辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

2024年3月4日发(作者：乐观的)

辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A．粉身碎骨浑不怕，要

留清白在人间

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．曾青得铁则化为铜

D．水滴石穿

2．关于以下物质用途的叙述中，不正确的是

A．工业上用金属钠制备烧碱

B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源

C．碳酸钠用于制玻璃

D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

3．以下说法中正确的个数是

①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸

①碱性氧化物都是金属氧化物

①酸性氧化物都是非金属氧化物

①只由一种元素形成的物质一定是纯净物

①某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐

①溶液中离子个数越多则导电能力越强

①氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子

①碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱

①次氯酸盐均具有漂白作用

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

4．下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C．利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体

D．PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶

5．NA是阿伏加德罗常数，下列不说法不正确的是

A．3.2gO2与O3的混含物中含有O原子个数为0.2NA

B．常温常压下，2.24LCH4气体中含有原子数少于0.5NA

C．1mol/LNaCl溶液中含有Na+为NA个

D．0.1molNaHSO4在熔融状态时可产生0.2NA个离子

6．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是

A．Mg2+、H+、Cu2+、SO24

2B．Ba2+、NO3、OH-、CO3

C．Ag+、H+、Cl-、NO3

2D．K+、H+、Cl-、CO3

7．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2O

3+B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe+3H2OΔFe(OH)3胶体+3H+

2--=2HCO3C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+CO3

D．向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO24刚好沉淀完全：-+-Ba2++SO24+2H+2OH=BaSO4+2H2O

8．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

加入食盐通入足量气体B气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液ⅠⅡ过滤晶体纯碱

ⅢⅣ则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．第①步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第①步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第①步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

9．一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是

A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应

B．反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3

C．反应II中H2O2做氧化剂

D．若反应I生成13.5gC1O2则转移了1.6mol的电子

10．现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是

A．取mg样品，加热到质量不再变化时称重为ng

B．取mg样品，加入过量的盐酸，再将所得溶液加热蒸发，结晶，灼烧，余下物质质量为ng

C．取mg样品，溶于水向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为ng

D．取mg样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng

11．下列按照题给量的物质中含原子个数最多的是

A．0.4mol氧分子

C．0.3mol水分子

B．标准状况下5.6L二氧化碳

D．4g甲烷(CH4)分子

12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

13．某些离子的检验及结论一定正确的是

A．用洁净铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则一定含K+，可能含Na+

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则一定2大量存在CO3

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SO24

D．某溶液加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

14．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是

A．①图中：证明氯气本身有漂白作用B．①图中：用于闻Cl2气味的常用方法

C．①图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．①图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

15．将0．4gNaOH和1．069Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A． B．

C． D．

16．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定-ClO-与ClO3的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为

A．21:5

二、填空题

B．11:3 C．3:1 D．2:1

17．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丁属于___________(“酸性”或“碱性”)氧化物；

(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质___________；

A．

只有氧化性

B．

只有还原性

C．

既有氧化性又有还原性

通电(3)电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O (未配平)，则配平后参己+H2↑与反应的甲与H2O的物质的量之比是___________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为___________；

(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式___________。

18．①.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中Na2O2是___________(填氧化剂、还原剂)。写出Na2O2与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________；将0.1molCO2与H2O混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：FeOH3、ClO、OH、FeO4、2Cl、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

①若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

①．

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(3)含有FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，此时最先被氧化的离子是___________。

(4)若向含xmolFeI2和ymolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=___________(用含x、y的代数式表示)。

三、实验题

19．配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一、请回答下列问题：

(1)实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，此硫酸的物质的量浓度是___________。

(2)如果实验中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，则准确配制溶液时应用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___________量筒(填规格)。

(3)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；①可以长期贮存溶液；①不能用来加热；①使用之前要检查是否漏水；①不能用作反应容器；①不能直接用于溶解溶质。这些叙述中正确的是___________。

A．①①①① B．①①①① C．①①①① D．①①①①①

(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。

A．

浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B．

转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．

向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面

D．

量取浓硫酸后未将附着在量筒内壁的硫酸洗入容量瓶

E．

用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F．

摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

20．某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO2制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)：___(填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：___。

(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成Na2SO4。写出该反应的离子方程式：___。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___(填“盐酸”或“次氯酸”)。

(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是___。

21．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO24等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(1)操作①、①过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。

(2)操作①按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c发生反应的离子方程式为___________。

(3)加盐酸调溶液pH的目的是___________。

(4)步骤①操作名称是___________。

参考答案：

1．C

【解析】

【详解】

A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

2．A

【解析】

【详解】

A．工业上用电解饱和食盐水的方法来制备烧碱即NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源，B正确；

C．普通硅酸盐玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故碳酸钠用于制玻璃，C正确；

D．碳酸氢钠溶液的碱性较弱，能与胃酸即HCl反应，故碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，D正确；

故答案为：A。

3．B

【解析】

【详解】

①根据酸电离出H+的数目确定是几元酸，而不是酸中氢原子的总数，如CH3COOH是一元酸，错误；

①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物，正确；

①酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，错误；

①只由一种元素形成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合物中只含有一种元素，错误；

通电

①某溶液焰色为黄色，其中一定含有钠元素，但不一定存在钠盐，也可能是NaOH，错误；

①溶液的导电性与溶液中离子浓度和离子所带的电荷数有关，还与离子的迁移速率有关，故溶液中离子个数越多，浓度不一定越大，导电能力不一定越强，错误；

①氯化钠晶体是由Na+和Cl-构成的，其不导电是因为其中没有能够自由移动的阴、阳离子，错误；

①碳酸钠与碳酸氢钠的溶液由于水解显碱性，故可用作食用碱或工业用碱，正确；

①次氯酸盐可与空气中的H2O和CO2作用生成具有强氧化性的HClO，而由漂白作用，故次氯酸盐均具有漂白作用，正确；

综上所述，共有①①①三个正确，故答案为：B。

4．C

【解析】

【详解】

A．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液，A正确；

B．可以利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者溶液显红色，后者显粉红色比前者浅，B正确；

C．氢气与氯气混合光照将发生爆炸，不安全且不利于HCl的收集，故利用纯净的氢气在氯气中安静地燃烧来制备氯化氢气体，C错误；

D．细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，故PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶，D正确；

故答案为：C。

5．C

【解析】

【详解】

A．3.2gO2与O3的混含物设O2为xg，则O3为(3.2-x)g，则混合物中含有O原子个数为(xg32g?mol?2+-1(3.2-x)g48g?mol-1?3)?NAmol-1=0.2NA，A正确；

B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24LCH4气体中含有原子数少于0.5NA，B正确；

C．题干中未告知溶液的体积，故无法计算1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目，C错误；

D．0.1molNaHSO4在熔融状态时发生的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO-4，故可产生0.2NA个离子，D正确；

故答案为：C。

6．A

【解析】

【详解】

A．Mg2+、H+、Cu2+、SO24这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故A符合题意；

2B．Ba2+和CO3能生成BaCO3的白色沉淀，所以不能大量共存，故B不符合题意；

C． Ag+和Cl-能生成AgCl的白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意；

2D． H+和CO3反应放出二氧化碳气体，所以不能大量共存，故D不符合题意；

故答案：A

。

7．B

【解析】

【详解】

A．

氢氧化镁是沉淀，离子方程式书写时不能拆，故氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O，A错误；

B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体的离子方程式为：Fe3++3H2OΔFe(OH)3胶体+3H+，B正确；

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2将析出NaHCO3沉淀，故离子方程式为：2-2Na+++CO2+H2O+CO3=2NaHCO3↓，C错误；

D．向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO4刚好沉淀完全的离子方程式为：2+-Ba2++SO2-4+H+OH=BaSO4+H2O，D错误；

故答案为：B。

8．D

【解析】

【详解】

A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，A正确；

B．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，第①步得到的晶体是碳酸氢钠，B正确；

C．第①步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；

D．第①步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D错误；

故答案为：D。

9．B

【解析】

【分析】

反应①中发生的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2。

【详解】

A．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，本身发生还原反应，故A错误；

B．3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反应中，NaClO3是氧化剂，SO2作还原剂，则反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3，故B正确；

C．发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应II中H2O2做还原剂，故C错误；

D．反应①为：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应中生成135g ClO2转移8mol的电子，则生成13.5g ClO2转移0.8mol的电子，故D错误；

故选：B。

10．D

【解析】

【详解】

A.

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。所以取mg样品，加热到质量不再变化

时称重为ng，根据差量能计算碳酸氢钠的质量，进而求的碳酸钠的质量分数，故A正确；

B.

碳酸氢钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应放出二氧化碳，生成氯化钠。所以取mg样品，加入过量的盐酸，再将所得溶液加热蒸发，结晶，灼烧，余下物质为氯化钠，根据钠原子守恒，通过氯化钠的质量为ng就能计算碳酸钠的质量，进而求的碳酸钠的质量分数，故B正确；

C.

取mg样品，溶于水向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀为碳酸钙，过滤、洗涤、烘干后称重为ng，根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进而求的碳酸钠的质量分数，故C正确；

D.

碳酸氢钠和碳酸钠都能和稀硫酸反应放出二氧化碳。取mg样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体中含有水蒸气，也能被碱石灰吸收，所以碱石灰增重ng为二氧化碳和水蒸气的质量，所以无法计算碳酸钠的质量，不能求的碳酸钠的质量分数，故D错误；

故答案：D。

11．D

【解析】

【详解】

A．0.4mol氧分子含有的原子数目为：0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，B．标准状况下5.6L二氧化碳中含有的原子数目为：5.6 L22.4 L?mol-1×3?NAmol-1=0.75NA，C．0.3mol水分子中含有的原子数目为：0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，D．4g甲烷(CH4)分子中含有的原子数目为：4g16g?mol-1×5?NAmol-1=1.25NA，故含有原子数目最多的是D，故答案为：D。

12．D

【解析】

【详解】

A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；

B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；

C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；

D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；

故答案为：D。

13．A

【解析】

【详解】

A．用洁净铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则一定含K+，由于蓝色钴玻璃可以过滤钠的焰色黄色，故也可能含Na+，A正确；

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则不一定大量存在CO3，也可能含有大量的HCO3，B错误；

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，不一定有SO24，可能含有2-Ag+，C错误；

D．某溶液加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于加入的盐酸中含有Cl-，故无法说明原溶液中一定含有Cl-，D错误；

故答案为：A。

14．A

【解析】

【详解】

A．①图中：干燥的布条不褪色，证明氯气本身没有漂白作用，故A错误；

B．①图中：闻氯气气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免中毒，故B正确；

C．①图中，铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，故C正确；

D．①图中：若气球体积膨胀，说明烧瓶内氯气减少，证明Cl2可与NaOH反应，故D正确；

选A。

15．C

【解析】

【详解】

n(NaOH)=0.4g1.06g=0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化40g/mol106g/mol钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.01L盐酸,不产生气体；当碳酸

根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。

16．D

【解析】

【详解】

--Cl2生成ClO-与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO-与ClO3-的个数之比为3:1，则可设ClO-为3mol，ClO3为1mol，被氧化的Cl共为3mol+1mol=4mol； Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，被还原的Cl的物质的量为3mol+5mol=8mol，所以被还原的氯和被氧化的氯个数之比为8mol:4mol=2:1；

故选D。

17．(1)酸性

(2) HCl、HClO C

(3)1:4

(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)HClO4=H++ClO4

【解析】

(1)

由价类二维图可知，丁是+7价的含氯氧化物，为七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，它能与碱反应生成高氯酸盐和水，故属于酸性氧化物，故答案为：酸性；

(2)

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物均为电解质，图中甲、乙、丙、戊分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO中，属于电解质的是HCl、HClO，根据氯元素的化合价判断，乙即Cl2中Cl的化合价为0价，处于中间化合价，故乙物质既有氧化性又有还原性，故答案：HCl、HClO；C；

(3)

由图可知，甲为HCl，电解甲溶液制备己即HClO4，根据氧化还原反应可推知，通电甲+H2O己+H2↑，平衡后反应为：2HCl+8H2O-通电2HClO4+8H2↑，故甲与H2O的物质的量之比是2:8=1:4，故答案为：1:4；

(4)

庚是漂白粉的有效成分即Ca(ClO)2，用乙即Cl2和石灰乳反应来制取庚，故反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(5)

由图可知，己是+7价的酸，其化学式为：HClO4，已知己是最强的无机酸，故其HClO4的--电离方程式：HClO4=H++ClO4，故答案为：HClO4=H++ClO4。

18．(1)

氧化剂、还原剂 36g/mol

－(2) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO24＋3Cl＋5H2O 0.15

(3)I-

(4)3x+y

2【解析】

(1)

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应Na2O2中部分氧元素化合价升高生成氧气，部分氧元素化合价降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂；

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中氧元素化合价由-1升高为0、氧元素化合价由-1降低为-2，用单线桥表示出电子转移方向及数目；根据反应方程式，2molCO2和过氧化钠反应生成1molO2、2mol水和过氧化钠反应生成1molO2，将0.1molCO2与H2O混合气体通过足量的过氧化钠固体生成0.05molO2，固体质量增加了2g，则原混合气体的质量是2g+0.05×32g/mol=3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量是3.6g36g/mol。

0.1mol(2)

①制备高铁酸钾的反应体系，可知FeOH3被氧化为FeO4，FeOH3是还原剂、FeO4是氧22化产物；铁元素化合价升高，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价降低，所以ClO是氧化剂，Cl是还原产物；碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，湿

2－－－法制高铁酸钾的离子反应方程式是2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2FeO4＋3Cl＋5H2O。

①Cl－是还原产物，根据方程式，每生成3molCl－，转移6mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol。

(3)

3+-2+根据2Fe+2I=2Fe+I2、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，还原性：I-Fe2+Br-

，向含有FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，此时最先被氧化的离子是I-。

(4)

含xmolFeI2和ymolFeBr2的混合溶液中含有x+ymolFe、2xmolI-、2ymolBr-；若向含2+xmolFeI2和ymolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，依次发生反应2ICl2I22Cl

、2Fe2Cl22Fe32Cl、2BrCl2Br22Cl，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c=xmolx+y3mol+ymolx+ymol。

2219．(1)18.4mol/L

(2) 16.3mL 20mL

(3)500mL容量瓶和胶头滴管

(4)D

(5)AE

【解析】

(1)

实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，根据物质的量浓度与密度、质量分数之间的换算公式可知此硫酸的物质的量浓度c=案为：18.4mol/L；

(2)

根据溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变，如果实验中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，则准确配制溶液时应用量筒量取上述浓硫酸的体积为0.6mol/L?500mL18.4mol/L=16.3mL，根1000ρw%1000?1.84?98%M=98=18.4mol/L，故答据“大而近”的量筒选用原则，实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应最好选用20mL量筒，故答案为：16.3mL；20mL；

(3)

用浓溶液配制稀溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管等，故配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；

(4)

关于容量瓶的四种叙述：

①是配制准确浓度溶液的仪器，精确度为0.01mL，①正确；

①容量瓶不可以长期贮存溶液，配好的溶液需及时转移至试剂瓶中，①错误；

①不能用来加热，否则将导致体积不准确，①正确；

①使用之前要检查是否漏水，①正确；

①不能用作反应容器，①正确；

①不能直接用于溶解溶质，①正确；

这些叙述中正确的是①①①①①，故答案为：D；

(5)

A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A符合题意；

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，B不合题意；

C．向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C不合题意；

D．由于量筒无“0”刻度线，标刻度线时已经考虑了附着在量筒内壁的这一部分，量取浓硫酸后未将附着在量筒内壁的硫酸洗入容量瓶，故对实验结果无影响，D不合题意；

E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，E符合题意；

F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，F不合题意；

故答案为：AE。

20． ① Cl2中有水蒸气生成HClO使布条褪色

在A、B之间添个装有浓硫酸的试剂瓶 SO3+Cl2+H2O=2Cl-+2SO4+4H+

盐酸

吸收多余Cl2，防止污染空气

【解析】

22

【分析】

实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，然后通过干燥的和湿润的红色布条检验氯气是否具有漂白性，再通入亚硫酸钠溶液中验证氯气的氧化性，根据强酸制取弱酸分析，氯气通入碳酸钠中产生二氧化碳，判断氯水中盐酸的存在，最后用氢氧化钠吸收氯气防止污染。据此回答。

【详解】

(1)

用浓盐酸和MnO2在加热条件下制氯气，选择装置①；

(2) Cl2中有水蒸气生成HClO使布条褪色，使装置B中的布条也褪色；改进方法：在A、B之间添个装有浓硫酸的试剂瓶，除去氯气中的水蒸气；

(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成Na2SO4

，同22时生成盐酸，离子方程式为SO3+Cl2+H2O=2Cl-+2SO4+4H+；

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。根据强酸可以制弱酸分析，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸；

(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能吸收氯气，防止污染。

21．(1)将滤液进行重新过滤

2-2-(2) Na2CO3溶液 Ca2++CO3=CaCO3↓，Ba2++CO3=BaCO3↓

(3)除去NaOH、Na2CO3

(4)蒸发结晶

【解析】

【分析】

由实验流程可知，①中加水溶解，①中过滤分离出泥沙，滤液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO2-4，①中加氯化钡除去硫酸根离子、加NaOH除去镁离子、加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，①过滤分离出沉淀为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，①中加盐酸除去NaOH、Na2CO3，①中蒸发结晶得到NaCl，据此分析解题。

(1)

过滤之后滤液浑浊说明过滤器出现问题，或者过滤过程中操作出现失误，需重新进行过滤，故答案为：将滤液进行重新过滤；

(2)

由分析可知，操作①按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液除去Mg2+，2-则b为BaCl2溶液除去SO4，则c为Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，则加入c发生反2-2-应的离子方程式为：Ca2++CO3=CaCO3↓，Ba2++CO3=BaCO3↓，故答案为：Na2CO3溶液；2-2-Ca2++CO3=CaCO3↓，Ba2++CO3=BaCO3↓；

(3)

由分析可知，加盐酸调溶液pH的目的是除去NaOH、Na2CO3，故答案为：除去NaOH、Na2CO3；

(4)

由题干流程图可知，步骤①为从NaCl溶液中获得氯化钠晶体，故操作名称是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶。