高中化学 化学平衡习题课教案

2024年2月22日发(作者：华东模范中学)

第三节 化学平衡复习 教案

教学目标：

知识与技能目标：

1．了解化学平衡的建立,化学平衡状态的标志及化学平衡移动的

概念.

2．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响,分析平衡

移动方向.

3.掌握勒夏特列原理.

过程与方法：

结合实验培养学生的观察及记录实验现象能力,分析事物变化的能力.

情感态度与价值观目标：

培养学生实事求是的科学态度,感受事物变化的因素.

教学重点:

1. 建立化学平衡的概念;

2. 影响化学平衡移动的条件;

3. 勒夏特列原理的归纳总结。

教学难点:

1.影响化学平衡移动的条件;

2.勒夏特列原理的应用;

3.化学平衡图像专题

课时安排：3课时

第一课时 化学平衡状态 第二课时 影响化学平衡

移动的条件

第三课时 化学平衡图像专题

教学方法：讲，议，练，多媒体辅助教学.

教学过程：

第一课时 化学平衡状态

【复习回顾】 什么叫可逆反应？

1.在同一条件下,既能向_____进行,同时又能向_____进行的反应,叫做可逆反应.

2.可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的_____.

【讲解】

一、化学平衡状态

指在一定条件下的_____里，_____ 和_____相等，反应混合物中各组分的浓度

保持不变的状态。

前提（适用范围）：可逆反应

内在本质：v(正)= v(逆) ≠0

外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变

1、化学平衡状态的特征

(1)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）

(2)等：v(正)= v(逆)

(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。

(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

2、判断是否达到平衡状态的标志

(1)直接标志：

①正反应速率等于逆反应速率

②各组分的百分含量不随时间改变而改变

(2)间接标志：

①各组分的浓度不随时间改变而改变

②各物质的物质的量不随时间改变而改变

③各气体的压强不随时间改变而改变

④气体的颜色不随时间改变而改变

⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变

注意：

（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2

2SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否

随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。

（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)

2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，

气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。

【思考与练习】

在固定体积的的密闭容器中发生反应：

2NO22NO + O2

该反应达到平衡的标志是：

（1）混合气体的颜色不再改变（）

（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）

（3）混合气体的密度不变（）

（4）混合气体的压强不变（）

（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （）

(6) O2气体的物质的量浓度不变（）

【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)

平衡的

标志是 （ ）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）

D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC

【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态2C(气)达到

的是( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

【例3】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)

R(气)+S(气) ,

在恒温下已达平衡状态的是（ ）

(A) P、Q、R、S的浓度不再变化

(B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1

(C)反应容器内P、Q、R、S共存

(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化

【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,

表明反应: A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态

的是（其中只有B气体有颜色） ( )

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.气体的平均分子量 D.气体的颜色

练习:

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )

①C的生成 速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB

⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

第二课时 影响化学平衡移动的条件

【讲解】

1.定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程，叫做化学

平衡的移动。

２.化学平衡移动方向和速率的关系：

(1) V正 >V逆，平衡正反应方向移动

(2) V正 =V逆，平衡不移动

(3) V正＜V逆，平衡逆反应方向移动

【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？

1.浓度对化学平衡的影响（P26)

实验探究(P27）

现象：溶液变成红色

A.加少量FeCl3的；红色加深

B.加少量KSCN的；红色也加深

思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。

有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅

实验结论：

在其他条件不变时，

增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向右移动

向正反应方向移动

减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向左移动

向逆反应方向移动

➢ 浓度对化学平衡移动的几个注意点

① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小

固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

② 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡

状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的

速率一定小于原平衡状态。

③ 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率

降低, 而其他物质的转化率提高。

④改变浓度后，速率－时间图象是连续的。

2、温度对化学平衡的影响P28

实验探究(实验2－7)

2NO2(气)

现象:

[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明①；

N2O4(气) △H＝－56.9kJ/mol

②。

B：混和气体遇冷颜色变浅，说明①；

②。

[结论]

在其它条件不变的情况下：

A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；

B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

3、压强对化学平衡的影响：

1)先决条件：

反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。

aA(g)+bB(g)

a+b≠c+d

cC(g)+dD(g)

2)结论：

对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的

情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

4、催化剂对化学平衡的影响：

催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应速率，

V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。

【小结】

要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。

平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正≠ V逆

平衡移动原理（勒沙特列原理）：

如果改变影响平衡的条件之一（如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度 ）等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

第三课时 图像专题

【讲解】解化学平衡图像题的技巧

1、弄清横坐标和纵坐标的意义。

2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(转折点、几条

曲线的交叉点)的意义。

3、弄清图像所示的增、减性。

4、弄清图像斜率的大小。

一、速率-时间图象（V-t图象）

例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？

分析平衡移动情况。

(A)(B) (C)

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t

图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列

v—t图象中的阴影面积表示的意义是( )

A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度

B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度

C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

例3、可逆反应mA(s)+nB(g)

当

其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）

的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正

pC(g)+qD(g)。反应中，

确的是（）

(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动

(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动

(D)化学方程式中一定有n＞p+q

练习：

1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：

X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) △H =QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，

可采取的措施是（）

A、加入催化剂

B、增大Y的浓度

C、降低温度

D、增大体系压强

2、在密闭容器中进行下列反应：

M（g）+N（g）含量

R（g）+2L,在不同条件下R的百分

R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）

A、正反应吸热，L是气体

B、正反应吸热，L是固体

C、正反应放热，L是气体

D、正反应放热，L是固体或液体

三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象

例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)n、p

为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的

质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）

pC(g)△H<0中m、

例5：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)

nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，

由此可知( )。

A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2

C、P13

例6：可逆反应:aX(s) + bY(g)

衡，

混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）

的变化关系如图示。

Y的体积分数cZ(g) +dW(g)达到平T1

T2

压强

1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，

平衡向方向移动，则正反应是热反应。

2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，

平衡向 ———— 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数

大小关系是————————。

例7：如可逆反应aA(g)+ bB(g)dD(g)+eE(g) △H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____d+e； (2) △H___0。

练习：

1.如图所示，反应：X（气）+3Y（气）H<0 。

2Z（气）△

在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z

的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）

2、mA(s)+nB(g)

温度

qC(g)ΔH<0的可逆反应，在一定下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)

关系如下图所示，下列叙述正确的是( )

A、m+n

B、n>q

C、X点时的状态，V正>V逆

D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

2NO(g)＋O2 (g)2NO2 (g) △H<0

3、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应物NO的转化率

与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示

未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( )

A. a点 B. b点C. c点 D. d点

4、化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ )

达到平衡

状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是( )

2ＸＹ(ｇ)△H<0,