辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

2024年3月4日发(作者：学习的重要性演讲稿)

辽宁省沈阳市五校协作体2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

A．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．曾青得铁则化为铜

D．水滴石穿

2. 关于以下物质用途的叙述中，不正确的是

A．工业上用金属钠制备烧碱

B．过氧化钠用作呼吸面具中氧气的来源

C．碳酸钠用于制玻璃

D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

3. 以下说法中正确的个数是

①根据酸中氢原子的总数确定是几元酸

②碱性氧化物都是金属氧化物

③酸性氧化物都是非金属氧化物

④只由一种元素形成的物质一定是纯净物

⑤某溶液焰色为黄色，其中一定存在钠盐

⑥溶液中离子个数越多则导电能力越强

⑦氯化钠晶体不导电是因为其中没有阴阳离子

⑧碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，故可用作食用碱或工业用碱

⑨次氯酸盐均具有漂白作用

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

4. 下列说法不正确的是

A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B．利用酚酞鉴别等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C．利用氢气与氯气混合光照制氯化氢气体

D．PM2.5在空气中形成的分散系中可能含有气溶胶

5. NA是阿伏加德罗常数，下列不说法不正确的是

A．3.2gO2与O3的混含物中含有O原子个数为0.2NA

B．常温常压下，C．1mol/LNaCl溶液中含有D．

气体中含有原子数少于0.5NA

为NA个

在熔融状态时可产生0.2NA个离子

6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是

A．Mg2+、H+、Cu2+、SO

C．Ag+、H+、

7. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁与稀硫酸反应：

、NO

B．Ba2+、NO、D．K+、H+、、CO

、CO

B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：D．向

8. 我国化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、溶液中滴加

溶液至SO刚好沉淀完全：都小的性质，运用备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是

A．A气体是，B气体是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

的反应原理制

9. 一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是

A．NaClO2在漂白物质时发生氧化反应

B．反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3

C．反应II中H2O2做氧化剂

D．若反应I生成13.5gC1O2则转移了1.6mol的电子

10. 现有不纯的碳酸钠(仅含碳酸氢钠杂质)，欲测定其中碳酸钠的质量分数，分别进行以下4个操作，其中不能成功的是

A．取mg样品，加热到质量不再变化时称重为ng

B．取mg样品，加入过量的盐酸，再将所得溶液加热蒸发，结晶，灼烧，余下物质质量为ng

C．取mg样品，溶于水向所得溶液中加入过量的洗涤、烘干后称重为ng

溶液，将所得沉淀过滤、D．取mg样品，加入过量的稀硫酸，再将所逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重ng

11. 下列按照题给量的物质中含原子个数最多的是

A．0.4mol氧分子 B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．0.3mol水分子

D．4g甲烷()分子

12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是

A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

13. 某些离子的检验及结论一定正确的是

A．用洁净铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则一定含K+，可能含Na+

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则一定大量存在CO

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解，一定有SO

D．某溶液加入稀盐酸酸化，再加入定含有

溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一

14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法

C．Ⅲ图中，剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

15. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A．

B．

C．

D．

16. 已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与的个数比为3:1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．2:1

二、填空题

17. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丁属于___________(“酸性”或“碱性”)氧化物；

(2)图中甲、乙、丙、戊中，属于电解质的是___________(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质___________；

A． 只有氧化性 B． 只有还原性 C． 既有氧化性又有还原性

(3)电解甲溶液制备己的化学反应为： (未配平)，则配平后参与反应的甲与H2O的物质的量之比是___________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学方程式为___________；

(5)已知己是最强的无机酸，写出己的电离方程式___________。

三、实验题

18. 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一、请回答下列问题：

(1)实验室有质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸，此硫酸的物质的量浓度是___________。

(2)如果实验中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，则准确配制溶液时应用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___________量筒(填规格)。

(3)配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___________。

(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水；⑤不能用作反应容器；⑥不能直接用于溶解溶质。这些叙述中正确的是___________。

A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥

(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。

A． 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

B． 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C． 向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面

D． 量取浓硫酸后未将附着在量筒内壁的硫酸洗入容量瓶

E． 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

F． 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

四、填空题

19. Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂)。写出与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________；将与混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

Ⅱ． 已知：，。

(3)含有和的混合溶液中通入少量，此时最先被氧化的离子是___________。

(4)若向含和的混合溶液中通入，当、、完全被氧化时，c=___________(用含x、y的代数式表示)。

五、实验题

20. 某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO2制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置：

(1)从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)：___(填标号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：___。

(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成

Na2SO4。写出该反应的离子方程式：___。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有___(填“盐酸”或“次氯酸”)。

(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是___。

21. 粗盐中含有泥沙以及流程：

、、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(1)操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________。

(2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________。加入c发生反应的离子方程式为___________。

(3)加盐酸调溶液pH的目的是___________。

(4)步骤⑥操作名称是___________。