人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

2024年2月22日发(作者：点石成金的意思)

人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

第二章 化学反响速率和化学均衡

第三节 化学均衡(五课时)

第一课时

教育目标

知识与技术：

1、理解化学均衡状态等基本看法。

2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。

过程与形式：

1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、

非均衡状态的本事。

2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。

感情态度与价值观：

1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。

2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响 之间的联系，提升知识的总结概括本事。

教育要点：化学均衡的看法及特点

教育难点：化学均衡状态的判定

教育形式：概括总结，提取升华

教育过程：

[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？

在相同条件下，既能向正反响目标进行， 同时又能向逆反响目标进行的化学反响，

叫可逆反

应。

可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持

[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？

还需要研究化学反响进行的程度 ——化学均衡

[议论]：可逆反响为何有 “度”的限制？“度”是如何产生的？

分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程

如右图，蔗糖在溶解时，一

方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，

同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗

糖表面群集成为晶体

溶解1

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蔗糖晶体

再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，

蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结

结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕

，v〔结晶〕＝②、过程中：

v〔溶解〕

，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕

：v〔溶解〕

v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于

v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不

蔗糖溶液

2

晶过程能否逗留？

晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，

v溶解＝v结晶

≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化

【板书】一、化学均衡的成立过程

在反响CO+H2O

CO2+H2中，将0.01molCO和

2

的密闭容器中，反响状况为例分析

v

0.01molHO(g)通入1L

1、反响刚开始时：

v正

反响物浓度

，正反响速率

v正＝v

生成物浓度为

，逆反响速率为

v逆

t1

t

2、反响过程中：

反响物浓度

，正反响速率

生成物浓度

，逆反响速率

3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔

t

1时辰后，

v＝v

正

逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化

——化学均衡〕。

浓度速率图为：

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【板书】二、化学均衡【板书】1、看法：在外界条件不变的条件下，可逆反响可逆反响进行到必定的程度时正反

应速率与逆反响速率相当， 化学反响进行到最大极限，

反响物和生成物的浓度不再发生变化，反响混淆物处于化学均衡状态，简称化学均衡【板书】2、化学均衡的性质：⑴、反响条件：温度、压强、浓度等不变

,——--条件不变是基础⑵、研究对象：可逆反响；不行逆反响正常不会出现均衡状态

—---可逆反响是前提⑶、实质：v正＝v逆即一致物质耗费速率与生成速率相当

——--速率相当是实质⑷、现象：反响混淆物构成成分的浓度保持不变

——--浓度不变是标记

注意：均衡时，反响混淆物各构成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相当。同时，均衡状态下，反响系统的压强恒定、反响混淆气体的相对份子质量等恒定3、化学均衡的特点：逆、动、等、定、变、同⑴、逆：化学均衡研究的对象是可逆反响⑵、动：化学均衡是动向均衡，固然抵达均衡状态，

但正反响和逆反响并未逗留⑶、等：化学均衡时，

v正＝v逆＞0⑷、定:反响混淆物各组分的浓度保持必定

⑸、变：化学均衡成立在必定条件下，条件改变时，均衡就会被破坏，变成不均衡，并在新

条件下成立新的均衡

⑹、同：在必定条件下，可逆反响不管是从正反响还是逆反响开始，还是正、逆反响同时开始，只需初步浓度相当，均能够成立相同的化学均衡。即均衡的成立与门路没关【板书】4、抵达化学均衡的标记：

正逆反响速率相当和反响混淆物各组分浓度保持不变是判定均衡的两大主要标记【板书】〔1〕、直接标记：①、速率关系：正逆反响速率相当。即

V正＝V逆

应用：判定均衡时，要注意用

“同”、“等”、“逆”的原则，即

“同”：不一样物质表示的反响速率一定转变成相同物质表示的反响速率

“等”：转变后用一致物质表示的反响速率一定相当“逆”：反响目标一定僵持以反响mA(g)+nB(g)

pC(g)为例抵达均衡的标记为：

3

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A的耗费速率与

A的生成速率相当；

A的耗费速率与

C的耗费速率之比等于

B的生成速率与

C的生成速率之比等于

A的生成速率与

B的耗费速率之比等于

例1、必定条件下，反响A2(g)+B2(g)

m：p；

n：p；

m：n。

2AB(g)抵达均衡的标记是()

A、单位时间内生成 nmolA2同时生成 nmolABB、单位时间内生成 2nmolAB

同时生成

nmolB2C、单位时间内生成 nmolA2同时生成 nmolB2D、单位时间内生成 nmolA2同时耗费 nmolB2答案：BD注意:在判定化学均衡时，要注意化学键数与反响物质的物质的量之间的联系，同时要注意

成键、断键与反响目标之间的关系。

例2、必定条件下，反响N2+3H2

A、一个N≡N键断裂的同时，有三个

B、一个N≡N键断裂的同时，有三个

C、一个N≡N键断裂的同时，有六个

2NH3

抵达均衡的标记是()

H－H

键产生

H－H

键断裂

N－H

键断裂

N－H

键产生

答案：AC

D、一个N≡N键断裂的同时，有六个

②、含量关系：反响混淆物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变【板书】〔2〕、间接标记：以反响mA(g)+nB(g)

p

pC(g)为例

①、混淆气体的总压强、整体积、总物质的量不随时间改变而改变，

〔合用于

m+n≠

的反

应〕

②、混淆气体的均匀相对份子质量、密度不随时间改变而改变，

〔合用于

m+n≠p

的反响〕

③、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变【板书】〔3〕、特别标记：

①、对于有色物质参加反响，假如系统颜色不变，反响抵达均衡

②、对于吸热或放热反响，假如系统温度不变，反响抵达均衡【板书】〔4〕、在等系数的气体反响中不可以看作均衡判据的是：

4

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气体的总压、气体的总的物质的量、

混淆气体的均匀相对份子质量、混淆气体的密度、

反响

混淆物均衡时物质的量之比

例3、在必定温度下，向

aL密闭容器中加入

1mol

气体和

2mol气体

X

Y

发生以下反响：

2Z(g〕，此反响抵达均衡的标记是

X(g)+2Y(g)

A、容器内压强不随时间变化

BC、容器内各物质的浓度不随时间变化D、容器内 X、Y

答案：、单位时间耗费

、Z的浓度之比为

1:2:2AB

0.1molX的同时生成

0.2molZ

【投影】课后练习：【１】

在必定温度下,可逆反响

A(C气)+3B(气)

2C(气)抵达均衡的标记是

〔

〕

单位时间内生成的生成速率与C

,分析的速率相当

同时生3nmolBA、B、C的浓度不再变化B. A、B、C的份子数比为1:3:2

【2】

以下说法中能够富裕说明反响

P(气)+Q(气)

:

R(气)+S(气),

在恒温下已达均衡状态的是〔

反响容器内压强不随时间变化P反响容器内和S的生成速率相当

P、Q、R、S四者共存

反响容器内总物质的量不随时间而变化【3】在必定温度下的恒容容器中

,当以下物理量不再发生变化时

,表示反响:

A(A.固)+3B(气)

2C(气)+D(气)已达均衡状态的是

(C.B混淆气体的压强

B.混淆气体的密度)

【4】在必定温度下的物质的量浓度,以下表达不是可逆反响

D.气体的总物质的量

A(气)+3B(气)

2C(气)+2D(固)抵达均衡的标记的是

①C的生成

速率与C的分析速率相当

(

)

②单位时间内生成

amolA,同时生成 3amolB

5

)

〕

(

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③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化

⑤混淆气体的总压强不再变化

⑥混淆气体的物质的量不再变化⑦单位时间内耗费

amolA,同时生成

⑧A、B、C、D的份子数之比为 1:3:2:2

A.②⑧

B.②⑤⑧C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧课后练习答案： 1AC2B3BC4A

3amolB

第二课时教育目标

知识与技术：式：理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学均衡的影响过程与形

1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的形式，惹起学生在学习过程中主动研究化学实验形式，经过议论、分析、对照的形式，培育学生的观察本事和实验研究本

承感情态度与价值观：

引起学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、慎重修业、勤于思虑的态度

质的唯心主义看法教育要点：浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响

教育难点：压强对化学均衡的影响，均衡挪动的原理分析及应用教育形式：实验研究法，概括法。多媒体协助教育

教育过程：议论：化学均衡的实质特点是什么？结论：v正＝v逆，即一致物质耗费速率与生成速率相当

思虑：哪些要素会惹起化学反响速率的改变？

结论：浓度、压强、温度、催化剂均会惹起化学反响速率的变化

,成立透过现象看本

议论：条件变化惹起反响速率改变对化学均衡有无影响？为何？因为反响条件改变惹起反响速率改变，

v正≠v逆使化学均衡破坏

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思虑：反响条件改变是如何影响化学均衡？

【板书】一、化学均衡的挪动

总结：化学均衡的研究对象是

，化学均衡是有条件限制的

均衡，唯有在

时才能保持均衡，当外界条件〔浓度、温度、压强〕改变时，化学均衡会被

合物里各组分的含量不停

此后在新条件下成立

_

_，因为条件变化对正逆反响速率的影响不一样，

_，反响混

以致v正≠v逆，

【板书】1、化学均衡挪动的界说：

做化学均衡的挪动

化学上把这类

、

叫

议论：可逆反响的“度”可否改变？研究化学均衡的挪动有何意义？

结论：研究化学均衡挪动的目标就要改变可逆反响的

的较理想的化学均衡

“极限”，经过化学均衡的挪动来成立新

议论：惹起化学均衡挪动的实质原由是什么？

结论：外界条件变化惹起的化学反响速率的改变

【板书】2、化学均衡挪动的实质：

⑴、研究对象：已成立均衡状态的系统；

⑵、实质原由：v正≠v逆

⑶、挪动的标记：

①混淆物各组分的含量发生变化，

动则会生成更多的反响物

②v

≠v

正

逆

正

均衡向正反响挪动会生成更多的生成物，

均衡向逆反响移

到v’＝v’

逆

⑴、若外界条件变化惹起

⑵、若外界条件变化惹起

v正＞v逆：均衡向正反响目标挪动

v正＜v逆：均衡向逆反响目标挪动

v正＝v逆：旧均衡未被破坏，均衡不挪动

⑶、若外界条件变化惹起

巧记：化学均衡总往反响速率大的目标挪动【板书】二、影响化学均衡的条件【板书】1、浓度对化学均衡的影响学生阅读第

28页-第29页,

[演示实验 2-5],[演示实验 2-6]结论：增大任何一种反响物浓度使化学均衡向正反响目标挪动议论：反响物和生成物浓度的变化如何影响化学均衡？〔以下列图分析〕

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均衡挪动

速率变化

增大反响物浓度

增大瞬时

V正如何变化

V逆如何变化

V正、V逆大小

如何关系

增大生成物浓度

增大瞬时

V正如何变化

V逆如何变化

V正、V逆大小

如何关系

减少生成物浓度

增大瞬时

V正如何变化

V逆如何变化

V正、V逆大小

如何关系

减少反响物浓度

增大瞬时

V正如何变化

V逆如何变化

V正、V逆大小

如何关系

挪动目标

学生填上表，分析

A、B、C、D各属哪一种状况？结论：当其余条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，化学均衡向正反响目标挪动；增大生成物浓度或减小反响物浓度，化学均衡向逆反响目标挪动。

重申：气体或溶液浓度的改变会惹起反响速率的变化，纯固体或纯液体的变化惹起反响速率改变，化学均衡思虑：某温度下，反响

C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)抵达均衡后，增加或移去一部分碳

固体，化学均衡挪动吗？为何？结论：均衡不挪动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响

v正和v逆，

化学均衡不挪动

.【板书】2、压强对化学均衡的影响议论：压强的变化对化学反响速率如何影响？

v正和v逆如何变化？结论：对于正常的化学反响〔非等体积反响〕

，压强增大， v正和v逆同时增大，但增加的倍数不一样；压强减小，

v正和v逆同时减小，但减少的倍数不一样；问题：压强的变化如何改变

不一样反响的 v正和 v逆的倍数？

结论：压强改变时，气体体积减小目标上的反响速率变化量大小结：压强的变化惹起反响速率改变，化学均衡将发生挪动

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反响中，压强变化和

NH3含量的关系

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压强〔MPa)

NH3%

1

2.0

5

9.2

10

16.4

30

35.5

60

53.6

100

69.4

结论：压强增大，

NH3％增大，均衡向正反响目标挪动

压强对化学均衡的影响

v

v缩=v扩

v

v缩

缩

扩

v’=v’

v扩

t

均衡向气体体积减小目标挪动

增大压强

v

=v

v扩

v’=v’

均衡向气体体积增大目标挪动

v缩

t

减少压强

思虑：对于等体积的气体反响，压强改变将如何影响

V正=V逆

化学均衡？

结论：因为压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆

反响速率，v缩=v扩，化学均衡不挪动，但正、逆反响速率改变例在反响 I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大压强如上图所示

结论：压强变化不影响体积相当的气体反响的化学均衡议论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反响速率，

压强的变化会使固态或液态反响的化学均衡挪动吗？

结论：无气体参加的反响，压强的改变，不可以使化学均衡挪动注意：压强变化若没有浓度的变化，化学反响速率不变，化学均衡不挪动。议论：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密闭反响系统中，充入 He气体：⑴容积不变时，

反响物质浓度不变， 反响速率不变，化学均衡不挪动； ⑵气体压强不变时，

各气体分压减小，

反响速率减小，化学均衡向逆反响目标挪动结论：

t

增大压强，化学均衡向气体体积减小目标挪动；减小压强，化学均衡向气体体积扩大目标挪动；

对体积相当的有气体参加或生成反响，压强改变，化学均衡不挪动。【板书】3、温度对化学均衡的影响学生阅读P30

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[演示实验 2-7]实验现象：温度高升，混淆气体颜色加深，

NO2浓度增大，均衡向逆反响目标挪动；温度降低，混淆气体颜色变浅，

NO2浓度减小，均衡向正目标挪动

v

v’吸

吸

v’=v’

放

v=v放

吸

高升温度

变低温度

v’放v吸=v放

v’放

v’吸=v’放

t

v’吸

放热反响

均衡向———————目标移

t

吸热反响

均衡向————————目标挪动

动

结论：高升温度化学均衡向吸热反响目标挪动，

变低温度化学均衡向放热反响目标挪动，

【板书】4、催化剂对化学均衡的影响

议论：催化剂如何改变

v正和v逆如何改变？

小结：同步、等倍数改变

v正和v逆

结论：催化剂不可以使化学均衡发生挪动；

不可以改变反响混淆物含量；

但能够改变抵达均衡的

v

时间〔如以下列图所示〕

v’正=v’逆

含量

v正=v逆

t1

t2t【板书】5、化学均衡挪动原理

——勒夏特列原理

原理：在其余条件不变时，假如改变影响均衡的一个条件〔浓度、温度、压强等〕

，化学平

衡就向削弱这类改变的目标挪动说明：

⑴、此原理只合用于已达均衡的系统

⑵、均衡挪动目标与条件改变目标相反，比如：增大浓度，均衡移向减小这类浓度的目标；增大压强，向减小压强目标挪动。

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⑶、正确理解“削弱”的含义。

bY(g)

+cZ(g)抵达均衡后

课后练习：

1.恒温下

,反响

新均衡时

,X

,把容器体积压缩到本来的一半且抵达aX(g)

的物质的量浓度由

0.1mol/L增大到

0.19mol/L,

以下判定正确的选项是

()A.a＞b+c

(

)D.a＝b=cB.a＜b+c

C.a＝b+c

答案:A

2.已成立化学均衡的某可逆反响，当改变条件使化学均衡向正反响目标挪动时，以下相关叙

述正确的选项是

①生成物的百分含量必定增加②

生成物的产量必定增加③

反响物的转变率必定增大

④反响物浓度必定变低⑤

正反响速率必定大于逆反响速率⑥

使用了适合的催化剂④⑥

A①②

B②⑤

C③⑤

D

答案:B

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教育目标知识与技术：

理解化学均衡常数的看法，掌握相关化学均衡常数的简单计算

过程与形式：

能用化学均衡常数、转变率判定化学反响进行的程度感情态度与价值观：

培育学生的逻辑思想本事和科学态度；培育学生理论联系实质本事教育要点：理解化学均衡常数的看法及化学均衡常数的简单计算

教育难点：理解化学均衡常数与反响进行目标和极限的内在联系

教育形式：议论，教育法。多媒体协助教育教育过程：

【板书】一、化学均衡常数化学均衡常数【板书】1、看法：是指在必定温度下 ,可逆反响不论从正反响开始

第三课时

,还是从逆反响开始

论反响物初步浓度的大小

幂的乘积除以各反响物浓度的幂的乘积所得的比值。它是个常数，用

,最后都能抵达均衡 ,这时各种生成物浓度的K表示，比如：

,也无

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

化学均衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数相同都是一个常数，

只需温度不变，对于一个详细的可逆反响就对应一个详细的常数值。注意的问题：〔1〕化学均衡常数只与温度相关，与反响物或生成物的浓度没关。〔2〕反响物或生成物中有固体和纯液体存在时，因为其浓度可看做常数

“1”不代入公式而〔3〕化学均衡常数是指某一详细反响的均衡常数。若反响目标改变，则均衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或减小，尽管是一致个反响，均衡常数也会改变。

2.化学平

（

（

衡常数的应用。【板书】2.应用：

（ 1〕化学均衡常数值的大小是可逆反响进行程度的标记。它能够表示出可逆反响进行的完整程度。一个反响的K值越大，说明均衡时生成物的浓度越大，反响物的浓度越小，反响

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物转变率也越大。能够说，化学均衡常数是必定温度下一个反响自己固有的内在性质的定量表现。〔2〕能够利用均衡常数的值做标准，判定正在进行的可逆反响能否均衡及不均衡时向何方进行成立均衡。如：对于可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在必定温度的随意时辰，反响物与生成物的浓度以下关系：

Qc,叫做该反响的溶液商。Qc〈K，反响向正反响目标进行Qc=K，反响处于均衡状态Qc>K，反响向逆目标进行3〕利用K可判定反响的热效应若高升温度，K值增大，则正反响为吸热反响；若高升温度，K值减小，则正反响为放热反响。【板书】二、相关化学均衡的计算：【板书】1、初步量、变化量〔转变量〕、平衡量的计算关系

在反响

初步量

变化量

平衡量

aA(g)+

n1

ax

bB(g)

n2

bx

n2-bx

0

cC(g)+

dD(g)中，计算关系为：

0

dx

dx

cx

cx

物质浓度的变化关系①

反响物均衡浓度＝初步浓度－变化浓度②

生成物均衡浓度＝初步浓度

+变化浓度③反响物的转变率 =反响物的变化浓度 /反响物的初步浓度×

100％

n1-ax

【投影】2、例题解说例1．将6molA气体和5molB气体混淆放入

3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g)

C为2mol，测4L密闭容器中，发生以下反响：，经过5min抵达化学均衡，此时生成

得D的反响速率为0.1mol/L·min，计算：①x的值；②、均衡时B的转变率；③A的均衡浓度。

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答案：①x=2②衡时B的转变率为 20％③A的均衡浓度为

例2、加热N2O5时，发生以下两个分析反响：N2O5

N2O3＋O2，N2O3

N2O5抵达化学均衡时

的均衡浓度。

0.75mol/L

N2O＋O2；在 1L密闭容器中加热 4molO2的浓度为 4.50mol/L，N2O3的浓度为1.62mol/L，求其余各物质

答案：C(N2O5)=0.94mol/L

C(N2O=1.44mol/L

例3、在密闭容器中，用等物质的量的

反响抵达均衡时，若混淆气体中

A和B发生以下反响：A(g)+2B(g)

2C(g)

率

A和B的物质的量之和与

C的物质的量相当，

求B的转变

答案：B的转变率为80％【投影】课后练习：【1】在某温度下，将

抵达均衡后，测得

H2和I2各0.10mol的气态混淆物充入 10L的密闭容器中，富裕反响，c(H2)=0.0080mol/L。1〕求该反响的均衡常数。2〕在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求抵达化学均衡状态时各物质的浓度。答案：均衡常数为0.25。2〕依题意可知，c(H2)=0.015mol/L，

c(I)=0.015mol/L

2

c(HI)=0.010mol/L

【2】在密闭容器中，将

CO(g)+H2O(g)

2.0molCO与10molH2O混淆加热到800℃，抵达以下均衡：

CO2(g)+H2(g)

K=1.0

求CO转变成CO2的转变率。

答案：CO转变成CO2的转变率为83％

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第四课时

教育目标知识与技术：

掌握化学均衡图象题的解题形式

过程与形式：

经过实例分析，提练掌握图象题解题的正常形式

感情态度与价值观： 培育学生观察、提练、概括的本事

教育要点：化学均衡图象题的解题形式教育难点：化学均衡图象题的解题形式

教育形式：分析、研究、概括、多媒体协助教育教育过程：

【板书】一、图像题解题形式【板书】1、图像鉴识：

坐标含义：坐标代表的物理量及单位；是反响物还是生成物；原点能否为零曲线的三点一走向：三点---起点、转折点 (特别点)、终点

走向---变化趋向

2、解题形式与思路一看图像一看面：即

X、Y代表的量二看线：即线的斜率大小，增减性

三看点：即起点、终点、转折点、交织点四看：能否需要协助线

(等压等温图)五看：量

二用规律：勒夏特列原理

三作判定3、解题技巧：

先拐先平，数值大：先出现拐点先均衡，对应的温度、压强值都增大。定“一议二”原则：判定横作标不变，议论纵坐标与曲线的关系3〕作协助线原则：在均衡点或均衡点后作【板书】二、常有种类【板书】〔一〕、速率—时间图

15

人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

［讲］此类图像定性提示了

V正、V逆随时间

现了均衡的基本特点，以及均衡挪动的目标。［讲］可用于：

(含条件改变对速率的影响 )而变化的规律，体

I

、已知惹起均衡挪动的要素，判定反响是吸热或放热，反响前后气体体积的变化。II

、已知反响，判定惹起均衡挪动的要素。

［投影］例

1、对抵达均衡状态的可逆反X+Y

响

大压强，速率变化如以下列图，则图象中对

Z+W。在其余条件不变的状况下，增于四种物质的群集状态为

X、Y、Z、W

A、Z、W

均为气体，

(

)

X、Y

有一种是气体

B、Z、W中有一种是气体，

X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体D、X、Y均为气体，Z、W

中有一种有气体［分析］由图可知，左、右双侧都为气体且右边气体多。

答案:

A

［投影］例 2、以下列图是可逆反响 A+2B

2C+3D的化学反响速率和化学均衡，随外界条

件改变而变化的状况。由图可推测：

⑴正反响是

反响，〔填放热或吸热〕

例2⑵若以下列图是可逆反响A+2B

2C+3D的化学反响

A、B

是气体，则

C的状态是

，D的状态是

。速率和化学均衡，随外界条件改变而变化的状况。

反

应

v正

速

v正

v逆

率

v正

v逆

v逆

0

降温

加压

时间

由图可推测：

答⑴正案反：应放是热；气体反；应固，

体〔或填纯放液热体或吸热〕

⑵若A、B是气体，则C的状态是［板D，的书状］态〔是二〕、浓度。—时间图

［讲］此类图像能说明各均衡系统

(或某一成分

)在反响过程中的变化状况，此类图像要注意

各物质曲线的转折点，即抵达均衡的时辰。［板书］1、C---t图

［投影］例 3、某温度下，在体积为

5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量跟着时间

变化的关系如以下列图，则该反响的化学方程式为

_________A的转变率为＿＿＿＿＿

16

2人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计

、含量—时间图

+

例4、已知反响： 3A(g)+B(g)

C(s)

+ 4D(g)+Q以下列图中a、b表示必定条件下，D的体积分数随时间t的变化状况，若要使曲

线b变成曲线a，可采纳的措施是〔

〕

AC、增大B的浓度

D%

D

B、高升反响温度

、减小反响容器的体积a

b

E 、加入催化剂

时间

t

答案：2A

3B+C，50%

［投影］例

4、将5

molO2在高温下放电，经逾时期

t后成立了

3O22O3的均衡系统，

已知O2的转变率为

20%，以下浓度〔C〕变化曲线正确的选项是〔

〕

答案: C

［随堂练习］1、今有反响 x(g)+y(g)

2z(g)+热量，若反响开始经

t1秒后抵达均衡，又

经t2秒后因为反响条件的改变使均衡破坏到

t3时又过均衡〔如以下列图〕

曲线变化的原由是〔〕A．增大了 x或y的浓度

B．使用了催化剂

，试分析，从

t2到t3

C

．增加了反响系统的压强

D．高升了反响的温度

答案: D

［板书］2、含量—时间图

［讲］这里的含量是指质量分析，体积分数、转变率2、含量—时间图

例4、已知反响：3A(g)+B(g)C(s)

以下列图中a、b表示［投影］例

5、已知反响：

+

3A(g)+B(g)4D(g)+Q

以下列图中aC(s)+4D(g)+Q

必定

条件下，D的体积分数随时间

Dt的体积分数随时间t的变化状况，若要使、b表示必定条件下，

的变化状况，若要使曲线

曲

b变成曲线

a，可采纳的措施是〔

线b变成曲线a，可采纳的措施是〔

〕

A、增大B的浓度

D%

B、高升反响温度A、增大 B的浓度

C、减小反响容器的体积

a

bD、加入催化剂

时间t

17

〕

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B、高升反响温度

、减小反响容器的体积D、加入催化剂分析：催化剂只改变速率，不影响均衡挪动答案:CD［随堂练习］

2、已知某可逆反响

mA(g)＋nB(g)

B%

t、温

B%的关

pC(g)△H在密闭容器中进行反响，测得在不一样时间

度T和压强P与反响物B在混淆气中的百分含量

T2

、P2

T1

、P2

系曲线如以下列图.

T1

、P1

1

2 1

2

t

,P＞P,m＋n＞P,△H＜0

A.T

＜T

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H＞0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H＜0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＞0答案：B

［板书］〔三〕、恒压—恒温曲线［讲］该类图像的纵坐标为物质的均衡浓度或反响物的转变率、横坐标为温度或压强。［投影］例6、图中表示外界条件〔t、p〕的变化对以下反响的影响：

L(固)＋G(气)

2R(气)－Q，y轴表示的是〔

A均衡时，混淆气中

R的百分含量B均衡时，混淆气中 G的百分含量CG的转变率DL的转变率

〕

答案:B

［随堂练习］

3、某可逆反响 L(s)+G(g)

3R(g)－Q，本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反响的影响。试判定图中

(A)均衡混淆气中R的质量分数

(B)抵达均衡时 G的转变率(C)均衡混淆气中

G的质量分数

y轴能够表示〔

〕

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(D) 抵达均衡时L的转变率答案:C

4、在可逆反响

mA(g)+nB(g)

列各图，在均衡系统中

pC(g)+Q

中m、n、p为系数，且

m+n＞pQ＞0。分析下A的质量分数与温度

答案:B

toC、压强

P关系正确的选项是〔

〕［板书］〔四〕、速率—温度、压强图

2C(g)+D(g)〔正反响为吸

［投影］例7、以下各图是温度或压强对反响2A(s)+2B(g)

热反响〕的正逆反响速率的影响，此中正确的图象是〔

例6、以下各图是温度或压强对反响

2A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)〔正反响为

吸热反响〕的正逆反响速率的影响，此中

正确的图象是〔

〕

V

〕

V

V

V

V逆

V正

V逆

V正

逆V

T

V正

V逆

P

V正

T

P

A

B

C

D

答案:AD

［随堂练习］5、有一化学均衡ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｇ〕

pＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕，如图

〕。

6所示是A的转变率同压强、温度的关系，分析图

5能够得出的正确结论是〔

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图6

曲线图

Ａ．正反响吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反响吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反响放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反响放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ答案:Ａ

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第五课时

教育目标知识与技术：

掌握等效均衡三各种类题目标解法

过程与形式：

经过实例分析，练习掌握等效均衡的三各种类

感情态度与价值观： 知识迁移本事的培育

教育要点：等效均衡三各种类题目标解法教育难点：等效均衡三各种类题目标解法

教育形式：分析、议论、归类小结教育过程：一.等效均衡【板书】1、界说：化学均衡的成立与反响门路没关，可逆反响在相怜悯形下，不论从正反

应开始还是从逆反响开始， 只需初始时相关物质的量

“相当”，它们即能够抵达相同均衡状态，

条件

等效条件

投料换算成相同物质表示

时物质的量相同

结果

恒温恒容

两均衡各组分百分含量均相同

〔n、c相同〕

(△n(g)≠0)

两均衡各组分百分含量均

恒温恒容

相同〔n、c相同〕

两均衡各组分百分含量相同，

〔n、c按比率

变化 〕(△n(g)=0)

〔c相同，n

时物质的量成比率恒温恒压

按比率变化〕

投料换算成相同物质表示两均衡各组分百分含量相同，

称为“等效均衡”，此时，等效均衡中各物质的百分含量相当【板书】2、等效均衡的解法1〕极值转变2〕分步投料【板书】3、等效均衡的种类

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【板书】〔1〕、恒温恒容

【投影】例

1、在必定温度下，将

N(g)＋3H

(g)

2

2

2molN2和6molH2充入牢靠容积的密闭容器中，发生

2NH

(g)，抵达化学均衡后，若保持温度不变，令

3

a、b、c辩解为

N2、H2、NH3的物质的量，从头成立均衡，混淆物中个物质的量仍和上述均衡相同，填空若a=0，b=0，则c=———⑵、若a=1，c=2，则b=————⑶、若a、b、c取值一定满足的正常条件为〔用两个式子表示，一个只含

a和c，一个只含b和c————————

、

————————答案(1)4 (3)3

(3)2a+c=4

2b+3c=12练习1、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混淆于牢靠体积的密闭容器中，在必定条件

下发生反响：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，抵达均衡时

SO3为nmol。在相同温度下，分

SO3等于nmol的是()

别按以下配比在相同密闭容器中放入初步物质，均衡时

1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO34.0molSO2＋1.0molO22.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO33.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO3答案：BD例2、在一个牢靠容积的密闭容器中，加入

2molA和1molB，发生

2A(g)＋B(g)

3C(g)+D(g)

，抵达化学均衡时，

C的浓度为 wmol/L。若保持温度容积不变，改变初步物质的用量，抵达均衡后，

C的浓度仍为 wmol/L的是：()

A.4molA+2molB

B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD答案(BD)练习2：在牢靠体积的密闭容器内，加入

2molA、1molB，发生反响：

W。在相同(T、V)

A(气)+B(气)

条件下，按以下状况充入物质抵达均衡时

2C(气)抵达均衡时，C的质量分数为

C的质量分数仍为 W的是

A.2molC

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B.3molC

C.4molA、2molB

D.1molA

、2molC答案：AB练习3：在一牢靠容积的密闭容器中充入

2molA

xC(g),抵达均衡后，

C的体积分数为

和1molB，发生反响：

2A(g)+B(g)

x值为W%。若保持容器体积和温度不变，按

0.6molA、0.3molB

为初步物质，抵达均衡后，

和1.4molC

C的体积分数仍为

W%，则

〔

A、1

〕B、2

C、3

答案：BC【板书】〔2〕、恒温恒压【投影】例 3.温度压强不变时，将

D、4

1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，抵达化学均衡后生成

amol的NH3，在相

同温度和压强下，保持均衡时各组分的体积分数不变，填表：

已知

初步物质的量〔mol〕

N2

H2

4

6

均衡时NH3的量

NH3

0

0

1

mol

a

编号

1

1.5

①

②

③

①1.5a②0、0.5

0.5a

m

n(n≥4m)

③2(n-4m)、(n-3m)a

练习4：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生以下发应：

〔气〕

A〔气〕＋B〔气〕

C

〔1〕若开始时放入

1molA和1molB，抵达均衡后，生成

amolC，这时A的物质的量为

〔2〕若开始时放入〔3〕若开始时放入和3amol，则x＝

23

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3molAxmolA

(1)〔1－a〕mol

24

和3molB，抵达均衡后，生成

C物质的量为

mol。，

2molB和1molC，抵达均衡后，A和C的物质的量辩解是 ymolmol，

y＝

mol。

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3a

23-3a练习5.某温度下，在一容积可变的容器中，反响

2A(g)＋B(g)

2C(g)抵达均衡时，A、B和C的物质的量辩解为 4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对均衡混淆物中三者的物质的量做以下调理，可使均衡右移的是

( )A．均减半

B．均加倍

C．均增加 1mol D．均减少 1mol答案：C练习6：1molⅠ2(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在必定温度下发生反响：Ⅰ2(g)+H2(g)

2HⅠ(g)；正反响是放热反响，并抵达均衡。

HI的体积分数

W〔HI〕

随时间变化如图曲线〔Ⅱ〕所示：

1〕抵达均衡时，I2〔g〕的物质的量浓度为___________2〕若改变反响条件，在甲的条件下W〔HI〕的变化如图曲线〔I〕所示，在乙条件下W〔HI〕的变化如图曲线〔Ⅲ〕，则甲条件也许是___________,乙条件也许是____________〔填入以下条件中的序号〕恒容条件下，高升温度

②恒容条件下，变低温度③

恒温条件下，减小反响容积体积

④

恒温条件下，扩大反响容积体积

⑤

恒温恒容条件下，加入适合催化剂〔3〕

若保持温度不变，在另一相同的

2L密闭容器中

W(HI)

加入amolI2(g)，bmolH2和cmolHI，发生反响，抵达均衡时，HI的体积分数任为 0.60，则a,b,c的关系是__________________

答案：〔1〕0.05mol/L

0.6

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

t(2)②⑤

④

(3)(a+c/2):(b+c/2)=1:2

25