2024届安康市重点中学化学九上期中经典模拟试题含解析

2024年3月4日发(作者：遗失的美好作文)

2024届安康市重点中学化学九上期中经典模拟试题

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．蚊虫叮咬后。涂些含有NH3的药水，可减轻痛痒。NH3中的N元素的化合价为

A．-3 B．0 C．+3 D．+5

2．为预防患甲状腺疾病，我国部分地区的市售食盐中常常需要添加一定量的

A．碳酸钠 B．葡萄糖 C．氯化钾 D．碘酸钾

3．甲乙两份等质量的氯酸钾，其中甲中加入少量的高锰酸钾，乙不加任何物质，均加热至不再产生气体为止。下列图像与实验相符的是

A． B．

C． D．

4．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）

A．1﹣a% B．1-a%

3C．2（1-a%）

3D．无法计算

5．0.1%的高锰酸钾可消毒杀菌，高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+4 D．+7

6．物质在空气里发生的燃烧、自燃、缓慢氧化，有人叙述有如下的共同点：（1）都产生热量；（2）都有发光现象；（3）都属于氧化反应；（4）反应都很缓慢；（5）都要与氧接触；（6）都需要温度达到着火点。下列正确的一组是（ ）

A．（1）（2）（3） B．（1）（3）（5） C．（2）（4）（6） D．（4）（5）（6）

7．葡萄糖在人体组中缓慢氧化，放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能

量的重要来源之一。若 R

代表葡萄糖，所发生的氧化反应为 R+6O2═6CO2+6H2O，则葡萄糖

的化学式为

A．C6H12 B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2

8．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指

A．元素 B．原子 C．分子 D．单质

9．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列有关叙述错误的是（

）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．分子是不断运动的，温度越高运动越快

C．带电的原子叫做离子，离子也是构成物质的微粒

D．同种元素的原子质子数和中子数都完全相同

10． “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是（

A．雾霾天气，室内有害气体更多，要多进行室外运动

B．在加油站、亚麻厂等场所，要注意通风，严禁烟火，防止爆炸

C．实验室用剩的药品，不能带出实验室，不能随意丢弃，要放回原瓶

D．正常人的胃液pH在0.5-1.9之间

11．下列微观模拟图中的○和●分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是

A．①和②均为混合物

B．只有③是单质

C．①②④是氧化物

D．④在一定条件下可分解成②和⑤

12．加热高锰酸钾制氧气实验操作步骤中，“先”与“后”的顺序不正确的是

A．连接好装置进行实验时，先检查装置气密性，再装药品

B．给试管加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

C．瓶内充满气体后，先在水下用玻璃片盖好，然后取出集气瓶放于桌上

D．结束实验时先停止加热，后把导管移出水面

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．根据下列装置图。回答有关问题：

）

）

（

1写出装置中标号仪器的名称：①______，②______。

2实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：______。在加入药品之前，应先______。要得到比较纯净的氧气收集装置选择______，收集氧气时，若得到的氧气不纯，原因可能是：(写一条)______。

3写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：______，并据此选择图中______(填字母)组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是______。

14．现有如图所示实验装置,请回答下列问题

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气,通常选用的A装置作为发生装置,反应文字表达式是______,在固定试管时,若发现试管口没有略向下倾斜,应调整铁夹______部位（填A或B或C）。若用装置④收集氧气,气体应该从______端导入。

（2）用块状固体和液体常温下制取气体时,用装置③代替②装置的优点是______。

（3）观察装置③的反应,判断气体制取处于_____（填“进行”或“停止”）中。

15．实验室常用如图制取气体，根据所学知识回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用C做气体发生装置，其优点是

____________________；

（2）汽车尾气中的一氧化氮是一

种大气污染物。

它是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填字母）___________________；我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是____________________；

（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管____________________（填”a”或“b”）端连接供氧气的钢瓶，该装置的作用有____________________。（填写一条）

16．图 1

为教材中测定空气中氧气含量的实验装置图，回答以下问题：

（1）红磷燃烧的文字表达式为 _____。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气体积的 1 / 5，你认为导致这一结果的原因是 _____。

（3）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法，实验装置如图 2

所示。

①图 2

实验中，注射器活塞将从 10 mL

刻度处慢慢移动到 _____ mL

刻度处才停止。（忽略红磷所占体积，忽略玻璃管和橡皮管内的体积）

②对照图 2

实验，你认为图 1

实验的不足之处为 _____。（填一点）

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．实验室中，可利用下列装置制取某些气体。

（1）写出带标号的仪器的名称：①_________

；②_______。

（2）若用C装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气：

①C装置需做出的一处改进是____________；收集装置应该选_______（填序号）；该反应的文字表达式为______________，其基本反应类型为_______。

②以下是某同学的部分实验操作，其中不合理的是_________（填序号）。

Ⅰ.先检查装置的气密性，后加入药品

Ⅱ.先固定试管，后放置酒精灯

Ⅲ.先将导管伸入集气瓶，后加热试管

（3）实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体。该气体易溶于水，密度比空气大。由上述信息推知，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），应选用的发生装置是_____（填序号，下同），选用的收集装置是______。

（4）如图是一个多用途装置，其部分用途如下：

①若用于向上排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是____。

②若用于排水法收集氧气，先在集气瓶中装满水，然后从_______端通入氧气（填“a”或“b”）。

（5）如图A、B是有关氧气化学性质实验的装置示意图。

①A中水的作用是_________。

②B中可观察到的实验现象是_______。

③请写出B中反应的文字表达式：_________。

18．欲配制50 g质量分数为20%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：

（1）写出标号仪器的名称：①_____。

（2）B操作中应称量NaCl的质量是_____g；若称量时错把氯化钠放到了右盘，游码为0.5g，其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是_____。

（3）配制一定溶质质分数的溶液，正确的操作步骤是_____

、_____、_____装瓶并放好。

（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数_____

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。回答下列问题:

（1）节约水资源、防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法正确的是(填序号)________。

A．洗菜后的水用来浇花 B．将大量明矾放入河水中净水

C．减少使用农药化肥，以减少水体污染 D．用水后随手关闭水龙头

（2）向浑浊的水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_____(填操作名称)，除去固体小颗粒，此操作用到的玻璃仪器有________，此过程中明矾的作用是_____。再向滤液中加入活性炭，利用其_____性除去水样中的颜色和异味。

（3）宏观上看，海水淡化和电解水都有物质由液态变成气态的过程，但从微观上看二者有本质的不同。请完成图A和图B，从微观角度画出这种区别____。

（4）电解一定量的水，当与电源正极相连的玻璃管内产生5 mL气体时，理论上与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积是_________mL。己知同温同压条件下，气体的体积比等于构成气体的分子个数之比，据此计算与电源正极相连的玻璃管内气体和与电源负极相连的玻璃管内气体的质量比为________。

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在NH3中H的化合价为+1，故N的化合价为-3，故选A

考点：元素化合价的一般规律

2、D

【解题分析】

人体内缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，为了防止患甲状腺肿大病，市售的食盐中常添加碘酸钾；

故选：D。

3、C

【解题分析】

甲中混入了高锰酸钾，因此生成的氧气较多，而且还生成了二氧化锰，加快了氯酸钾的分解速率，因此甲生成的氧气比乙多，且反应速率加快。故选C。

4、B

【解题分析】

从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%．而硫元素4）＝1∶2，所以硫元素的质量分数为和氧元素的质量比为32∶（16×【题目点拨】

本题是一道找规律巧算的试题。从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。这是完成本题的关键。

5、D

【解题分析】

在高锰酸钾（KMnO4）中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价4＝0，则x＝+7。故选D。 代数和为零，可知高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×6、B

【解题分析】

解：根据燃烧、自燃和缓慢氧化的定义进行分析：这三者都产生热量，都属于氧化反应，都要与氧接触；但缓慢氧化不发光，燃烧进行的很快，缓慢氧化不需要温度达到着火点。故选B。

7、B

【解题分析】

根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，反应后的生成物中含有6个C、18个O、12个H，反应物中有12个O，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。故选B。

【题目点拨】

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

8、A

【解题分析】

牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；故选A。

9、D

【解题分析】

A、化学变化是分子的分成原子，原子的重新组合，则原子是化学变化中的最小粒子，故A正确；

B、分子是不断运动的，温度越高运动越快，故B正确；

1-a%。故选B。

3

C、带电的原子叫做离子，离子也是构成物质的微粒，故C正确；

D、同种元素的原子质子数都相同，中子数不一定相同，故D不正确。故选D。

10、B

【解题分析】

A.

雾霾天气，室外有害气体更多，尽量少进行室外运动，故错误；

B.

在加油站、亚麻厂等场所，要注意通风，严禁烟火，防止爆炸，正确；

C.

实验室用剩的药品，不能带出实验室，不能随意丢弃，也不能放回原瓶，防止污染试剂，故错误；

D、正常人的胃液pH在0.9-1.5之间，故错误；

故选：B。

11、D

【解题分析】

①由图示可知由两种分子构成，所以由两种物质组成，属于混合物；

②由一种分子构成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；

③由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质；

④由一种分子构成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；

⑤由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质．

④是过氧化氢分解能生成水和氧气，②是水，⑤是氧气。故选D．

【点晴】

解答本题关键是要知道由一种分子构成属于纯净物，由不同分子构成属于混合物．

12、D

【解题分析】

实验制取氧气的操作步骤和各步骤注意事项进行分析。

【题目详解】

A、制取气体时，先检查装置的气密性后装药品，故选项正确；B、加热试管先预热再对准有药品的部位集中加热，防止局部受热炸裂试管，故选项正确； C、排水法收集满氧气后，应先盖上玻璃片再取出集气瓶正放在桌面上，防止瓶中气体逸出混入空气，故选项正确；D、加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先把导管移出水面后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项错误。故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、试管

长颈漏斗 2KClO3MnO2Δ2KCl + 3O2↑

检查装置的气密性 G

集气瓶中水未装满或一开始

冒气泡就开始收集气体等 2H2O2MnO22H2O+O2↑ CE

将带火星的木条放在瓶口，复燃则满

【解题分析】

（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是长颈漏斗；

（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气；反应的化学方程式为2KClO3MnO2Δ2KCl +

3O2↑；加入药品前，为防止装置漏气影响实验效果，应先检验装置的气密性；氧气不易溶于水，可用排水法收集较纯净的氧气，收集装置选择G；若最终收集到的氧气不纯，则导致氧气不纯的原因可能是集气瓶中水未装满或一开始冒气泡就开始收集气体等；

（3）过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；过氧化氢制取氧气时，反应物的状态是固体和液体，不需加热，发生装置可选用C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体较干燥，收集装置可选用E。选择图中CE组装一套制取干燥氧气的装置；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验氧气是否收集满可用带火星的木条放于瓶口，木条复燃，则说明氧气收集满

【题目点拨】

本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

加热14、高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 B E

可以控制反应的发生和停止

进行

【解题分析】

加热（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；用高锰酸钾制氧气需要加热，在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹B部位；若用装置④收集氧气，气体应该从E(长)管进入，因为氧气的密度比空气大；

（2）用块状固体和液体常温下制取气体时，在装置③中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。用装置③代替装置②的优点是：可以控制反应的发生和停止；

（3）观察装置③的反应，固体与液体接触可判断气体制取处于进行中。

【题目点拨】

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

15、通过控制注射器的活塞可控制过氧化氢溶液的滴加速度，进而控制反应速率 D

气体的密度及是否和空气中成分反应、水溶性、是否与水反应 a

便于观察氧气的输出速度及湿润氧气

【解题分析】

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用C做气体发生装置，其优点是注射器可控制液体的滴加速度，进而达到可控制反应速率的目的；

（2）一氧化氮能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，一氧化氮难溶于水，故实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是D；选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是：气体的密度及是否和空气中成分反应、水溶性、是否与水反应；

（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a端连接供氧气的钢瓶，该装置的作用是便于观察氧气的输出速度及湿润氧气。

【题目点拨】

过氧化氢溶液制取氧气属于固液常温型，要得到平稳的气流，则必须控制反应物的量，而注射器可控制液体的滴加速度，进而达到可控制反应速率的目的。根据气体的水溶性、密度选择收集装置。

16、红磷+氧气【解题分析】

根据红磷测氧气含量及空气中氧气约占总体积的20%进行分析解答。

【题目详解】

点燃五氧化二磷

红磷的量太少（合理即可） 1

测量误差大（合理即可）

点燃五氧化二磷

。 （1）红磷燃烧会生成五氧化二磷，故该反应的文字表达式为：红磷+氧气（2）实验时要注意检查装置气密性，等冷却后才能进行测量及红磷要过量，将氧气耗尽，否则会导致实验结果偏小，故实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气体积的 1 / 5的原因为红磷的量太少。（合理即可）

（3）①图 2

实验中试管容积为45mL，则氧气体积约为45=9mL，所以注射器活塞将向左移动9mL，故注射器活塞将从 10 mL

刻度处慢慢移动到1 mL

刻度处才停止。

②图2实验一直在一个密闭环境中进行，实验结果更准确，更环保。故对照图 2

实验，你认为图 1

实验的不足之处为：测量误差大。

【题目点拨】

本题由课本基本的红磷测氧气含量进行改进来检测学生的灵活应变能力。此类题目学生一定要结合基础，弄清实验原理，进而解答问题。本题中应该重点掌握实验中测量结果的误差分析。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

15

17、试管

集气瓶

在试管口放一团棉花 D

高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

分解反应

Ⅱ、Ⅲ（全对才给分） A E

用带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，证明氧气已集满 b

吸收燃烧产生的二氧化硫，避免其污染空气

铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

铁+氧气【解题分析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，二氧化硫和水反应生成亚硫酸。

【题目详解】

（1）带标号的仪器的名称：①是试管；②是集气瓶。

（2）①若用C装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口需要塞一团棉花，制取一瓶较纯净的氧气，用排水法收集，故C装置需做出的一处改进是在试管口放一团棉花；氧气不易溶于水，故收集装置应该选D；反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应的文字表达式为高锰酸钾点燃四氧化三铁

加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，反应符合一变多，故其基本反应类型为分解反应。

②Ⅰ.实验要先检查装置的气密性，后加入药品，故正确；

Ⅱ.实验组装仪器要由下而上，先放置酒精灯，后固定试管，故不正确；

Ⅲ.先加热试管排尽空气，后将导管伸入集气瓶收集气体，故不正确。

故选ⅡⅢ。

（3）实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），注射器能控制反应物的滴加速率，控制反应速率，故应选用的发生装置是A，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故选用的收集装置是E。

（4）①若用于向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，氧气从长管进，空气从短管排出，故检验氧气已收集满的方法是用带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，证明氧气已集满。

②若用于排水法收集氧气，先在集气瓶中装满水，氧气密度比水小，氧气要从短管通入，水从长管排出，故然后从b端通入氧气。

（5）①硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A中水的作用是吸收燃烧产生的二氧化硫，避免其污染空气。

②铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故B中可观察到的实验现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故B中反应的文字表达式为铁+氧气点燃四氧化三铁。

【题目点拨】

氧气不易溶于水，制取一瓶较纯净的氧气，用排水法收集，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集。

18、药匙 10 19.2%

计算

称量

溶解

偏高

无影响

【解题分析】

（1）仪器①是药匙；故填：药匙；

（2）B操作中应称量NaCl的质量是50g×20%=10g；若称量时错把氯化钠放到了右盘，游码为0.5g，其他过程没有误差，则所称氯化钠的实际质量为10g-0.5g=9.5g，实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是：故填：10；19.2%；

（3）配制一定溶质质分数的溶液，正确的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶并放好。故填：计算；称量；溶解；

（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数偏高；配好的溶液转移入瓶溅出，则溶质质量分数不变；故填：偏高；无影响。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

9.5g×100%≈19.2%；9.5g40gAD

过滤

烧杯、19、漏斗、玻璃棒

吸附悬浮杂质、加速沉降

吸附性

10mL 8:1

【解题分析】

（1）A、洗菜后的水用来浇花，可以节约用水，故A正确；

B、将大量明矾放入河水中净水，会导致水体污染，故B错误；

C、合理使用农药化肥，以减少水体污染，故C错误；

D、用水后随手关闭水龙头，可以节约用水，故D正确。故选AD；

（2）过滤能将固体与液体分离，向浑浊的水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，此操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；明矾溶于不形成的胶状物能吸附水中的不溶物。明矾的作用是：吸附悬浮杂质、加速沉降，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；

（3）在物理变化过程中，分子的种类并没有改变，改变的是分子间的距离；在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故填：

；

（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1：2，质量比是8：1，所以理论

上与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积是10mL，据此计算与电源正极相连的玻璃管内气体和与电源负极相连的玻璃管内气体的质量比8：1。