天津市宝坻一中人教版化学九年级第六章碳和碳的氧化物经典练习(提高培

2024年1月4日发(作者：表达想念的句子)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________

一、选择题

1．设计对比实验。控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的

A．比较二氧化碳含量

B．研究MnO2的催化作用

C．探究二氧化碳和水反应

A．A B．B C．C D．D

2．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）

A．分子由原子构成，因此分子的质量一定大于原子

B．金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相似

C．纯净物中只含有一种物质，则由同种分子构成的物质一定是纯净物

D．不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，则含有可溶性钙、镁化合物的水一定是硬水

3．下列化学反应的化学方程式书写正确的是（ ）

A．硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2

B．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃

2P2O5

2Fe2O3

C．铁丝在氧气中点燃：4Fe+3O2 点燃

D．澄清石灰水检验CO2：CaOH+CO2=CaCO3+H2O

4．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是

序号

实验内容

①

②

③

④

高锰酸钾制氧气

过量红磷测定空气中氧气含量

过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气

装有一定量的二氧化碳塑料瓶通入石灰水

横坐标表示的量

时间

时间

时间

时间

纵坐标表示的量

固体中锰元素的质量

红磷质量

二氧化锰质量

密闭装置内的压强

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

5．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质的用途体现了物质化学性质的是（

）

A．氧气用于医疗急救

C．铜丝用于作导线

A．二氧化碳和氮气——燃着的小木条

B．食盐和氯酸钾——观察颜色

C．水和双氧水——加入二氧化锰并用带火星的木条试验

D．铁粉和碳粉——加水，观察能否溶解

7．下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A．金刚石硬度大，可制造钻头

B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

C．干冰升华吸热，常用于制汽水

D．镁燃烧发出耀眼的白光，

可作烟花

8．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是

A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳

B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳

C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法

D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上

9．下列通过分析实验现象得出的实验结论中，不合理的是(

)

B．活性炭用于除去冰箱异味

D．用氢气填充气球

6．要区分下列各组物质所选择的方法(或试剂)正确的是

A．图A是在呼出气体的集气瓶中的石灰水变浑浊，说明呼出的气体全部都是二氧化碳

B．图B是玻璃片上出现了水雾，说明呼出的气体中水蒸气比空气的水蒸气多

C．图C是附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2

D．图D是实验可以说明水是氢、氧两种元素组成

10．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生

成乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（

）

A．C

CO

CO2

CaCO3

C．CO

C

CO2

CaCO3

11．下列实验操作，能达到实验目的的是

B．C

CO

CO2

H2CO3

D．CO2

C

CO

H2CO3

A．除去CO中的CO2

B．验证CO2密度大于空气

C．检验O2是否收集满

D．验证质量守恒定律

二、填空题

12．碳循环、氧循环是自然界物质和能量循环的重要组成部分。

在自然界及我们的生活中发生有下列变化：

①二氧化碳溶于水

②二氧化碳制碳酸饮料

③燃煤（主要成分是碳）做饭

④绿色植物的光合作用

（1）自然界中碳循环、氧循环主要指______循环（填“元素”或“物质”），主要通过_____变化实现的。

（2）写出上述变化中既是氧化反应也是化合反应的化学方程式_____，是化合反应但不是氧化反应的化学方程式_____________。

（3）变化③中实际参加反应的微粒是___（填名称）。

（4）除变化③外，上述实现二氧化碳和氧气相互转化的化学方程式是_____，其能量转化形式为________。

（5）二氧化碳既能溶于水也能与水反应，从微观的角度看，这两个变化的本质区别是______。

（6）变化②和④中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。

13．请按要求写出化学方程式。

（1）单质碳和二氧化碳发生的化合反应________________。

（2）浓硫酸在加热时可以和碳单质反应生成水和另外两种+4价元素的氧化物________________。

14．写出下列反应的符号表达式，并回答有关问题。

（1）加热铜绿：___________，反应的基本类型为________。

（2）镁条燃烧：__________。

（3）在空气中久置的石灰水瓶内壁出现白膜：___________。

（4）钠在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠：________，生成的氯化钠由_________（填微粒符号）构成的。

15．写出下列反应的化学式表达式，并在括号内注明基本反应类型：

（1）在空气中久置的石灰水瓶内壁出现白膜___________。（____________）

（2）一氧化碳在空气中燃烧____________。（____________）

（3）实验室电解水____________。（____________）

（4）60℃时加热氯酸钾和草酸（H2C2O4）即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水，反应的化学式表达式为______________。（____________）

16．水是生命之源，按要求回答下列问题：

（1）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

①试剂A是 ________

（填名称）。在实验室进行操作X时用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ________

。

②

明矾是常用的絮凝剂，在净水过程中的作用是 ________

。

③《生活饮用水卫生标准》中，水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L。若以Ca2+计，水的总硬度不超过 ________ mg/L。长期饮用硬水易得结石病，生活中采用 ________

的方法来降低水的硬度。

④氯气（Cl2）是水的净化中常用的一种消毒剂，它溶于水时部分跟水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式 ___________

。

（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了认识水的组成。

①拉瓦锡将水蒸气通过红热的枪管得到了“易燃空气”，通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。请写出“易燃空气”燃烧的化学方程式

__________

。

②在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内气体的检验方法是 ___________

；从微观角度看,

电解水实验可以得出的结论是 __________ (填一点即可)。

17．近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

(1)自然界中的水都不是纯水，活性炭常用于水的净化，主要利用其

___________

性。

(2)有些村庄打深井取用地下水，可用

___________

区分地下水是软水还是硬水，生活中常用

___________

的方法来降低水的硬度。

18．学好化学要建立微粒观点，会从微观角度认识物质性质、变化等

（1）金刚石和石墨的______性质不同，这是因为____

（2）如图表示在点燃的条件下发生的某化学反应的微粒变化过程．其中○表示氧原子、●表示碳原子，则：该反应的化学方程式______。其中一反应物和生成物的组成相同，但性质完全不同这是因为______，从反应示意图中，你可以得出结论是（说一条）______．

19．利用生活中的废弃材料设计了如图所示的家庭小实验（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。固定垂直玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。回答下列问题：

（1）该装置的左半部是制取二氧化碳的发生装置，饮料瓶和注射器内的药品分别是大理石和稀盐酸，制取二氧化碳的化学方程式是_____。

（2）该装置右半部玻璃内观察到b、c棉花不变色，而d比a先变红，此现象可验证二氧化碳的物理性质是_____（除了颜色、状态、气味以外），同时还可验证二氧化碳的化学性质是_____（用化学方程式表示）。

三、解答题

20．回答下列有关二氧化碳的性质问题。

（1）图1实验现象为_____，说明_____；

（2）图2实验现象说明了_____；

（3）图3中干燥的石蕊纸花_____，图4中发生反应的化学程式为_____。

21．利用所学化学知识回答下列有关问题：

（1）电解水过程加入硫酸钠或氢氧化钠的目的____________；

（2）在CO还原氧化铜这个实验中，实验结束时，先停止加热再停止通入CO的目的______________________；

（3）生活中降低水硬度的方法：________________。

22．碳单质和化合物的种类时所有元素中最多的。据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了C540、C3O2、C4O3、C5O2等含碳元素的物质。请回答下列问题：

（1）上述物质中，属于氧化物的有_______种。

（2）空气中二氧化碳含量的不断上升，会导致___________的加剧。

（3）如果要将110g CO2完全吸收，理论上会消耗多少克氢氧化钙_______？

23．用木炭还原氧化铜的实验如图．

(1)酒精灯加灯罩的目的 ______

；

(2)加热一段时间后，可观察到的现象________________、_________________________

(3)请你写出①②试管中发生反应的化学方程式：

① _________________________________ ② ________________________

24．实验室拟用下列装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a

．

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到

，则装置不漏

气．

（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：

，若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是

．

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是

（答出一点即可）．

（5）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物．

①

写出NO2与水反应的化学方程式

，将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到

、

现象．

②

用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO2的集气瓶最好放在

（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．

25．设计实验证明二氧化碳能溶于水（要求写出实验方法、现象和反应的化学方程式）．

【参考答案】

一、选择题

1．D

2．C

3．B

4．C

5．A

6．C

7．C

8．D

9．A

10．B

11．B

二、填空题

12．元素化学碳原子氧分子光能转化为化学能二氧化碳溶于水时分子不变与水反应时分子改变有新分子生成原子组合方式不同

13．【分析】根据化学方程式的书写进行分析解答

14．Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2分解反应Mg+O2MgOCa（OH）2+CO2→CaCO3+H2ONa+Cl2NaCNa+Cl-

15．Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O不是基本反应类型CO+O2CO2化合反应H2OH2+O2分解反应H2C2O4+KClO3ClO2+CO2+K2CO3+H2O不是基本反应类型

16．活性炭漏斗滤纸溶于水生成的胶状物对杂质吸附使杂质沉降180煮沸Cl2+H2O=HCl+HClO2H2+O22H2O用燃着的木条置于玻璃管口木条燃烧更旺证明是氧气（或：用带火星的木条置于玻璃口木条复燃

17．吸附肥皂水煮沸

18．物理碳原子的排列方式不同分子的结构不同化学变化中分子可以再分原子不能再分【解析】【分析】原子排列方式不同物理性质不同化学性质相同

19．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气的大；H2O+CO2＝H2CO3【解析】

三、解答题

20．

21．

22．

23．

24．

25．

【参考解析】

一、选择题

1．D

解析：D

A、人体呼出气体中二氧化碳含量较多，滴入相同滴数澄清石灰水，观察变浑浊程度，可以比较二氧化碳含量，故A正确；

B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，实验会看到加入二氧化锰的试管中带火星的木条复燃，没有加入二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，可以研究MnO2的催化作用，故B正确；

C、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使石蕊溶液变红色，实验会看到湿花变红色，干花不变色，可以探究二氧化碳和水反应，故C正确；

D、实验中水的质量不同，温度不同，没有控制变量，不能比较温度对微粒运动速度的影响，故D不正确。故选D。

2．C

解析：C

A、分子由原子构成，分子一定比组成它的原子的质量大，但是分子的质量不一定大于所有原子，如铁原子质量大于氢分子，不符合题意；

B、金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相似，但是物理性质差异很大，不符合题意；

C、纯净物中只含有一种物质，由同种分子构成的物质一定是纯净物，符合题意；

D、不含可溶性钙、镁化合物的水是软水，但是含有可溶性钙、镁化合物的水不一定是硬水，含有较少可溶性钙、镁化合物的水也是软水，不符合题意。

故选C。

3．B

解析：B

A、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S＋O2条件。不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P＋5O2合题意；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2物错误，不符合题意；

D、澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O，氢氧化钙化学式错误，不符合题意。

故选B。

点燃SO2，缺少反应点燃2P2O5，符点燃Fe3O4，生成4．C

解析：C

【分析】

①、高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，横坐标表示时间，纵坐标表示固体中锰元素的质量，根据质量守恒，锰元素的质量反应前后不变，故①不符合题意；

②、红磷过量，因此最后红磷的量会有剩余，所以②符合题意；

③、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，二氧化锰作催化剂不参与反应，反应前后质量不变，故③不符合题意；

④、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应后二氧化碳被消耗导致瓶内压强减小但不为零，故④符合题意；

故选C。

【点睛】

5．A

解析：A

A、氧气能够供给呼吸，用于医疗急救，利用了氧气的化学性质，正确；

B、活性炭具有吸附性，用于除去冰箱异味，利用了活性炭的物理性质，错误；

C、铜丝具有导电性，用于作导线，利用了铜丝的物理性质，错误；

D、氢气密度比空气小，用于填充气球，利用了氢气的物理性质，错误；

故选A。

6．C

解析：C

A、燃着的木条遇到二氧化碳和氮气都熄灭，故不能用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气，故错误；

B、食盐和氯化钾都是白色固体，故不能根据颜色鉴别，故错误；

C、双氧水中加入二氧化锰并用带火星的木条试验后有大量的气泡冒出，带火星的木条会复燃，而水中加入二氧化锰后没有气体生成，带火星的木条也无明显的变化，故可以鉴别，故正确；

D、铁粉和碳粉都不溶于水，故不能用水来鉴别，故错误。

故选C。

7．C

解析：C

A、金刚石的硬度很大，可用于制作钻头。故A正确；

B、氮气的化学性质不活泼，在焊接金属的时候被用作保护气。故B正确；

C、干冰升华吸热，常用作人工降雨。二氧化碳与水反应生成碳酸，所以常被用于制作汽水。故C错误；

D、镁燃烧会发出耀眼的白光，所以常常被用于制作烟花。故D正确。

故选C

8．D

解析：D

A、块状石灰石和稀硫酸反应制二氧化碳时，反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面会阻止反应的进一步进行，所以实验室常用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故不符合题意；

B、二氧化碳和氮气都不可燃也不助燃，燃着的木条熄灭不能证明气体就一定是二氧化碳，故不符合题意；

C、相同条件下，二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，故不符合题意；

D、二氧化碳密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻片后应正放在桌面上，故符合题意。

9．A

解析：A

A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在呼出气体的集气瓶中的石灰水变浑浊，说明呼出的气体中含有二氧化碳，而不是全部都是二氧化碳，还含有氮气、氧气等气体，故选项得出的实验结论错误。

B、水蒸气遇冷凝结成水雾，对着哈气的玻璃片上出现了水雾，说明呼出的气体中水蒸气比空气的水蒸气多，故选项得出的实验结论正确。

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2，故选项得出的实验结论正确。

D、电解水得到氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢元素、氧元素组成的，则说明了水由氢元素、氧元素组成的，故选项得出的实验结论正确。

故选：A。

10．B

解析：B

甲与丙反应：C+ CO2高温2CO，乙与氧气反应：2CO + O2点燃2CO2，常温下丁能分解生成丙：H2CO3故选B。

【点睛】

ΔCO2↑+H2O，可以判断甲为C，乙为CO，丙为CO2，丁为H2CO3。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．B

解析：B

A、二氧化碳和氢氧化钠会反应，应该“长进短出”，图中气体通入氢氧化钠溶液中的顺序错误，不能除去CO中的CO2，不能达到实验目的；

B、下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，验证CO2密度大于空气，能达到实验目的；

C、检验O2是否收集满，带火星的木条伸到集气瓶口，不能伸入集气瓶中，不能达到实验目的；

D、酒精和水不能发生化学变化，不能达到实验目的。

故选B。

【点睛】

设计实验验证质量守恒定律时，选择的物质必须发生化学变化，有气体参加或者有气体生

成及生成物会扩散的物质的反应必须在密封容器中进行实验。

二、填空题

12．元素化学碳原子氧分子光能转化为化学能二氧化碳溶于水时分子不变与水反应时分子改变有新分子生成原子组合方式不同

解析：元素

化学

C+O2点燃CO2

CO2+H2O =H2CO3

碳原子、氧分子

6CO26H2O光照叶绿素C6H12O66O2

光能转化为化学能

二氧化碳溶于水时分子不变，与水反应时分子改变，有新分子生成

原子组合方式不同

（1）自然界中元素的存在形式可能是单质，也可能是化合物，故碳循环、氧循环主要指元素循环，通过化学变化实现的；

（2）根据分析可知：有碳元素参与的是氧化反应又是化合反应的有：C+ O2化合反应但不是氧化反应的有：CO2+H2O =H2CO3；

（3）在③反应中，碳单质是由碳原子直接构成的，氧气是由氧分子构成的，故实际参加反应的微粒是碳原子、氧分子；

（4）自然界中消耗二氧化碳，产生氧气的途径是光合作用，故反应方程式为：点燃CO2；是6CO26H2O光照叶绿素C6H12O66O2，能量转化形式为：光能转化为化学能；

（5）二氧化碳溶于水时物理变化，没有新物质生成；二氧化碳与水反应是化学变化，有新物质生成，故从微观角度看，这两个变化的本质区别是：二氧化碳溶于水时分子不变，与水反应时分子改变，有新分子生成；

（6）化学反应的实质是：分子分成原子，原子再重新组合，构成新的分子。所以生成物不同是因为原子重新组合的方式不同。

13．【分析】根据化学方程式的书写进行分析解答

解析：C+CO2【分析】

根据化学方程式的书写进行分析解答。

（1）单质碳和二氧化碳在高温的条件下发生的化合反应会生成一氧化碳气体，故其反应方程式为：C+CO2高温Δ2CO

2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2+CO2

高温2CO

。

（2）浓硫酸在加热时可以和碳单质反应生成水和另外两种+4价元素的氧化物，根据质量守恒中的元素守恒可知这两种+4价的氧化学物分别为二氧化硫与二氧化碳，故其反应方程Δ2HSO(浓)+C2H2O+2SO2+CO2。

式为：24

【点睛】

本题考查了化学方程式的书写，学生应该要从以下几个方面来判断一个方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、方程式是否配平。

14．Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2分解反应Mg+O2MgOCa（OH）2+CO2→CaCO3+H2ONa+Cl2NaCNa+Cl-

加热点燃 MgO

Ca解析：Cu2（OH）2CO3

CuO+H2O+CO2

分解反应

Mg+O2点燃NaC

Na+、Cl-

（OH）2+CO2→CaCO3+H2O

Na+Cl2（1）加热铜绿时，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的符号表达式加热为：Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2，该反应符合分解反应一变多的特征。

加热故填：Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2；分解反应；

点燃MgO；

（2）镁条燃烧是镁和氧气发生的反应，生成氧化镁，故填：Mg+O2（3）在空气中久置的石灰水瓶内壁出现白膜，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；

（4）钠在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠，反应的符号表达式为：Na+Cl2

点燃NaCl，生成的氯化钠由Na+、Cl-构成的。故填：Na+Cl2点燃NaCl；Na+、Cl-。

15．Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O不是基本反应类型CO+O2CO2化合反应H2OH2+O2分解反应H2C2O4+KClO3ClO2+CO2+K2CO3+H2O不是基本反应类型

解析：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O

不是基本反应类型

CO+O2点燃CO2

化合反应

H2O通电H2+O2

分解反应

H2C2O4+KClO3ΔClO2+CO2+K2CO3+H2O

不是基本反应类型

(1)石灰水的溶质是氢氧化钙，久置的石灰水出现白膜是因为氢氧化钙吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钙沉淀，故填写：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；

该反应不属于基本反应类型之一，故填写：不是基本反应类型；

(2)一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，故填写：CO+O2点燃CO2；

该反应中反应物有两种，生成物有一种，符合多变一的原则，属于化合反应，故填写：化合反应；

(3)实验室电解水是水通电生成氢气和氧气，故填写：H2O通电H2+O2；

该反应中反应物有一种，生成物有两种，符合一变多的原则，属于分解反应，故填写：分解反应；

(4) 60℃时加热氯酸钾和草酸（H2C2O4）即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水，故填写：H2C2O4+KClO3ΔClO2+CO2+K2CO3+H2O；该反应不是基本反应类型。

16．活性炭漏斗滤纸溶于水生成的胶状物对杂质吸附使杂质沉降180煮沸

Cl2+H2O=HCl+HClO2H2+O22H2O用燃着的木条置于玻璃管口木条燃烧更旺证明是氧气（或：用带火星的木条置于玻璃口木条复燃

解析：活性炭

漏斗、滤纸

溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降 180

煮沸

点燃Cl2

+ H2O = HCl + HClO 2H2

+O2

2H2O

用燃着的木条置于玻璃管口，木条燃烧更旺，证明是氧气（或：用带火星的木条置于玻璃口，木条复燃，证明是氧气）

化学变化中，分子可分，原子不可分（答案合理即可）

（1）①活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味，试剂A是活性炭。通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作X是过滤，过滤时用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗、滤纸。②

明矾是常用的絮凝剂，在净水过程中的作用是溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降。③《生活饮用水卫生标准》中，水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L。若以Ca2+计，水的总硬度不超过：450mg×40100%=180mg/L。长期饮100用硬水易得结石病，生活中采用煮沸的方法来降低水的硬度。④根据题给信息，氯气跟水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）的化学方程式为：Cl2

+H2O=HCl+HClO。

（2）①根据化学反应前后元素种类不变，该反应的化学方程式为：2H2

+O2点燃2H2O。②在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，氧气的检验方法是用带火星的木条置于玻璃口，木条复燃，证明是氧气；从微观角度看,

电解水实验可以得出的结论是化学变化中，分子可分，原子不可分。

17．吸附肥皂水煮沸

解析：吸附

肥皂水

煮沸

(1)活性炭的结构疏松多孔，这决定了活性炭的吸附性，故填写：吸附；

(2)软水和硬水可以用肥皂水鉴别，故填写：肥皂水；

生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填写：煮沸。

18．物理碳原子的排列方式不同分子的结构不同化学变化中分子可以再分原子不能再分【解析】【分析】原子排列方式不同物理性质不同化学性质相同

解析：物理

碳原子的排列方式不同

2CO+O2CO

分子的结构不同

化学变化中22分子可以再分，原子不能再分

【解析】

【分析】

原子排列方式不同，物理性质不同，化学性质相同。

（1）金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质不同。

（2）如图表示在点燃的条件下发生的某化学反应的微粒变化过程为2CO+O2CO，22反应物和生成物的组成相同，但性质完全不同这是因为分子的结构不同，从反应示意图中，得出结论化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

点燃点燃

【点睛】

微观示意图主要数清楚各原子的数目，确定化学方式。

19．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气的大；H2O+CO2＝H2CO3【解析】

解析：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

密度比空气的大；

H2O+CO2＝H2CO3。

【解析】

（1）大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不显酸性，不能使紫色石蕊试液变红。右半部玻璃内观察到b、c棉花不变色，而d比a先变红，d比a先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。d、a变红色，可验证二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3。

三、解答题

20．

软塑料瓶变瘪

二氧化碳能溶于水

二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大

不变色

CO2+H2O=H2CO3

（1）往装满二氧化碳的瓶内装水，可观察到塑料瓶会变瘪，因为二氧化碳可溶于水，导致压强减小；

（2）向烧杯中倾倒二氧化碳，可观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且不可燃，并且根据蜡烛熄灭的顺序可判断，二氧化碳密度比空气大；

（3）图3中干燥的石蕊纸花不变色，喷水后纸花变红色，因为二氧化碳与水反应产生的碳酸可使紫色石蕊变红，方程式为：CO2+H2O=H2CO3。

21．

增强水的导电性

防止高温的铜再次被氧化

煮沸

（1）纯水是不导电的，在电解水实验中加入硫酸钠或氢氧化钠是为了增强溶液的导电性。

（2）在CO还原氧化铜这个实验中，氧化铜被还原为铜，为了防止炽热的铜被再次氧化，故要继续通入一段时间的一氧化碳至温度冷却至室温。

（3）煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度。

22．

三

温室效应 185

（1）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的混合物，故C3O2、C4O3、C5O2都是氧化物，故由三种。

（2）空气中二氧化碳的含量过高，会造成温室效应。

（3）设：将110g CO2完全吸收，理论上会消耗氢氧化钙的质量为x

4474=

解得x=185g。

110gx23．

集中火焰，提高温度

固体黑色变红色

澄清石灰水变

浑浊

【解析】

（1）因为这个实验对温度的要求较高，所以加灯罩是为了聚拢火焰，使温度更高；（2）木炭能和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，发生的现象是黑色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；（3）木炭能和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式分别为：2CuO+C

2Cu+CO2；Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O。

24．

（1）锥形瓶；

（2）长颈漏斗末端有气泡冒出；

（3），F；

（4）可以控制反应的发生和停止；

（5）①柱；②上．

试题分析：（1）根据常用仪器的名称可知标号仪器是a：锥形瓶；

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到：长颈漏斗末端有气泡冒出，则装置不漏气；

（3）A装置是固体加热型，可用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，发生反应的化学方程式为：集，故选F；

（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是：可以控制反应的发生和停止；

（5）①NO2与水反应的化学方程式为；由化学方程式可以；若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是排水法收，试管里红棕色气体变为无色，试管内上升一段液看出，3体积的二氧化氮和水反应后生产1体积的一氧化氮，并且红棕色的气体消失，所以将充满NO2气体的试管倒立于水槽中会观察到：试管里红棕色气体变为无色、试管内上升一段液柱；

②因为NO2气体的密度比空气大，它比空气运动的慢，为了缩短演示时间，将盛有NO2的

集气瓶最好放在上面的集气瓶中.

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式

点评：本题主要考查了气体的发生和收集装置的选取，发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据气体的密度和溶解性进行选择；了解实验室制取氧气、二氧化碳的方法、注意事项、常用仪器等.

25．

收集一瓶二氧化碳气体，然后倒入约三分之一的水，迅速拧紧瓶塞，并振荡；观察到瓶子变瘪了；说明二氧化碳溶于水，CO2+H2O═H2CO3．

【解析】

根据二氧化碳的性质和有关压强的知识可以设计实验：

实验方法：收集一瓶二氧化碳气体，然后倒入约三分之一的水，迅速拧紧瓶塞，并振荡；

现象：瓶子变瘪了；

结论：二氧化碳溶于水；

故答案为收集一瓶二氧化碳气体，然后倒入约三分之一的水，迅速拧紧瓶塞，并振荡；观察到瓶子变瘪了；说明二氧化碳溶于水，CO2+H2O═H2CO3．

【点评】此题主要考查了二氧化碳的物理性质以及学生的设计及实验的能力，培养了学生的实验设计能力．