化学平衡教案设计

2024年2月22日发(作者：爱莲说朗诵)

化学平衡教案设计

【篇一：化学平衡的移动 教学设计】

化学平衡的移动（一）

授课人：

一、 教学目标：

知识与技能：知道化学平衡移动的概念。

理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响，并能判断平

衡移动的方向。

过程与方法：通过化学实验的演示，探究浓度对化学平衡的移动的影响。 创设相关的生活中的情境，加深学生对相关化学知识的理解。情感态度与价值观：通过实验直观反映相关的化学知识，增强学生对化学的学

习兴趣。

重点：化学平衡移动的概念并判断平衡是如何移动的。

浓度、温度、压强等因素对平衡移动的影响。

难点：浓度对化学平衡的移动的速率图的绘画。

教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法

二、 教学过程

环节一：回顾旧知，引入新课

【回顾旧知】：我们上节课主要学习了可逆反应的概念，同时我们也知道了可逆反应是有一定的限度的，当反应进行到一定的程度时，反应就会处于化学平衡状态。同时我们也具体的了解了化学平衡状态下的反应所具备的五个特征，它们分别是？（逆，动，等，定，变）。

每个字代表的具体的含义大家得记住的，它的最后的一个特征是“变”，我们一起来说下变表达的含义。所谓的变指的是当反应条件改变时，原的化学平衡状态被破坏，一段时间后达到新的平衡状态。我们称这个过程为化学平衡的移动。

【引入新课】：今天我们就是需要具体的学习下关于化学平衡的变是如何进行的。

环节二：概念解析，层层深入

【教师活动】：接下来我们结合ppt上的这个移动的过程一起来看下，首先是经过一段时间，反应达到平衡，改变外界的条件，然后促使

v正不等于v逆。这个时候平衡就被破坏了，但我们知道可逆反应是有限度的，所以经过一段时间后，它就会达到另一种新的平衡。我们把这个过程称为平衡的移动。那么现在我们为文字来准确的给它下个定义。即改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平衡状态的过程。

现在我们在集合ppt上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。那么只有原有的反应平衡被破坏了，平衡才会移动，那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速率不相等。那么数学上是如果出现不相等，就证明存在两种情况，它们分别是大于和小于。那么同样的道理，化学上出现正逆反应速率不相等，要么就是正反应速率大于逆反应速率，要么就是正反应速率小于逆反应速率。这两种情况下，平衡都会移动的。

我们知道可逆反应是可以向两个方向进行的，即正反向和逆方向。所以平衡若发生移动，要么是正向的，要么是逆向的。当正反应速率大于逆反应速率时，同学们猜想下平衡会如何移动？（正向移动。）同学的猜想是正确。不知道同学们还记不记得老师在讲解化学平衡状态的时候举得关于拔河的比赛。现在反应处于

当两方僵持在那里的时候，这时有人加到正方中，增大了正方的整体力量，从而导致两方的僵持被打破，而同时两方中间的旗帜就会向正方移动。同样的道理，当逆反应速率大于正反应速率，平衡就会向逆向移动。

【提出猜想】：现在我们已经了解了化学平衡是如何移动的，那么要发生这些移动的前提便是改变外界条件，那么现在同学们结合化学反应速率的影响因素猜想下会存在哪些因素对化学平衡有影响。

【学生活动】：

环节三：实验探究，深入探究

【实验探究】：老师听到同学们说了好几个影响因素了，那我们先把它们罗列下，有浓度，温度，压强，等因素。那我们就一一的看下它们是否对化学平衡有影响。说先我们先看下浓度变化对化学平衡是否有影响。验证猜想最好的方法就是实

验，所以我们接下来就通过实验来看下。

【实验准备】：下面老师做的是关于铬酸根和重铬酸根离子之间的反应。关于这个反应的相关内容在《化学反应原理》的第53页的活动与探究。两者之间存在的平衡（结合板书）。我们要探究浓度对化学平衡的影响，为了实验操作方便，我们就控制其它物质的浓度

不变，改变h+的浓度。若平衡移动了，那么溶液的颜色就会发生变化了。

【实验演示】：下面老师就开始做这个实验了，老师首先向试管里加入4ml 0.1 mol.l-1 的k2cro4溶液，同学们先观察下现在试管中溶液的颜色是黄色的，即铬酸根的颜色。

接着老师向溶液中滴加1mol.l-1hno3溶液数滴。（这样做的目的是为了增大h+的浓度。）震荡试管，静置一会儿，现在同学们再观察下试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液颜色由黄色变成了橙色。）这说明反应向正向移动了。

然后老师把这份溶液分成两部分，老师向其中的一份中滴加1mol.l-1naoh溶液，我们知道碱会和酸反应，老师向这支试管中加了碱，就减少了试管中h+的浓度。同学们再观察下现在试管中溶液的颜色发生了什么变化。（溶液又从橙色变成了黄色。）这就说明反应生成了铬酸根离子，这就说明平衡向逆向移动了。

【实验分析】：这个实验证明了浓度的变化对化学平衡还是有影响的。那么同学们现在结合实验谈谈浓度是如何影响化学平衡的。

结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡就会向正向移动。相反的减小反应物的或增大生成物的浓度，平衡向逆向移动。

【解释】：那么有没有同学可以尝试解释下上面得出的这个结论。老师提示下结合浓度对化学反应速率的影响考虑下。（增加反应物的浓度，就会增大正反应速率，当正反应速率大于逆反应速率时，平衡就会向正向移动。）

【强调】：这里老师需要提醒的是增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变，所以化学平衡不移动。

【图形分析】：我们上节课在讲反应平衡状态的时候有重点的分析过化学反应速率和时间的变化图。老师相信现在ppt上的这个图同学们都已经熟记在心里了。也能很轻松的分析这个图。

现在老师想用图形来描述今天我们新学的知识——化学平衡的移动。不知道同学们可不可以很容易的解释了。

我们看下增大反应物的浓度的图像。这幅图老师和同学们一起解释。我们把图形分成两个部分，前半部分是我们已经学习过的——化学平衡状态的建立。刚开始正反应速率减少，逆反应速率从零开始逐渐增大，最后正逆反应速率相等。当我们向这个平衡体系中加入反应物，这个时候旧的平衡被破坏了，正反应速率瞬间增大然后慢慢

减少，而逆反应速率则是慢慢的增大。逐渐正反应速率和逆反应速率相等了，新的平衡也形成了。这个时候反应就像逆反应方向移动了。同学们现在比较下前后两次的反应速率的大小。（新的平衡状态下的反应速率大。）这说明增大反应物的浓度是促使整个反应体系的速率都增大了。

【学生活动】：现在同学们以小组为单位讨论下减小反应物浓度的情况下的速率变化图形。等会儿老师会让一个同学起来解释下。

【绘制图形】：看来同学们对化学平衡的移动的图形已经理解了。现在同学们尝试得画下增大生成物浓度或减少生成物浓度的速率变化图。

【教师活动】：大家都画的差不多了吧。相关的图形，老师已经放在ppt上了，大家自己对下答案。大家在这里要注意增大生成物的浓度，相应的正反应速率就会增大了。那么平衡就会向正反应方向移动了的。平衡移动后，反应就会正向进行，那么此时反应物的浓度就会减小，那么正反应速率的进行趋势是减小的，相反的逆反应速率就会有增大的趋势。最后两者就会相交于一点然后两者就会趋于一条直线上。

环节四：课堂小结，练习巩固

【课堂总结】：通过这节课的学习，我们知道了当外界的条件改变时，旧的化学平衡就会被打破了，那么相应的正反应速率和逆反应速率就不会再相等了，这个时候旧的平衡就会被打破了，经过一定时间的反应又会达到一个新的平衡，我们把这个过程称平衡的移动，通过实验我们已经知道了浓度会影响平衡的移动。 当我们增大反应物的浓度或者减小生成物的浓度会令平衡向正反应方向移动，相反的额，如果我们减小反应物的浓度或者增大生成物的浓度，平衡都会向逆反应方向移动。

【篇二：化学平衡的移动教学设计(字)】

春晖中学教学设计

2014 年 10 月日星期 备课人： 课题： 2.3化学平衡的移动

课时： 1课时

教材分析：苏教版第三单元《化学平衡的移动》，本节内容是中学化学重要的基础理论，是整个中学化学教材中的重点和难点。与原教材相比，原教材比较注重知识的传授，强调知识的接受，新课程强调让学生形成积极的、主动的学习态度。在影响化学反应速率的

条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，理论性强。

学情分析：本节课的教学对象是高二选修化学的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论, 了解了浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。

教学目标：

1) 知识与技能：理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。

2)过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过实验探究“使学生亲历科学的历程”。

3)情感态度与价值观：

①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。②通过学习让学生懂得“诺贝尔化学奖获得者”研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。

③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。 教学重点：浓度、压强、温度对化学平衡的影响

教学难点：平衡移动原理

教、学方法：本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，有利于启发学生思考，便于学生接受。

〈教学过程〉

1、导入目标：化学平衡的移动是中学化学重要的基础理论,大家通过本节课，要理解浓度、

压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。

2、展示预习：上节课我们学习了化学平衡的原理，那么影响化学平衡的因素都有哪些？

3、精讲要点：

【引入】：

旧平衡

v正=v逆 条件改变 v正≠v逆 新平衡 v正=v逆

一、化学平衡的移动：

1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2、移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若v正＜v逆 ，平衡向逆反应方向移动。②若v正＞v逆 ，平衡向正反应方向移动。

③若v正＝v逆 ，平衡不移动。

1、浓度：增加反应物浓度，可以加快正反应速率

2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率

3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率

4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率

二、影响化学平衡移动的条件

（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：

【活动与探究】根据p53活动与探究，分析，得出结论：增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动。

【过渡】：下面我们从速率-时间图像上解释：（可让学生画出图像自己解释）

。

【总结】：1.改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

2.只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正﹥v逆，化学平衡一定向正反应方向移动。

3.只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。

【练习】

1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：

在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的so2作用，为什么？

2.可逆反应h2o(g) + c(s)

co(g) + h2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？co的浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加h2浓度

注意:

（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。

（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小， v(正) 、

v(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(3) 工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。

（二）、温度变化对化学平衡的影响

[活动与探究2 ]：2no2

n2o4△h0

红棕色 无色

【结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。

注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动

【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。

具体表现在：

升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。 让学生从速率-时间图像上解释。

结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。

注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动

【练习】3. 在高温下，反应

2hbr h2+br2(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加

深，可采取的方法是( )

a、保持容积不变,加入hbr(g) b、降低温度

c、升高温度 d、保持容积不变,加入h2(g)

（三）、压强变化对化学平衡的影响

【交流与讨论】 结合p53图2-19和p53交流与讨论 ，得出结论：

规律：对于反应前后气体体积（n）有变化可逆反应，在其它条件不变的情况下：

增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

【思考】 改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?

【讲解】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。

(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。

(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。

当反应前后体积相同时，增大倍数相同。

aa(g)+bb(g)

cc(g)

对如下平衡

a(气) ＋ b (气)

2c (气) ＋ d (固)

【讨论】等体反应改变压强时速率—时间图

问题解决：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2no(g) + o2(g)

2no2(g)②h2o(g) + co(g) co2(g) + h2(g) ③h2o(g) + c(s)co(g) +

h2(g) ④caco3(s)

cao(s) + co2(g) ⑤h2

s(g) h2(g) + s(s)

思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？

【总结】

（1）恒温下，增容等于减压，缩容等于增压

(3) 恒温，恒容下，加入反应气体，总压强增大，应按增大浓度考虑。

（4）恒温，恒容下，同等程度地改变反应混合物的浓度，应视为压强的改变。

②无催化剂 12时间

【篇三：化学平衡第一课时教学设计】

化学平衡第一课时 教学设计

一、教学目标

1、 知识与能力：掌握可逆反应，掌握化学平衡的形成，能判断达到平衡的标志。

2、 过程与方法：通过对溶解平衡的建立引出化学反应中的可逆反应，通过对可逆反应特征的分析，得出化学平衡状态，并通过分析平衡状态的特点引出平衡状态的标志，进而引入实际生活。

3、 情感态度与价值观：体会微观世界化学的变化，体会化学与现实生活的关系。

二、教学重难点

重点：化学平衡状态的概念和特征

难点：化学平衡状态的特征

方式：创设情境激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。

准备

五、教学过程

[引言]

前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。

[板书] 第三节化学平衡

师]必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。很多反应都有一个化学反应限度，这样的反应我们称其为可逆反应，下面请同学举几个可逆反应的例子。

[板书] 一、可逆反应与不可逆反应

—在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。

[学生]学生举例子，学生基本能举出合成氨、工业制水煤气，合成三氧化硫。

师]请同学们讨论分析可逆反应有什么特点。

[学生]学生分组讨论，得出的结论是：可逆反应在反应结束时，反应物和生成物同时存在。

可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物

[教师]请同学们继续分析，当一个可逆反应达到化学反应限度时，反应是否就停止了呢？

[学生]学生分组讨论，得出的结论有两种，1、此时反应停止了2、反应并没有停止，而是反应物反应了多少，就生成了多少，所以从宏观上看，反应物和生成物的量不变，其实是达到了一个平衡状态。

[总结]当一个可逆反应结束时，反应并没有停止，而是达到了一个平衡状态，即反应物的反应速率和生成速率相等。生成物的生成速率和反应速率相等，各组分的浓度不变，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。

[板书] 二、化学平衡状态

义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应

速率相等，反应混合物中各组分的浓度或质量保持不变的状态。

师]在这里，我们要进行一个新的速率的定义，正反应速率：向右进行的的速率；逆反应速率：向左进行的速率。正反应速率大于逆反应速率，可逆反应向正反应方向进行；相反，则向逆反应方向进行。下面我们一道习题，请同学讨论，最后做出习题中这个可逆反应的某种反应物的正逆反应速率与时间的关系图。

[例题分析]在容积为1l的密闭容器里，加0.01molco和0.01mol

h2o (g), 并在一定的条件下进行反应，在反应过程中，各物质的浓度怎样变化？它们的变化将会引起化学反应速率的怎样改变？

[教师引导学生思考]开始时c(co) 、c(h2o)最大，c(co2) 、c(h2)=0

随着反应的进行， c(co) 、c(h2o)逐渐减小，c(co2) 、c(h2)逐渐

增大。

所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率。这时，co、h2o的消耗量等于co2、h2反应生成的co、h

2o的量。

[学生]同学讨论做图

每一组有一名学生上黑板上做图，学生的图没有太大的差别，都能很好地体现正逆反应速率的关系。

[教师] 下面请同学们从化学平衡状态的定义出发，讨论一下，化学平衡有什么特点。

[学生]学生分组讨论，并得出了结论：1、各组分的浓度不变

反应物的反应速率和生成速率相等，生成物的生成速率和反应速率相等。 师]总结：达到化学平衡状态除了以上两个特征外，还有哪些标志呢？ 生]学生讨论，探究，提出了颜色、压强、密度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、平均相对分子质量、温度等不随时间发生变化。 师]（学生自己提出来的有上些是错误的）对学生

的答案进行分析讲解。 师]总结：达到化学平衡的标志有：反应体系的颜色、各组分的物质的量浓度、各组分的质量分数、体系的温度、各组分的物质的量、各组分的质量，各组分的分压强、各气体分体积不随时间发生变化。

[板书] 总结：1.前提条件：可逆反应

2.实质：正反应速率=逆反应速率

3.标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

[启发]大家能否从化学平衡状态的定义中，找出化学平衡有哪些基本特征？

[学生讨论、归纳] 化学平衡的特征：

(1)化学平衡研究的对象是可逆反应；

(2)达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；

(3)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；

(4)由于达到化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一

种动态平衡。

[教师补充]大家还应注意化学平衡状态是维持在一定条件下的，一旦条件发生变化，平衡状态就将遭到破坏。动态平衡也体现了辩证唯物主义的基本观点，即运动是绝对的，而静止是相对的。下面我们用五个字来概括化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。

[板书]（二）、化学平衡状态的特征

(1)逆：可逆反应

(2)等∶v正=v逆

(3) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）v正、v逆不为o 定：体系中所有反应物和生成物的浓度或质量保持不变。

变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

[补充]无论可逆反应从反应物方向开始，还是从生成物方向开始，或是从正逆反应同时开始，只要外界条件不变，达到平衡状态时就是一样的，所以可以说化学平衡的建立与化学反应途径无关。再看回co与h2o(g)的反应，如果不是从co和h2o(g)开始反应，而是各取0．01mol co2和0．01 mol h2，以相同的条件进行反应，生成co和h2o (g)，当达到化学平

衡状态时，反应混合物各成分组成与前者完全相同。

[小结]

１、化学平衡状态的定义前提条件实质 标志

2、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变

。