天津市宝坻一中2020届高三化学第二次适应性测试题(word版,含答案

2024年1月4日发(作者：教师个人工作计划)

天津市宝坻一中2020届高三化学第二次适应性测试题（word版,含答案）

宝坻一中2020届高三化学第二次适应性测试题（限时60分钟）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31

Ga-70

1.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

2．下列说法正确的是( )

A．电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

Fe(NO)溶液时需加入稀硝酸防止水解

B．配制32

C．“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca 5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成

3．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是( )。

A ．Cu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B ．反应过程中生成了EG 和甲醇

C ．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂

D ．EG 和甲醇不是同系物

4．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。

A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －

B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：CO 32-＋2CO 2＋H

2O=2HCO 3-

C ．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H 2O 2＋I －=IO 3-＋3H

2O

D ．向CuSO 4溶液中通入H 2S ：H 2S ＋Cu 2+=CuS↓＋2H +

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气

B ．进行中和热的测定

C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H O

D ．模拟工业制氨气并检验产物

6．下列化学原理正确的是( )

A ．沸点：HF>HCl>HBr>HI

B ．一定条件下4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g)可以自发进行，则H 0?<

C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c H c OH g

保持不变 D ．标况下，1mol 分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:1 7．邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为

，下

列关于该物质的说法正确的是（ ）。

A ．该物质能与溴水生成白色沉淀

B ．该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C ．1mol 该物质最多能与4molH 2生加成反应

D ．该物质中所有原子共平面

8．对下列实验现象或操作解释错误的是

现象或操作 解释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去 SO 2具有还原性

B 配制SnCl 2溶液时，先将SnCl 2溶于适量稀盐酸，再用 蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn 2+水解，并防止Sn

2+被氧

化为Sn 4+

C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有

SO 42﹣

D 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀

K sp （CuS ）＜K sp （ZnS ）

9．T℃时，分别向10mL 浓度均为0.1mol·L －1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1mol·L －1的Na 2S 溶液，滴加过程中－lgc(Cu

2＋)和－lgc(Zn 2＋)与Na 2S 溶液体积(V)

的关系如图所示[已知：K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，lg3≈0.5]。下列

有关说法错误的是( )。

A ．a ～b ～d 为滴定ZnCl 2溶液的曲线

B ．对应溶液pH ：a ＜b ＜e

C ．a 点对应的CuCl 2溶液中：c(Cl －)＜2[c(Cu 2＋)＋c(H ＋)]

D ．d 点纵坐标约为33.9

10.下列说法中正确的是（ ）

A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B. PCl 3分子是非极性分子

C. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D. ClO 4-的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致

11.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO 发生反应生成[Zn(H

2O)4]2+和HOCH 2CN ，下列说法错误的是（ ）

A. Zn 2+基态核外电子排布式[Ar]3d 10

B. 1molHCHO 分子中含有σ键的数目为1.806×1024

C. HOCH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是sp 3

D. [Zn(CN)4]2-中Zn 2+与CN -的C 原子形成配位键，结构可表示为

12．25C ?，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓

度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。若a a pK =-lgK 。下列叙述错误．．

的是（）

A ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510

B ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c H

C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74

D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值

二、非选择题：包括第13题~第16题4个大题，共64分。

13．（18分）2020年2月15日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019-nCoV ）的感染。

（1）已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含C 、N 、O 三种元素

第一电离能由大到小的顺序为 。

P 原子核外价层电子排布式为 ，其核外电子有 个空间运动状态。

（2）磷酸氯喹中N 原子的杂化方式为 ，NH 3是一种极易溶于水的气体，其沸点比

AsH 3的沸点高，其原因是 。

（3）H 3PO 4中PO 43- 的空间构型为 。

（4）磷化镓是一种由℃A 族元素镓（Ga ）与V A 族元素磷（P ）人工合成的℃—V 族化合物半

导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P 原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga 原子代替。

①磷化镓晶体中含有的化学键类型为 （填选项字母）

A ．离子键

B ．配位键

C ．σ键

D ．π键

E ．极性键

F ．非极性键

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图，则原子2的分数坐标为。

③若磷化镓的晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞中Ga和P原子的

14．某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：

已知：①

②③

（1）C中的官能团的名称为，F的结构简式为，A→B的反应类型为。（2）D→E的反应方程式为。

（3）M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

（4）至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCl3溶液显紫色③分子中含

（5）设计由甲苯制备R（）的合成路线（其它试剂任选）。

15．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

（1）仪器a的名称为，装置A中反应的离子方程式为。

（2）试剂X是。

（3）装置D中冰水的主要作用是。装置D内发生反应的化学方程式

为。

（4）装置E中主要反应的离子方程式为：。

（5）已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、、38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

（6）工业上也常用以下方法制备ClO2。

①酸性条件下双氧水与NaClO3反应，则反应的离子方程式为。

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。则阴极电极反应式为。

16．（16分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) ?H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ?H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H= _____________。

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，

在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与

温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)

A．2N和2H的转化率相等B．反应体系密度保持不变

C．

()

()2

3

H

NH

c

c

保持不变D．

()

()3

2

NH

2

N

c

c

=

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

③C点

2

H的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

℃.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的+

H为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

宝坻一中高三化学第二次适应性测试题答案

1.A

2.D

3.C

4.D

5.A

6.B

7.B

8.D

9.A 10.D 11.C 12.B

13.（16分）

（1）N>O>C（2分）3s23p3（1分）9（1分）

沸点，使得沸点高（2分）（3）正四面体形（2分）

（4）BCE （2分）（0.25,0.75,0.25）（2分）（2分）

14.（设计合成路线4分，其余每空2分，共16分）

（2）sp2、sp3（2分）NH3存在分子间氢键，分子间氢键影响15.（16分）（1）分液漏斗（1分）

分）

（2）饱和氯化钠溶液（2分）

MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O（反应条件：△）（2（3）冷凝二氧化氯（2分）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分）

（4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）

（5）过滤（1分）

（6）①2ClO

3—+H

2

O

2

+2H+=2ClO

2↑

+O2↑+2H2O（2分）

②ClO

2+e—=ClO

2

—ClO

3

—+ClO

2

—+2H+=2ClO

2

↑+H

2

O（2分）

16.（每空2分，共16分）（1）+175.2kJ/mol （2）① BC ②< >

③66.7% < Ⅱ.2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O 11.2