2023届湖北省鄂东南示范高中教改联盟高二化学第一学期期末调研试题含

2023年12月31日发(作者：夏洛的网读后感50字)

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）

A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL

2、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（

）

A．C1上发生还原反应

B．M

装置中SO42－移向Cu电极

C．工作一段时间后装置M

中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同

3、下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是

．．．A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

B．由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

C．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

D．由于乙醇容易挥发，所以才有 “酒香不怕巷子深”的说法

4、在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）

A．QC不变，K变大，O2转化率增大

B．QC不变，K变大，SO2转化率增大

C．QC变小，K不变，O2转化率减小

D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（

）

A．它的一氯代物有6种

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯互为同分异构体

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

6、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是：

A．C2H4

C．C2H6O D．C4H10O

B．C2H4O2

7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na)－c(A)＝9.9×10 mol/L

8、将“试剂”分别加入①、②两只试管中，不能完成“实验目的”的是

．．

A

B

C

实验目的

醋酸的酸性强于苯酚

羟基对苯环的活性有影响

甲基对苯环的活性有影响

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原D

子活泼

A．A B．B C．C D．D

金属钠 ①水 ②乙醇

试剂

碳酸氢钠溶液

饱和溴水

酸性高锰酸钾溶液

试管中的物质

①醋酸 ②苯酚溶液

①苯 ②苯酚溶液

①苯 ②甲苯

＋－－79、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是

A．c(NH3•H2O) +

c() =

c(Na+)

B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===C．氨水的pH大于NaOH溶液

+ OH

-D．将浓度为0.1 mol·Lˉ的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH) >

c(H)

10、某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )

1-+

A．总反应为放热反应

C．反应①是吸热反应 D．△H=△H1+△H2

11、下列物质是弱电解质的是

A．纯水 B．氯化银

＋B．使用催化剂后，活化能不变

C．二氧化碳 D．氨的水溶液

－12、为了配制NH4与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①适量的HC1 ②适量的NH4NO3 ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

13、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)此反应达到平衡状态的标志是(

)

A．容器内气体密度不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

14、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

15、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)

O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是

A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)

SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)

2Z(g)，16、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A) 小于c(B)

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D．HA 的酸性强于HB

17、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

--

A．a=20.00

B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

18、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是

A．丙氨酸

B．苹果酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

19、分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

20、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

21、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．17g NH3中含有的电子数为8NA

B．1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

Cl2↑+H2↑

22、下列图示与对应的叙述错误的是

A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞

B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))

C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的

D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g)

二、非选择题(共84分)

2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系

23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：

该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）

24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；

Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。

25、（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。

I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL

食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____

(填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL

于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH

溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示

则此时的读数为_____mL。

滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3

次。

II．实验记录

滴定次数

1

实验数据 (mL )

V (样品 )

V (NaOH ) (消耗 )

20.00

15.95

20.00

15.00

20.00

15.05

20.00

14.95

2 3 4

(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。

按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

26、（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。

①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。

②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：

___________。

27、（12分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号)

量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。(填代号 )

Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：

物质

开始沉淀pH

沉淀完全pH

Cu(OH)2

6.0

13

Fe(OH)2

7.5

14

Fe(OH)3

1.4

3.7

分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)

实验步骤

步骤1

步骤2

步骤3

步骤4

步骤5

实验操作

在溶液中加入H2O2

②___________

③___________

洗涤沉淀

在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉

实验操作目的

①___________

保证将Fe3+完全沉淀

滤出氢氧化铁

④___________

得到FeSO4溶液

28、（14分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

电离平衡1.8×10－5

常数

CH3COOH H2CO3

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

HClO NH3·H2O H2SO3

Ka1=1.3×10−2

Ka2=6.2×10−8

4.7×10－8 1.8×10－5

（1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________________。工业上可用氨水除去尾气SO2。

L-1，溶液中的c(OH−)=________mol·L−1。向该氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的①若氨水的浓度为2.0 mol·pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度____________（填“增大”或“减小”）。

10−7 mol·L−1时，溶液中的c(②将SO2通入氨水中，当c(OH−)降至1.0×2)/c()=_________________。若某溶SO3HSO3液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)____________c(OH－)。根据表中所给的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为____________________________________________________

29、（10分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

常温下含碳量最高的气态．．烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

．．

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

2、D

3、C

4、C

5、D

6、C

7、D

8、C

9、A

10、B

11、A

12、B

13、B

14、D

15、D

16、D

17、D

18、B

19、B

20、D

21、D

22、B

二、非选择题(共84分)

23、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%

24、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应

25、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴定管 烧杯 容量瓶 红 酚酞 0.60 溶液

由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去 0.075 ab

26、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-

27、C BC A 将Fe2+离子氧化成Fe3+ 加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7( 其它答案合理也给分) 过滤 除去附在沉淀表面上的可溶物

28、285 Na2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液 6.0×10-3 降低 增大 0.62 小于 大于 ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－

29、384

D 2 G CD nCH2=CH2