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无机化学试题库_计算颣

更新时间:2024-03-01 06:18:35 阅读：评论：0

2024年3月1日发(作者：采集点)

无机化学试题库_计算颣

沉淀溶解平衡

计算题

1CaCO3在纯水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。

2已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5。计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。

3已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.510-5mol·L-1。

求：(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度；

(2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。

4已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为1.110-8mol·L-1。

求：(1)BaSO4在纯水中的溶解度；

(2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。

5已知K(BaSO4)=1.110-10，K(MgF2)=6.510-9。计算：

(1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度；

(2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度；

(3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。

6已知K(PbI2)=7.110-9，计算：

(1)PbI2的溶解度及饱和溶液中各离子浓度；

(2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。

7已知K(Ca(OH)2)=5.510-6，Mr(CaCl2)=111。将1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12mol·L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。试计算c(Ca2+)和pH值。

8室温下，将固体CaF2溶于水，测得其溶解度为1.1010-3mol·L-1。已知K(HF)=6.610-4，求：

(1)K(CaF2)；

(2)在0.10mol·L-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度；

(3)在1.0mol·L-1HF溶液中CaF2的溶解度。

9已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，MgF2在纯水中的溶解度为1.17610-3mol·L-1。试计算：

(1)K(MgF2)；

(2)MgF2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)；

(3)MgF2在0.10mol·L-1KF溶液中的溶解度(mol·L-1)；

(4)若使MgF2饱和水溶液中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液的pH值最低为多少？

10已知K(BaC2O4)=1.610-7，K(BaCO3)=5.010-9，K(BaSO4)=1.110-10，K(CaSO4)=9.110-6，K(CaCO3)=2.810-9。在粗食盐提纯中，为除去所12含的SO42-，应加入何种沉淀试剂？过量的沉淀试剂又应如何处理，以便使NaCl中不引进新的杂质。

13已知K(PbCl2)=1.610-5，将NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中：

(1)当c(Cl-)=3.010-4mol·L-1时，有无PbCl2沉淀生成？

(2)当c(Cl-)为多大时，开始生成PbCl2沉淀；

(3)当c(Cl-)=6.010-2mol·L-1时，c(Pb2+)为多大才生成沉淀？

(4)当c(Cl-)为多大时，Pb2+可沉淀完全？

（忽略由于加入Cl-引起的体积的变化）

14在100.0mL1.010-3mol·L-1BaCl2溶液中加入等体积1.0mol·L-1Na2SO4。计算溶液中残留的Ba2+的浓度和生成BsSO4的物质的量。(K(BaSO4)=1.110-10)

15将1.0L的0.10mol·L-1BaCl2溶液和0.20mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合，将生成BaSO4沉淀。试计算沉淀生成后，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的物质的量。 K(BaSO4)=1.110-10)

16将50.0mL0.200mol·L-1Pb(NO3)2溶液和25.0mL0.100mol·L-1NaI溶液混合。计算混合后溶液中Pb2+和I－的浓度及生成PbI2的物质的量。(K(PbI2)=7.110-9)

17已知K(AgBr)=5.0×10-13，将40.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10.0mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，试计算混合后溶液中c(Ag+)和c(Br-)及生成AgBr的物质的量。

18已知K(AgBr)=5.010-13，将40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与10mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，试计算平衡时c(Ag+)及生成的AgBr(s)的物质的量。

19将35.0mL0.150mol·L-1Pb(NO3)2溶液加到15.0mL0.800mol·L-1KIO3溶液中，生成了Pb(IO3)2沉淀，求溶液中Pb2+和IO3-的浓度。(K(PbIO3)=1.210-13)

20已知K(Ag2CrO4)=1.110-12。将25.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与45.0mL0.10mol·L-1K2CrO4溶液混合，计算生成了Ag2CrO4(s)的物质的量和溶液中c(Ag+)、c(CrO42-)。

21在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中，加入100mL0.50mol·L-1(NH4)2CO3溶液（不考虑水解），K(CaCO3)=2.810-9，Mr(CaCO3)=100。试计算：

(1)CaCO3沉淀的质量；

(2)溶液中Ca2+的浓度。

22已知K(BaSO4)=1.110-10。如果将10.0mL0.100mol·L-1BaCl2溶液与40.0mL0.0250mol·L-1Na2SO4混合。试计算生成的BaSO4沉淀的物质的量及残留在溶液中的c(Ba2+)。

23已知K(CaSO4)=9.110-6，K(Ca(OH)2)=5.510-6。在0.10mol·L-1CaCl2和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，当pH=9.00时，通过计算说明溶液中将有什么沉淀生成？

24在提纯NaCl时，为除去SO42-，需加入BaCl2。如果根据SO42-的含量加入等物质的量的BaCl2，试计算：

(1)此时溶液中尚存的c(SO42-)；

(2)若加入过量BaCl2其浓度为0.020mol·L-1时，溶液中的c(SO42-)。

(3)由(1)、(2)的计算结果说明，有无必要使BaCl2过量后的浓度为0.020mol·L-1。

(K(BaSO4)=1.110-10)

25在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2。通过计算：

(1)说明是否能生成BaSO4沉淀；

(2)若能生成沉淀，SO42-是否沉淀完全？

(K(BaSO4)=1.110-10)

26已知K(BaF2)=1.010-6。将0.010molBa(NO3)2(s)和0.020molNaF(s)溶于1.0L水中，通过计算判断有无BaF2沉淀析出，并计算溶液中的c(Ba2+)及c(F-)。

27在15mL0.80mol·L-1KIO3溶液中，加入35mL0.15mol·L-1Pb(NO3)2溶液，(1)通过计算说明有无Pb(IO3)2沉淀生成？(2)计算溶液中的c(Pb2+)和c(IO3-)。(K(Pb(IO3)2)=1.210-13)

28已知K(MgF2)=6.510-9，将10.0mL0.245mol·L-1Mg(NO3)2溶液与25.0mL0.196mol·L-1NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并计算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。

(1)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等体积0.10mol·L-1AgNO3溶液，通过计算说明能否生成AgCl沉淀？若能生成沉淀，Cl-能否被沉淀完全？

(2)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等体积0.20mol·L-1AgNO3溶液，Cl-能否被沉淀完全？

(K(AgCl)=1.810-10)

29在0.10mol·L-1BaCl2溶液中，(1)加入等体积0.10mol·L-1K2CrO4溶液。通过计算说明能否生成BaCrO4沉淀？若能生成沉淀，Ba2+能否沉淀完全?(2)若加入K2CrO4固体，使其浓度为0.20mol·L-1，Ba2+能否沉淀完全?(K(BaCrO4)=1.210-10)

30已知K(SrSO4)=3.210-7，K(BaSO4)=1.110-10。若将SrSO4和BaSO4固体同置于水中形成饱和溶液，计算溶液中Sr2＋、Ba2+、SO42-的浓度。

31在100mL含有SO42-的溶液中，加入0.208gBaCl2。当BaSO4生成沉淀后（忽略体积变化)，测得Ba2+浓度为5.0010-4mol·L-1。试计算：

(1)溶液中残留的SO42-浓度；

(2)生成BaSO4沉淀的质量；

(3)原来溶液中SO42-的浓度。

(BaCl2的相对分子质量为208，BaSO4的相对分子质量为233，K(BaSO4)=1.110-10)

32现做两个试验：一是用500mL蒸馏水洗涤BaSO4沉淀；一是用500mL0.010mol·L-1H2SO4溶液洗涤沉淀。如果洗涤后的溶液对BaSO4都是饱和的，计算在每一个试验中，BaSO4因为洗涤而损失的物质的量。(K(BaSO4)=1.110-10)

33已知K(AgAc)=4.410-3，K(HAc)=1.7510-5，AgNO3的相对分子质量为170。在1.0L含有1.0mol·L-1HAc和0.0010mol·L-1HNO3溶液中，加入多少克AgNO3固体，才能开始生成AgAc沉淀。

34已知K(BaSO4)=1.110-10，K(AgCl)=1.810-10。将100mL0.015mol·L-1BaCl2溶液与25mL0.010mol·L-1Ag2SO4溶液混合。试通过计算说明混合后生成了几种沉淀，沉淀量各是多少？各离子的浓度是多少？

35在0.10L某溶液中，c(HNO3)=0.010mol·L-1，c(HNO2)=0.010mol·L-1。问至少需要加入多少毫升2.0mol·L-1AgNO3溶液，才开始有AgNO2沉淀生成？（已知K(AgNO2)=6.010-4，K(HNO2)=7.210-4。）

36已知K(CaF2)=5.310-9，K(HF)=6.6×10-4。将0.20mol·L-1CaCl2与0.60mol·L-1HF等体积混合，设溶液总体积为2.0L。计算平衡后溶液中的Ca2+、HF的浓度和溶液的pH值以及生成的CaF2的物质的量。

37室温下，将纯CaCO3固体溶解于水中。达到平衡后，测得c(Ca2+)＝5.310-5mol·L-1。试计算：(1)K(CaCO3)；

(2)要使0.010molCaCO3完全溶解，在1.0L溶液中最少应加入6.00mol·L-1HAc多少升。(K(HAc)=1.7510-5，K(H2CO3)=4.410-7，K(H2CO3)=4.710-11)

38已知K(BaSO4)=1.110-10。将100mL0.15mol·L-1H2SO4溶液与300mL0.20mol·L-1Ba(OH)2溶液混合。试计算溶液中各种离子的浓度和溶液的pH值。

(1)计算0.100mol·L-1H2C2O4溶液的pH值；

(2)将25.0mL上述溶液与40.0mL0.020mol·L-1CaCl2溶液混合，并加入10.0mL1.0mol·L-1HCl，最后稀释到100.0mL，问能否产生CaC2O4沉淀。

(K(H2C2O4)=5.410-2，K(H2C2O4)=5.410-5，K(CaC2O4)=4.010-9)

(CaCO3)=2.810-9，K(Ca(OH)2)=5.510-6，K(H2CO3)=4.410-7，39已知KK(H2CO3)=4.710-11。将0.20molCaCl2固体加入到1.0LNaHCO3－Na2CO3缓冲溶液中（c(酸)c(盐)=1.0，c(酸)=1.0mol·L-1，忽略体积变化）。

(1)判断该缓冲溶液中能否生成CaCO3沉淀。若生成沉淀，残留的Ca2+浓度是多少？

(2)能否生成Ca(OH)2沉淀？

40已知K(NH3·H2O)=1.810-5，K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Fe(OH)3)=4.010-38。在含有浓度均为1.0mol·L-1的Mn2+、Pb2+、Fe3+的混合溶液中，加入NH4Cl(s)，使其浓度为1.0mol·L-1。通过计算判断哪些离子能生成氢氧化物沉淀。

41已知K(Fe(OH)3)=4.010-38，Fe(OH)3的相对分子质量为106.9，NaOH为40。将4.40gNaOH加入到250mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中。试计算：(1)将生成多少克Fe(OH)3沉淀？(2)溶液中c(Fe3+)为多大？

42已知K(Al(OH)3)=1.310-33，K(NH3·H2O)=1.810-5,将500mL0.10mol·L-1AlCl3与等浓度等体积氨水混合。通过计算判断有无Al(OH)3沉淀生成？

43已知K(Ca(OH)2)=5.510-6，K(NH3·H2O)=1.810-5；将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度NH4Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca(OH)2沉淀生成。

44已知K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(NH3·H2O)=1.810-5。计算Mn(OH)2在纯水中的溶解度(mol·L-1)；若有0.050molMn(OH)2刚好在0.50LNH4Cl溶液中全部溶解，则NH4Cl溶液的最初浓度为多少？

45要使0.10molMg(OH)2完全溶解在1.0LNH4Cl溶液中，计算所需NH4Cl的最小浓度。

(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5)

46通过计算说明在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.0010mol·L-1Fe3+混合溶液中，能否用加入NH4Cl的方法来阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推测在NH3-NH4Cl缓冲溶液中Fe3+能否沉淀完全？(K(NH3·H2O)=1.810-5，K(Fe(OH)3)=4.010-38)

47已知Cu(OH)2+2H+溶解度。

Cu2++2H2O的K=2.2108。计算:K(Cu(OH)2)和Cu(OH)2在水中的

48在100mL0.100mol·L-1KOH溶液中，加入1.259gMnCl2固体。如果要阻止Mn(OH)2沉淀析出，最少需加入(NH4)2SO4多少克？(K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(NH3·H2O)=1.810-5，(NH4)2SO4的相对分子质量为132，MnCl2的相对分子质量为125.9)

49已知K(Mn(OH)2)=1.910-13，K(NH3·H2O)=1.810-5，NH4Cl的相对分子质量为53.5。在100mL0.20mol·L-1MnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.10mol·L-1NH3·H2O溶液。问在此溶液中需含有多少克NH4Cl，才能不生成Mn(OH)2沉淀？并计算溶液的pH值。

50已知K(Mn(OH))2=1.910-13，K(NH3·H2O)=1.810-5。将0.020molMnCl2放入1.0LNH3·H2O溶液中；要使Mn2+沉淀完全，氨水的最低浓度是多少？Mn2+被沉淀完全时的pH值为多少？

51在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积含有NH4Cl的0.20mol·L-1NH3·H2O溶液,未生成Mg(OH)2沉淀。计算原NH3·H2O溶液中至少应含有的NH4Cl物质的量及原溶液的pH值。（K(NH3·H2O)=1.810-5，K(Mg(OH)2)=1.810-11）

52在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.010mol·L-1NH3·H2O溶液。若不生成Mg(OH)2沉淀，问在NH3·H2O溶液中至少含有NH4Cl的物质的量；溶液的pH值为多少？（K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5）

53已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5。将20.0mL2.00mol·L-1NH3·H2O与10.0mL2.00mol·L-1HCl混合；(1)计算溶液中的c(OH-)；(2)若在该溶液中加入MgCl2(s)，欲使Mg(OH)2沉淀产生，则溶液中c(Mg2+)至少为多大？

54已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5。将0.020mol·L-1MgCl2溶液与6.00mol·L-1NH3·H2O等体积混合。(1)通过计算回答有无沉淀产生？(2)计算平衡后溶液中OH-、Mg2+的浓度。

55在0.50mol·L-1MgCl2溶液中加入等体积含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1NH4Cl溶液。(1)通过计算说明有无Mg(OH)2沉淀生成？(2)若不生成Mg(OH)2沉淀，问需在每升NH3·H2O中至少再加入NH4Cl固体的物质的量。

(K(NH3·H2O)=1.810-5，K(Mg(OH)2)=1.810-11)

56室温下，250mL水中最多能溶解Mg(OH)24.1310-5mol。(K(NH3·H2O)=1.810-5)

(1)计算K(Mg(OH)2)；

(2)0.010mol·L-1MgCl2溶液和0.010mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合，问能否产生Mg(OH)2沉淀？

(3)1.00L0.050mol·L-1(NH4)2SO4溶液能否全部溶解0.020molMg(OH)2沉淀？

57已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5，Mr(NH4Cl)=53.5。将0.0100mol·L-1MgCl2溶液与0.0100mol·L-1NH3·H2O等体积混合。(1)通过计算说明能否产生Mg(OH)2沉淀；(2)欲不产生沉淀，应在1.0L溶液中至少加入NH4Cl多少克？

5850mL0.20mol·L-1MgCl2溶液和30mL0.20mol·L-1NH3·H2O混合。计算：

(1)说明有无Mg(OH)2沉淀生成；

(2)欲不生成沉淀，需加入20.0mL多大浓度的NH4Cl溶液？

(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5)

59在150mL1.0mol·L-1NH3·H2O溶液中加入50mL0.020mol·L-1MgCl2溶液。

过计算说明能否产生Mg(OH)2沉淀；

(1)通(2)若在上述系统中加入(Mg(OH)2)=1.810-11，50mL1.0mol·L-1HCl溶液，能否产生Mg(OH)2沉淀。(KK(NH3·H2O)=1.810-5)

60将0.50mol·L-1MgCl2溶液与等体积的NH3·H2O溶液混合。若使溶液中Mg2+沉淀完全，问NH3·H2O的最低浓度为多少？由计算结果可得出什么结论？

(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5)

61在10.0mL0.0015mol·L-1MgSO4溶液中，先加入0.495g固体(NH4)2SO4（忽略体积变化）；然后加入5.0mL0.15mol·L-1氨水。通过计算说明是否有Mg(OH)2沉淀生成？

（K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5，相对原子质量N:14，S:32，O:16）

62已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5。将等体积0.020mol·L-1MgCl2溶液与4.00mol·L-1NH3·H2O混合。计算混合后溶液中c(Mg2+)与混合前浓度的比值。

63已知K(Fe(OH)2)=8.010-16，K(NH3·H2O)=1.810-5。某溶液中，c(Fe2+)=0.010mol·L-1，c(NH3)=0.010mol·L-1，为了不产生Fe(OH)2沉淀，问需最小的c(NH4+)为多少？

64已知K(NH3·H2O)=1.810-5，K(Fe(OH)3)=4.010-38，在100mL0.010mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴加入NH3·H2O溶液，求(1)Fe(OH)3产生沉淀和沉淀完全时的pH值；(2)如果维持pH=5.00，则溶液中Fe3+的浓度为多少？

65在硫酸铜提纯中，若溶液中c(Cu2+)=1.0mol·L-1。用生成Fe(OH)3的方法除去溶液中的Fe3+。若溶液的pH值分别控制为4.00和5.00时，溶液中的Fe3+能否被沉淀完全？Cu2+能否不生成沉淀？在实际提纯中应控制pH值为多少?(K(Fe(OH)3)=4.010-38,K(Cu(OH)2)=2.210-20)

66海水中各种阳离子浓度如下：

离子

c/(mol·L-1)0.46

Na+

0.050

Mg+

0.010

Ca2+

4.010-7

Al3+

2.010-7

Fe3+

(1)当海水pH值为多少时，开始生成Mg(OH)2沉淀？

(2)在此pH值时，还有那些离子生成了沉淀？

(3)如果加入适量的NaOH，使Mg2+沉淀50，计算其他离子的浓度。

(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(Al(OH)3)=1.310-33，K(Fe(OH)3)=4.010-38，

K(Ca(OH)2)=5.510-6)

67在10.0mL0.015mol·L-1MnSO4溶液中加入5.0mL0.15mol·L-1NH3·H2O。通过计算：(1)说明能否产生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全？(3)若不使Mn(OH)2沉淀生成，应予先在MnSO4溶液中加入NH4Cl固体的物质的量是多少？

(K(MnOH)=1.910-13，K(NH3·H2O)=1.810-5)

68(1)写出Mn2+与氨水反应的离子方程式，并计算反应的标准平衡常数K；

(2)在0.20mol·L-1Mn2+溶液中，加入等体积的含有0.20mol·L-1NH3·H2O和0.20mol·L-1

NH4Cl的溶液。是否有Mn(OH)2沉淀产生？

(3)通入NH3(g)，以使0.10mol·L-1Mn2+溶液中的Mn2＋完全沉淀（忽略通NH3(g)所引起的体积变化），平衡时NH3·H2O的最小浓度是多少？

(K(NH3·H2O)=1.810-5，K(Mn(OH)2=1.910-13)

69在500mL0.80mol·L-1NH3·H2O溶液中加入等体积0.40mol·L-1HCl溶液。

(1)此溶液的pH值是多少？(2)在上述溶液中再加入1.0L1.0mol·L-1MgCl2溶液，有无Mg(OH)2沉淀生成？(3)欲使Mg(OH)2沉淀不生成，在混合溶液中至少加入NH4Cl固体的物质的量是多少？(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5)

70将10mL0.50mol·L-1的一元酸HA溶液和等体积0.10mol·L-1KOH溶液混合后，稀释至100ml，它的pH=3.00。

(1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸？

(2)如果是弱酸，它的标准解离常数是多少？

(3)在该溶液中加入0.010mol可溶性镁盐固体，是否有沉淀产生？沉淀为何种物质？

(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(MgA2)=6.410-9)

71已知K(CdS)=8.010-27，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。某溶液中含有0.0050mol·L-1Cd2+，在室温下不断通入H2S至溶液饱和。

(1)欲使CdS沉淀生成，溶液中的c(H+)应不大于多少?

(2)Cd2+沉淀完全时溶液中c(H+)最多应为多少?

72在0.10mol·L-1ZnCl2溶液中不断通入H2S至饱和。计算ZnS开始生成沉淀和沉淀完全时的pH值。(K(ZnS)=2.510-22,K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

73已知K(NiS)=3.210-19，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。将H2S不断地通入含0.10mol·L-1Ni2+和2.0mol·L-1HCl混合溶液中，通过计算说明能否生成NiS沉淀。

(1)在10.0mL0.10mol·L-1CuSO4溶液中，加入1.0mLCdS饱和溶液是否有沉淀生成?

(2)在10.0mL0.10mol·L-1CuSO4溶液中，加入1.0mLAg2S饱和溶液是否有沉淀生成?

(K(CuS)=6.310-36，K(CdS)=8.010-27，K(Ag2S)=6.310-50)

74要使0.20molMnS固体溶于1.0LHAc溶液中，计算HAc的最低浓度。(K(MnS)=2.510-10，K(HAc)=1.7510-5，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

75在1.0L含有Mn2+的溶液中，调节pH值，并通H2S至饱和，最后生成MnS沉淀。如在此溶液中加入强酸，使溶液的pH值从6.5转变到6.0，问有多少MnS溶解?

(K(MnS)=2.510-13，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15，MnS的相对分子质量为87)

76在含有0.10mol·L-1CuSO4和1.0mol·L-1HCl的混合液中，通入H2S至饱和。计算溶液中残留Cu2+浓度。(K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

77在0.10mol·L-1Hg(NO3)2和3.0mol·L-1HCl溶液中，通入H2S至饱和，计算溶液中残留的Hg2+浓度。(K(HgS)=1.610-52，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

78在0.10mol·L-1AgNO3和1.0mol·L-1HNO3混合液中，通入H2S至饱和。计算溶液中残留的Ag+浓度。(K(Ag2S)=6.310-50，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

7910mL0.30mol·L-1HCl溶液中含1.010-4molCd2+，于室温下通入H2S至饱和。求溶液中残留的Cd2+浓度，Cd2+是否沉淀完全。(KK(H2S)=7.1010-15)

80在0.10mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，通入H2S至饱和。计算溶液中残留的Hg2+浓度。

(K(HgS)=1.610-52，H2S的K(H2)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

81溶液中，不断地通入H2S，使之饱和:(1)0.10mol·L-1Cd(NO3)2溶液；(2)含有0.10mol·L-1Cd(NO3)2和0.10mol·L-1HCl的混合溶液。试计算上述两种溶液中残留的Cd2+浓度。

(K(CdS)=8.010-27，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

82已知K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。在下列溶液中，不断通入H2S使之饱和，分别计算两种溶液中残留的Cu2+浓度。

(1)0.10mol·L-1CuSO4溶液；

(CdS)=8.010-27，K(H2S)=1.3210-7，

(2)含有0.20mol·L-1HCl和0.10mol·L-1CuSO4溶液。

83已知K(ZnS)=2.510-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。0.10molZnS在1.0LHCl溶液中刚好全部溶解，计算HCl的最初浓度。

84用通入H2S的方法除去溶液中的Cu2+和Zn2+。当沉淀结束时，测得溶液的pH=0.70。试计算残留的c(Zn2+)和c(Cu2+)。这样能达到除去杂质的目的吗?

(K(CuS)=6.310-36，K(ZnS)=2.510-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15)

85K(FeS)=6.310-18，K(HgS)=1.610-52，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。若使0.10molFeS和0.10molHgS分别溶于1.0LHCl。试计算:

(1)所需HCl的最低浓度是多少?

(2) 根据计算结果，对两种硫化物在酸中的溶解性可作出怎样的评价。

86如何由CaCO3制取CaSO4（不考虑无水硫酸钙）？又如何由CaSO4制取CaCO3?简要说明实验中所用试剂，实验步骤。并写出有关反应方程式。

87已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行(K>1)：

PbCl2+2I-PbI2+CrO42-PbCrO42-+S2-PbI2+2Cl-

PbCrO4+2I-

PbS+CrO42-

根据上述事实，试排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各难溶物质的K由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。

88已知K(HgS)=1.6×10-52，K(MnS)=2.5×10-10。在含有HgS沉淀的溶液中，加入可溶性锰盐。(1)计算HgS转化为MnS反应的标准平衡常数；(2)通过计算说明能否在1.0L溶液中将0.10molHgS转化为MnS?

89在BaCO3沉淀中尚含有0.010molBaSO4，应加入1.0L多大浓度Na2CO3溶液，方能使BaSO4全部转化为BaCO3?(K(BaSO4)=1.1×10-10，K(BaCO3)=5.1×10-9)

90已知K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaSO4)=1.1×10-10。如果BaCO3沉淀中尚有0.020molBaSO4固体，在1.0L含有此沉淀的溶液中，至少应加入Na2CO3的物质的量是多少才能使BaSO4完全转化为BaCO3?溶液中的c(Ba2+)为多大？

91已知K(AgNO2)=6.0×10-4，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HNO2)=7.2×10-4。将0.010molAgNO2晶体同0.10L0.50mol·L-1HCl溶液混合，最后溶液中Ag+和Cl-的浓度为多少？此时溶液中是否有AgNO2沉淀？

92已知K(AgCN)=1.2×10-16，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HCN)=6.2×10-10。如果在1.0LHCN溶液中使0.010molAgCl转化为AgCN沉淀，则HCN溶液的最初浓度至少应为多少？平衡时，c(Cl-)是多少？

93在室温时，系统中含有CaCO3和CaF2两种固体和水。平衡时：c(Ca2+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CO32-)=1.4×10-4mol·L-1，c(F-)=1.63×10-2mol·L-1。(1)计算K(CaCO3)和K(CaF2)；(2)若在系统中加入BaCl2溶液，使其浓度为0.0010mol·L-1，判断又有哪一种沉淀产生？(3)若原1.0L溶液中，存在0.10molCaCO3和0.10molCaF2固体，现加入0.30molBaCl2固体。通过计算说明，能否使CaCO3和CaF2全部转化为BaCO3和BaF2?

(K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaF2)=1.0×10-6)

94已知K(Pbl2)=7.1×10-9，K(PbSO4)=1.6×10-8。在含有0.10mol·L-1NaI和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略体积变化）。(1)通过计算判断哪一种物质先沉淀？(2)当第二种物质开始沉淀时，先沉淀离子浓度为多大？

95已知K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaF2)=1.0×10-6，在含有浓度均为0.20mol·L-1NaF和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入BaCI2溶液（忽略体积变化）。

(1)通过计算说明哪一种钡盐先沉淀析出；

(2)当第二种沉淀开始析出时，第一种被沉淀的离子浓度是多少？

96已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(BaSO4)=1.1×10-10，在含有CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+和Ba2+的浓度均为0.10mol·L-1，逐滴加入Na2SO4溶液。

(1)通过计算说明哪一种硫酸盐先沉淀析出；

(2)当第二种沉淀开始析出时，第一种被沉淀的离子浓度是多少？

97已知K(LiF)=3.8×10-3，K(MgF2)=6.510-9。在含有0.10mol·L-1Li+和0.10mol·L-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。

(1)通过计算判断首先产生沉淀的物质；(2)计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。

98已知K(Ag2C2O4)=3.410-7，K(PbC2O4)=4.810-10。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Pb(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2C2O4溶液。

(1)通过计算判断哪一种离子先被沉淀？

(2)计算当第二种沉淀析出时，溶液中Pb2+浓度。

99已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(Ag2SO4)=1.410-5。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Ca(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液。(1)通过计算判断哪一种离子先被沉淀？(2)计算当第二种沉淀析出时，溶液中Ca2+浓度。

100在含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），问：(1)哪一种离子先被沉淀出来？(2)当第二种离子开始沉淀时，溶液中第一种离子的浓度是多少？(K(Ag2CrO4)=1.110-12，K(AgCl)=1.810-10)

101已知K(Ag2SO4)=1.410-5，K(PbSO4)=1.610-8，在1.0L含有0.20mol·L-1Ag+和0.20mol·L-1Pb2+的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液（忽略体积变化）。通过计算说明：

(1)哪一种离子先沉淀？

(2)当第二种离子开始沉淀时，先沉淀的那种离子的浓度是多少？

(3)是否能将Ag+和Pb2+分离开？

102在c(H+)=1.0×10-3mol·L-1并含有Cu2+和Fe2+（其浓度均为0.100mol·L-1）的溶液中，通入H2S气体至饱和。通过计算说明，是否有FeS和CuS沉淀产生？

(K(CuS)=6.310-36，K(FeS)=6.310-18，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15)

103在含有0.10mol·L-1ZnSO4和0.10mol·L-1CdSO4混合溶液中，加入HCl使溶液中H＋的浓度为0.10mol·L-1，然后通入H2S至饱和。计算溶液中Cd2+、Zn2+和H＋的浓度各为多少？

(K(ZnS)=2.510-22，K(CdS)=8.010-27：K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15)

104已知K(FeS)=6.310-18，K(CuS)=6.310-36，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。

(1)在0.10mol·L-1FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高为多少？

(2)在某溶液中FeCl2与CuCl2的浓度均为0.10mol·L-1，不断通入H2S时，何者生成沉淀，各离子浓度分别为多少？

105在含有0.0010mol·L-1Pb2+和0.10mol·L-1Ba2+的混合液中，滴加Na2SO4溶液。通过计算说明有无可能将Pb2+和Ba2+分离完全。(K(BaSO4)=1.110-10，K(PbSO4)=1.610-8)

106在含有Pb2+杂质的1.0mol·L-1MgCl2溶液中。通过计算说明能否用逐滴加入NaOH溶液的方法分离杂质？(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Mg(OH)2)=1.810-11)

107已知K(Zn(OH)2)=1.210-17，K(Fe(OH)3)=4.010-38，在c(Zn2+)=0.68mol·L-1，c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中，要将铁除净，加H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH值。试计算要将铁除净，而锌不损失，pH值应控制的范围。

108在含有浓度均为0.010mol·L-1Cl-、Br-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。计算AgCl开始沉淀时溶液中的c(Br-)，利用此种方法能否将两种离子分离。

(K(AgCl)=1.810-10，K(AgBr)=5.010-13)

109为了除去ZnSO4溶液中的Fe2+，在pH=4.00时加入KMnO4，将Fe2+氧化为Fe3+，并生成Fe(OH)3沉淀而除去，MnO4-则被还原为MnO2沉淀，过滤后即可得纯ZnSO4溶液。试通过计算证明pH=4.0时，Fe3+已沉淀完全，而Zn2＋则不生成Zn(OH)2沉淀。

(K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Zn(OH)2)=1.210-17)

110在含有0.040mol·L-1Pb2+和0.030mol·L-1Cr3+的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略体积变化）。问：(1)哪种离子先被沉淀？(2)计算Pb(OH)2、Cr(OH)3开始沉淀时，溶液的pH值；(3)若通过生成氢氧化物沉淀来分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？

(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)

111利用生成氢氧化物沉淀来分离0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+，采用的方法是加入NaOH溶液。试通过计算说明：

(1)为达到分离的目的，溶液的pH值应控制在什么范围？

(2)如果溶液pH＝7.00，此时溶液中Pb2+、Cr3+的浓度各为多少？

(K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(Cr(OH)3)=6.3×10-31)

112在浓度皆为0.10mol·l-1CrO42-、SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略体积变化）;(1)通过计算说明哪种离子先被沉淀；(2)计算使两种离子同时沉淀时的浓度比；(3)计算当0.10mol·L-1SO42-开始沉淀时的c(CrO42-)。

(K(PbCrO4)=2.8×10-13，K(PbSO4)=1.6×10-8)

113已知K(Fe(OH)3)=4.0×10-38，K(Cu(OH)2)=2.2×10-20。某溶液中含有浓度均为0.050mol·L-1的Cu2+和Fe3+。试计算使Fe3+沉淀完全，而Cu(OH)2不沉淀时溶液的pH值范围。

114为了从电解废液中回收硫酸镍，需除去废液中的Fe3+。已知废液中Ni2+的浓度为0.20mol·L-1，如果把Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，而Ni2+留在溶液中。试问溶液的pH值应控制在什么范围?(K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Ni(OH)2)=2.010-15)

115已知K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(Mg(OH)2)=1.810-11。若将含有浓度均为1.0mol·L-1Fe3+和Mg2+溶液中的Fe3+和Mg2+分离，溶液的pH值应控制在什么范围?

116在含有Pb2+和Cr3+（浓度均为2.010-2mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（设体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来?用此法能否将两者完全分离?

(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)

117在含有0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略体积变化）。问哪一种离子先被沉淀?若使溶液中残留c(Cr3+)2.010-6mol·L-1而Pb2+又不沉淀出来，pH值应控制在什么范围?(K(Pb(OH)2)=1.210-15，K(Cr(OH)3)=6.310-31)

118现有含0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Sr2+的溶液，欲用生成难溶铬酸盐的方法使其分离，则溶液中的c(CrO42-)应控制在什么范围?

(K(BaCrO4)=1.210-10，K(SrCrO4)=2.210-5)

119在含有浓度均为0.010mol·L-1Cl-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。(1)通过计算判断溶液中哪一种离子先生成沉淀?(2)若使Cl-和SO42-完全分离，c(Ag+)应控制在什么范围?(K(AgCl)=1.810-10，K(Ag2SO4)=1.410-5)

120已知K(CuS)=6.310-36，K(FeS)=6.310-18，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。若某溶液中含有浓度均为0.10mol·L-1FeCl2和CuCl2，通入H2S至饱和，是否会生成FeS沉淀？Cu2+能否被沉淀完全？

121在含有0.10mol·L-1Pb2+和0.10mol·L-1Zn2+溶液中，若利用通入H2S使Pb2+生成PbS沉淀，而Zn2+留在溶液中，c(H+)应调节在何范围?(K(PbS)=8.0×10-28，K(ZnS)=2.5×10-22，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15)

122已知K(CoS)=2.010-25，K(MnS)=2.510-13，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。若某溶液中含有Co2+和Mn2+浓度均为0.10mol·L-1，欲通入H2S使二者完全分离，应将pH值控制在什么范围?

123已知K(MnS)=2.510-13，K(ZnS)=2.510-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1010-15。某溶液中含有0.10mol·L-1Zn2+和0.10mol·L-1Mn2+，不断通入H2S始终保持溶液饱和，要使Zn2+、Mn2+两者分离开，溶液的pH值应控制在什么范围？

124在含有Mg2+和Fe3+（浓度均为0.10mol·L-1）的混合液中。(1)通过生成氢氧化物沉淀的方法使两者完全分离，溶液pH值应控制在什么范围？(2)若用氨水来分离，在原溶液中加入等体积氨水的浓度应在什么范围?

(K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(Fe(OH)3)=4.010-38，K(NH3·H2O)=1.810-5)

物质的状态

1某化合物中各元素的质量分数分别为：碳64.7％、氢10.77％、氧24.53％。质量为0.1396g的该气态化合物样品在147℃和90.22kPa时占有体积41.56mL，试确定该化合物的化学式。

2硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23％、77％的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268mL。通过计算确定该化合物的化学式。

3已知在25℃时苯的蒸气压为12.3kPa。现有0.100mol苯，试计算25℃时，

(1)当这些苯刚好全部气化时应占有的体积；

(2)若苯蒸气体积为10.2L时，苯气体的压力是多少？

(3)若苯蒸气体积为30.0L时，苯气态的压力又是多少？

4某气体化合物是氮的氧化物，其中氮的质量分数为30.5％。某容器中盛有该氮氧化物的质量是4.107g，体积为0.500L，压力为202.7kPa，温度为0℃。

(1)计算在标准状况下，该气态的密度;

的化学式。

5某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。试计算在20.0℃、101.325kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积。（已知20.0℃时，乙醇的蒸气压为5.87kPa）。

空气中氮和氧的体积分数分别为79％和21％。让其通过灼烧的焦炭，使氧气完全耗尽。混合气体的压力、温度恢复到原始状态，测得体积增加了6％。试计算混合气体中CO2和CO的体积分数。

6将1.0×10－2molPCl5充入200mL容器内，加热到473K，发生下列反应：

PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)；当PCl5解离40.0％时，容器内总压力、各组分分压分别为多少？

7已知在25℃、101.325kPa下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.500g·L-1。试计算N2和H2的分压及体积分数。

8实验室用排水集气法制取氢气。在23℃、100.5kPa下，收集了480.0mL气体，已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81kPa，试计算：

(1) 23℃时该气体中氢气的分压；(2)氢气的物质的量；(3)若在收集氢气前，集气瓶瓶中已充入氮气20.0mL，其温度和压力保持不变，而收集氢气后气体的总体积为500.0mL，问氢气的物质的量是否变化？氢气的分压是多少

9今有27℃、505kPa、5.00L的O2和27℃、202kPa、10.0L的H2及-73℃、202kPa、3.00L的N2；将三种气体充入10.0L的容器中，并维持温度为27℃。试计算混合气体的总压及各组分的分压和摩尔分数。

(2)计算该氮氧化物的摩尔质量；(3)确定该氮氧化物

10在一实验装置中，使200.0mL含N2、CH4的混合气体与400.0mLO2混合。点燃后，其中CH4完全反应。再使反应后的气体通过干燥装置脱去水分；最后测定干气体积为500.0mL。求原混合气中N2和CH4的体积比（各气体体积都在相同的温度和压力下测定的）。

11某容器中充有N2与CO2的混合气体，它们的质量分别为a(g)和b(g)。试计算在温度为T，压力为p时容器的体积及N2和CO2的分压。

12乙炔与氯化氢气体的温度相同，今将119.2kPa乙炔与127.9kPa氯化氢分别以755m3/h和780m3/h的速率混合，形成相同温度、压力为117.8kPa的混合气体（二者未反应）。试计算乙炔和氯化氢的摩尔分数及分压。

13已知在0℃、101.325kPa下，某混合气体中含有80.0%CO2、20.0%CO（质量分数）。试计算100.0mL该混合气体的质量及CO2和CO的分压。

14SO3可解离为SO2和O2，在627℃、101.325kPa下达到平衡，此时混合气体的密度为0.925g·L-1。求SO3的解离度（S的相对原子质量为32）。

15使0.0396gZn-Al合金与过量稀盐酸反应，在25℃、101.00kPa时用排水集气法收集到27.1mL氢气，此温度下水的饱和蒸气压为3.17kPa，计算合金中Zn和Al的质量分数（Zn和Al的相对原子质量分别为65.4和27.0）。

16在相同温度压力下，将45mL含CO、CH4和C2H2的混合气体与100.0mLO2混合，使其完全燃烧生成CO2和H2O(g)，并用分子筛除去H2O，在恢复到原来的温度和压力后，体积为80.0mL，用KOH吸收CO2之后，体积缩减为15mL。求原混合气体中CO、CH4、C2H2的体积分数。

碱金属和碱土金属

225 CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得

H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40）。

226 在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除NaH外，还含有金属钠。为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。然后，以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL。写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。（已知22℃时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）

227 解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiI>LiBr>LiCl>LiF。

228 某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性。(B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

229 某化工厂以芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。试按照Na2SO4→NaHCO3→Na2CO3→NaOH的转变次序写出反应方程式。为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl。

230 某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验。说明实验步骤，写出有关反应方程式。

231 现有六瓶白色固体，试鉴别之。并写出有关的反应方程式。

Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。

232 钡化合物的相互转化图如下：

(1)写出由重晶石制取BaCl2·2H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式。

(2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO？

(3)能否用BaCl2加NaOH的方法获得Ba(OH)2？

233 某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物，该混合物与水反应生成(D)并放出气体(E)。(E)可以使红色石蕊试纸变蓝，(D)的水溶液使酚酞变红。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

234 已知Mg的升华热为150kJ·mol-1，第一和第二电离能分别为737.7kJ·mol-1和1451kJ·mol-1，△fH(Mg2+，aq)=-466.9kJ·mol-1，△fG(Mg2+，aq)=-454.8kJ·mol-1。试计算：

(1)△fH(Mg2+，g)；

(2)Mg2+(g)的水合热△hH(Mg2+，g)；

(3)E(Mg2+/Mg)。

235 已知Ba的升华热为176.0kJ·mol-1，第一、二电离能分别为502.9kJ·mol-1和965.2

kJ·mol-1，△fH(Ba2+，aq)=-537.6kJ·mol-1。计算：

(1)△fH(Ba2+，g)；

(2)Ba2+(g)的水合热△hH。

236 试通过定量计算说明，Mg(OH)2(s)能否溶于醋酸中？（K(Mg(OH)2)=1.8×10-11，

K(HAc)=1.75×10-5）

237 将SrCrO4和BaCrO4的饱和溶液等体积混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀应是什么物质？计算沉淀达平衡时此混合溶液中Sr2+、Ba2+、CrO42-的浓度。

（已知K(SrCrO4)=2.2×10-5，K(BaCrO4)=1.2×10-10）。

238 已知△fH(XeF4，s)=-262kJ·mol-1，XeF4(s)的升华热为47kJ·mol-1，F2(g)的键能为158kJ·mol-1。试根据热力学循环计算：

(1)XeF4(g)的标准摩尔生成热△fH(XeF4，g)；

(2)XeF4(g)分子中Xe-F键的键能。

P区元素

785 能否用加热AlCl3·6H2O的方法制取AlCl3？为什么？写出制取无水AlCl3的三种反应方程式。

786 试通过计算说明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？

（K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K([Al(OH)4]-)=1.07×1033）

787 某元素A能直接与ⅦA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABx，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABx为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：

(1)元素A、B的名称；

(2)元素A属第几周期、第几族及最高价氧化物的化学式。

789 20℃，1.013×105Pa时，1.00L水中能溶解0.900LCO2(g)，其中约1.00%转变为H2CO3，试估算该溶液的pH值。(已知H2CO3的一级酸解离常数K=2.4×10-4)。

790 已知25℃时：

CO2+H2OH++HCO3-K=4.16×10-7

HCO3-H++CO32-K=4.84×10-11

实际上溶解在水中的CO2(aq)仅有一部分生成H2CO3，H2CO3的K≈2.0×10-4。已知25℃时，100g水中可溶解0.145gCO2。试计算溶液中H2CO3浓度为多大？（Mr(C)=12，Mr(O)=16）

791 写出下列实验步骤中各字母所表示的物质及现象。

写出①、②两个步骤的反应方程式。

792 写出下列实验步骤中各字母所表示的物质及实验现象。

完成并配平(A)→(B)，(D)→(E)两个反应方程式。

793 某白色固体(A)加热分解后得固体(B)和气体混合物，该气体混合物经冰盐水冷却，则得到无色液体(C)和无色气体(D)。无色液体(C)受热气化后得棕色气体(E)，(C)的相对分子质量是(E)的相对分子质量的二倍。将固体(B)溶解于稀硝酸得一无色溶液，在其中加入NaCl得白色沉淀(F)。(F)不溶于2.0mol·L-1的氨水中，而溶于热水中。在(F)的饱和溶液中加入K2CrO4溶液生成黄色沉淀(G)，(G)溶于过量氢氧化钠溶液之中。写出上述各字母所代表的物质、(A)的热分解方程式和(B)的颜色。

794 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

795 用某氯化物(A)进行下列实验：

试确定(A)～(J)各代表什么物质，并写出实验(1)～(5)中各有关反应方程式。（不必配平）

796 写出下列字母所代表的物质：

797 某棕色物质(A)难溶于水和稀盐酸，溶于6mol·L-1HCl(aq)；生成物质(B)和有腐蛋味的气体(C)。在(B)溶液中加入适量NaOH溶液，生成沉淀(D)，(D)溶解于过量的NaOH溶液生成(E)。在(E)溶液中通入H2S(g)又生成(A)，(A)溶解于多硫化钠溶液中生成(F)。在(F)的溶液中加入稀HCl，生成黄色沉淀(G)和气体(C)。(G)溶解于Na2S溶液中又生成(F)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。

798 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

799 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。

写出①、②两步所对应的反应方程式。

800 有一固体混合物，可能含有Pb(NO3)2、BaCl2、ZnCl2、KNCS、FeCl3、Hg(NO3)2、Na2SO4。现用此混合物进行下列实验：

试根据实验现象判断：该固体混合物中肯定存在的物质是什么，肯定不存在的物质是什么，可能存在的物质是什么。写出①、②两步骤肯定发生反应的离子方程式。

801 某无色晶体(A)易溶于水得无色溶液。取少量(A)的溶液于试管中，加入FeSO4(s)，并沿管壁加入浓H2SO4，则产生白色沉淀(B)，并在浓H2SO4与其上面的溶液的界面上出现棕色环(C)。白色沉淀(B)能溶于NH4Ac(aq)而得到无色溶液(D)，将溶液(D)用HAc酸化，加入K2CrO4，则出现黄色沉淀(E)，此沉淀溶于NaOH(aq)中得溶液(F)。若在(A)的溶液中通入H2S，则生成黑色沉淀(G)，此沉淀溶于浓HCl生成物之一为无色溶液(H)。试确定各字母所代表的物质并写出有关反应方程式。

802 某无色液体(A)在潮湿空气中发烟，将(A)溶于水时，产生白色沉淀(B)，加入少量HCl后，沉淀消失，得一澄清溶液(C)。若在溶液(C)中加入AgNO3(aq)，产生白色沉淀(D)，此沉淀能溶于氨水生成无色溶液(E)，再加KI(aq)，则产生黄色沉淀(F)；若在溶液(C)中逐滴加入NaOH(aq)，先生成白色沉淀(G)，最后得无色溶液(H)；若在溶液(C)中逐滴加入Na2S(aq)，又析出黄色沉淀(I)，最后得无色溶液(J)，再加HCl(aq)，又析出黄色沉淀(I)。(I)也能溶于NaOH(aq)中生成含(K)和(L)的无色溶液。试确定各字母所代表的物质，并写出由(C)→(L)的各有关反应方程式。

803 在(A)、(B)、(C)、(D)、(E)五个滴瓶中分别装有五种溶液：ZnCl2、Hg2(NO3)2、

Pb(NO3)2、NaOH和NH3·H2O(但字母顺序和试剂顺序不一致）。用上述溶液做实验，得到下列现象：(A)+(B)→白色沉淀；(A)+(C)→白色沉淀（溶于过量(C)）；(A)+(D)→白色沉淀；(A)+(E)不反应；(B)+(C)不反应；(B)+(D)→沉淀（溶于过量(B)）；(B)+(E)→黑色沉淀；(C)+(D)→沉淀（溶于过量(C)）；(C)+(E)→黑色沉淀；(D)+(E)→白色沉淀。试判断(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各是什么物质。

804 某褐色物质(A)加热后得鲜红色物质(B)和氧气。(B)溶于热的稀硝酸中又生成(A)和溶液(C)。在溶液(C)中加入适量氨水生成沉淀(D)，离心分离后，加热(D)生成橙黄色物质(E)，(E)

可被次氯酸钠氧化又得到(A)。调节溶液(C)的pH值约为6后，再加入K2CrO4(aq)生成黄色沉淀(F)，(F)溶解于稀硝酸和氢氧化钠溶液中。试确定各字母所代表的物质并写出有关反应的离子方程式。

805 某白色固体(A)难溶于冷水，但可溶于热水得一无色溶液。在该溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)，(B)溶于2mol·L-1氨水中得到无色溶液(C)，(C)中加入稀硝酸又生成白色沉淀(B)。(A)的热溶液与H2S作用生成黑色沉淀(D)，(D)可溶于硝酸生成无色溶液(E)、乳白色沉淀(F)和无色气体(G)。在溶液(E)中加入2mol·L-1NaOH溶液生成白色沉淀(H)，继续加NaOH溶液则(H)溶解得到无色溶液(I)，在(I)中通入氯水有褐色沉淀(J)生成，(J)可以与浓HCl反应生成白色沉淀(A)和黄绿色气体(K)，(K)可使淀粉-KI试纸变蓝。试判断各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式（可不必配平）。

806 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

807 将0.100molPb(OH)2溶解在1.00L0.210mol·L-1HCl溶液中。计算溶解反应的标准平衡常数以及平衡时溶液中的Pb2+、Cl-浓度和溶液的pH值。(已知K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(PbCl2)=1.6×10-5)。

808 现有一无色钠盐晶体(A)，将其溶于水后得到无色溶液。在此溶液中加入酸化的KI溶液生成黄棕色的溶液，并放出无色气体。在(A)的溶液中加入酸化了的KMnO4溶液生成近乎无色的溶液。在(A)的溶液中加入浓H2SO4，并冷却之，溶液呈淡蓝色，并可有红棕色气体生成。试判断(A)是什么物质，并写出有关的反应方程式。

809 某二元化合物为白色离子晶体(A)，在其溶液中加入AgNO3(aq)生成白色沉淀(B)，离心分离后，所得溶液(C)与钼酸铵和适量浓硝酸混合后加热生成黄色沉淀(D)，(B)溶解于2.0mol·L-1氨水中。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式。

810 比较下列物质性质的变化规律，并作出简要解释。

(1)氧化性：Bi(V)和Sb(V)

(2)碱性：Sn(OH)2和Pb(OH)2

(3)热稳定性：NaHCO3和Na2CO3

811 现有一固体混合物，已知其中含有AgCl、Sb2S3、Bi2S3、CuS和PbSO4五种化合物。试分别用五种试剂将它们逐个溶解，每种试剂只能使用一次。按溶解的先后次序写出有关反应方程式。

812 有两种白色固体(A)和(B)，分别加水溶解都能得到浊液(C)和(D)，再加盐酸，得到(A)和(B)的澄清溶液，它们具有如下性质：

(1)在HgCl2溶液中滴加少量(A)时，有白色沉淀(E)生成，继续滴加(A)时，最后得到黑色沉淀(F)。

(2)在(A)溶液中加入NaOH，产生白色沉淀(G)，(G)可溶于过量NaOH(aq)中生成(H)。

(3)在(B)中加入NaOH(aq)时，生成白色沉淀(I)，(I)不溶于过量NaOH(aq)中。

(4)若将(H)和(I)混合，则产生黑色沉淀(J)。

(5)在溶液(A)或(B)中，加入AgNO3溶液均能产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3，可溶于氨水中。

试确定A～J各代表什么物质，并写出(1)～(5)的有关反应方程式。

813 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

814 某白色固体氯化物(A)，溶于水后产生白色浊液(B)，加盐酸后得到(A)的澄清液。现进行下列实验：

试确定(A)～(J)各代表什么物质，并写出实验(1)～(5)中各有关反应方程式。

815 有一无色溶液(A)。已知：

1.用水稀释溶液(A)时，可产生白色沉淀(B)。

2.在溶液(A)中加入AgNO3，得到白色沉淀(C)，(C)不溶于HNO3而溶于氨水中得到无色溶液(D)。

3.在溶液(A)中加入NaOH(aq)，则得到白色沉淀(E)，(E)不溶于过量NaOH溶液中。

4.将沉淀(B)溶于溶液(F)中，可重新得到溶液(A)。

5.若将(E)与(G)的强碱性钠盐溶液反应，能得到黑色沉淀(H)，(H)溶于浓HNO3中得到澄清溶液(I)。溶液(G)与H2S(aq)反应生成棕色沉淀(J)。

6.在溶液(G)中逐滴加入溶液(F)时，先生成白色沉淀，最后得到无色溶液(K)。

试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式。

816 某氯化物(A)的晶体放入水中产生白色沉淀(B)，(A)的晶体溶于稀HCl得澄清溶液，此溶液与过量的2mol·L-1NaOH溶液作用生成白色沉淀(C)，(C)与NaClO及NaOH作用生成土黄色沉淀(D)，(D)可与MnSO4及HNO3反应生成紫红色溶液。沉淀(C)与稀HCl反应也得到澄清的溶液，再加饱和H2S时生成黑色沉淀(E)，(C)还能同亚锡酸钠溶液作用生成黑色沉淀(F)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。

817 已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.581V，E(I2/I-)=0.5345V。

试计算反应：H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2O的标准平衡常数。当H3AsO4、H3AsO3和I-浓度均为1.0mol·L-1，该反应达到平衡时，溶液的pH值为多少？

818 某溶液中含有S2-、SO32-、S2O32-、SO42-、Cl-等，当滴加H2O2(aq)后，可能发生的反应是什么？以反应方程式表示之。

试设计一原电池，确定25℃时H2O的K值，并写出相应的原电池符号。

(E(O2/H2O)=1.229V，E(O2/OH-)=0.401V)

已知E(O2/H2O)=1.23V，计算E(O2/OH-)值。

已知298K时，△fH(H2O2，l)=-187.8kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，

E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/H2O)=1.77V。

试计算25℃时，反应：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)的△rH、△rG、△rS和标准平衡常数K。

819 解释下列事实：

(1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S；

(2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应；

(3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。

820 将硫磺在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴入溴水；溴水褪色，B变C，在C溶液中加入Na2S2产生气体D和沉淀E；若把D通入B溶液中也得到沉淀E。试判断A、B、C、D、E各为何物，并写出相应的反应方程式。

821 某钠盐(A)可溶于水，(1)其水溶液加稀HCl溶液后，同时有刺激性气味的气体(B)和乳白色沉淀(C)生成，气体(B)能使品红试液褪色。(2)将Br2与(A)溶液混合有(D)生成。(3)(D)遇BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀(E)。试确定各字母所代表的物质，并写出(1)、(2)、(3)各反应方程式。

822 解释下列事实：

(1)实验室内不能长久保存Na2S溶液；

(2)通H2S于Fe3+溶液中得不到Fe2S3沉淀；

(3)硫代硫酸钠可用于织物漂白后的去氯剂。

823 在四个瓶子内分别盛有FeSO4、Pb(NO3)2、K2SO4和MnSO4溶液，怎样用通入H2S和调节pH值的方法来鉴别它们。写出相应的反应方程式。

824 现有五种溶液，它们可能是NaOH、Na2S、Na2SO3、H2SO4(浓)、HNO3(浓)溶液。在加热条件下将它们分别与单质硫作用，试根据反应现象或简便方法检查反应产物来区分它们。写出现象及有关的反应方程式。

825 通过计算说明CuS不能溶于非氧化性强酸中。假定溶解后的浓度c<0.010mol·L-1，可认为难溶。(K(CuS)=6.3×10-36；K(H2S)=1.32×10-7；K(HS-)=7.1×10-15)。

826 今有饱和溴水、饱和碘水、CCl4(l)及浓度均为1.0mol·L-1的Cl-、Br-和I-的溶液。试选用试剂种类最少，并进行最少的实验次数设计一个实验方案，来判断在给定实验条件下，Cl-、Br-和I-还原能力的相对强弱。

827 已知E(F2/F-)=2.87V,计算E(F2/HF)值。（K(HF)=6.6×10-4)

试设计一原电池，确定25℃的K(HF)值，并写出相应原电池的符号。

(E(F2/F-)=2.87V,E(F2/HF)=3.06V)

828 实验室中如何以固体NaCl为原料制备稀盐酸溶液？怎样证明所得产品为盐酸溶液？写出实验过程及可能发生的实验现象。

829 (A)、(B)为两种非金属单质。单质(A)可以生成(C)、(D)两种钾盐；单质(B)可生成(E)、(F)两种钾盐。(C)与(E)的组成具有KX型；(D)与(F)的组成具有KXO3型。它们的水溶液均无色。现进行下列实验：

+H(1)溶液(D)+溶液(E)(B)；(D)过量时生成(F)。(B)的酒精溶液中加入淀粉溶液呈蓝色。

(2)(B)难溶于水，(B)可溶于溶液(E)中形成棕色溶液(G)。

(3)(A)+KOH(C)+另一种钾盐(H)，(H)与溶液(E)反应也可生成(B)和(F)。

(4)(B)+浓酸(I)与(F)对应的酸+无色气体(遇空气变红棕色）+水

试确定(A)(I)各代表什么物质，并写出下列反应方程式：

H(B)；(B)+(E)(D)+(E)(G);

(C)+(H)；(H)+(E)(B)或(F) (A)+KOH(冷溶液)(B)+(I)(F)。

830 一白色固体混合物可能含有KI、BaCl2、KIO3和CaI2中的两种物质。该混合物溶于水得一无色溶液，在无色溶液中加入少量稀H2SO4，溶液变为黄棕色，且有白色沉淀生成；该黄棕色溶液中加入NaOH至溶液呈碱性后；黄棕色溶液褪色，但白色沉淀却未消失。试确定该固体混合物含哪两种化合物。写出有关的反应方程式。

831 白色钠盐晶体(A)和(B)都易溶于水。(A)的水溶液呈中性。在Hg(NO3)2溶液中逐滴加入(A)的溶液，先生成桔红色沉淀(C)。最后生成无色溶液(D)。在AgNO3溶液中加入(A)的溶液则生成黄色沉淀(E)。(B)的水溶液呈碱性。(B)与浓盐酸反应生成黄绿色气体(F)。将(F)通入冷NaOH溶液中得到含(B)的溶液。(A)的溶液和(B)的溶液在酸性条件下反应生成红棕色溶液(G)。写出各字母所代表的物质，并写出(A)与(B)反应，(B)与浓盐酸反应的方程式。

832 某无色晶体(A)可溶于水，其焰色反应呈紫色。现进行下列实验：(1)将(A)的水溶液加稀H2SO4酸化与二氧化锰反应生成红棕色溶液(B)，再加淀粉试液，则呈蓝色；(2)将氯水加入溶液(B)中，其颜色消失，得物质(C)，(C)也是溶于水的。另一无色晶体(D)同样是溶于水的，其水溶液仅在强酸条件下可产生棕色环反应；(3)将(D)溶液与(A)溶液反应先生成黄色沉淀(E)；

(4)当(A)过量时，(E)溶解生成无色溶液(F)；(5)在(F)溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(G)；(6)在(G)上滴加H2O2则转变为白色沉淀(H)，(H)难溶于稀盐酸。试确定A、B、C、D、E、F、G、H的化学式（或离子式），并写出(1)(6)的反应方程式。

833 某元素(A)与25号元素有相同的最高氧化值，A(V)的含氧酸(B)为一元强酸，酸根离子为三角锥型。向(B)溶液中通入Cl2(g)时，生成(C)，并使溶液由无色变为棕色。用热空气将(C)吹出，与Na2CO3反应生成无色气体(D)。试确定：

(1)A、B、C、D各是何种物质。

(2)写出Cl2(g)与(B)以及Na2CO3与(C)的离子反应方程式。

834 有一固体混合物，可能含有NaClO、NaI、BaCl2、MnSO4、FeCl3、NaF和SnCl2。对此混合物进行下列实验：

试根据实验现象确定混合物中哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，哪些物质可能存在。写出生成白色沉淀和红色沉淀的反应方程式。

835 有一种无色钾盐(A)和一种无色钠盐(B)。向被H2SO4酸化了的溶液(A)中逐滴加入溶液(B)时可生成紫黑色沉淀(C)，当溶液(B)逐渐过量时，紫黑色沉淀逐渐溶解生成棕色溶液(D)，最后得到无色溶液(E)。将另一种钠盐(F)（(F)与(B)是同一元素的两种不同含氧酸盐）加到棕色溶液(D)中，生成无色溶液(G)。(F)中加入盐酸可生成乳白色沉淀和刺激性气味气体(H)，(H)能使品红溶液褪色。溶液(B)和硫酸混合时，也可产生刺激性气味气体(H)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式。

836 某元素A的单质为双原子分子，可用氟直接氟化得氟化物B，B在常温常压下为无色液体，遇水即水解为A的含氧酸C和HF：

B＋xH2OH(2x-y)AOx＋yHF

C[H(2x-y)AOx]为无色晶体。含氧酸C的钡盐在加热时发生歧化反应生成A2和D,同时放出氧气。D为A的另一种含氧酸钡盐，其酸根离子具有八面体构型。

试回答：(1)写出A、B、C、D的化学式；

(2)写出含氧酸C的钡盐受热时的歧化反应方程式；

(3)试用VSEPR理论讨论B的几何构型。

铜副族和锌副族

393 已知E(Au+/Au)=1.68V，E(O2/OH-)=0.401V，Kf([Au(CN)2]-)=1038.30,在空气压力为100kPa(O2含量为20%)的情况下，将黄金置于0.40mol·L-1的NaCN溶液中。(1)写出相应的离子反应方程式，并计算反应的标准平衡常数。(2)反应过程中保持O2的分压始终不变，计算平衡时各离子的浓度。

394 已知E(Au3+/Au)=1.50V，E(Au+/Au)=1.68V，E([AuCl2]-/Au)=1.61V，

E([AuCl4]-/[AuCl2]-)=0.93V。(1)写出Au+歧化反应方程式，并计算其标准平衡常数。说明Au+在溶液中是否稳定。(2)计算Kf([AuCl2]-),说明[AuCl2]-在溶液中能否发生歧化反应。

395 已知E(Au+/Au)=1.68V，E(Au3+/Au)=1.50V，E([AuCl4]-/[AuCl2]-)=0.93V，Kf([AuCl2-])=15.2。(1)计算Kf([AuCl4]-)和E([AuCl4]-/Au)。(2)写出[AuCl2]-歧化反应方程式，并计算其标准平衡常数。

396 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(O2/OH-)=0.401V，K([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，K(CuS)=6.310-36。在空气存在下将金属铜置于氨水中。(1)写出相应的反应方程式，并计算E([Cu(NH3)4]2+/Cu)和反应的标准平衡常数。(2)若在含0.10mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和4..0mol·L-1氨水的溶液中加入0.10mol·L-1Na2S溶液，写出该反应的反应方程式，计算其标准平衡常数及平衡时[Cu(NH3)4]2+的浓度。

397 已知E(Cu＋/Cu)=0.515V,Kf([Cu(CN)2]- )=1.01024，K(HCN)=6.210-10；通过计算说明隔绝空气时单质铜分别与HCN(aq)和NaCN(aq)反应，在何种情况下，更有利生成氢气；并写出有关的离子反应方程式，计算其标准平衡常数。

398 有一黑色粉末(A),受强热时变为暗红色固体(B)并生成无色气体(C)。(A)和(B)都不溶于水。(A)溶于热的浓盐酸生成黄绿色溶液(D)，(D)与铜丝一起煮沸逐渐变成土黄色溶液(E)，再加水稀释则生成白色沉淀(F)。(F)在空气存在下溶于氨水得到蓝色溶液(G)。(B)溶于稀H2SO4生成紫红色沉淀(H)和蓝色溶液(I)，(I)与黄血盐反应生成红棕色沉淀(J)。写出各字母所代表的物质。

399 某黑色固体(A)不溶于水，但可溶于H2SO4溶液生成蓝色溶液(B)。在(B)中加入适量氨水生成浅蓝色沉淀(C)。(C)溶于过量氨水生成深蓝色溶液(D)。(D)中加H2S饱和溶液生成黑色沉淀(E)。(E)可溶于HNO3。试确定各字母所代表的物质，并写出相应的反应方程式。

400 某白色硫酸盐(A)，溶于水得到蓝色溶液(B)。在(B)中加入NaOH溶液得到浅蓝色沉淀(C)。(C)受热变为黑色物质(D)。(D)可溶于H2SO4溶液得到(B)。(B)中加入某钾盐溶液(E)生成白色沉淀(F)和红棕色溶液(G)，(G)中加入Na2S2O3溶液生成无色溶液。试确定各字母所代表的物质，并写出(B)和NaOH反应、(G)和Na2S2O3反应的离子方程式。

401 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

并写出(D)(E)的反应方程式。

402 根据下列实验写出各字母所代表的物质：

404 在粗硝酸银中常含有少量硝酸铜。为配制一定浓度的AgNO3溶液，在此溶液中加入适量新制备的碱性Ag2O,使Cu2+转化为一种沉淀。写出该反应方程式。为使Cu(Ⅱ)化合物沉淀、过剩的Ag2O与AgNO3(aq)如何分离开，可加入何种试剂，采用何种方法？如何将

Cu(Ⅱ)与Ag2O分开，并回收Cu2+使之成为CuSO4?

405 写出各字母所代表的物质：

并写出(D)(E)的反应方程式。

406 根据下列实验步骤和现象确定各字母所代表的物质：

407 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。

408 如何区分AgCl和HgCl2?设计两种方法，加以简要说明。写出相应的反应方程式。

请选用一种试剂区别下列五种溶液:NaNO3、Na2S、NaCl、Na2S2O3、Na2HPO4,并写出有关反应方程式。

409 下列五种溶液分别与AgNO3溶液混合，写出反应的主要产物和现象。

(A)Na2HPO4；(B)过量氨水；(C)BiCl3；(D)Na2S2O3(过量)；(E)H2S。

(A)和(B)两种晶体溶于水都得到无色溶液。(A)中加入饱和H2S没有沉淀生成，(B)中加入饱和H2S产生黑色沉淀(C)。将(A)和(B)的溶液混合后生成白色沉淀(D)和溶液(E)。(D)可溶于Na2S2O3溶液生成无色溶液(F)。(F)中加入Na2S也产生沉淀(C)，(C)与硝酸一起加热可生成含(B)的溶液。溶液(E)中加Na2SO4生成不溶于酸的白色沉淀(G)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式（可不配平）。

410 写出下列实验中各字母所代表的物质。

411 某溶液中含有三种金属离子，其分离和鉴定的实验步骤如下：

试确定各字母所代表的物质。

412 某溶液中含有Ag+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+，拟定的分离步骤如下：

写出各字母所代表的物质。

413 根据下列实验步骤，确定各字母所代表的物质：

414 有一固体混合物，可能含有FeCl3、NaNO2、CaCO3、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl。现用此混合物进行下列实验：

试判断该混合物中哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，哪些物质可能存在。写出①、②两个反应方程式。

415 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

416 将0.40molAgAc(s)溶解在1.0LHNO3中，则HNO3的最初浓度至少为多少？

(已知K(AgAc)=4.410-3；K(HAc)=1.7510-5)。

417 已知K([Ag(S2O3)2]3-)=1013.46，K(AgI)=8.310-17，K([Ag(CN)2]-)=1021.1。通过计算说明：(1)在[Ag(S2O3)2]3-溶液中加入KI溶液是否有AgI沉淀生成；(2)AgI能否溶于NaCN溶液。

418 已知E(Ag+/Ag)＝0.799V，K(AgI)=8.310-17，写出金属银在标准状态下与

1.0mol·L－1氢碘酸溶液反应的方程式，并计算25℃时反应的标准平衡常数K。

419 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(Ag2S)=6.310-50，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)7.110-15。写出Ag与H2S(aq)反应的方程式，并计算反应的标准平衡常数。

420 通过实验测定Ag2CrO4的标准溶度积常数。组成如下原电池：()Pt|Hg|Hg2Cl2(KCl饱和溶液)Ag2CrO4饱和溶液|Ag(+)。已知E(Hg2Cl2/Hg)=0.242V，E(Ag+/Ag)=0.799V。原电池的电动势E0.321V。试计算K(Ag2CrO4)。

421 欲采用下列反应从废定影液中回收银：

(1)2[Ag(S2O3)2]3-+S2-Ag2S(s)+4S2O32-

(2)Ag2S+Fe+2HCl(浓)2Ag+FeCl2+H2S

422 已知K([Ag(S2O3)2]3-)=2.2107，K(Ag2S)=6.310-50，E(Ag+/Ag)=0.799V，E(Fe2+/Fe)=0.44V，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。试计算上述两个反应的标准平衡常数，并说明反应能否进行。

423 已知K([Ag(CN)2]-)=1.31021，K(Ag2S)=6.310-50，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15，K(HCN)=6.210-10。向[Ag(CN)2]-溶液中通入H2S至饱和。写出反应方程式，并计算其标准平衡常数，说明能否生成Ag2S沉淀。

424 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，E(Zn2+/Zn)=0.763V，K(Ag2S)=6.310-50，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。计算反应Ag2S+Zn+2H+2Ag+Zn2++H2S的标准平衡常数。

425 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，E(O2/H2O)=1.23V，K(Ag2S)=6.310-50，K(H2S)=1.32

10-7，K(H2S)=7.110-15。在空气中金属银与H2S(aq)反应生成黑色沉淀。(1)写出相应的反应方程式；(2)计算负极的标准电极电势；(3)计算25℃反应的标准平衡常数。

426 已知K(AgCN)=1.210-16，K(HCN)=6.210-10，K([Ag(CN)2]-)=1.01021.1。用0.10mol·L-1HCN溶液处理过量的AgCN固体，当反应达到平衡时，溶液的pH值是多少？[Ag(CN)2]-的浓度是多少？如果平衡时溶液的pH值恰好为中性，则AgCN的溶解度又为多少?

427 已知K(Ag3PO4)=1.4×10-16，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。将0.12mol·L-1的AgNO3溶液与0.20mol·L-1Na2HPO4溶液等体积混合。写出相应的离子方程式，并计算其标准平衡常数、平衡时各离子浓度及溶液的pH值。

428 将0.10molAg3PO4溶解在1.0L，0.30mol·L-1的HCl溶液中。写出相应反应方程式，计算其标准平衡常数及平衡时溶液的pH值。(已知:K(Ag3PO4)=1.410-16,K(AgCl)=1.810-10，K(H3PO4)=7.110-3，K(H3PO4)=6.310-8，K(H3PO4)=4.210-13)

429 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K([Zn(NH3)4]2+)=2.9109，K([Zn(OH)4]2-)=4.61017，分别写出锌片与过量氨水、过量NaOH溶液反应的离子方程式，并计算两反应的标准平衡常数。

430 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

431 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

432 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

433 某溶液中含有Ag+、Cd2+和Fe3+，拟定的分离和鉴定实验步骤如下：

434 写出(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)、(G)、(H)、(I)所代表的物质和①⑥所对应的反应方程式。

435 有一白色固体化合物(A)能溶于水。将(A)加热时生成白色固体(B)和气体(C)。(C)能使KI3稀溶液褪色，生成混合溶液(D)。在(D)中加入BaCl2溶液时生成不溶于盐酸的白色沉淀(E)。固体(B)溶于热的盐酸溶液中生成溶液(F)。(F)与过量的NaOH溶液或氨水溶液作用都不生成沉淀，但与(NH4)2S溶液反应时生成白色沉淀(G)。(G)在空气中灼烧变成(B)和(C)。用盐酸酸化(A)时生成(F)和(C)。试写出各字母所代表的物质。写出(A)(B)+(C)、(C)与KI3反应、(F)与(NH4)2S反应的方程式。

436 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K(Zn(OH)2)=1.210-17，反应Zn(OH)2+2OH-[Zn(OH)4]2-的标准平衡常数K=100.68，计算K([Zn(OH)4]2-)和E([Zn(OH)4]2-/Zn)。

437 已知Cd(OH)2的K=2.510-14，K([Cd(OH)4]2-)=108.62。

(1)计算反应Cd(OH)2+2OH-[Cd(OH)4]2-的标准平衡常数K。

(2)若将0.10molCd(OH)2刚好完全溶于1.0LNaOH(aq)，则NaOH(aq)的初始浓度至少应为多少？此反应是否可正向进行？

438 已知：K(CdS)=8.010-27，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15，K(HCN)=6.210-10，K([Cd(CN)4]2-)=6.01018；通过计算说明：在[Cd(CN)4]2-溶液中，通入H2S能否有沉淀生成。若改加Na2S，能否有沉淀生成。并写出相应的反应方程式。

439 已知：K(Cu2S)=2.5×10-48，K(ZnS)=2.5×10-22，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.1×10-15，K(HCN)=6.2×10-10，K([Cu(CN)4]3-)=2.0×1030，K([Zn(CN)4]2-)=5.0×1016。通过计算说明：在[Cu(CN)4]3-、[Zn(CN)4]2-溶液中分别通入H2S，能否有沉淀生成。并写出相应的反应方程式。

440 有三瓶颜色相近的固体粉末，它们可能是HgS、HgI2和Fe2O3。试用简便的方法鉴别之，并写明现象和反应方程式。

441 有一白色固体化合物(A)可溶于水。用(A)的水溶液进行下列实验：

(1)在(A)的溶液中加入过量的NaOH溶液生成黄色沉淀(B)。

(2)在(A)的溶液中通入H2S产生黑色沉淀(C)，(C)不溶于硝酸，但可溶于王水，生成溶液(D)、淡黄色沉淀(E)和无色气体(F)。(F)在空气中变为红棕色。

(3)在(A)的溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(G)。(G)不溶于稀HNO3，但溶于氨水生成溶液(H)。

试确定A、B、C、D、E、F、G、H各物质的化学式，并写出(C)与王水反应的方程式。

442 在无色硝酸盐溶液(A)中，(1)加入氨水时有白色沉淀(B)生成；(2)在(A)中加入稀NaOH溶液则生成黄色沉淀(C)；(3)在(A)中加入KI溶液时先生成桔红色沉淀(D)，当KI过量时，(D)消失，生成无色溶液(E)。(4)若在(A)中加入一滴汞并振荡，汞逐渐消失，得到溶液(F)。在(F)中加入KI溶液得到黄绿色沉淀(G)，当KI溶液过量时，则得到灰黑色沉淀(H)和溶液(E)。试确定各字母所代表的物质，并写出(A)与NaOH反应、(G)与KI反应的方程式。

443 根据下列实验事实确定各字母所代表的物质：

444 将少量钾盐溶液(A)加到一硝酸盐溶液(B)中，生成黄绿色沉淀(C)。将少量(B)加到(A)中则生成无色溶液(D)和灰黑色沉淀(E)。将沉淀与溶液分离后，在(D)中加入无色硝酸盐溶液(F)，可生成桔红色沉淀(G)。(F)与过量的(A)反应则生成(D)，(F)与(E)反应又可生成(B)。写出各字母所代表的物质。并写出少量(A)与(F)反应、(G)与(A)反应的方程式。

445 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

446 某化合物(A)可溶于水。用(A)的溶液进行如下实验：(1)加入的NaOH溶液生成黄色沉淀(B)，(B)可溶于硝酸。(2)在(A)的溶液中通入H2S生成黑色沉淀(C)，(C)不溶于硝酸。(3)在(A)的溶液中加入少量FeSO4·7H2O晶体，再慢慢滴加浓H2SO4，有棕色环生成。(4)在(A)的溶液中加入少量SnCl2溶液生成白色沉淀(D)，SnCl2过量时生成灰黑色沉淀(E)。试确定各字母所代表的物质，并写出①(A)与NaOH反应；②由(A)生成棕色环的反应；③(A)与SnCl2反应的离子方程式。

447 已知K(HgCl2)=1.71013，K(PbCl2)=1.610-5，K(AgCl)=1.810-10。在HgCl2溶液中分别加入Pb(NO3)2溶液和AgNO3溶液，写出相应两个反应的离子方程式，计算其标准平衡常数，并指出反应方向。

448 已知汞的元素电势图为Hg2+Hg22+Hg。在0.10mol·L-1Hg(NO3)2溶液中加入足够的Hg，当反应达平衡时，溶液中Hg2+、Hg22+的浓度各为多少？

449 已知E(Hg2+/Hg22+)=0.920V，E(Hg22+/Hg)=0.793V，K([HgI4]2-)=1029.83。(1)计算E([HgI4]2-/Hg22+)和反应Hg22++4I-[HgI4]2-+Hg的标准平衡常数。(2)若Hg22+和I－的初始浓度分别为0.10mol·L-1和1.0mol·L-1，计算平衡时各离子的浓度。

450 已知汞元素的电势图Hg2+Hg22+Hg，K(HgS)=1.610-52，E(Fe2+/Fe)=

-0.44V，K(FeS)=6.310-18。写出铁与硫化汞反应的方程式，并通过计算说明该反应能否进行。

451 已知E(Hg2+/Hg22+)=0.920V，E(Hg22+/Hg)=0.793V，K(HgS)=1.610-52，K(Hg2S)=1.010-47。试计算(1)E(Hg2+/Hg)。(2)E(HgS/Hg2S)和E(Hg2S/Hg)。(3)Hg2S歧化反应的标准平衡常数，说明Hg2S是否可以歧化为HgS和Hg。

452 写出下列实验步骤中各字母所代表的物质：

写出①(C)(D)，②(F)(G)两个反应方程式。

453 一混合溶液中可能含有Fe3+、Hg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+。用该溶液进行下列实验：

试判断该溶液中哪些离子肯定存在，哪些离子可能存在，哪些离子肯定不存在。

454 已知反应Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-的标准平衡常数K=1.710-3，K(Cu(OH)2)=2.210-20。(1)计算[Cu(OH)4]2-的标准稳定常数K。(2)若使0.10molCu(OH)2刚好全部溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？

4551.008g铜银合金用酸溶解后，加入过量KI溶液，然后再用0.1052mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84mL。写出有关反应方程式，并计算合金中铜的含量(Cu的相对原子质量为63.55)。

456 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(Cu+/Cu)=0.515V，K([CuBr2]-)=7.8105。(1)计算E(Cu2+/Cu+)；(2)计算反应Cu2++Cu+4Br-2[CuBr2]-的标准平衡常数，并指明反应进行的方向。

VCu，K([CuCl]-)=105.5。 457 已知铜的元素电势图为：Cu2+0.159VCu+0.5152(1)计算E(Cu2+/Cu)；

(2)计算E(Cu2+/[CuCl2]-)、E([CuCl2]-/Cu)和反应Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-的标准平衡常数。

(3)说明[CuCl2]-在水溶液中能否发生歧化反应。

458 已知E(Cu2+/Cu+)=0.159V，E(Cu+/Cu)=0.515V，K([Cu(NH3)2]+)=7.21010，

K([Cu(NH3)4]2＋)=2.11013，K(CuCl)=1.210-8。

(1)计算在隔绝空气情况下CuCl与氨水反应的标准平衡常数，并说明CuCl能否溶于氨水。

(2)计算E([Cu(NH3)2]+/Cu)、E([Cu(NH3)4]2+/[Cu(NH3)2]+)和[Cu(NH3)2]+歧化反应的标准平衡常数。

459 已知K([Cu(CN)4]3-)=2.01030，K([Zn(CN)4]2-)=5.01016，E(Cu+/Cu)=0.515V，

E(Zn2+/Zn)=－0.763V。试计算E([Cu(CN)4]3-/Cu)和E([Zn(CN)4]2-/Zn)。并说明镀黄铜(Cu-Zn合金)所用电镀液，如用[Cu(CN)4]2-和[Zn(CN)4]2-混合液是否可行？为什么？

460 已知K([Cu(CN)4]3-)=2.01030,K(Cu2S)=2.510－48，K(HCN)=6.210-10，K(H2S)=1.3210-7，K(H2S)=7.110-15。向[Cu(CN)4]3-溶液中通入H2S至饱和，写出反应

方程式，并计算其标准平衡常数，说明能否生成Cu2S沉淀。

461 已知：K(Cu2S)=2.5×10-48，K([Cu(CN)4]3-)=2.0×1030，K(HCN)=6.2×10-10，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15。通过计算说明：在[Cu(CN)4]3-溶液中，分别通入H2S和加入Na2S，能否有沉淀生成，写出相应的反应方程式。由此可得出什么结论。

d区元素

616 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

617 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

618 某溶液中含有Fe3+、Cr3+和Ni2+，欲将它们分离、鉴定，拟定下列实验步骤：

写出各字母（除C外）所代表的物质。写出步骤①～⑤的反应方程式。

619 某溶液中含有Cr3+、Mn2+和Ni2+，欲将它们分离、鉴定，拟定下列实验步骤：

写出除(C)外各字母所代表的物质之分子式或离子式。写出①～③各有关反应的离子方程式。

620 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

（*：B溶液中加稀盐酸酸化能生成使蓝色石蕊试纸变红的有刺激性嗅味的气体）。

621 一紫色晶体溶于水得到绿色溶液(A)，(A)与过量氨水反应生成灰绿色沉淀(B)，(B)可溶于NaOH溶液得到亮绿色溶液(C)，在(C)中加入H2O2并微热得到黄色溶液(D)，(D)中加入稀H2SO4则得到橙红色溶液(E)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各为何物质，写出相应的反应方程式。

622 一绿色粉末状氧化物固体(A)不溶于水，可溶于盐酸生成绿色溶液(B)，(B)中加Na2S溶液生成灰绿色沉淀(C)和气体(D)。(C)溶于过量的NaOH溶液得到亮绿色溶液(E)，(E)中加入H2O2并微热得到黄色溶液(F)，(F)中加入AgNO3溶液得到砖红色沉淀(G)。写出A、B、C、D、E、F、G各字母所代表物质的分子式和有关反应的离子方程式。

623 某橙红色晶体(A)受热时分解为绿色固体(B)和无色气体(C)及水。(B)可溶于NaOH溶液得到亮绿色溶液(D)，(D)与NaClO溶液反应得到黄色溶液(E)，在(E)中加入BaCl2溶液得到黄色沉淀(F)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为何物质，写出相应的反应方程式。

624 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

625 某固体混合物可能由FeCl3、BaCrO4、MnSO4、AgNO3组成。试样用HCl处理后得到白色沉淀(A)和橙色溶液(B)。(A)能全部溶于2.0mol·L-1的NH3·H2O中。在(B)中通入H2S气体，则生成白色物质(C)和绿色溶液(D)，(C)使溶液变混浊。在(D)中加入Na2CO3得到灰绿色沉淀(E)，并产生气泡。试确定该未知固体中含有哪些物质，(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各代表什么物质，写出(A)与NH3·H2O、(B)与H2S、(D)与Na2CO3反应的离子方程式。

某黄色钾盐可溶于水得到黄色溶液(A)，在其中加入Pb(NO3)2溶液得到黄色沉淀(B)，(B)可溶于稀HNO3得到橙色溶液(C)，(B)也可以溶于KOH溶液得到含(A)的黄色溶液。推断A、B、C各是何种物质，并写出相应的离子反应方程式。

626 根据下列实验确定各字母所代表的物质，并写出(A)转变为(B)的反应方程式。

627 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

628 根据下列实验事实写出各字母所代表的物质或现象。

写出(B)与H2O2反应的离子方程式。

629 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

630 有一固体混合物中可能含有CrCl3、AgNO3、SnCl2、PbCl2、ZnSO4、FeSO4和KNCS。用此混合物进行下列实验：

试确定哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，哪些物质可能存在。写出①、②两个反应方程式。

631 某固体盐(A)易溶于水，在(A)的水溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)。(B)可溶于氨水得到无色溶液(C)。(C)中加入HNO3又有白色沉淀生成。(A)的水溶液中加入氨水则生成灰绿色沉淀(D)。(D)中加入过量NaOH和H2O2并微热，生成黄色溶液(E)。(E)中加入AgNO3溶液则生成砖红色沉淀(F)。(F)溶于氨水。(F)与盐酸反应可生成白色沉淀和橙色溶液(G)。试确定各字母所代表的物质，并写出(F)与氨水、(D)与NaOH及H2O2反应的离子方程式。

632 在某醋酸盐(A)的溶液中加入稀HCl时，生成白色沉淀(B)，(B)可溶于热水中。(A)溶液中加入一黄色钾盐(C)的溶液时，生成黄色沉淀(D)，(D)可溶于稀HNO3，得到橙色溶液。溶液(C)用稀HCl酸化后通入H2S气体生成绿色溶液(E)和淡黄色沉淀(F)，离心分离后，在(E)中加入少量NaOH得到灰绿色沉淀(G)，NaOH过量时，沉淀溶解得到亮绿色溶液(H)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)、(G)、(H)各代表什么物质。写出(D)与稀HNO3反应，(C)与H2S反应的离子方程式。

633 已知E(S2O82-/SO42-)=2.01V，E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，写出K2S2O8与Cr2(SO4)3反应的离子方程式，计算25℃时该反应的标准平衡常数。

634 已知室温下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014。K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(SrCrO4)=2.2×10-5。通过计算说明：①在pH=2.00的10mL0.010mol·L-1K2CrO4溶液中，加入1.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液时，可以产生BaCrO4沉淀。②同样条件下，加入1.0mL

0.10mol·L-1SrCrO4溶液时，不可能产生SrCrO4沉淀。③怎样才能得到SrCrO4沉淀。

635 已知K(Cr(OH)3)=6.3×10-31，反应Cr(OH)3+OH-[Cr(OH)4]-的标准平衡常数K=0.40。(1)计算Cr3+沉淀完全时溶液的pH值；(2)若将0.10molCr(OH)3刚好溶解在1.0LNaOH溶液中，则NaOH溶液的初始浓度至少应为多少？(3)计算[Cr(OH)4]-的标准稳定常数K。

636 已知室温下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaSO4)=1.1×10-10；写出将BaCrO4与稀H2SO4反应的离子方程式，并计算该反应的标准平衡常数。

637 已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，

E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V。试计算E(BaCrO4/Cr3+)，并同时写出相应的电极反应。

638 已知E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(AgCl)=1.8×10-10，K(Ag2Cr2O7)=2.0×10-7。通过计算说明：盐酸与重铬酸银反应能否生成氯气，并写出相应的离子反应方程式。

639 已知E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(AgCl)=1.8×10-10，K(Ag2Cr2O7)=2.0×10-7。计算25℃时，反应Ag2Cr2O7+8Cl-+14H-2AgCl(s)+3Cl2(g)+2Cr3++7H2O的标准平衡常数，说明反应能否正向进行。

640 已知反应HCrO4-CrO42-+H+，K=3.2×10-7，2HCrO4-Cr2O72-+H2O，K=33。

(1)计算反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的标准平衡常数K；

(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH值。

641 已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，

E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，写出BaCrO4(s)与HCl(aq)反应的离子方程式，并求该反应的标准平衡常数。如果反应产物各物种都处于标准态，用2.0mol·L-1HCl与BaCrO4作用，反应能否正向进行？若改用浓HCl又如何？在前述条件下反应正向进行时，HCl的最低浓度是多少？

641 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。

642 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质：

643 写出各字母所代表的物质，并写出①中性溶液中(C)和(E)反应；②(B)和(D)反应的离子方程式。

（*B加水后得绿色溶液）

根据实验现象确定各字母所代表的物质，并写出(A)与HNO3和NaBiO3(s)反应的离子方程式。

644

根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。

写出①、②的反应方程式。

645 一棕黑色固体(A)不溶于水，但可溶于浓HCl生成近无色溶液(B)和黄绿色气体(C)，少量(B)中加入HNO3及少量NaBiO3(s)生成紫红色溶液(D)。在(D)中加入一淡绿色溶液(E)，紫红色褪去，得到的溶液(F)中加KNCS溶液生成血红色溶液(G)，再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在(E)中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀(H)。试确定各字母所代表的物质，并写出(D)与(E)反应的离子方程式。

646

试确定各字母所代表的物质，并写出①、②两个反应方程式。

647 有一种绿色固体(A)可溶于水，焰色反应呈紫色。在其水溶液中通入CO2得到棕褐色沉淀(B)和紫红色溶液(C)。(B)与浓HCl共热得到近乎无色溶液(D)并放出黄绿色气体(E)。将(E)通入(A)的水溶液中得到溶液(C)，(C)与(D)相互混合生成沉淀(B)。试确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各为什么物质。写出(B)与浓HCl反应；(A)与CO2反应；(C)与(D)反应的离子方程式。

648 某黑色固体(A)不溶于水，稀酸和碱。(A)与浓H2SO4共热生成近乎无色的溶液(B)和无色气体(C)。(A)中所含金属元素的单质(D)与KOH(s)共熔并通入气体(C)则生成绿色物质(E)。在(E)的溶液中加入稀H2SO4生成(A)和紫色溶液(F)。(E)和氯气反应也生成(F)。试确定各字母所代表的物质，写出(A)→(B)+(C)和(E)→(A)+(F)的反应方程式。

649 根据下列实验事实确定各字母所代表的物质：

650 有一合金钢样品用稀HNO3溶解后，加入过量NaOH生成沉淀(A)，过滤后在绿色的滤液(B)中加入溴水并微热，得到黄色溶液(C)，酸化后转化为橙红色溶液(D)。沉淀(A)中加入稀HCl时可溶解一部分，过滤后分离为沉淀(E)和滤液(F)。沉淀(E)溶于浓HCl，得到溶液(G)，并产生黄绿色气体。在(G)中加入(NH4)2S2O8及几滴AgNO3溶液，得到紫红色溶液(H)。将(F)分为两份，一份加入KNCS得到血红色溶液(I)；另一份加入少量酒石酸，再用氨水调至pH为5～10，最后加入丁二肟乙醇溶液，生成鲜红色沉淀。试确定钢样中所含元素和(B)、(C)、(D)、(E)、(G)、(H)所代表的物质。写出(G)与(NH4)2S2O8的离子反应方程式。

651 某溶液中含有Mn2+、Co2+、Fe3+，按下列实验步骤将它们分离并鉴定：

写出各字母所代表物质的分子式或离子式，以及①～③各有关反应的离子方程式。

652 某绿色钾盐固体(A)可溶于水。在其水溶液中通入CO2可得到棕褐色沉淀(B)和紫红色溶液(C)。(B)与氢溴酸作用生成红棕色混合溶液(D)，(D)中加入NaOH溶液得到无色溶液(E)和白色沉淀(F)，(F)在空气中放置颜色变为棕色。在(E)中加入稀H2SO4颜色又变为红棕色。写出(A)、(B)、(C)、(F)所代表的物质。写出(A)与CO2反应、(B)与氢溴酸反应、(E)与稀H2SO4反应的方程式。

653 某黑色固体(A)与KOH、KClO3共熔后，用水浸取得到绿色溶液(B)。在(B)中通入氯气时，得到紫红色溶液(C)。(C)中加入足量的稀H2SO4和Na2SO3溶液后，紫红色褪去，得到近乎无色的溶液(D)。(D)中加入HNO3和一棕黑色固体(E)并加热，得到紫红色溶液(C)。(E)可以和HCl反应生成气体(F)和白色沉淀(G)。(F)使KI—淀粉试纸变蓝。(G)可溶于热水，也可溶于过量的NaOH溶液得到无色溶液(H)。试确定各字母所代表的物质，并写出(D)与(E)在酸性溶液中反应的离子方程式。

654 某含铬和锰的钢样品10.00g，经适当处理后，铬和锰被氧化为Cr2O72-和MnO4-的溶液共250mL。用移液管吸取上述溶液10.00mL，加入BaCl2溶液并调节酸度，使铬全部沉淀下来，得到了0.0549gBaCrO4。另取10.00mL上述溶液，在酸性介质中用0.075mol·L-1Fe2+(aq)滴定，用去15.95mLFe2+(aq)。计算钢样品中铬和锰的质量分数。（BaCrO4相对分子质量为253.3，Cr的相对原子质量为52.00，Mn的相对原子质量为54.94）。

655 已知K(MnS)=2.5×10-10，K(HAc)=1.75×10-5。写出MnS溶解于醋酸溶液中的离子方程式。如果将0.10molMnS溶解在0.50LHAc(aq)中，则HAc的最初浓度最低为多少？（H2S的K=1.32×10-7，K=7.1×10-15，H2S饱和溶液的浓度为0.10mol·L-1）

656 已知K(Mn(OH)2)=1.9×10-13，K([Ag(NH3)2]+)=1.1×107，E(Ag+/Ag)=0.799V，

E(MnO2/Mn2+)=1.23V。(1)计算E([Ag(NH3)2]+/Ag)和E(MnO2/Mn(OH)2)；(2)写出在氨水中MnO2与金属银反应的离子方程式，并判断该反应能否正向进行。

657 已知下列电极反应的标准电极电势：

Mn3++e-Mn2+， E=1.51V

MnO2+4H++e-Mn3++2H2O， E=0.95V

[Mn(CN)6]3-+e-[Mn(CN)6]4-， E=-0.244V

(1)写出酸性溶液中Mn3+歧化反应的方程式，计算其标准平衡常数，说明在酸性溶液中Mn3+能否稳定存在。

(2)计算K([Mn(CN)6]3-)与K([Mn(CN)6]4-)的比值，比较[Mn(CN)6]3-和[Mn(CN)6]4-的相对稳定性。

658 已知：E(Mn3+/Mn2+)=1.51V；E(MnO2/Mn2+)=1.23V；E([Mn(CN)6]3-/[Mn(CN)6]4-)=-0.244V。试说明Mn3+在酸性溶液中能否稳定存在，写出相应反应的离子方程式，并通过计算说明，[Mn(CN)6]3-和[Mn(CN)6]4-的K的相对大小，何者更稳定些？

659 试说明如何配制FeSO4溶液，并写出有关反应方程式。

660 不用其它任何试剂，设法区分下列各溶液：①AgNO3;②FeCl3;③KNCS;④K2CrO4;⑤Ni(NO3)2;⑥NaOH;⑦Pb(NO3)2;⑧MnSO4。

661 其中呈绿色的为________，黄色的为________，黄棕色的为________。①+②→________色沉淀；③+________→________血红色溶液；⑦+________→________黄色沉淀；⑥（过量）+________先有沉淀，后溶解；⑧+________生成白色沉淀，放置于空气中又变为棕色。

662 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

*（A）为某金属氯化物

662 某棕色固体(A)可溶于盐酸溶液得到黄棕色溶液。用(A)的溶液进行下列实验：

试确定各字母所代表的物质，并写出①、②两个反应的离子方程式。

663 有一浅绿色晶体(A)可溶于水，(A)的水溶液与NaOH溶液反应先生成白色（或带绿色）沉淀(B)，(B)在空气中逐渐变为棕色，过滤后在滤液中再加入NaOH溶液并加热，逸出气体(C)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(A)的溶液中加入稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液得到淡棕黄色溶液(D)，(D)与黄血盐反应生成深蓝色沉淀(E)。(A)的水溶液中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀(F)。试确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为何物质。写出(A)→(B)、(A)→(F)、(A)→(D)的离子反应方程式。

664 根据下列实验事实确定各字母所代表的物质。

665 一黑色固体(A)不溶于水，但可溶于盐酸得到淡绿色溶液(B)，并放出有腐臭气味的气体(C)。在(B)中通入氯气时得到棕黄色溶液(D)。在(D)中加入KNCS溶液得到血红色溶液(E)。将气体(C)通入到酸性蓝色溶液(F)中得到黑色沉淀(G)。(G)可以溶于HNO3得到(F)，并放出无色气体(H)，(H)在空气中迅速变为红棕色气体。试确定各字母所代表的物质，并写出①(B)与氯气反应；②(C)与(F)反应的离子方程式。

666 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

667 写出下列各字母所代表的物质：

668 某浅绿色水合晶体(A)在空气中放置后表面上逐渐变为黄褐色。(A)可溶于水，在其水溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀(B)。在(A)的水溶液中加入NaOH溶液时，生

成白色沉淀(C)，但很快变为灰绿色，最后变为红棕色沉淀(D)。(D)经灼烧后变为砖红色粉末(E)，(E)经用H2还原生成单质(F)，(F)在磁场中受到强烈吸引，在含有(D)的浓KOH悬浮液中加入数滴液溴，可得到紫红色溶液(G)。写出各字母所代表的物质。写出(C)→(D)、(D)与液溴反应的方程式。

669 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K([Fe(CN)6]4-)=1.0×1035，

K([Fe(CN)6]3-)=1.0×1042。(1)计算E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)；(2)计算[Fe(CN)6]4-与Cl2反应的标准平衡常数。

670 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，E([Fe(bipy)3]3+/[Fe(bipy)3]2+)=0.96V，K([Fe(bipy)3]2+)=2.82×1017。 (1)计算K([Fe(bipy)3]3+)；

(2)在1.0L0.20mol·L-1的[Fe(bipy)3]2+溶液中通入Cl2(g)并保持p(Cl2)始终处于标准态，计算平衡时各离子的浓度。

671 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cu2+/Cu)=0.337V。在0.10mol·L-1的Fe3+溶液中加入足够的铜屑，室温下反应达到平衡。计算平衡时Fe3+、Fe2+和Cu2+的浓度。

672 根据下列实验写出各字母所代表的物质：

683 根据下列实验步骤及现象确定各字母所代表的物质：

写出(C)与Cl2反应的离子方程式。

674 某金属溶于稀HNO3生成溶液(A)，相应的水合金属离子的磁矩为2.83B.M.。在(A)中加入NaOH溶液生成苹果绿色沉淀(B)。(B)中加入H2O2生成黑色沉淀(C)，(C)与浓HCl反应生成黄绿色溶液(D)和黄绿色气体(E)。(B)与氨水反应则生成蓝色溶液(F)。写出各字母所代表的物质，并写出(B)与H2O2反应、(C)与浓HCl反应、(B)与氨水反应的方程式。

675 某过渡金属氯化物(A)溶于水得到粉红色溶液。在该溶液中加入过量NaOH溶液得到粉红色沉淀(B)。(B)在空气中放置变为棕褐色沉淀(C)。(C)与H2SO4反应生成气体(D)和粉红色溶液，加入KNCS固体和丙酮得到天蓝色溶液(E)。试确定各字母所代表的物质。

676 根据下列实验，确定各字母所代表的物质。

677 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

678 根据下列实验确定各字母所代表的物质。

679 某黑色过渡金属氧化物(A)溶于浓HCl后得到绿色溶液(B)和气体(C)，(C)能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。(B)与NaOH溶液反应生成苹果绿色沉淀(D)，再加入溴水则得到黑色沉淀(E)。(B)中加入氨水得到蓝色溶液(F)，再加入丁二肟则生成鲜红色沉淀。试确定各字母所代表的物质，写出(A)→(B)+(C)和(D)→(E)的反应方程式。

680 某粉红色晶体溶于水，其水溶液(A)也呈粉红色。向该溶液中加入少量NaOH溶液生成蓝色沉淀，当NaOH溶液过量时则得到粉红色沉淀(B),再加入H2O2溶液得到棕色沉淀(C)，(C)与浓盐酸反应生成蓝色溶液(D)和黄绿色气体(E)，(D)用水稀释又变为溶液(A)。(A)中加入KNCS晶体和丙酮，得到天蓝色溶液(F)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为何物质。写出每一步相应反应的方程式。

681 某第一过渡系金属氧化物(A)为褐色，与适量浓HCl反应得到粉红色溶液(B)和气体(C)，C可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。(B)中加入NaOH溶液得到粉红色沉淀(D)；B中加入过量

氨水则得到棕黄色溶液(E)，(E)与H2O2反应生成红色溶液(F)。(B)中加入KNCS晶体和丙酮，生成天蓝色溶液(G)。试确定各字母所代表的物质，写出(E)→(F)和(B)→(G)的反应方程式。

682 某粉红色晶体(A)溶于水，在其水溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)，(B)能完全溶于2.0mol·L-1氨水。在(A)的水溶液中加入NaOH溶液先生成蓝色沉淀，又变为粉红色沉淀(C)，再加入溴水则变为褐色沉淀(D)。(D)与浓HCl反应生成蓝色溶液(E)和黄绿色气体(F)。将溶液(E)加水稀释时又变为(A)的溶液。写出各字母所代表的物质和(C)与溴水反应、(D)与浓HCl反应的方程式。

683 根据下列实验步骤和现象确定各字母所代表的物质：

写出(G)在空气中放置变为(H)的反应方程式。

684 根据下列实验确定各字母所代表的物质：

685 某暗褐色固体氧化物(A)与浓盐酸反应生成粉红色溶液(B)和黄绿色气体(C)。(B)中加过量氨水生成土黄色溶液(D)，(D)在空气中长时间放置变为红色溶液(E)。(B)与KNCS(s)及丙酮反应生成天蓝色溶液(F)。确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各为什么物质，写出相应的反应方程式。

686 已知K(Ni(OH)2)=2.0×10-15，K([Ni(NH3)6]2+)=108.74。写出Ni(OH)2与NH3·H2O反应的离子方程式，计算其标准平衡常数。若将0.10molNi(OH)2刚好完全溶于1.0L氨水中，则氨水的初始浓度至少应为多少？

687 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，E(Br2/Br-)=1.065V，K(Co(OH)2)=1.6×10-15，

K(Co(OH)3)=1.6×10-44。(1)判断酸性溶液中Co2+能否与溴水发生反应。(2)判断碱性溶液中Co(OH)2与溴水的反应能否发生。若反应可以进行，计算反应的标准平衡常数。

688 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)=0.10V，K([Co(NH3)6]3+)=1035.2，E(O2/OH-)=0.401V。(1)计算K[Co(NH3)6]2+，比较[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+的相对稳定性。(2)写出[Co(NH3)6]2+与空气中O2反应的离子方程式。计算反应的标准平衡常数，并判断反应进行的方向。

689 某白色粉末A在热水中极易水解，水解后产生白色沉淀B，往中等酸度的A溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀C，该沉淀不溶于稀HNO3；若在A溶液中加入H2O2生成桔黄色配合物D；若加入Zn可以生成紫色物质E，继续加入碳酸盐时生成白色沉淀F。试判断A、B、C、D、E、F所代表的物质，并写出有关反应方程式。

690 通常以TiCl4为原料制取纯度较高的“海绵钛”。已知298K时下列各物质的有关热力学函数：

TiO2(s) TiCl4(g) Ti(s) C(s) CO(g) O2(g) Cl2(g)

△fH/(kJ·mol-1) -944.7 -763.2 00 -110.54 00

S/(J·mol-1·K-1)50.3335530.75.7197.90205.03222.96

通过计算说明下列反应中，哪一个最适合于制取TiCl4。

(1)TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(g)+O2(g)

(2)TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)→TiCl4(g)+2CO(g)

实际生产中是怎样提取钛的？

691 某橙黄色钒氧化物A与沸腾的浓HCl作用生成黄绿色气体B和蓝色溶液C，C可被KMnO4转化为浅黄色溶液D，仍然在酸性条件下D遇到Fe2+又可转变为C；D可与Zn作用变为紫色E。指出A、B、C、D、E各为何种物质，并写出有关反应方程式。

692 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，在酸性溶液中钒元素的电势图为：

1.00V 0.337V -0.255V -1.2V

VO2+VO2+V3+V2+V