化学平衡计算教案

2024年2月22日发(作者：鼓励学习的句子)

化学平衡计算 教案 王瑞燕

课题

化学平衡计算

课型

习题课

授课时间 4月2日（星期二）

第1课时（共1课时）

教

知识与技能：

学

目

通过练习使学生理解转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。

标

过程与方法：

通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。

情感态度与价值观：

培养学生的逻辑思维能力和科学态度，培养学生的归纳总结能力。

教学重点

理解化学平衡常数概念及化学平衡的简单计算

教学难点

化学平衡综合计算

主要教法

例题讲解，讨论，归纳

教具

导学案，课件

学法指导

练习，总结，应用

化学平衡计算

一 基本方法—三段式法 例题：

二 常见考点

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

板

1 恒温、恒容时：p1/p2=n1/n2

起始（mol/L）2 2 0

书

恒温、恒压时：V1/V2

= n1/n2

变化（mol/L）x x/2 x

设 2 v=△C/△t

平衡（mol/L）2-x 2-x/2 x

计

3 A的转化率=A的消耗量/A的起始量

4 恒容时，化学反应速率之比=

化学计量数之比=浓度变化量之比

本节课小组讨论充分，组长组织讨论效率较高，全体学生都积极参与了讨教

论。参与展示的4位同学均为化学成绩中等的学生，但他们都书写工整，正确学

达率75%。参与点评的3位优秀学生中，有两位讲解清楚，知识点讲解到位，后

得到在场老师的鼓掌和表扬。

记

本节课不足之处：我预计教授13分钟，结果讲了18分钟。其原因，不应在课堂上推导密度之比等于物质的量反比，导致没有时间做小测。所选的拓展1

提升的题目，应把密度之比改为压强之比。本节课也体现了我高三教学经验欠缺，知识面窄的弊端。

本节课成功之处：教学环节设计合理，导学案选题数量合理，基础练习和难题相结合，知识归纳与习题环环相扣，体现了从例题归纳方法，然后利用方法解答习题的教学过程。教师讲解习题清楚，规范，注意细节。教师对学生的学习情况掌握十分清楚，提问有针对性。

本次课堂小测应作为下次课的课前小测。

教学活动及教师活动 学生活动

【引入】本次月考题得分率最低的一道题就是最

后一道计算题。37位同学只有2位同学作对。思考

教

这是一道关于化学平衡计算的习题，通过这节

学

过

课，我们班大多数同学都应从这类题中拿到分

程

（含

数。

时

间

【板书】化学平衡计算

分

【学习目标】明确学习目标

配）

1.能说出转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。

2.会使用化学平衡的基本计算方法—三段式法。

3.培养逻辑思维能力和科学态度，培养归纳总结 明确本节课学习目标

的能力。

【复习回顾】首先，我们复习与化学平衡计算相关的一

些概念。

1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体

含有相同的 。

2.化学平衡状态指的是？

。

赵攀回答

分子数

3.化学平衡常数定义？

4. 反应物：平衡浓度= 。

生成物：平衡浓度= 。

李心艺回答

复习回顾及例题讲解预计共用13min

指在一定条件下的可逆反应里，【例题】（月考题）某温度下，在装有催化剂的容积正反应速率等于逆反应速率，混合为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生物中各组分的浓度保持不变的状如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应5 min后达态。

到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的黄学利回答

80 % ，回答下列问题：

（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

在一定温度下，当一个可逆反（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。

应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。

王伟华回答

起始浓度-变化浓度

起始浓度+变化浓度

审题

教学活动及教师活动 学生活动

2

（3）求SO

2的转化率。

（4）求该反应的平衡常数。

【讲解】要想作对这道题，我们需要知道以下知归纳知识点

识点。

【板书】一 基本方法— 三段式法

教

学

二 常见考点

教师根据学生归纳的考点在黑板上整理主板书。

过

程

【板书】

（含

1 恒温、恒容时：p1/p2=n1/n2

时

恒温、恒压时：V

1/V2

= n1/n2

间

分

2 v=△C/△t

配）

3 A的转化率=A的消耗量/A的起始量

4 恒容时，化学反应速率之比=

化学计量数之比=浓度变化量之比

张泽旺

【副板书】

归纳考点1

例题

2SO张楠

2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始（mol/L）2 2 0

变化（mol/L）x x/2 x

归纳考点2

平衡（mol/L） 2-x （2-x）/2 x

赵艳艳

归纳考点3

[2-x +（2-x）/2 + x]/(2+2)=80%

李玉婉

x=0.8 mol/L

(1) v(O2)= (0.8 mol/L)/5min=0.16mol/()

归纳考点4

(2) SO3的物质的量分数=1/2

(3) SO2的转化率=13.3

【小组讨论】 5min

因刘晴同学这种类型的题各组组长负责组织本组内成员讨论基础练习没学会，让他与老师一起分1和基础练习2，并将错误之处用红笔改正。

要求：全体学生积极参与，热烈讨论。

析解题过程。

【巩固练习】完成拓展提升第1题

要求：规范列出三段式

预计时间5 min

后半部分让郑红同学和老师一起分析

组长组织讨论

基础练习1和

基础练习2

做拓展提升部分的练习

教学活动及教师活动 学生活动

3

【小组展示】 5min

参与展示的同学在相应

展示题目 展示人 地点

黑板上展示，其余同学继续教

学

基础练习1 郑红 一

做拓展提升1，拓展提升做过

程

基础练习2 谭思宁 二

完的同学复习导学案上其他（含

时

拓展提升1 孟艾婧 三

内容。

间

分

拓展提升1 王莹 四

配）

【小组点评】 10min

点评题目 点评人 地点

全体同学认真挺点评人的点

基础练习1 任继新 一

评。如有疑问可以及时提出。

基础练习2 郭焱 二

拓展提升1 赵辉 三

拓展提升1 四

学生总结

【教学反思】2min

并填到导学案上。

关于三段式法需要注意哪些问题？

1 三段式必须包括起转平三

行数据

2单位可以是mol，mol/L,V，

但必须统一。

3平衡常数公式中代入的是

平衡浓度。

【课堂检测】5min

4化学反应速率公式中带入 的是浓度的变化量。

【作业】1 图像专题导学案；

2 将归纳总结部分的内容整理到笔记本上

做检测

太师庄中学高二化学 选修4 化学反应原理 导学案 编制：王瑞燕 审核：许文新 张楠 时间：4.2

第二章 化学反应速率和化学平衡

化学平衡计算专题 导学案

班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：

【学习目标】1.能说出转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。

2.会使用化学平衡的基本计算方法—三段式法。

3.培养逻辑思维能力和科学态度，培养归纳总结的能力。

4

【重点】化学平衡计算的基本方法。 【难点】化学平衡综合计算。

复 习 回 顾

1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的 。

2.化学平衡状态：指在一定条件下的 里， ，反应混合物中各

组分的浓度 的状态。

3.化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，

与 是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数

4. 反应物：平衡浓度= 。生成物：平衡浓度=

合 作 探 究

【例题】某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 % ，回答下列问题：

（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

（2）求混合气体中，SO3的物质的量分数。

（3）求SO2的转化率。

（4）求该反应的平衡常数。

【归纳总结】（1）化学平衡计算的基本方法是 .

（2）在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

恒温、恒容时：p1/p2= 恒温、恒压时：V1/V2

=

（3）恒温、恒容时，密度之比与物质的量之比的关系：ρ1/ρ2

=

（4）化学反应速率表达式： 。（其中△C是 ）

（5）A的百分含量= A的转化率=

以上两个公式的单位可用 、 ，也可用 ，但必须单位统一。

（6）恒容时，化学反应速率之比= = 。

【基础练习】1. PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

(1) 写出反应的平衡常数表达式：

(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15 mol/L。计算该温度下的平衡常数。