高三化学平衡集体备课教案

2024年2月22日发(作者：早上好短句)

名师精编 优秀教案

使用教师批注项目

考

考点:1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡

点

热

热点: 1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡

点

冷

无

点

重

重点:1.平衡标志2.平衡计算3.等效平衡

点

难

难点:1.平衡标志的判断2. 等效平衡识别与应用

点

疑

点

考况分析

第二节.化学平衡

（笔写）

反应速率时间变化图像的理解

化学平衡图象题：06年13题，08年8题，

学情分学情分析:学生对化学平衡和等效平衡概念的理解模糊,对等效平衡的结论记忆笔写班级学情分析 不牢,对化学平衡计算的始、变、平三步把握不好。

知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

析

教学目落实目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行标

辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯，培养学生对知识的整理能力以及自主复习能力。

对比、启发、诱导、演绎推理、归纳总结。

法

教学方

学习方听、记忆、联系、练习、反思。

法

教

第二节：化学平衡基本概念（第一课时）

一、化学平衡

一)化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应里，

正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成

教师内容要点

行为

笔写具体教学内容

学生行为

诱导 书写

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成分的百分含量保持不变的状态，叫化学平衡状态。

注意：

1、化学平衡的前提：外界条件(C、P、T、cat.等)

一定的可逆反应。

2、V(正) = V(逆)指的是同一反应中的同一物质的

正、逆反应速率。如：当N2 + 3H2=2NH3达到平衡时

，VN2(正) = VN2(逆)，VH2(正) = VH2(逆)

VNH3(正) = VNH3(逆)。

3、化学平衡状态时的反应混合物中各组成成分的百

分含量保持不变是指平衡体系中的所有反应物和所

有生成物在该平衡状态下的物质的量或质量或体积

学

百分含量保持不变，即保持一定，但不一定相等。

4、常见平衡状态：

化学平衡：N2 + 3H2

2NH3

2+-

溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg(aq) + 2OH(aq)

+-H2O NH4 + OH

电离平衡：NH3·+水解平衡：NH4 + H2O NH3·H2O

状态平衡：H2O(S) H2O(l) H2O(g)

二)化学平衡的特征 （5个）

逆：可逆反应才有可能建立化学平衡态

等：V正 = V逆

定：各组成成分的百分含量保持一定

动：V正 = V逆 ≠0

变：改变反应条件，平衡移动（催化剂例外）

理解：恒、逆是前提；等是实质；动是现象；定是

结果；变是移动。

思考：平衡状态是不再改变的状态，对否？

三)化学平衡的判断

方法一：等（V正 = V逆 ≠ 0 ）→ 化学平衡

例1：将N2与H2混合在一密闭容器中反应，则

进

下列状态中一定为化学平衡态的是（ B D ）

A、N2的反应速率与NH3的生成速率相等

B、N2反应分子数为NH3反应分子数的1/2

C、N2的反应速率是H2的反应速率的1/3

D、N2的反应速率是H2的生成速率的1/3

方法二：定（百分含量不随时间的改变而变）→

化学平衡

例2：将N2与H2混合在一密闭容器中反应，则

下列状态中一定为化学平衡态的是（B D ）

A、NH3在混合物中的体积百分含量为20%

B、NH3在混合物中的体积百分含量一定

C、N2、H2、NH3分子个数比为1:3:2

D、N2、H2、NH3在混合物中的体积分数不变

四）化学平衡状态的判断方法总结

举例反应

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

板书 记忆

引导 理解、记忆

诱导

引导 理解、记忆

诱导

引导

诱导 理解、记忆

引导

诱导 理解、记忆

引导

诱导

引导

诱导 书写

引导书写

诱导 书写

引导 书写

引导书写

诱导

引导理解

诱导 看书、记忆

书写、练习

引导

诱导

理解

看书、记忆

书写、练习

引导

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程

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总压强、总体积、总物质的量一定

平衡

平衡

平衡

不一定平衡

平衡

平衡

不一定平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

诱导

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

正、逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆

②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，则v正=v逆

③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆

④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆

压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

混合气体的平均分子①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，

量（Mr）

②Mr一定，但m+n=p+q时

不一定平衡

温度 任何化学反应都伴随着能量变化，平衡

在其他条件不变的条件下，体系温度一定时

密度一定 不一定平衡

一定平衡

体系的密度

体系的颜色

体系内的气体颜色不再变化时

理解、记忆

第二节：化学平衡基本计算（第二课时）

二、化学平衡计算

一) 化学平衡计算的解题技巧

[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

[方法] 找出三量：始量、Δ量、平衡量

引导理解、记忆

Δ量（反应物）= 始量 -终量

诱导 书写、练习

或Δ量（生成物）= 终量 - 始量

建立关系：紧扣题问，据有关知识及题意一环扣一环追寻

下去，直至已知条件。解答题问：根据要求进行求解

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二) 化学平衡的常见计算

[例一] 在体积一定的2L的密闭容器中投入amolA、bmolB， 理解、记忆

使之发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，经过ts后达平衡，并测得：[A]=10mol/L、[B]=20mol/L、[C]=30mol/L则a、b引导书写、练习

分别为[ D ]

诱导

A、10、20 B、20、40 C、40、80 D、50、100

[解析] ∵ A(g) + 2B(g) 2C(g)

C始(mol/L) a/2 b/2 0

ΔC(mol/L) c → 2c → 2c

C平(mol/L) a/2-c b/2-2c 2c

∴[A]=a/2-c=10 [B]=b/2-2c=20 [C]=2c=30

a=50 b=100 c=15

[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

[例二] 将12gC和44gCO2加入容积为1L的密闭容器内充分

反应后达平衡，测得：[CO2]=0.5mol/L，则混合气体中CO的引导理解、记忆

体积百分含量和质量百分含量分别为[ D ]

诱导 书写、练习

A)100%、100% B)33.3%、50%

C)66.7%、50% D)66.7%、56%

[解析] ∵ C(s) + CO2(g) 2CO(g)

n始(mol) 1 1 0

Δn(mol) 0.5← 0.5 → 1

n平(mol) 0.5 0.5 1

∴VCO% = [1/(0.5+1)]100% = 66.7%

mco% = [1×28/(0.5×44+1×28)]100% = 56%

[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

[例三] 已知：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2。现

将4molN2O5 加入1L的密闭容器内充分反应，达平衡时，O2、 理解、记忆

N2O3 的浓度分别为4.5mol/L、1.62mol/L，求平衡时N2O的引导书写、练习

浓度。

[解析]∵N2O5N2O3+ O2

N2O3N2O+O2

诱导

书写、练习

C始(mol/L)4 0 0 0 0 0

ΔC(mol/L)a → a → a b → b → b

C平(mol/L)4-a a a a-b b b

∴ 4.5 = a + b 1.62 = a – b

解得：a = 3.06 b = 1.44

答：平衡时N2O2 的浓度是1.44mol/L。

[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

[练一] 将2molN2和6molH2加入一密闭容器内充分反应,达

平衡时压强为原来的0.95倍，求A、B的转化率。

引导[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

[解析] ∵N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

诱导

n始(mol) 2 6 0

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Δn(mol) a → 3a → 2a

n平(mol) 2-a 6-3a 2a

∴ (8-2a)/8 = 0.95 → a = 0.2(mol)

N2(转)% = (a/2)100% = 10%

H2(转)% = (3a/6)100% = 10%

[练二] 在一定温度下，将1molN2和3molH2加入一定容密闭

容器内充分反应，达平衡时N2的转化率为10%，求平衡时与引导书写、练习

开始时的压强之比。

诱导

[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

[解析] ∵N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

n始(mol) 1 3 0

Δn(mol) 0.1 → 0.3 → 0.2

n平(mol) 0.9 2.7 0.2

∴ P(平) / P(始) = (0.9+2.7+0.2)/(1+3+0) = 0.95

[练三] 在一定容密闭容器内加入6molN2和4molH2充分反

应，达平衡时生成1.4molNH3。若H2在该条件下的密度为引导书写、练习

dg/L，求平衡时混合气体的①相对分子质量；②密度

[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

诱导

[解析] ∵N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

n始(mol) 6 4 0

Δn(mol) 0.7 ← 2.1 ← 1.4

n平(mol) 5.3 1.9 1.4

∴ M(平) = (6×28+4×2)/(5.3+1.9+14) = 20.5

d (始) = (20.5/2)d = 10.25d (g/L)

第二节：化学平衡中的等效平衡（第三课时）

三、等效平衡

等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，

只是起始时加入物质的量不同的同一可逆反应达到平衡后，

任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化引导理解、记忆

学平衡互称为等效平衡。

在等效平衡中，还有一类特殊的平衡，不仅任何相同组诱导

分的分数（体积、物质的量）均相同，而且相同组分的物质

的量也均相同，这类等效平衡又互称为同一平衡。同一平衡

是等效平衡的特例。

等效平衡三规律：

规律一：恒温恒容下，对于反应前后气体体积不同的可逆反．．．．．．．．应，如果起始加入物质的量不同，按化学方程式中的的化学引导理解、记忆

．计量关系折算成同一方向的物质（即“一边倒”）后，各组分诱导

的物质的量与原平衡各组分的物质的量分别相等（一边倒两

相等），则两平衡等效，平衡时，同种组分的体积分数、物质

的量浓度、物质的量均相同。

例如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡，则平

衡Ⅰ和平衡Ⅱ等效吗？若平衡Ⅰ和平衡Ⅲ等效，则平衡Ⅲ中：a== b== 。

引导理解、记忆

名师精编 优秀教案

平衡Ⅰ 3mol 1mol 0

诱导 书写、练习

平衡Ⅱ 0 0 2mol

平衡Ⅲ a b c

解析：平衡Ⅰ和平衡Ⅱ是等效的。平衡时，同种组分的体积

分数、物质的量浓度、物质的量均相同。 若平衡Ⅰ和平衡Ⅲ

等效,则：

平衡Ⅰ 3mol 1mol 0

平衡Ⅲ a b c

左边倒a+3C/2 b+ C/2 0

两相同：a+3C/2==3

b+ C/2==1

应满足：a==3-3C/2 b==1- C/2

规律二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积相同的可逆反

．．．．．．．．．．．．．．．

应，如果起始加入物质的量不同，按化学方程式中的的化学引导理解、记忆

计量关系“一边倒”后，各组分的物质的量之比与原平衡各组分的物质的量之比相同（一边倒比例同），两平衡等效,平诱导 书写、练习

衡时，同种组分的体积分数相同，但物质的量浓度、物质的

量均不相同。

例如：恒温恒容条件下，在下列可逆反应中，分别加入四组

不同情况的物质，问反应分别达到平衡后平衡①、平衡②、引导

平衡③等效吗？若平衡①和平衡④等效，则平衡④中：a和b诱导

应该满足什么关系？

H2

(g)

+ I2(g)

2IH(g)

理解、记忆

书写、练习

① 1mol 1mol 0

② 0 0 4mol

③ 0.5mol 0.5mol 0

④ a b c

解析：上述四种情况投料不同，但是，将②中投料“左边

倒”后，①、②、③三种情况下n(H2)和n(I2)的比值相同，三种情况可达等效平衡。三种情况达到平衡时，同种组分(如H2)

的体积分数相同，物质的量及物质的量浓度不相同。若平衡

①和平衡④等效：

H2

(g)

+ I2(g)

2IH(g)

① 1mol 1mol 0

④ a b c

左边倒 a+0.5c b+0.5c 0

比例同 1mol == a+0.5c

1mol b+0.5c

则平衡④中：a== b

规律三：恒温恒压下，对于任何（无论反应前后气体分子

．．．．．．．

数是否相同）可逆反应，如果起始加入物质的物质的量不

．．．．

同，按化学方程式中的的化学计量关系“一 边倒”后，

各组分的物质的量之比与原平衡各组分的物质的量之比

引导相同（一边倒比例同），则两平衡等效，平衡时同种组分

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的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。

诱导

例如：恒温恒压条件下，在下列可逆反应中，分别加入四

组不同情况的物质，问反应分别达到平衡后平衡①、平衡

②、平衡③等效吗？若平衡①和平衡④等效，则平衡④中：

引导

a和b应该满足什么关系？

诱导

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

① mmol nmol 0 0

② 0 0 0.5pmol 0.5qmol

③ 0.1mmol 0.1nmol 0.2 pmol 0.2qmol

④ amol bmol 0 0

解析：①②③三种情况投料不同，但②、③两种情况“左

边倒”后，n(A)：n(B)均同①相同，因此，①②③三种情

况可达到等效平衡，平衡时，同种组分（如A）的物质的

量浓度、体积分数相同，但物质的量不同。若平衡①和平

衡④等效：

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

① mmol nmol 0 0

④ amol bmol 0 0

全已左边倒比例同 mmol == a

nmol b

则平衡④中：a和b应该满足：a== mb∕n

例1.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和引导3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反：3A(g)+B(g)诱导 书写、练习

xC(g)达到平衡，此时，测得甲、乙两容器中C的体积分数都

是0.2，试回答下列有关问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则

x=______；若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，

则x=______。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？

____（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数

为________。

（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比

为_________。

<解析> (1).平衡时C的体积分数相同，A的体积分数也相同。因为恒容密闭容器，若A的物质的量相同，符合规律一，两

种投料“一边倒”后同种物质物质的量相同，求得x=2;若A的物质的量不相等，则符合规律三，即反应前后气体分子数

相同，此时x=3。

(2).因两容器按化学计量数比投料，反应按化学计量数进行，平衡时两容器中A、B的物质的量之比相等。A的体积分数为

（1-0.2）×3/4=0.6。

(3)．若平衡时两容器中的压强不相等，符合规律三，该反应反应前后气体分子数相同，由阿佛加德罗定律可知P

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（甲）:P(乙)=（6mol+2mol）:(1.5mol+0.5mol+3mol)=8:5

例2. 恒温、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如

下反应：A(g)+B(g)≒C(g)

开始时放入1molA和1molB,达到平衡后，生成amolC。(1)若引导书写、练习

开始时放入3molA和3molB,达到平衡后，生成C的物质的量诱导

为____mol。

（2）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，

A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=____,y=_____.

<解析> 因为是恒温恒压，由规律二可知，（1）和题设投料比

相同，最终达等效平衡。

(1)：由规律二可知，平衡时，各组分浓度同题干条件平衡时相同，但体积是题干条件平衡时的三倍，所以，C的物质的量为3amol。（2）：因最终C的物质的量相同，所以（2）和（1）是等效平衡。由规律二可知（2）中相当于放入3molA和3molB,故x+1=3，即x=2；y=3-3a。

主板书

第二节：化学平衡基本概念（第一课时）

一、化学平衡

一)化学平衡的定义：

二)化学平衡的特征 ：逆、等、定、动、变

三)化学平衡的判断

四）化学平衡状态的判断方法总结

二、化学平衡计算

一) 化学平衡计算的解题技巧

[思路] 题意→找出三量→建立关系式→求解

[方法] 找出三量：始量、Δ量、平衡量

Δ量（反应物）= 始量 -终量

或Δ量（生成物）= 终量 - 始量

板书设计

建立关系：紧扣题问，据有关知识及题意一环扣一环追寻下例题要点/演绎内去，直至已知条件。

三、等效平衡

等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始时加入物质的量不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

等效平衡三规律：

规律一：恒温恒容下，对于反应前后气体体积不同的可逆反．．．．．．．．应，如果起始加入物质的量不同，按化学方程式中的的化学．计量关系折算成同一方向的物质（即“一边倒”）后，各组分的物质的量与原平衡各组分的物质的量分别相等（一边倒两相等），则两平衡等效，平衡时，同种组分的体积分数、物质的量浓度、物质的量均相同。

规律二：恒温恒容下，对于反应前后气体体积相同的可逆反．．．．．．．．．．．．．．．应，如果起始加入物质的量不同，按化学方程式中的的化学

容

副板书

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计量关系“一边倒”后，各组分的物质的量之比与原平衡各组分的物质的量之比相同（一边倒比例同），两平衡等效,平衡时，同种组分的体积分数相同，但物质的量浓度、物质的量均不相同。

规律三：恒温恒压下，对于任何（无论反应前后气体分子

．．．．．．．数是否相同）可逆反应，如果起始加入物质的物质的量不

．．．．同，按化学方程式中的的化学计量关系“一 边倒”后，

各组分的物质的量之比与原平衡各组分的物质的量之比

相同（一边倒比例同），则两平衡等效，平衡时同种组分

的体积分数、物质的量浓度相同，但物质的量不同。

作业布笔写出具体作业（使用教师笔写）

置

教学反笔写出反思要点（使用教师笔写）

思