2024年2月26日发(作者:宣讲方案)
2022-2023学年上海市杨浦区同济大学附属存志中学九年级上学期期中化学试题
1.
金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒A. B.
中钒元素的化合价为(
)
C. D.
2.
“艾叶香,香满堂;粽子香,香厨房。”据研究,粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O),下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是(
)
A.对乙烯基苯酚由三种元素组成
B.对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C.对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8:8:1
D.对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
3.
下列说法正确的是
A.工业上用分离液态空气法制氧气,依据氮气与氧气的密度不同
B.空气中氧元素的存在形态是游离态
C.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
D.氧气在降温加压条件下可以变成淡蓝色液体
4.
下列有关实验现象的描述正确的是
A.镁条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末
B.木炭在氧气中剧烈燃烧,生成二氧化碳
C.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成白色烟雾
5.
关于H2O2与H2O说法正确的是
A.两者的元素组成不同
B.化学性质都是由H原子和O原子维持
C.两者性质不同的原因是H、O原子的排列方式不同
D.可以用MnO
2
进行鉴别
6.
下列各图中“”“”分别表示不同元素的原子,其中可表示化合物的是
A. B.
C. D.
7.
氨气的化学式为NH3,结合表中信息,得出的结论错误的是
物质
0℃/101kPa
17g氨气
A.氨分子质量很小
B.同压下,温度升高,氨分子体积变大
C.同温下,压强变大,氨分子间的间隔变小
D.闻到氨水的气味是因为分子在运动
8.
有关物质的量的说法中错误的是
A.物质的量是表示一定数目微粒的集合体
B.1mol水分子中含有1个氧原子和2个氢原子
C.1mol任何微粒个数是相同的
D.摩尔质量在数值上等于该物质的式量
9.
下列关于 2molSO2的说法中,正确的是
A.质量为 32
克
C.含有 2mol
硫原子
10.
制取二氧化碳的部分操作中,正确的是
B.含有 4g
氧元素
D.约含有 6.02×10
23
个分子
分子个数
20℃/101kPa
1023个
约6.02×体积
0℃/202kPa
22.4L
24.1L
11.2L
A.
检查气密性 B.
发生装置
C.
收集装置
D.
检验性质
11. 关于化合反应、氧化反应的说法中,正确的是
A.物质和氧气发生的反应一定是氧化反应
B.化合反应中各元素的存在形态一定发生改变
C.化合反应一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应
D.有两种物质参加的反应一定是化合反应
12. 有关分子、原子的说法正确的是
A.分子是保持物质性质的一种微粒
B.分子与原子的区别是:分子可分原子不可分
C.分子、原子都可以直接构成物质
D.在电解水的过程中,水分子、氢原子和氧原子都发生了变化
13. 为探究影响化学反应速度的因素,使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的盐酸开展四组实验,产生的CO2的浓度随时间变化的关系如图所示,选取CO2的浓度从0—8%为研究对象,实验结果分析错误的是
A.对比①③,温度越高,反应速率越快
B.对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
C.对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快
D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
14.
某含有C、H或C、H、O的物质完全燃烧生成1molCO2和2molH2O则该物质的化学式可能是
A.CH
4 B.CH
2 O C.C
2 H
2 D.C
2 H
6 O
15. 既表示一种元素,又表示这种元素的一个原子,还能表示一种物质的是
A.Cu B.He C.H D.C
60
16. 图像能正确反映对应变化关系的是
A.
向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰
B.
向一定量的过氧化氢溶液中加入MnO
2
C.
两份等质量的氯酸钾在有、无MnO
2
的情况下加热产生氧气
D.
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气
17. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如:,反应前后C和O的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
18. 用相应的化学用语填空。
化学符号
_______
_______ 3Cl
2 _______
表示的意义
19.
氮化镓(GaN)充电器有体积小、效率高、更安全等优势。
(1)氮化镓(GaN)在1050℃下会分解为金属镓(Ga)和氮气,N2中2的意义是_______。
(2)常温下,氮气会很缓慢地与氢气反应,反应过程可用下图表示,请回答下列问题:
2个氖原子
_______
氢氧化铝
_______
氧化铁
_______
方框中“?”处缺少的微粒的化学符号是_______。
20. 钙是人体不可缺少的元素,成人每天需要补钙2克,若其中有50%的钙需要从下图所示的补钙剂中获取,则每次要服用_______片。
X X钙片
【规格】每片含CaCO
3 0.625g
【用量】每日2次,每次
21. 如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置,请回答下列问题。
(1)选用A装置制取氧气的化学反应方程式:______。
(2)选用AD制取三瓶氧气,将下列实验步骤补充完整,并选择正确的实验顺序______(填编号)。
a.在试管中加入药品,连接并固定好装置
b.把导管移出水面
c.点燃酒精灯加热,当______时开始收集
d.熄灭酒精灯
e.用D收集氧气判断收集满的标准是______,氧气集满后,用毛玻璃片盖住瓶口,移出水面
f.检查装置气密性
g.将三个装满水的集气瓶倒放在水槽中
操作b和d顺序不能颠倒的原因是______。
(3)排水法收集了三瓶氧气,下图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中的燃烧,回答问题:
I.1号瓶底放水的作用是______;
II.在空气中点燃木炭后,再将其伸入2号瓶中,对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同,其原因是______。
III.如图是进行3号瓶实验时的几种操作,更能提高实验成功率的方式是______;填编号)3号瓶中反应的化学方程式______4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验,用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水,其优点除了使实验更简便以外,还有______。
(4)实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的方程式是:______,反应中MnO2的作用是______。为了气流平稳且氧气较纯,应选择装置组合是______(填字母);若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气,验满时,带火星的木条放在导管______(填“m”或“n”)端,复燃则满。
(5)某研究小组以过氧化氢溶液为原料,探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下:在试管中加入20mL5%H2O2溶液,分别取等质量的重铬酸钾(K2C2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中,采用如图实验装置进行实验,并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
I.实验中,除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢,还可通过______来判定H2O2分解的快慢。
II.为了证明CuO是催化剂,除了上述实验,还需要设计实验证明:______;
III.根据实验结果,小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中,应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点,并说明理由______。
22. 用下列装置进行实验室制取二氧化碳
(1)实验室制取二氧化碳的方程式是______。
(2)若用E装置收集并测量生成的气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是______;
(3)用装置B作为实验室制二氧化碳气体的发生装置,该装置在操作上的优点是______;装置B中多孔隔板的作用是______。
A.承载大理石 B.吸附 C.控制反应开始与结束 D.促于液体流动
收集好一定量二氧化碳后,夹紧弹簧夹,固液没有分离,其原因可能是______;(答一点即可)
(4)为了解装置B具有操作上的优点的原因,他们在装置C中连接压强传感器,从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图D)。下列说法正确的是______(填序号)。
段试管中液面逐渐上升
段固体与稀盐酸完全接触
Ⅲ.c点的对应操作是打开弹簧夹
Ⅳ.bc段压强基本不变,说明装置气密性好
(5)下列装置有B装置的优点且工作原理相似的是______。
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