2022年山西省运城市盐化中学高二化学期末试卷含解析

2024年3月6日发(作者：动火作业安全管理制度)

2022年山西省运城市盐化中学高二化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列说法中肯定错误的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

参考答案：

B

2. 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是（ ）

A．x=1 B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

参考答案：

B

略

3. 有关硫酸工业综合经济效益的说法中,正确的是( )

A.甲地有丰富的黄铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽然当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂

B.为减少SO2对空气的污染,可以建筑高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,保证地面达到安全浓度

C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等

D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题

参考答案：

C

硫酸厂是污染性的企业,不应建在风景区;当地使用硫酸的工业不多,也不宜建硫酸厂,因为硫酸的远程运输成本高,危险性大,A错误。将SO2排放到高空,SO2的总量不会减少,且会形成酸雨危害环境,B错误。选择硫酸厂厂址在考虑经济利益的同时,必须考虑环保问题,也就是要提高综合经济利益,D错误。

4. 能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ）

A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液

C．紫色石蕊试液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水

参考答案：

C

略

5. 下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

参考答案：

A

略

6. 只能用排水集气法收集的气体是（ ）

A. O2 B. NO2 C. NO D. Cl2

参考答案：

C

略

7. 下列说法正确的是

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10

B．Na+22CO3溶液中c(Na)与c(CO3ˉ )之比为2∶1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1

参考答案：

A

8. 下图所示的实验，能达到实验目的的是

A B C D

验证化学能

证明温度

验证铁

验证AgCl

转化为电能

对平衡移动的影响

发生析氢腐蚀

溶解度大于Ag2S

参考答案：

B

略

9. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )

A．新制氯水 B．氯化钠溶液 C．漂白粉 D．液氯

参考答案：

A

略

10. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜ a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

参考答案：

C

11. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A．锂 B．铍 C．氧 D．钙

参考答案：

C

12. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

A．电池总反应为Mg＋H＋2O2 = Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋2e－

= 2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动

参考答案：

B

略

13. 最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是

A．TiC B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14

参考答案：

C

略

14. 下列实验能达到目的是（ ）

A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质

B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气

C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁

D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

参考答案：

A

考点：化学实验方案的评价．

分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；

B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；

C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；

D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．

解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；

B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；

C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；

D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

15. 把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78 g残渣,则此黄铁矿的纯度是( )

A.33% B.66% C.78% D.88%

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

实验 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，消耗NaOH溶液的待测盐酸溶液的体积编号 （mol/L） 体积（mL） （mL）

1 0.10 20.02 20.00

2 0.10 20.00 20.00

3 0.10 19.98 20.00

（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案：

(1)1.0 250mL容量瓶，胶头滴管

(2)酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色

(3)0.10mol/L (4)ADE

试题分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。

（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。

（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。

（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11则下列化学方程式正确的是 （填选项序号，下同）

A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?

B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?

C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?

D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是 ．

A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）

B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．

实验步骤：

准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．

（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是： ．

③下列操作可能使测量结果偏高的是 ；

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度 ．

参考答案：

（1）①B；

②B；

（2）①酸式；

②无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；

③B；

④67%．

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；探究物质的组成或测量物质的含量．

【分析】（1）①根据草酸和碳酸的电离平衡常数判断酸性强弱，然后利用强酸置换弱酸的原理进行判断；

②A．溶液显示酸性，说明草酸的电离程度大于草酸氢根离子；

B．根据溶液中的电荷守恒判断；

C．根据溶液显示酸性分析；

D．根据溶液中的物料守恒判断；

（2）①根据酸性高锰酸钾溶液为酸性、具有强氧化性分析；

②根据滴定结束前为无色，滴定结束后为紫色判断滴定终点；

③发生反应为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根据滴定操作对c=的影响分析；

④先计算出20mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，再计算出100mL样品溶液消耗高锰酸钾的物质的量，然后根据反应计算出消耗草酸钠的物质的量，根据m=nM计算出1g草酸钠样品中含有草酸钠的质量，最后计算出样品的纯度．

【解答】解：（1）根据25℃H2C2O4 K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3 K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小为：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，

①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，则草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子，正确的反应为：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A错误；

B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氢根离子少量时，发生反应：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正确；

C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和草酸根离子：H2O+CO2+C2O42﹣?=HC2O4﹣?+HCO3﹣不会反应，故错误；

D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸无法置换出草酸氢根离子，该反应C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不会发生，故D错误；

故答案为：B；

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），

A．草酸的电离程度大于HC2O4﹣的电离，则溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A错误；

B．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正确；

C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），则c（OH﹣）＜c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故C错误；

D．根据物料守恒可得：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.01mol/L，故D错误；

故答案为：B；

（2）①酸性高锰酸钾溶液呈酸性，且具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该用酸式滴定管量取，

故答案为：酸式；

②滴定结束前溶液为无色，滴定结束后溶液层紫色，所以滴定终点的现象为：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色，

故答案为：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色；

③A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗，导致待测液浓度减小，则测定结果偏小，故A错误；

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故B正确；

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；

D．锥形瓶中残留少量水，对测定结果无影响，故D错误；

故答案为：B；

④25.00mL 0.016mol/L高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.016mol/L×0.025L=0.0004mol，100mL该样品溶液完全反应消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0004mol×=0.002mol，根据反应2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，1gNa2C2O4固体样品中含有草酸钠的物质的量为：0.002mol×=0.005mol，质量为：134g/mol×0.005mol=0.67g，

所以Na2C2O4的纯度为：×100%=67%，

故答案为：67%．

18. 6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）G的电子式为_______________。

（2）J的化学式为_______________。

（3）写出反应②的离子方程式：______________ 。

（4）写出反应④的化学方程式：______________ 。

参考答案：

（1） （1分） （2） Al(OH)3 （1分）

（3）2Al + 2H2O + 2OH－= 2AlO2－+3 H2↑（2分）

（4） （2分）

略

19. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃ 700 800 850 1000 1200

K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

(1)该反应的逆反应为 反应（“吸热”或“放热”）；

(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)

(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min

CO (2 (mol/L) H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2O mol/L)

0 0.200 0.300 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为 （c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为 。

参考答案：

(1)吸热 （2）A、Ｄ （３）0.120 mol·L-1 ； 60%

略