天津市六校(静海一中,杨村一中,宝坻一中,芦台一中四所校)高一上学期期

2024年1月4日发(作者：英语介绍家人)

学必求其心得，业必贵于专精

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Na:23 S：32 Cl:35.5 Ba：137 N：14

一、选择题（1—20每题2分，21-25每题3分,共55分）

1．关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( ）

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断"不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

【答案】C

考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质的相关知识。

2．下列物质分类的正确组合是( )

混合物

化合物

单质

盐

石墨

食盐

A

NaOH溶盐酸

学必求其心得，业必贵于专精

液

B

澄清石灰KNO3水

晶体

O3

纯碱(Na2CO3)

消石灰

C

空气

D

CuSO4·5H2O

石灰石

铁

CaCl2

水银

CaO

【答案】B

【解析】

试题分析：A项中盐酸为混合物不是化合物，故A项错误;B项分类正确，故B项正确；C项消石灰是氢氧化钙，是碱不是盐，故C项错误；D项CuSO4·5H2O为纯净物，不是混合物，CaO为氧化物，不属于盐类，故D项错误。故选B.

考点:物质分类。

3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是（ ）

A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤

【答案】C

【解析】

试题分析：蛋白质溶液属于胶体,分散质粒子的半径在1nm~100nm,不能通过半透膜;氯化钠溶液属于溶液，分散质粒子的半径小于1nm，

学必求其心得，业必贵于专精

能够通过半透膜，所以除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用渗析的方法，答案选C。

考点:考查胶体和溶液的本质区别

4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( ）

．．A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

B．浓硫酸沾到皮肤上时,先立即用大量水冲洗,再涂上3％～5％的NaOH溶液

C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火

D．无毒的药品也不要用手直接接触,更不要用嘴尝药品

【答案】D

考点：本题考查实验操作。

5．下列说法中，正确的是（ )

A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素

C．盐的组成中一定含有金属元素 D．酸中一定不含金属元素

学必求其心得，业必贵于专精

【答案】B

【解析】

试题分析：由两种元素形成的其中一种是氧元素的化合物是氧化物,A不正确。B正确，例如氯离子等。C不正确，例如铵盐等。D不正确,例如高锰酸等，答案选B。

考点：分类

6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）

A．Ba(OH）2溶液和稀H2SO4的反应 B． NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应

【答案】B

考点:离子方程式的书写

7．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl—完全转化为AgCl，所用0。1 mol/L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为（ )

A．1：2：3 B．1:1：1 C．2：3：6 D．6：3：2

学必求其心得，业必贵于专精

【答案】C

【解析】

试题分析：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl—沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知:n（NaCl）=1mol，n（CaCl2)=1/2mol，n（AlCl3）=1/3mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1/3:1/2:1=2：3:6,故C项正确。

考点：本题考查物质的量浓度的计算。

8．下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘,选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②

【答案】A

【解析】

试题分析：A、由于Na2CO3溶液与苯互不相溶，故应选用分液装置③,错误;B、用CCl4提取碘，应选用萃取装置③，合理;C、用FeCl2溶液吸收Cl2,应选用洗气装置⑤，正确；D、粗盐提纯过程中包含过

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滤与蒸发操作，选①和②合理;故答案为A.

考点:考查化学实验基本操作和物质的分离与提纯

9．关于氧化还原反应,下列说法正确的是( ）

①氧化剂发生氧化反应

②氧化剂具有氧化性

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据

⑤失电子越多的还原剂,其还原性越强

A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤

【答案】C

考点：考查氧化还原反应

10．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质），试剂或方法错误的是( ）

A．NaCl固体（KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶

B．CO(水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶

学必求其心得，业必贵于专精

C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧

D．KCl固体(MnO2）溶解、过滤、蒸发

【答案】A

【解析】

试题分析:A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故A错误；B．浓硫酸具有吸水性,可以干燥一氧化碳,故B正确；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，，故C正确;D．二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法分离提纯，故D正确；故选A.

考点:考查物质的分离和提纯

【名师点晴】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中；2。分离提纯后的物质状态不变；3。实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：(1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O—2e-＝SO42－+4H+；（2)向亚氯酸钠(NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-＝2Cl-。已知在（1）和（2)中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ )

学必求其心得，业必贵于专精

A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2

【答案】D

考点:考查氧化还原反应的计算

12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+

= Cu2+

+ H2O

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+

= 2Fe3+

+ 3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2 ++ SO42-

= BaSO4↓

D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca（OH）2

+ 2H+

= Ca2+

+ 2H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氧化铜不溶于水，用化学式表示，与稀硝酸反应的离子方程式为：CuO +2H+

= Cu2+

+ H2O，故A正确；B、稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁，故B错误;C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应硫酸钡和水，水用化学式表示,故C错误；D、澄清的石灰水用离子表示，故D错误；故选A。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ）

A．1 mol O2作为氧化剂失去的电子数为4NA

学必求其心得，业必贵于专精

B．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数大于NA

C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NA

D．NA个一氧化碳分子和0。5 mol甲烷的质量比为7∶4

【答案】B

【解析】

试题分析:A．1mol O2作氧化剂时,若生成一般氧化物，得到4mol电子,若生成了过氧化物，得到了2mol电子，所以得到的电子数不一定是4NA，故A错误；B．在标准状况下，四氯化碳不是气体，则22。4L四氯化碳的物质的量大于1mol,故B正确；C．未给出体积无法计算物质的量，故C错误；D．NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28g:8g=7：2，故D错误；故答案为B。

考点：阿伏伽德罗常数的有关计算

14．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知:①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶;③1－丁醇的沸点118℃.则操作1～4分别是( )

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

学必求其心得，业必贵于专精

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

【答案】D

考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。

15．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒"的原理是下列说法正确的是（ ）

A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1molX，反应转移2mol e－

【答案】D

【解析】

试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B、O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B错误；C、反应时,Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂,故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化,每生成1mol Ag2S,转移电子为2mol，故D正确。

考点：本题考查元素守恒、氧化还原反应原理。

学必求其心得，业必贵于专精

16．下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时,产生的现象相同

D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

【答案】C

考点：胶体的性质

17．下列溶液中,能大量共存的离子组是 （ ） 、

A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl—、CO32—

C．常温pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3—、Cl-

D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—

学必求其心得，业必贵于专精

【答案】C

【解析】

试题分析：A．遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+不能大量共存，故A错误;B．能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下CO32— 不能大量共存，故B错误；C．常温pH〈7的溶液中存在大量氢离子，在此环境中各离子能大量共存，故C正确；D．无色透明溶液中，MnO4—是紫色的，故D错误；故答案选C.

考点：离子共存

18．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ）

A．MgCl2晶体B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

【答案】D

【解析】

试题分析：A．MgCl2晶体没有自由移动的离子，故不导电;在水溶液中能电离出自由移动的镁离子和氯离子,能导电,是电解质，故A错误;B．氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子,故氯化钠溶液能导电，它是由氯化钠和水组成的混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误;C．液态氯化氢只存在分子，故不导电;溶于水,能自身电离出自由移动的氢离子和氯离子,能导电，它是电解质，故C错误;D．熔融的氢氧化钾，因熔融有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，KOH是化合物，是电解质，故D正确;故选D。

考点：考查导电的物质和电解质概念的判断

19．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋

学必求其心得，业必贵于专精

Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是( ）

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化

【答案】D

考点：氧化还原反应

20．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ )

．．

实验目的

称取2。0gNaOH固体

实验操作

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

A

B

制备Fe(OH)3胶向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和体

溶液，继续加热煮沸至液体变为红

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褐色

取少量试液于试管中，先加入BaCl2C

检验溶液中是否溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白含有SO42－

色沉淀不溶解,则说明溶液中含有SO42－

将碘水倒入分液漏斗，然后再注入D

萃取碘水中的碘

酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【答案】B

考点：本题考查实验操作。

21．已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化:HNO3→NO;Br2→2Br﹣；ClO﹣→Cl﹣;MnO4﹣→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是

A．MnO4﹣ B．Br2 C．ClO﹣ D．HNO3

【答案】A

学必求其心得，业必贵于专精

【解析】

试题分析:假设氧化剂都为1mol，则HNO3→NO,化合价变化3，得到3mol电子；Br2→2Br﹣，化合价变化2×1=2，得到2mol电子；ClO﹣→Cl﹣，化合价变化2，得到2mol电子，MnO4﹣→Mn2+,化合价变化5,得到5mol电子,则分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是MnO4﹣，故选A.

考点:考查氧化还原反应

22．下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：

A．足量的该盐酸与1molFe反应生成22.4L H2

B．该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L

C．该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/L

D．配制80mL 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40mL该盐酸

【答案】B

【解析】

试题分析：A．足量的该盐酸与1molFe反应生成1mol H2，但由于不知道温度压强，则体积不一定是22。4L,故A错误；B．根据c=知，该盐酸的浓度为c=10001.1836.50036.51000M可mol/L=11。8mol/L，故B正确；C．该

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盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于5。9mol/L，故C错误;D．配制80mL 5。9mol/L 的盐酸，因没有80mL的容量瓶,故需选择100mL的容量瓶配制,需用量筒量取该盐酸的体积设为VmL，则有：5。9mol/L×100mL=11.8mol/L×VmL，解得V=50mL，故D错误。故选B。

考点：物质的量浓度的计算

23．已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是( ）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

【答案】D

考点：考查氧化还原反应的基本概念与计算

【名师点晴】该题的关键之一是明确氧化还原反应的有关概念，关

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于氧化还原反应的计算需要紧紧抓住电子得失守恒。另外该题还需要注意Fe3O4是复杂的化合物,铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的另外一个关键。

24．某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子

K+、Mg2、Fe3+、Al3+

Cl-、SO42-、CO32—

阴离子

现每次取100.00mL溶液进行实验:①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6。27g，沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）

A．c(CO32-)=0.2 mol/L B．c(K+）一定为0.6mol/L

C．氯离子可能存在 D．一定有SO42-和CO32-

【答案】B

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考点：考查了常见离子检验的实验方法，离子反应的现象的相关知识。

25．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L

Ba(OH）2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH)2溶液体积间的关系图正确的是( ）

A B C

D

【答案】D

【解析】

试题分析：加入氢氧化钡后，立即生成硫酸钡沉淀.当溶液中的氢离子被中和后,再生成氢氧化镁沉淀.中和氯化氢需要0.5L氢氧化钡溶液,当硫酸钡恰好沉淀时,需要1L氢氧化钡溶液，而沉淀镁离子时又

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需要1L氢氧化钡溶液，因此当沉淀不再变化时，共计需要1.5L氢氧化钡溶液，答案选D。

考点：化学反应与图像分析

二．简答题(共45分)

26．(8分）

(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为________；氧原子个数之比为_______;相同条件下的体积之比为________。

（2）①标准状况下22。4 L CH4 ②1。5 mol NH3 ③1。806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 。

【答案】(共8分每空2分）

（1)5:5：4 10:5:4 5：5:4

（2）③②①④

（2)①标准状况下,22。4 L CH4的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，含有H

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原子为1mol×4=4mol;②1。5mol NH3含有H原子为1.5mol×3=4.5mol;③1.806×1024个H2O的物质的量为1.80610246.021023=3mol,含有H原子为73g36.5g/mol3mol×2=6mol；④标准状况下，73g HCl的物质的量为=2mol，含有H原子为2mol×1=2mol，所含H原子个数由多到少的顺序是：③＞②＞①＞④。

考点：物质的量为核心的计算

27．（17分） Ⅰ．为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案：

（1)操作①为_________________________.

（2）操作②~④加入的试剂依次可以为：______________________________

（3）如何判断SO42－已除尽?

（4）实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要"或“不需要”）多次过滤,其理由是__________

(5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：

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____________________。

Ⅱ．实验室需要 0。1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。

（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________

(2)应用量取的浓硫酸体积为 mL。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填： 偏高、偏低、或无影响,下同）

①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ;

②未冷却到室温就移液、定容 .

③移液前容量瓶中有水 。

④定容时,眼睛仰视刻度线,所配溶液浓度会 .

【答案】(共17分)

Ⅰ．(共9分）

（1）加水溶解;（1分)

(2）KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或者Ba(NO3）2、KOH、K2CO3或者Ba（NO3）2、K2CO3、KOH；(2分顺序错不给分）

(3）取上层清液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液，若溶液仍澄清,

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则证明SO42－已除尽；（2分）

（4）不需要(1分）,几个沉淀反应不干扰，只需最后过滤一次,从而减少实验步骤;(1分)

（5）不严密（1分）,因为加入盐酸调节pH值，会引入Cl－。（1分）

Ⅱ．(共8分）

(1）1000mL容量瓶,胶头滴管(各1分，不写容积不给分）

（2)5。4mL(2分）

（3)①偏低②偏高③无影响④偏低；（每空1分）

（1）后续实验是在溶液中进行的，需要加水溶解，操作①需要配制成溶液，需要加水溶解，故答案为：加水溶解；

（2）先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠,除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾;先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾,除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；先加入硝酸钡,除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾,除去镁离子，最后加硝酸,除去多余的

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碳酸钾和氢氧化钾,故答案为：Ba（NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba（NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；

（3）加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴Ba（NO3）2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液,若不变浑浊,表明SO42-已除尽；

（4)几个沉淀分别为BaSO4、BaCO3、Mg（OH)2，这几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序,故答案为:不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；

(5）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl—，制不到纯净的KNO3溶液（E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，故答案为:不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-。

Ⅱ．(1）用浓硫酸稀释配制稀溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管,故还需要的是1000ml容量瓶，胶头滴管；

（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根据稀释前后溶质的质量不变，v×1。84×98％=1L×0。1mol/L×98g/mol；V＝5。4mL；

（3)①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，则所取的浓硫酸偏少，导致所配溶液浓度偏低；②未冷却到室温就移液、定容，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；③移液前容量瓶中有水,对所配溶液浓度无影响；④定容时,眼睛仰视刻度线，则溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低。

考点:考查物质分离和提纯，溶液配制及误差分析等

28．（8分)

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Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2

＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。

（2）当有2.408×1024

个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。

（3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂.在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量,会出现的现象

是： .

Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（4)该反应中,发生还原反应的过程是 → .

【答案】（共8分)

Ⅰ（1)铁 Cl2 (各1分）

（2）44。8L （2分)

学必求其心得，业必贵于专精

(3）先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2分)

Ⅱ(4）H2CrO4、Cr（OH)3（每空1分）

考点：氧化还原反应，胶体的性质

29．（12分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L;

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ,丙是 ，丁是 。

(2）写出①③相关反应的离子方程式 。

【答案】（12分）

学必求其心得，业必贵于专精

（1）Ba（OH）2;H2SO4；MgCl2；（NH4）2CO3；(各1分）

(2）①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－=== BaCO3↓＋2NH3·H2O

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓

③Ag++Cl—= AgCl↓ （每个方程式2分，不写沉淀符号不扣分)

【解析】

试题分析:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2,因此甲只能是Ba（OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙是MgCl2,所以丁是(NH4）2CO3。

（1）据分析可知：甲为Ba(OH）2、乙为H2SO4、丙为MgCl2、丁为（NH4)2CO3；

（2）根据上述分析，步骤①中，Ba(OH)2与H2SO4、MgCl2、（NH4)2CO3都有反应，相关反应的离子方程式为①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋2H2O、Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋CO32－=== BaCO3↓＋2NH3·H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH）③Ag++Cl-= AgCl↓ 。

2↓、考点：物质推断与离子方程式书写