湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高一下学期期中联考化学试卷

2023年12月31日发(作者：谢谢你给我的爱)

2023年春季鄂东南省级示范高中期中联考

高一化学试卷

试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32

Ca-40 Ba-137

一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的）

1．化学与生产、生活和科技密切相关．下列说法不正确的是（ ）

A．防控新冠病毒，不能将“84”消毒液与酒精混合使用

B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

C．孝感三江航天研究的芳纶纤维为“嫦娥五号”登月国旗材料，是有机高分子材料

D．2022年孝感三江航天研究的“鸣凤”一号液氧甲烷发动机为可重复使用火箭发动机，其工作物质氧化剂为甲烷

2．已知反应：C2CuO高温Cu2OX．下列说法正确的是（ ）

14A．X的摩尔质量为44g B．12g C所含中子数为NA

C．反应每生成1mol Cu2O，转移2mol电子 D．反应每消耗1.2g C，生成X的体积为2.24L

3．下列有关事实解释的离子方程式，正确的是（ ）

A．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：CuFe3Cu2Fe2

B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：AlOH3OHC．氯气和水反应：Cl2H2OAlO2H2O

2HClClO

D．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，用“示踪原子法”来判断反应历程：5H218O22MnO46H2Mn2518O28H2O

4．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）

A．NaHCO3sNa2CO3sNaOHaq

饱和石灰水

B．AlsNaAlO2aq AlOH3s

C．Fe2O3sFesFeCl3aq

高温Al2D．SSO2BaSO3

点燃NaOHaq过量HClaqHClaq氧气BaClaq5．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3AgbBgcCg2Ds，12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）

A．12s时，A的转化率为60% B．0~2s，D的平均反应速率为0.1mol(Ls)

C．化学计量系数之比b:c1:2 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

6．化学是以实验为基础的科学，下列图示实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）

A．图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作

B．图2可制取并收集少量的氨气

C．图3可制备FeOH2，并能较长时间看到FeOH2白色沉淀

D．图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

7．实验中按如图所示的装置来干燥和收集气体R，多余的气体用水吸收，则R是（ ）

A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．NO2

8．研究表明，在101kPa和298K下，HCNg化如图所示．下列说法正确的是（ ）

HNCg异构化反应过程的能量变

A．HNC比HCN稳定

B．1mol HCN转化为1mol HNC需要吸收186.5kJ的热量

C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量

D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行

9．为了消除氨氧化合物的污染，减轻环境污染，同时又能利用充分化学能．某科研小组利用反应6NO28NH3是（ ）

下列说法错误的7N212H2O成功设计出如图所示电池装置，

A．电极A为负极，发生氧化反应

B．当电极A上有11.2L N2（标准状况）生成时，外电路共转移4mol电子

C．电极B的电极反应式为2NO28e4H2OD．电池工作时，OH从右向左移动

10．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应N28OH

W1（ ）

Pg2Qg．以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有

①v正Pv逆Q ②Q的体积分数保持不变

③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变

⑤W的质量保持不变 ⑥cP:cQ1:2

⑦容器中压强保持不变

A．③⑤ B．③⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦

11．为探究反应Na2S2O3H2SO4某同学设计了以下实验：

锥形瓶编号

1

2

3

Na2SO4SO2SH2O的速率影响因素，0.1molL1的蒸馏水

0.2molL1的

反应温度浑浊出现

时间/s

备注

Na2S2O3溶液/mL

/mL

10

10

10

0

V

0

H2SO4溶液/mL

/℃

10

5

10

20

20

50

10

16

5

10秒后浑浊达到最大

4 10 6 4 50 8

下列说法正确的是（ ）

A．依据试验设计推测v10

B．3号瓶中前10s内vNa2S2O3为0.01molL1s1

C．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

D．对比1号瓶和4号瓶的实验结果可得结论：温度越高，该反应的反应速率越快

12．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤：

溶解试剂①试剂②试剂③过滤盐酸粗盐滤液氯化钠固体

下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．步骤中的过滤操作也可以在加入盐酸之后，蒸发结晶之前进行

B．检验SO4是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

C．试剂①、②、③可能分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

D．加稀盐酸调节pH，目的是除去NaOH、Na2CO3等杂质

2

13．从下列事实所列出的相应结论正确的选项是（ ）

①

②

实验事实 结论

可证明SO2有漂白性

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

蔗糖（含少量水）中加入适量的浓硫酸，观察到蔗糖逐渐证明浓硫酸有脱水性，吸变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体，放出大量水性，强氧化性和酸性

的热

③

取少量Na2SO3样品加入BaNO32溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

证明Na2SO3已氧化变质

确定该溶液存在CO3

2④ 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

⑤ 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4

+A．②④⑤ B．④⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤

2214．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、NH4、Cl、CO3、SO4现取体积为400mL的溶液平均分为两等份进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量KOH浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体1.344mL．

②向另一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀8.60g，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥，剩余沉淀4.66g

根据上述实验，以下关于原溶液的结论一定正确的是（ ）

22A．cK+0.1molL1 B．一定只含有：CO3、SO4、NH4

2C．一定不含Mg和Cl D．cCO30.05molL1

2+15．向200mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B．该实验可以证明氧化性：稀HNO3稀H2SO4

C．参加反应铁粉的总质量m25.6g

D．所用混合溶液中cH2SO40.4mol/L

二、填空感（共55分）

16．（13分）二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义．

主要污染物

PM2.5

（可入肺颗粒物）

91 PM10

（可吸入颗粒物）

166

μg/m3

23

μg/m3

78

SO2

（二氧化硫）

CO

（一氧化碳）

NO2

（二氧化氯）

μg/m3

1

μg/m3

41

O3

（臭氧）

μg/m3

μg/m3

（1）上图为孝感市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为______________．

（2）煤炭燃烧造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨．

①氮元素在元素周期表中的位置_______________，酸雨的pH______（填“>”、“<”或“=”）5.6．

②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸，其过程一般分两步：

第一步为2NOO22NO2

第二步为___________________________．

（3）CO、SO2和NOx等城市空气污染物来源之一为汽车尾气．三元催化可将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为____________．

（4）硝酸工业废气中有氨氧化物（NOx），在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3.已知酸性NaClO溶液的初始pH越小，硝酸尾气NO转化率越高，其原因是___________________．



（5）通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝酸铵．

装置Ⅲ中生成Ce4与S2O24的物质的量之比为___________．

17．（16分）能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：

（1）已知：NH键的键能为391kJmolL1，NNHH键的键能为436kJmolL1，键的键能为946kJmolL1则反应2NH3gN2g3H2g中，理论上消耗1mol NH3______（填“吸收”或“放出”）_________kJ热量．

（2）把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______．

（3）中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷（CH4）燃料电池技术方面获得重大突破．甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（H）和水分子通过．其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

+

①CO2的电子式为___________，Pta电极反应式为___________

②电解质溶液中的H向______（填“a”或“b”）极移动，电子流出的电极是_____（填“a”或“b”）极．

③该电池工作时消耗11.2L CH4（标准状况下），假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过____mol电子．



18．（14分）甲醇CH3OH是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途．

现在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，一定条件下发生反应：

COg2H2g测得CO和CH3OHg的物质的量变化如图1所示，CH3OHg．反应过程中的能量变化如图2所示．

（1）下列描述中能说明在该条件下的反应已达到平衡状态的是______________．

A．CO、H2和CH3OH的物质的物质的量之比为1：2：1

B．消耗了1.5mol H2

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．混合气体的平均相对分子量不随时间的变化而变化

（2）从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率vH2________下列措施能增大反应速率的是__________

A．升高温度 B．降低压强

C．减小CH3OH的浓度 D．加入合适的催化剂

（3）反应达到平衡状态时H2的转化率为___________

（4）若反应开始的压强为P0kpa，求平衡时CH3OH的分压PCH3OH_________已知：组分的分压等于总压强×组分的物质的量分数）

（5）在相同条件下，若向该密闭容器中充入2mol COg与4mol H2g，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够__________（填放出或吸收）的热量__________（填“>”“<”或“=”）257.6KJ．

19．（12分）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁（FeSO4），说明书中建议“本品与维生素C同服”．为探究其原理，用放置7天的FeSO4溶液（pH4）进行下列实验．

资料：维生素CC6H8O6又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性

Ⅰ．检验铁元素的价态

实验序号

i

ii

滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色

维生素C溶解，溶液pH3，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎无色

试管中的试剂 实验操作及现象

2mL放置后的FeSO4溶液

2mL放置后的FeSO4溶液，0.1g维生素C

（1）i中观察到___________，说明溶液中存在Fe3+．由ii中溶液近乎无色可以推测维生素C与Fe3+发生了反应：C6H8O62Fe3__________________

（2）中与FeSO4被氧化相关的离子反应方程式为______________________

（3）经分析ii中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是______________

Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响

补充实验如下，继续探究pH对ii中反应的影响．

实验序号 试剂

ⅲ

实验操作及现象

滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比中加深

方程式中还原剂是2Fe2C6H6O62H，

（4）对补充实验分析可以得出的结论是_____________________________________．

（5）分析实验i～ⅱ，下列说法合理的是________（填序号）．

a．维生素C具有氧化性和酸性

b．同服维生素C可减缓补铁剂中FeSO4被氧化

c．使用KSCN检验Fe3+时，宜先将溶液酸化

高一化学参考答案

1

D

9

B

2

C

10

B

3

D

11

D

4

A

12

A

5

C

13

B

6

C

14

A

7

A

15

D

8

C

16．（除标注外，每空2分，共13分）

（1）CO（2分）

（2）①第二周期第VA族（1分） <（2分）

②3NO2H2O2HNO3NO（2分）

（3）2xCO2NOx2xCO2N2（2分）

（4）溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）

（5）2：1（2分）

17．（每空2分，共16分）

（1）吸收 46

（2）bacd

（3）①O::C::O

CH42H2O8e

CO28H ②b a ③3.2

18．（每空2分，共14分）

（1）BD（错选0分，漏选1分）

（2）0.25molL1min1（无单位不给分），AD（错选0分，漏选1分）;

（3）75%： （4）19．（12分）

（1）溶液变浅红色（2分），C6H8O6 （2分）

（2）4Fe2O24H1P0KPa （5）放出 <

44Fe3H2O（2分）

（3）维生素C的溶液呈酸性，或FeSO4溶液的pH4而ⅱ中溶液pH（2分，合理即可、不求全）

（4）pH对Fe3+与SCN的显色反应有影响（2分，合理即可，不求全）

（5）bc（2分，漏选1分）