人教版高二化学选修四第二章《第三节 化学平衡》 教案设计

2024年2月22日发(作者：杭州周边旅游)

第三节 化学平衡

一、教材分析

化学平衡属于化学热力学范畴。随着化学知识的不断积累和对实验现象的深入观察，自然会产生是不是所有的化学反应都能进行的完全（达到反应限度）这样的疑问。本节课在学完了反应速率的影响因素的基础上，针对可逆反应分析化学反应限度，当化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应就达到该条件下的最大限度，即达到了化学平衡状态。可逆反应是绝对的，化学平衡观点的建立可以更好的理解化学反应特点，所以化学平衡的概念是本节的重点，同时平衡状态的特征对影响平衡的因素的学习起到了非常重要的储备作用。化学平衡状态的特征及判断是本节的重点也是难点。

二、教学设计思路

教学中本着温故知新的原则，从蔗糖溶解为例指出溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态，再以可逆反应为例说明正反应速率和逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。通过对溶解平衡的理解和迁移帮助学生理解化学平衡状态的特征及判断依据。这样采用探究式教学层层引导并通过图画等多媒体手段帮助学生联想和理解从而突破本节的难点，并为下节的影响平衡的因素做好铺垫。

三、教案

课题

教

学

目

标

化学平衡的概念

重点

难点

教学方法

仪器用品

1．知识目标

（1）理解化学平衡状态等基本概念。

（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

2．能力和方法目标

（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

（4）加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

化学平衡的概念及特征

化学平衡状态的判断

探究式教学、自主学习、分组讨论、归纳总结

多媒体教学设备、教学课件

教师活动 学生活动 教学意图

三、温度对平衡的影响 回答：对于可逆反应, 在其他条件不变的情况下，增大C反,

[复习] 浓度和压强如何对平衡向减弱C反增大的方向移动；减小C反,平衡向减弱C反减小温故而知新，结化学平衡的影响 的方向移动；C生增加,平衡向减小C生的方向移动；减小C生,合学过知识，帮[引入]我们知道，加热可以平衡向增大C生的方向移动。

助新知识的理加快固体溶解，那同时也可对于有气体参加的可逆反应反应，在其他条件不变的情况解

以提高结晶速率，那么温度下，增大P，平衡向气体V减小的方向移动;减小P，平衡向

对化学平衡有没有影响气体V增大的方向移动.

呢？

[学生实验]NO2球浸泡在

学生操作实验，冷、热水中，观察颜色变化。 [分析]A：混合物受热时，速率均增大，但Ѵ(吸)> Ѵ(放) ，培养他们的动[讨论]A：混和气体受热颜故平衡向吸热反应方向移动；

手操作能力。

色变深，说明了什么问题？ B：混合物遇冷，速率均减少，但Ѵ(吸)< Ѵ(放) ，故平衡

B：混和气体遇冷颜色变浅，向放热反应方向移动；

讨论和分析，学又说明了什么问题？ [结论] 对于可逆反应,在其他条件不变的情况下，升高温会归纳总结，并度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方根据气体颜色变化指导学培养合作精神。

向移动

生填写表格。

条件改变 平衡移动方向 结果

升高温度 向吸热反应方向移体系温度降低，但比原

通过图象的完动 来的高

结合表格，让学生完成升温降低温度 向放热反应方向移体系温度升高，但比原成加深浓度对的V-t图。

平衡影响的理动 来的低

四、催化剂对化学平衡的影解，进一步加深

响

平衡移动的原[引入]前面讲到温度、浓理。

度、压强和催化剂对化学反

应速率有影响，而且这一节讨论和分析，学内容也讲到了温度、压强和会归纳总结

浓度都对化学平衡有影响，

那么催化剂对化学平衡有

没有影响呢？

讨论、分析：前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速

率却是同样倍数的提高和降低。

根据已学知识指导学生填结论：使用催化剂不影响化学平衡的移动。

培养学生的思写表格。

反应类条件改改变条件达到新平平衡移动建立平衡维能力

型 变 瞬间 衡前 方向 所用时间

v正 v逆

v正、v逆

比较

对任意加入催增大 增大 = 不移动 缩短

一个可化剂

减小 减小 = 不移动 延长

结合表格，让学生完成使用逆反应

催化剂后的V-t图。

总结：平衡移动的本质：化通过图象的完学平衡为动态平衡，条件改

变造成V正≠ V逆，使平衡发生移动。

五、勒夏特列原理

[引入]前面讲述了浓度、压强和温度等多种因素对化学平衡的影响，有人就把这么多因素的影响总结出一条经验规律---勒夏特列原理。

1、 定义：如果改变影响平

衡的条件之一（如温度，压

强，以及参加反应的化学物

质的浓度），平衡将向着能

够减弱这种改变的方向移

动。

思考：1、化学平衡受外

界条件改变后，平衡将

向着能够减弱这种改变仔细阅读原理并理解其中的归纳原理。

的方向移动，这个“减

弱”能否说成 “消除”？

2、如果多个条件同时作

用与一个化学平衡，勒

夏特列原理还能否适

应？

3、化学平衡是如何移动

的？

课堂练习：1、2、3（见附

结合浓度、温度等外界条件对化学平衡的影响结果分析可页）

小结：本节课以实验和讨论得到结论：

的方法主要学习温度和催① 勒夏特列原理中的“减弱”这种改变，不是“消除”

化剂对化学平衡的影响以② 勒夏特列原理只考虑有单个条件改变

及归纳了勒夏特列原理，加③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系

深了影响化学平衡因素的理解，重点温度和催化剂对化学平衡的影响，难点是勒夏特列原理的理解。

板书设计

第二章 化学反应速率和化学平衡

第三节 化学平衡

一、 温度对化学平衡的影响

二、催化剂对化学平衡的影响

三、勒夏特列原理定义：

成加深浓度对平衡影响的理解

讨论和分析，学会归纳总结

讨论和分析，学会归纳总结，并培养合作精神。