2022届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中

2023年12月31日发(作者：宜春学院医学院)

2022届湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校高三上学期期中联考

高三化学试卷

试卷总分值：100分

(可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137)

一、选择题：(此题共15小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。)

1.“琴棋书画〞被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好〞。以下有关说法错误的选项是

A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物。

B.现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分子化合物。

C.书(古代)与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同。

D.水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为Fe2O3

2.化学与生活密切相关。以下表达错误的选项是

C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

2Cr2O7滴定FeSO4

C.用丙装置在铁器上镀锌 D.丁装置检查装置气密性，此装置不漏气

5.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。〞2021年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆〞。元素Mc可由反响：

2439541Am20Ca2181151Mc30n得到。以下有关说法正确的选项是

B.287Mc与288Mc互为同素异形体

C.20Ca原子的中子数为20

A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是

41A.常温下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA

LCH3A

C.标准状况下，78g苯中含有σ键数目12NA

D.常温下，密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反响，所得产物的分子数为2NA

7.乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。：EDTA配离子结构如图。以下表达错误的选项是

3

B.M元素可以是Cu、Fe或Cr

－Fe(III)的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键

8.用焦炭复原NO2的反响为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 molNO2和足量C发生反响，测得平衡时CO2和NO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如下列图；以下描述正确的选项是

A.A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)＞Kc(C)

2转化率最低

C.B点时，该反响的压强平衡常数KpB＝

D.焦炭的用量越多，NO2的转化率越高

9.某有机化工原料的结构简式如下列图。以下关于该有机物的说法正确的选项是

A.该有机物的分子式是：C13H14NO3

D.该有机物能发生取代、加成、氧化等反响

A.溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2＋6Br＋5Cl2＝4Fe3＋3Br2＋10Cl

4溶液中滴加少量－＋＋－＋－H2O2溶液：

＋2MnO4＋6H＋3H2O2＝2Mn2＋4O2↑＋6H2O

C.0.1 mol·L1AgNO3溶液中参加过量浓氨水：Ag＋NH3＋H2O＝AgOH↓＋NH4

2：ClO－－＋＋＋SO2＋H2O＝HSO3＋HClO

－11.A、B、C、D为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能与A形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C的最外电子层有两个空轨道，D的次外层电子数等于其他内层电子数之和，以下说法不正确的选项是

“中国稀土之父〞徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如下列图，以下说法错误的选项是

2是整个转化过程中的催化剂

①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＝2Ce3＋O2＋4H2O

C.该反响历程的总反响为：2H2O2＝O2＋2H2O

2＞H2O2

2S＋＋晶胞结构如图1，S2的配位数是8

－B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1

C.氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个

D.铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(111331，，)，那么d的坐标参数为(，，)

催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反响机理如下列图。以下说法

不正确的选项是

A.(CH3)2NH可以和盐酸反响

2外，还生成了HD

C.其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳

15.常温下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分数δ随溶液pH变化的关系如图，曲线①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A2)。①NH3·H2O的Kb＝×10－－－5；②比方A2的分布系数：δ(A2)＝－－c(A2－)。关于该过程的说法正确的选项是

－2－cH2Ac(HA)c(A)A.未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)>c(HA)>c(A2)

－－－的电离常数Ka＝×104

－C.水的电离程度先增大，直到pH>4后不变

＝7时，c(HA)＋2c(A2)>c(NH3·H2O)

二、非选择题：(此题共4个小题，共55分。)

16.(13分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了从茶叶中检验出铁元素，流程如下：

各步骤所需选用的实验仪器如下：

请完成以下问题：

(1)仪器③的名称，仪器⑨的名称；

(2)操作①所需仪器(填编号)；

(3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要(填名称)；

(4)写出操作④的离子方程式：。

(5)如果第④步检验，没有Fe3，是否还需检验Fe2？(填“是或否〞)

理由：。

＋＋－－17.(14分)芬必得的主要成分是非甾体消炎镇痛药布洛芬副作用小。一种名为Boots的传统合成路线为：

另一种名为BHC工艺的新型合成路线为：

(1)A的化学名称为，B→C的反响类型为，E中含氧官能团名称为。

(2)写出F发生反响①的化学反响方程式。

(3)BHC工艺比Boots合成路线的优点是(填字母)。

a.合成路线简单，步骤少b.使用溶剂少，原子利用率高

c.三废少，符合绿色化学思想

，其消炎、镇痛和解热作用好且

(4)芳香族化合物H是G的同系物，其相对分子质量比G少56，那么H的同分异构体有

种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为

(写出一种即可)。

(5)根据Boots的合成信息，完成以甲苯为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。

18.(14分)中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2复原，所涉及的反响方程式为：

CO2(g)＋4H2(g)RuCH4(g)＋2H2O(g)。H2的体积分数随温度的升高而增加。假设温度从300℃升至400℃，重新到达平衡，判断以下表格中各物理量的变化。(选填“增大〞、“减小〞或“不变〞)

(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反响，反响相同时间时测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反响I：CO2(g)＋4H2(g)反响II：CO2(g)＋H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

CO(g)＋H2O(g)△H2

①以下说法不正确的选项是。

A.△H1小于零

2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反响I在t1时刻到达平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反响I的平衡常数为(用a、V表示)。

(3)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3

①假设某次捕捉后得到pH＝10的溶液，那么溶液中c(CO32)：c(HCO3)＝。

(：常温下K1(H2CO3)＝×107、K2(H2CO3)＝×10－－11－－)

②欲用2LNa2CO3gBaSO4固体全都转化为BaCO3，那么所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为。

(：常温下Ksp(BaSO4)＝1×10－11，Ksp(BaCO3)＝1×10－10。)(忽略溶液体积的变化)

(4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其根本原理如右图所示；上述电解反响在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反响式为2CO32－4e＝2CO2↑＋O2↑，那么阴极的电极反响式为。

19.(14分)实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、别离集流体等操作获得正极活性物质(主要成分LiNixCoyMn1－x－yO2)。从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：

－－

：①“酸浸液〞中的金属离子主要有Li＋、Mn2、Co2、Ni2

②“沉锰〞滤液中钴、镍分别以[Co(NH3)6]3、[Ni(NH3)6]2形式存在

答复以下问题：

(1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入NaCl溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为：。

(2)①LiNixCoyMn1－x－yO2中Ni、Co、Mn化合价相同，那么它们的化合价为。

②“酸浸〞时假设用一定浓度的盐酸替代双氧水和硫酸，缺点是。

(3)“沉锰〞所得锰沉淀主要成分为MnO2、MnO(OH)2、MnOOH。反响温度对锰的沉淀率影响以下列图所示。

①“沉锰〞生成MnO2的离子方程式：。

②控制过氧化氢添加量，当反响温度升高，锰的沉淀率降低的可能原因：。

③锰沉淀最好用(填字母)洗涤，洗涤液回收到“钴镍别离〞使用以提高回收率。

(4)由“钴镍别离〞过程可知与EDTA络合能力：Co3Ni2(填“>〞、“<〞或“＝〞)。添加适量NaOH加热蒸氨得到Co(OH)3沉淀的离子方程式。

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