湖北省武汉等鄂东南省级示范高中高三上学期期中联考化学(word版)

2023年12月31日发(作者：教师总结)

2022年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟期中联考高三化学试卷

考试时间：2022 年11 月2 日下午14:30－17:05 试卷满分：100 分

(可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56)

一、选择题：(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1 ．戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是

A．头上所带的银簪由金属材料制成

B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质

C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐

D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素

2 ．欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不正确的是

．．．A．天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化

B．甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水

C．因非金属性C大于Si，故甲烷比SiH4

更稳定

D．甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是HCl

3 ．对乙酰氨基酚是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛，其结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是

A．含有三种官能团B．能发生消去反应

C．一定有8 个碳原子共平面D．与NaOH、Na2CO3

均可发生反应

4 ．向某可能含有H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+

、NO3—

的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各

点对应的溶液中离子可以大量共存的是

A ．a 点：CO32—

、Cl—

、K+

B．b点：SO42—

、NO3—

、Fe3+

C ．c 点：I—

、Br—

、Ba2+

D．d点：HCO3—

、CH3COO—

、Na+

5 ．下列实验现象与实验操作不匹配的是

．

实验操作

A

B

C

D

向盛有 Na2O2

的试管中滴加几点酚酞

向 Mg(OH)2

的悬浊液中滴加浓 FeCl3

溶液

将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内

先变红后褪色

产生红褐色沉淀

铜丝表面由黑变红，并有刺激性气体产生

实验现象

向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡 产生白色沉淀

2022 年秋鄂东南教改联盟期中联考高三化学试卷 (共 6 页) 第 1页

6 ．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.5mol·L- 1

的NaCl 溶液中含有Cl的个数为0.5NA

B．8.4 gNaHCO3

晶体中含有的离子数为0.2NA

C．2 mol [Ag(NH3)2]OH中配位键个数为4NA

D．2.8gC2H4

与C3H6

的混合气体中H原子个数为0.4 NA

7 ．已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是

A．通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气

B．实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气

C．停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热

D．实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成NH4NO3

8．卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核

素原子核无中子，原子半径M>Y>Z，且M的最高正价与最低负价代数和为4 。下列说法不正确

．．．

的是

A．简单氢化物的键角：Y > Z

B．M最外层电子有6 种空间运动状态

C．该盐中Y 、Z 、M 均达到8 电子稳定结构

D．79Au原子中电子填入的最高能级为6s

9 ．下列有关说法错误的是

A．Fe(CO)5中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键

B ．O的电负性大于S，可推断H2O的键角大于H2

S的键角

C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子(H2O)n、(HF)n

D．向Fe(SCN)3

溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明F—

与Fe3+结合能力更强

10．近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是

A．氢气以分子形式存在于储氢合金中

B．储氢合金在吸氢时体系能量升高

C．β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键

D．利用储氢合金可制备超高纯氢体

2022 年秋鄂东南教改联盟期中联考高三化学试卷 (共 6 页) 第 2页—

11．许多化学反应具有一定的规律，例如Na2O2

在一定条件下与非金属氧化物的反应：Na2O2+SO2

= Na2

SO4

，2Na2O2+2SO3

= 2Na2SO4+O2

，据此判断下列化学方程式中正确的是

A．2Na2O2

+ 2MnO2

= 2Na2MnO4

B．Na2O2

+ 2NO2

= 2NaNO2

+ O2

C．2Na2O2

+ 2N2O5

= 4NaNO3

D．2Na2O2

+ P2O3

= Na4P2O7

12．Wacker法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是

A．乙烯双键的电子与Pd2+形成了配位键

B．整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成

C．Cu2+是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂

D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强

13．基于糠醛的可再生型生物基树脂有望替代传统石油基丙烯酸酯，有利于保护环境。下图中的A

与B反应得到C的过程是该树脂聚合的核心反应，已知R1

、R2

均为甲基，下列说法正确的是

A．A物质易溶于水

B．A 、B 转化为C 是加聚反应

C．A的核磁共振氢谱有5 组峰

D．C能与氢气发生还原反应

14．H2R是一种常见二元弱酸，用0.3mol·L- 1NaOH溶液滴定20mL同浓度的H2R溶液的滴定曲线如下图。已知a 点、c 点依次存在c(H2R)=c(HR—) 、

c(HR)=c(R2

) ，下列说法错误的是

A ．Ka1(H2R)=10－1.3

B．b点c(HR—)＞c(R2—)＞c(H2R)

C．c点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值

D．d 点c(R2－)+c(HR—)+c(H2R)=0. 1 mol ·L- 1

2022 年秋鄂东南教改联盟期中联考高三化学试卷 (共 6 页) 第 3页

15．一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知Ph3N 代表三苯基胺，下列说法正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Ph3N－e= Ph3N+

B．充电时，阴极的电极反应为4Al2Cl7—

+ 3e—

= Al + 7AlCl4—

C．充电时，AlCl4—

向铝电极移动

D．理论上每生成1 mol Ph3N ，铝电极增重18 g

二、非选择题：(本题共 4 个小题，共 55 分。)

16．(14 分) 工业上利用粉碎过的硫铅矿粉 (主要成分为PbS，杂

质有Fe2O3

、Al2O3

、FeO、SiO2

等) 制备高纯铅的流程如下：

(1) “碱浸”中可以除去的杂质为、(填化学式)；

(2) 为不引入杂质，“氧化”过程中加入了一种“绿色”氧化剂，其电子式为；

(3)滤液Ⅱ的主要溶质中属于盐的是(填化学式) ；

(4) “转化”过程中，若c(SO42—)=1.5 mol·L- 1

，为使所得的PbCO3

固体中无PbSO4

残留，则滤液Ⅲ中c(CO32—) 为；(已知25 ℃时，Ksp(PbSO4)=1.5×10—8，Ksp(PbCO3)=8.0×10— 14)

(5) 若H2

SiF6

溶液中不存在溶质分子，则“溶解”过程中反应的离子方程式为；

(6) 为提高铅的产率，电解“H2

SiF6

、PbSiF6

混合液”时，需适当提高c(H2

SiF6) 。当c(H2SiF6)过大时，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是。

17．(14 分) 以A(顺丁烯二酸酐) 与B(C4H6

) 为原料合成一种重要的医药中间体J的路线如下。

已知：①反应A+B→C的原子利用率为100% ，②图中Et代表乙基。回答下列问题：

(1) B的名称为；

(2) C→D的反应类型为；

2022 年秋鄂东南教改联盟期中联考高三化学试卷 (共 6 页) 第 4页－

(3) H中含氧官能团名称为；

(4) 一分子G在碱作用下发生取代反应生成一分子H和一分子X。X的结构简式为；

(5)M是J的同分异构体，其中满足以下条件的有种 (不考虑立体异构) ，任写出其中一种的结构简式；

①只存在含有一个O原子的六元环 ②核磁共振氢谱显示3 组峰，且面积之比为3:2:1

(6) 已知过氧乙酸 (CH3CO3H) 在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则I→J过程中必需采用的一个反应条件是。

18．(14 分) 无水FeCl3

是一种重要的化工原料，其熔点306℃ 、沸点316℃ ，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法 (熔融法) 制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：

实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中 (即图中的高温反应釜) ，将70% FeCl3

和30% KCl

在600℃下共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的FeCl3

升华后导出，再经冷凝收集。

回答下列问题：

(1) C装置的名称为；

(2) 当氯气通入时，A中有酸雾产生。为吸收酸雾，C中应盛放的物质为；(填字母)

A．P2O5

B ．CaO C ．CuSO4

D ．NaOH

(3)高温反应釜中发生反应的化学方程式为；

(4) E装置的作用为；

(5) 为研究FeCl3

•6H2O的性质，某化学兴趣小组取一定质量的FeCl3

•6H2O(摩尔质量为270.5g·mol- 1

)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数 (剩余质量与原样品质量的百分比)随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列各问题：

已知：A为红褐色固体，B中含有三种元素，C为红棕色固体，D为黑色固体。

2022 年秋鄂东南教改联盟期中联考高三化学试卷 (共 6 页) 第 5页

①固体产物的化学式B是，D是；

②由C得到D的化学方程式为。

19．( 13分) 乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。Ⅰ、工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

(1) 图中所示活化能最大的步骤是第步。

(2) 写出该反应过程中速率最快的基元反应：。Ⅱ 、研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：

①CH3COOCH3(g)+2H2(g)②CH3COOCH3(g)+H2(g)(3) 已知反应CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

=－71kJ·mol－1

CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H2

C2H5OH(g)的△H =－84.6 kJ·mol－1

，则△H2=。

(4) 在体积密闭容器中进行上述反应时发现，CH3COOCH3

流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是。

Ⅲ、乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质

乙醇

乙酸

沸点/℃

78.3

117.9

恒沸混合物 (质量分数)

乙酸乙酯 (0.92) +水 (0.08)

乙酸乙酯 (0.69) +乙醇 (0.31)

沸点/℃

70.4

71.8

70.2

乙酸乙酯

77. 1

乙酸乙酯 (0.83) +乙醇 (0.08) +水 (0.09)

(5) 实际生产中，一般控制乙酸过量。若CH3COOH(l) + C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)

+H2O(l)△H＞0 ，则控制乙酸过量的作用有。

(6) 一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中

主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推

测不合理的是。

A．该反应的最宜温度应为325 ℃

B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键