天津宝坻区第一中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

2024年1月4日发(作者：物物)

天津宝坻区第一中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为

，它属于（ ）

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

A、③⑤ B、②③ C、①③ D、①④

参考答案：

C

略

2. 下列溶液呈酸性的是（ ）

A. Na2CO3 B. CH3COOK C.

NH4Cl D. NaNO3

参考答案：

C

略

3. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：

3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 （ ）

A．x的值为2 B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D．D的体积分数为20%

参考答案：

B

略

4. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是

A.氧化剂 B.被还原

C.还原剂 D.氧化产物

参考答案：

C

5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 ( )

A． 0．336升 B． 0.224升 C． 0.896升 D． 1.12升

参考答案：

C

略

6. 元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的这个电子应是

A．离核最近的电子

B．离核最远的电子

C．能量最高的电子

D．能量最低的电子

参考答案：

BC

7. 下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

参考答案：

D

8. 金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是

A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I-3离子

B．I---3在溶液中存在下列平衡：I3I2＋I

C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色

D．将Cl-2通入KI3溶液中，I3浓度减小

参考答案：

C

9. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种反应物的物质的量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率

参考答案：

A

试题分析：该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，（A）、（D）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，（A）、（D）符合题意。

考点：化学平衡图像

10. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1

①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2

②

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3

③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )

A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3

C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3

参考答案：

D

略

11. 一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

参考答案：

AC

略

12. 下列能级符号表示错误的是

A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d

参考答案：

B

A.第二能层,含有2个能级,分别是2s、2p能级,含2p能级, A正确；B. 第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,不含3f能级, B错误；C.第四能层,含有4个能级,分别是4s、4p、4d、4f能级,含4S能级,C正确；D. 第五能层,含有5个能级,分别是5s、5p、5d、5f、5g能级， 含有5d能级,D正确；答案选B.

13. 下列各组性质比较中，不正确的是（ ）

A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞Mg

C．酸性：H2SO4＞H3PO4

D．稳定性：HF＞HCl

参考答案：

B

【考点】元素周期律的作用．

【分析】A．主族元素的最高正化合价等于其族序数；B．同一周期，原子序数越大，金属性越弱；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

【解答】解：A．主族元素的最高正化合价等于其族序数，Al族序数大于Mg，故A正确；B．Al与Mg处于同一周期，族序数Al＞Mg，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．

故选B．

14. 下列过程中不涉及化学反应的是（ ）

A．从海带中制取单质碘I2

B．无水硫酸铜遇水变蓝

C．废弃的干冰放在通风处自然升华 D．白色污染的处理：回收后高温裂解

参考答案：

C

考点：物理变化与化学变化的区别与联系．

专题：物质的性质和变化专题．

分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答：解：A．从海带中制取单质碘I2有新物质I2生成，属于化学变化，故A错误；

B．无水硫酸铜遇水变蓝有新物质五水硫酸铜生成，属于化学变化，故B错误；

C．升华是状态的变化没有新物质生成，物理变化，故C正确；

D．裂解是大分子变为小分子有新物质生成，属于化学变化，故D错误．

故选C．

点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

15. 人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是

A. (CH3)2O 3CHO D.C2H5OH

参考答案：

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。

某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和

消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______ _____。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

参考答案：

(1) 溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失 (2) 试管内溶液静置后不分层

(3) 红外光谱、核磁共振氢谱

(4) 生成的气体 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 ：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（VA）为 mol/（L·min）。

（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是

。

（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且 C3 1.0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）

（4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是

。

参考答案：

（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；（3）> ，> ；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A

浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80mol·L-1- 0.67mol·L-1)/10min= 0.013mol·L-1·min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算 800℃ 该反应的平衡常数（K = 1）入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出

A 的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条件，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6mol·L-1，进而求出A 的初始浓度为

1.3mol·L-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。

18. 某有机物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳(密度为1.977g/L),求该有机物的分子式.

参考答案：

M=58g/mol n=2.9g/58(g/mol)=0.05mol n(CO2)=3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol

0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子,所以其他原子（H或HO之类的）58-3*12=22如果该有机物饱和，则，最多有8个H不符题意。如果有一个O则，H有6个那么分子式可写成C3H6O，有一个双键。

略

19. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验金属 金c(H2SO4)

V（H2SO4） 溶液温度/℃ 金属消失的序号 质量/g 属状态 /mol·L-1 /mL

反应前 反应后

时间/s

1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250

4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200

5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125

7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50

8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100

9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。

参考答案：

(1)固体反应物的颗粒大小；1，2

（2）1,3,4,6,8；2,5

（3）温度；6,7

（4）反应物的量相同，反应物及生成物的状态相同，所以反应热相同