2020-2021学年上海市存志学校九上12月月考化学试卷(含答案)

2024年2月26日发(作者：英文文章翻译)

2020学年存志学校第一学期初三年级化学阶段测试卷2020.12.4可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Cl-35.5Ca-40一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14分）1.互为同素异形体的是A.氮气和液氯B.石墨和C60C.冰和干冰D.汞与水银2.物质用途与其性质对应错误的是A.稀有气体作霓虹灯——稳定性C.氢气作燃料——可燃性3.根据化学方程式不能获得的信息是A.化学反应发生的条件C.反应物和生成物的质量关系B.化学反应的反应物和生成物D.化学反应的快慢B.石墨电极——导电性D.活性炭净水——吸附性4.下列化学方程式书写正确且属于置换反应的是A.H2+CuO===Cu+H2OC.2Mg+CO2===2MgO+C点燃B.4Fe+3O2===4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓点燃5.自来水消毒过程中，发生反应的微观示意图如下，说法正确的是A.该反应类型为置换反应C.丁中氯元素的化合价为+1B.保持乙物质化学性质的最小微粒是氯原子D.反应前后元素的存在形态没有发生改变6.火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4===2X↑+3N2↑+4H2O。下列说法错误的是A.C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成C.X为一种空气污染物B.C2H8N2中碳的质量分数为40%D.X的化学式为CO27.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是A.减少煤的浪费C.减少二氧化碳的排放B.减少氯气的消耗D.减少酸雨的形成

8.“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是A.常温下化学性质活泼C.具有吸附性，可处理海上石油泄漏9.下列混合气体，点燃时可能发生爆炸的是①氢气和空气A.①②②二氧化碳和一氧化碳B.①②③③氢气和氧气C.①②④④天然气和氧气D.①④B.在一定条件下可还原氧化铜D.在氧气中完全燃烧的产物是CO210.燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点是A.都发光11.下列做法错误的是A.进入溶洞探险，火把照明C.油锅着火，盖锅盖灭火12.能用质量守恒思想解释，并推论正确的是A.3克氢气和6克氧气反应生成9克水B.10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水C.某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素，可能含氧元素D.铁丝在氧气中燃烧，推出反应前后固体质量不变13.相关说法正确的是A.酸、碱、盐中一定含有非金属元素B.盐中一定含有原子团C.同一化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价D.酸中一定含有氧元素14.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O的物质的量之比可能为A.1:1:2B.2:1:4C.2:3:6D.3:1:8B.电器着火，用水浇灭D.架空柴火，火烧得更旺B.都放热C.都反应剧烈D.都是化合反应二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项，少选、多选或错选均不得分，共6分）15.下列图象能正确反映对应变化关系的是ABCD

A.将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧B.氢气还原一定量氧化铜C.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体D.电解水16.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。说法正确的是A.b的数值为12B.该反应为分解反应C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为40:27D.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和17.将一定量的二氧化碳通入含7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中，析出白色沉淀0.06mol，则通入CO2的物质的量可能是A.0.06mol三、简答题（共40分）1.（6分）在下表中填入物质的名称或化学式，并填入物质的类别（“单质”、“氧化物”、“碱”、“酸”或“盐”）。物质名称化学式物质类别2.（4分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。氢氧化铝(NH4)2SO4氯气SiO2硫化亚铁HNO3B.0.09molC.0.12molD.0.14mol（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）（1）某市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷C4H10）改为天然气，为此要进行灶具的调整。若相同条件下，气体体积比等于分子数比。则下列说法正确的是__________。A.空气和天然气的进入量都减小C.空气和天然气的进入量都增加B.减小空气的进气量D.增加空气的进气量（2）工业上常用水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H2和

CO，反应的化学方程式为______________________，反应中氧化剂是___________。（3）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。开发新能源可以缓解能源危机，写出你知道的新能源___________（一种即可）。3.（9分）水是一种常见的化合物。为了测定水的组成，某同学用下列方法进行探究：I.甲方案：反应的化学方程式为_________________。检验b管中产物的方法是____________________。该实验能证明水是由氢、氧元素组成的原因是______________________；能定量说明水分子中氢、氧原子个数比为2:1的实验现象是___________________________________。II.乙方案：实验过程中可以观察到的实验现象是导管口d处___________，烧杯底部有______________。III.丙方案：实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比，设计如下实验装置：回答下列问题：①实验开始时，a.给氧化铜加热②反应后其数据如表所示：反应前B：（氧化铜+玻璃管）质量/gD：（生石灰+U型管）质量/g89.5214.4反应后86.3218.1b.打开分液漏斗的活塞滴加酸液，应该先做哪一步，为什么？________；根据实验数据填空，水中氢、氧元素质量比为___________________（写出计算式）；出现上述测定结果的原因可能是__________________________；③关于该实验的分析，正确的是______________（填编号）。A.若没有B装置，则测得m(H):m(O)>1:8

B.若氧化铜没有完全被还原，则测得m(H):m(O)>1:8C.若装置C管口有水凝结，则测得m(H):m(O)>1:8D.用该装置制取Cu，如果要得到1molCu，则需准备1mol锌粒E.用该装置制取Cu，如果要得到1molCu，则需准备1molCuO4.（5分）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳还原氧化铜生成的气体种类，设计了下列实验（所有反应均充分进行，浓硫酸用以吸收水蒸气）：【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜想】：猜想①：CO【实验设计】：装置图如图猜想②：CO2猜想③：CO2和CO方案一：从定性观察角度判断：若猜想①成立，则实验过程中的实验现象有：________________________。方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：反应前的质量A（试管+固体）B+C（广口瓶+溶液）m1m3反应后的质量m2m4（1）若猜想②成立，则（m4-m3）_______（m1-m2）（选填“>”、“<”、“=”）。此时A中发生反应的化学方程式为________________________________。若在实验结束时先将A试管中的橡皮塞拔去，后停止加热，冷却至室温。相关分析不正确的是____________。A.反应中，装置A减少的质量是氧元素的质量B.冷却后，若装置A中有黑色固体，说明碳有剩余C.冷却后，装置A减少的质量小于生成气体的质量（2）若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则碳的物质的量（n）的取值范围是_________________。5.（7分）为了除去二氧化碳中的少量氧气，并进行有关碳及氧化物的实验。某同学如图所示装置，在完成气密性检查后加入药品，并已排尽装置管内空气，充满氮气。

已知：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O实验开始，缓缓通入混合气体，同时点燃A、B、D处酒精灯和C处酒精喷灯。（1）A中铜粉逐渐变成___________色，A玻璃管中铜粉的作用是除去CO2中的氧气。B装置的作用是____________________________。（2）C处发生反应的化学方程式为_______________________________。（3）D处玻璃管中的现象__________________________，反应方程式_________________________。（4）装置E的作用是____________________________________。（5）装置F的作用是____________________________________。6.（6分）已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，以下初中化学一些基本实验中均有白磷或红磷参与。请根据实验内容回答下列问题：实验一装置图实验二装置图实验三装置图实验一：同学们用如图所示装置和药品进行实验，玻璃管容积V1为90mL，注射器的活塞实验前停在30mL处（V2为30mL），操作正确，得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终停留在________mL处。若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则得到氧气的体积含量会_________（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）。实验二：将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量细沙）的两个集气瓶置于天平的左右两盘，并调节至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示），使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，此时左右两侧质量m(左)_______m(右)（填“>”、“<”或“=”）。实验三：某兴趣小组同学利用如图装置（实验三装置图）探究可燃物燃烧的条件，实验过程如下：①将红磷和白磷分别放置在两支试管中的多孔隔板上，一段时间后，观察到A、B试管中现象。②然后打开K，通入氧气至白磷和红磷同时露出水面，观察到A、B试管中现象。（1）打开K，通入氧气，对比试管A、B中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是_____________；

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是______________________。7.（4分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：（1）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的物质的量为多少？__________（根据化学方程式计算，写出计算步骤）（2）所用稀盐酸的浓度（溶质质量分数）是___________________。

参考答案一、单项选择题1B10B2A11B二、不定项选择题3D12C4C13A5C14D6C15D7A16CD8A17AD9D三、简答题（共40分）(OH)3、碱；硫酸铵、盐；Cl2、单质；二氧化硅、氧化物；FeS、盐；硝酸；酸2.B；C+H2O===H2+CO；H2O；氢气H23.I.2H2O===2H2↑+O2↑；将带火星的木条伸至b管尖嘴口，打开活塞，木条复燃，则该气体为O2；H2、O2由氢、氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，且该反应为分解反应；a、b两玻璃管中气体的体积比为2:1；II.气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热；无色小液滴产生；III.b，稀硫酸与锌粒反应生成氢气，在C装置实验开始前要排尽空气防止H2与空气混合加热发生爆炸；通电高温(218.1-214.4)(-89.5-86.3)；装置C管口有水凝结；ACE89.5-86.34.B处产生气泡，D处气体燃烧，产生蓝色火焰（2）0.05mol＜n＜0.1mol5.（1）黑；检验氧气是否全部除去（2）CO2+C===2CO高温高温（1）=；C+2CuO===Cu+CO2↑；AB高温（3）红棕色固体变黑色；3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（5）检验产生的CO2气体并收集CO进行尾气处理（4）防止玻璃管因石灰水倒流而炸裂6.6；偏大；>；温度达到可燃物的着火点；通氧气前，A中白磷不燃烧，通氧气后，白磷与氧气接触燃烧7.0.2mol；20%