时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如下列图。如下说确的是〔 〕

A．该实验是将氧化铜逐渐参加稀盐酸中

B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等

C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分一样

D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系

【答案】C

【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐参加氧化铜中，故A错误；

2+2+9 / 16

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B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反响，m点表示参加的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；

C、盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分一样，故C正确；

D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。

应当选：C。

12．为测定某化肥[〔NH4〕2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取5.6g于研钵中，向其中参加氢氧化钙充分反响，当参加3.7g氢氧化钙时恰好完全反响，此化肥中氮元素的质量分数为〔 〕

A．25%B．12.5%C．30.4%D．24%

【答案】A

【解答】解：设生成氨气质量为x，

由〔NH4〕2SO4+Ca〔OH〕22CaSO4+2H2O+2NH3↑，2NH4Cl+Ca〔OH〕CaCl2+2H2O+2NH3↑可知，Ca〔OH〕2～2N，

Ca〔OH〕2～2N，

74 28

3.7g x

＝，

x＝1.4g，

此化肥中氮元素的质量分数为：×100%＝25%，

应当选：A。

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13．向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反响如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的答案是〔 〕

A．B．

C．【答案】C

D．

【解答】解：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反响如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠会先与碳酸钠反响生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，应当选：C。

二、填空题

14．某同学在做中和反响实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如下列图，回答如下问题。

〔1〕向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是。

〔2〕曲线上点表示酸和碱恰好完全反响。

〔3〕C点溶液中含有种溶质。

【答案】〔1〕紫色石蕊试液变红色；〔2〕B；〔3〕二。

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【解答】解：〔1〕根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色；

〔2〕酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示本和大恰好完全中和；

〔3〕在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。

15．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中参加Ba〔OH〕2溶液，产生沉淀质量与参加Ba〔OH〕2溶液质量的关系如下列图。如此该溶液中的溶质是。

【答案】HCl、MgCl2。

【解答】解：参加Ba〔OH〕2溶液，一段时间后产生沉淀，是因为氢氧化钡先和盐酸反响生成氯化钡和水，后和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此该溶液中的溶质是HCl、MgCl2。

故填：HCl、MgCl2。

16．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答如下问题：

〔1〕氢氧化钠能与某些非金属氧化物反响，暴露在空气中易变质，反响的化学方程式为，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有〔填一种〕。

〔2〕写出能与氢氧化钠溶液反响的X中的一种物质。

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸；硫酸铜。

【解答】解：〔1〕氢氧化钠能与某些非金属氧化物反响，暴露在空气中易变质，是因为二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；

实验室须密封保存的物质还有浓硫酸、氧化钙、浓盐酸等。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸。

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〔2〕能与氢氧化钠溶液反响的X中的一种物质可以是硫酸铜，这是因为硫酸铜和氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

故填：硫酸铜。

17．“宏观辨识与微观探析〞是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

〔1〕根据如下粒子结构示意图，回答如下问题

①上述示意图中，共包含种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是〔填离子符号〕。

③假如D表示某元素的原子，如此该粒子在化学变化中容易〔选填“得到〞或“失去〞〕电子。

④假如D为离子，如此BD构成的化合物的化学式为。

〔2〕根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的微观示意图，回答如下问题：

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反响的化学方程式。

②从微观的角度分析，上述反响的实质是。

【答案】〔1〕①四；②S；③得到；④NaCl；

2﹣13 / 16

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〔2〕①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H+OH＝H2O。

【解答】解：〔1〕①质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素；

②在E中，核质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S；

③假如D表示某元素的原子，由于在原子中核质子数＝核外电子数，如此m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；

④由结构示意图可知，假如D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为+1价，如此BD组成的化合物的化学式为NaCl；

〔2〕①氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

②根据图示所得信息可知，上述反响的实质是：H+OH＝H2O。

三、实验探究题

18．通过如下实验对稀硫酸局部化学性质进展验证，回答如下问题：

实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸

实验三：Ba〔NO3〕2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸

〔1〕实验三中发生反响的化学方程式为。

〔2〕实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此〔选填“能〞或“不能〞〕验证KOH溶液和H2SO4发生反响；

〔3〕将上述所有实验后的溶液混合，并进展如下实验：

+﹣2﹣+﹣

①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况；

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②分析上述实验，如下说确的是。

A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸

B．用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸

C．用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液

D．向溶液c中参加过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象

【答案】〔1〕Ba〔NO3〕2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；〔2〕能；

〔3〕①KNO3、Mg〔NO3〕2和KNO3、Mg〔NO3〕2、HNO3；②BD。

【解答】解：〔1〕硝酸钡和硫酸反响生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba〔NO3〕2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；

〔2〕参加铁丝后无明显现象，能证明H2SO4是与KOH溶液发生了反响；

〔3〕①根据实验一反响后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反响后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反响后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种； 实验四反响后的溶液中一定含有硫酸钾，可能含有氢氧化钾、硫酸中的一种，滤液a中所含离子分析如如下图，首先确定溶液中一定有K和NO3，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba，根据加过量的Ba〔OH〕2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg，一定没有SO4和OH．综上所述滤液成分为一定有KNO3、Mg〔NO3〕2，可能有HNO3，

﹣2+2﹣++﹣

所以滤液a中所含溶质的所有可能情况是：KNO3、Mg〔NO3〕2和KNO3、Mg〔NO3〕2、HNO3；

②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A错误；

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B、白色沉淀B为氢氧化镁，所以可以用B检验CaC12溶液中是否含有盐酸，故B正确；

C、滤液b的成分为KNO3和Ba〔OH〕2，不能用来与适量的K2SO4溶液制备KNO3溶液，故C错误；

D、溶液C的成分为Mg〔NO3〕2和HNO3，与过量的NaOH溶液反响会产生白色沉淀，与过量的Na2CO3反响会产生气泡，故D正确。

应当选：BD。

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