2024年1月4日发(作者:物物)
天津宝坻区第一中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
,它属于( )
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④
参考答案:
C
略
2. 下列溶液呈酸性的是( )
A. Na2CO3 B. CH3COOK C.
NH4Cl D. NaNO3
参考答案:
C
略
3. 在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:
3A(g) + B(g)
xC(g) + 2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1,下列叙述中不正确的是 ( )
A.x的值为2 B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D.D的体积分数为20%
参考答案:
B
略
4. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中,铁是
A.氧化剂 B.被还原
C.还原剂 D.氧化产物
参考答案:
C
5.12克铜和一定质量的硝酸反应,当铜消耗完时,共收集到标准状况下的气体3.36升,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 ( )
A. 0.336升 B. 0.224升 C. 0.896升 D. 1.12升
参考答案:
C
略
6. 元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是
A.离核最近的电子
B.离核最远的电子
C.能量最高的电子
D.能量最低的电子
参考答案:
BC
7. 下列说法正确的是
A.化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应
C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D.是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
参考答案:
D
8. 金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物,如:KI+I2KI3,叙述不正确的是
A.在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I-3离子
B.I---3在溶液中存在下列平衡:I3I2+I
C.KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色
D.将Cl-2通入KI3溶液中,I3浓度减小
参考答案:
C
9. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q
②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q
④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q
A.平衡混合气中一种反应物的物质的量 B.平衡混合气中一种反应物的百分含量
C.平衡混合气中一种生成物的转化率 D.平衡混合气中一种反应物的转化率
参考答案:
A
试题分析:该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维,当压强增大时,①③的平衡均右移,而Ⅰ曲线为增大趋势,(A)、(D)符合题意;②所对应的Ⅱ曲线无变化,平衡不移动故与该题的解无关;④在增大压强时平衡逆向移动,Ⅲ曲线为减小趋势,(A)、(D)符合题意。
考点:化学平衡图像
10. 已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1
①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2
②
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3
③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3
参考答案:
D
略
11. 一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是( )
A.60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
参考答案:
AC
略
12. 下列能级符号表示错误的是
A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d
参考答案:
B
A.第二能层,含有2个能级,分别是2s、2p能级,含2p能级, A正确;B. 第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,不含3f能级, B错误;C.第四能层,含有4个能级,分别是4s、4p、4d、4f能级,含4S能级,C正确;D. 第五能层,含有5个能级,分别是5s、5p、5d、5f、5g能级, 含有5d能级,D正确;答案选B.
13. 下列各组性质比较中,不正确的是( )
A.元素最高化合价:Al>Mg B.金属性:Al>Mg
C.酸性:H2SO4>H3PO4
D.稳定性:HF>HCl
参考答案:
B
【考点】元素周期律的作用.
【分析】A.主族元素的最高正化合价等于其族序数;B.同一周期,原子序数越大,金属性越弱;C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定.
【解答】解:A.主族元素的最高正化合价等于其族序数,Al族序数大于Mg,故A正确;B.Al与Mg处于同一周期,族序数Al>Mg,故金属性Mg>Al,故B错误;C.非金属性Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;
D.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故D正确.
故选B.
14. 下列过程中不涉及化学反应的是( )
A.从海带中制取单质碘I2
B.无水硫酸铜遇水变蓝
C.废弃的干冰放在通风处自然升华 D.白色污染的处理:回收后高温裂解
参考答案:
C
考点:物理变化与化学变化的区别与联系.
专题:物质的性质和变化专题.
分析:化学变化的特征是:在原子核不变的情况下,有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是:是否有新物质生成.
解答:解:A.从海带中制取单质碘I2有新物质I2生成,属于化学变化,故A错误;
B.无水硫酸铜遇水变蓝有新物质五水硫酸铜生成,属于化学变化,故B错误;
C.升华是状态的变化没有新物质生成,物理变化,故C正确;
D.裂解是大分子变为小分子有新物质生成,属于化学变化,故D错误.
故选C.
点评:本考点考查了物理变化和化学变化的区别,基础性比较强,只要抓住关键点:是否有新物质生成,问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中.
15. 人造象牙中主要的成分的结构为,是通过加聚反应制得的,合成人造象牙的单体是
A. (CH3)2O 3CHO D.C2H5OH
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。
某同学依据溴乙烷的性质,用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和
消去反应的产物,请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振荡。
实验操作II:将试管如图固定后,水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
(2)观察到__________________________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是_______ _____。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是______________________,检验的方法是
(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
参考答案:
(1) 溴乙烷沸点低,减少溴乙烷的损失 (2) 试管内溶液静置后不分层
(3) 红外光谱、核磁共振氢谱
(4) 生成的气体 将生成的气体先通过盛有水的试管,再通入盛有KMnO4溶液的试管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为零,反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表 :
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验 1,反应在 10至 20分钟时间内平均速率(VA)为 mol/(L·min)。
(2)在实验 2,A 的初始浓度 C2= mol/L,反应经 20分钟就达到平衡,可推测实验 2中还隐含的条件是
。
(3)设实验 3的反应速率为 v3,实验 1的反应速率为 v1,则 v3 v1(填“ > ”、“ = ”、“ < ”),且 C3 1.0mol/L(填“ > ”、“ = ”、“ < ”)
(4)比较实验 4和实验 1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是
。
参考答案:
(1)0.013;(2)1.0,使用催化剂;(3)> ,> ;(4)吸热,温度升高时,平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析,主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题(1)只要从化学速率的定义出发,从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A
浓度变化值,即可求出 A 的平均速率为(0.80mol·L-1- 0.67mol·L-1)/10min= 0.013mol·L-1·min-1。对于问题(2)的解答,首先要从计算 800℃ 该反应的平衡常数(K = 1)入手,查出实验 2中 A 的平衡浓度,代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度,进而得出
A 的初始浓度。比较实验(1)、(2)的条件,温度、浓度相同,达到平衡的时间不相同,从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题(3)的解答,也要以 K = 1入手,求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6mol·L-1,进而求出A 的初始浓度为
1.3mol·L-1;然后根据浓度越大,反应速率也越大,得出υ3大于υ1的结论。对于问题(4)的解答,亦是根据观察表格中的数据入手,实验 1到实验 4属温度升高,A 的平衡浓度减小,说明平衡向着正反应方向移动,该方向为吸热反应。
18. 某有机物对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳(密度为1.977g/L),求该有机物的分子式.
参考答案:
M=58g/mol n=2.9g/58(g/mol)=0.05mol n(CO2)=3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol
0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子,所以其他原子(H或HO之类的)58-3*12=22如果该有机物饱和,则,最多有8个H不符题意。如果有一个O则,H有6个那么分子式可写成C3H6O,有一个双键。
略
19. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验金属 金c(H2SO4)
V(H2SO4) 溶液温度/℃ 金属消失的序号 质量/g 属状态 /mol·L-1 /mL
反应前 反应后
时间/s
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有
,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
。
参考答案:
(1)固体反应物的颗粒大小;1,2
(2)1,3,4,6,8;2,5
(3)温度;6,7
(4)反应物的量相同,反应物及生成物的状态相同,所以反应热相同
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