简述费希纳定律

2024年2月13日发(作者：以身试法的意思)

简述费希纳定律

化学中，物质的化学反应有两种情况：一是等体积的气态物质间反应;二是不同状态的气态物质间反应。在第一种情况下，可以用熵的概念表示。化学反应前后的熵值的变化，叫做化学反应的热效应。而在第二种情况下，物质间不仅是容积的改变，还伴随着温度的变化，因此可以用费希纳定律来表示。

费希纳定律是一个热力学的关系式，是在1887年由德国化学家费希纳提出的。它表明：反应前后系统的内能（或能量）是守恒的。它包括三个要点： (1)任何化学反应都伴随着能量的转移；(2)反应的总热效应与反应所引起的各部分系统的微观状态无关；(3)微观状态的变化(即平衡态的破坏)是反应能否自发进行的必要条件。

一方面，在热化学理论中，反应热和反应物的生成热有着密切的联系。反应热是由反应的实际功（如加热、摩擦、振动等作功）和反应的标准功之差组成，其中实际功可以由各种能量守恒规律求得，标准功只能根据热力学第一定律求得。另一方面，化学反应中的反应热也是产生了新物质，但是反应热与生成热有本质上的区别，它是伴随着反应过程中体系能量变化所产生的，而且生成热与反应物浓度有关，反应物浓度越大，生成热越小。

另一方面，热力学第二定律是热力学中的一个普遍规律，它指出反应前后体系的熵值是不变的，即等于体系的微观混乱度。微观混乱度的具体数值是不可能测出来的，但它可用经验方法来估算。经验方法就是从统计平衡的角度考虑问题，设想微观混乱度等于0，由于体 - 1 -

系熵值不变，当达到微观混乱度等于0时，将有最大可能的可逆反应和不可逆反应存在，这样，可以求得可逆和不可逆反应的熵变。所以说，一切化学反应都遵循热力学第二定律。可见，费希纳定律是化学热力学的基础，是一切热力学分支的共同基础。运用费希纳定律处理实际问题的范围十分广泛。

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