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【新教材】浙江省高考选考科目模拟(一)试卷--化学(解析版) 含解析

更新时间:2023-12-21 20:01:20 阅读：评论：0

2023年12月21日发(作者：夏天的风歌词)

新教材适用·高考化学

浙江高考选考科目模拟试题(一)

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2016·浙江东阳中学月考)等质量的下列物质中，所含分子数最少的是( )

A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr

2．(2015·白下区校级期末)下列措施能减慢化学反应速率的是( )

A．烧煤时将煤块粉碎

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

3．(2014·广东学考，34)CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为( )

A．5.0 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1

B．0.10 mol·L－1

D．0.50 mol·L－1

4．(2015·浙江1月学考，2)下列物质中，属于碱性氧化物的是( )

A．SO2 B．CO C．MgO D．Cu(OH)2

5．(2015·浙江1月学考，1)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是( )

A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2

6．(创新)制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是( )

A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaHCO3

7．(2015·浙江1月学考，19)表示下列反应的离子方程式中，正确的是( )

A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O

C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

－2＋D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋＋OH－＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋H2O

8．(2016·浙江温州联考)在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱

C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼

D．点燃Na与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成

9．(2015·课标Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P2O5不可用作食品干燥剂

C．六水氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

10．(2016·浙江宁波月考)实现下列转化的反应方程式中，正确的是( )

A．H2SO3―→H2SO4：2H2SO3＋O2===2H2SO4

B．Fe―→Fe3＋：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．Br－―→Br2：2Br－＋I2===Br2＋2I－

D．Cu―→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

11．(2015·浙江宁波五校联考，1)下列说法不正确的是( )

A．氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管

C．2013年6月航天员王亚军在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象

D．元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验Cr、Mn等金属元素

12．(2015·北京会考)合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献，一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)

速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是( )

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

13．(2013·江苏单科，2)下列有关化学用语表示正确的是( )

A．丙烯的结构简式：C3H6

2NH3(g)，当正、逆反应B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U

14．(2014·浙江1月学考，25)下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：Y＞X

B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

C．气态氢化物的稳定性：X＞W

D．单质与水(或酸)反应的剧烈程度：Z＞Y

15．(2015·浙江1月学考，11)下列实验操作或方法中，不合理的是( )

A．用药匙取用少量二氧化锰粉末

B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精

C．用焰色反应检验钠元素的存在

D．实验室将少量金属钠保存在煤油中

16．(2015·浙江宁波镇海中学学考模拟，13)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )

A．用水润湿pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.10

mol·L－1 H2SO4溶液

C．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

17．(2015·浙江效实中学学考模拟，13)下列物质分离实验操作中不正确的是( )

A．蒸发操作时，将蒸发皿中液体完全蒸干停止加热

B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出

D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

18．(2015·6月广东学考)下列说法正确的是( )

A．乙烷和乙醇是同系物

B．苯和甲苯都属于饱和烃

C．有机化合物一定含有碳元素

D．含有碳元素的化合物一定是有机化合物

19．(2015·浙江慈溪、余姚联考，16)下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

20．(2015·浙江金华联考)在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于( )

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

21．(2015·浙江校级模拟)下列有机反应方程式中，不正确的是( )

光照A．甲烷与氯气发生取代反应：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl

B．乙烯与Br2加成：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br===CH2Br

催化剂C．催化裂化：C16H34――――→CH＋C8H18

加热加压816催化剂D．淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2O――――→nC6H12O6

22．(2014·浙江学业考试)下列表示化学反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是( )

23．(2014·浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是( )

A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低

D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

24．(2014·金华十校联考)电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

A．构成电池的两极必须是活泼性不同的金属

B．锌锰干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒

C．甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应

D．银锌钮扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极

25．(2014·浙江五校模拟)某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋－2－、Fe2＋、Fe3＋、SO4、I－、CO23，现取三份20 mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH溶液，经搅

拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为V mL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是( )

－＋2－A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO24，不可能存在K、CO3

－B．由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO24

C．由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋

D．由实验③可判定原混合溶液中存在I－

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(2015·浙江湖州联考)(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)B物质中官能团为________。

(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

27．(2015·浙江瑞安中学月考)(5分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。

(1)A的元素符号为________；丁的电子式为________。

(2)写出丙生成丁的化学方程式____________________________________

______________________________________________________________。

(3)写出由乙制取漂白粉的离子方程式________________________________

_______________________________________________________________。

28．(2015·海南化学，17)(7分)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为

_________________________________________________________________，

装置B中加入的试剂是_________________________________________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。

(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先________，再________。

29．(2015·浙江1月学考，36)(4分)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50

mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分反应后溶液的pH＝13(溶液体积为100 mL)。试计算：

(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为________mol。

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。

30．(加试题)(2015·浙江理综，28)(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

(1)已知：

化学键

键能/kJ·mol－1C—H

412

C—C

348

C===C

612

H—H

436

计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600 ℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_______________________________________________________。

②控制反应温度为600 ℃的理由是____________________________________

____________________________________________________________。

(4)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2===CO＋

H2O，CO2＋C===2CO。新工艺的特点有________(填编号)。

①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

②不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③有利于减少积炭

④有利于CO2资源利用

31．(加试题)(2015·浙江宁波模拟)(10分)四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤：

(Ⅰ)碱式碳酸铜的制备

(Ⅱ)甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20 mL 蒸馏水，加热搅拌至323 K左右，1逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2·4H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)将研磨后混合物注入热水后的现象是_________________________

_______________________________________________________________。

(2)步骤(Ⅰ)的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是_____________________________________________________________。

(3)本实验涉及三种固液分离的方法。

①倾析法使用到的仪器有___________________________________________；

②若采用减压过滤的装置对步骤(Ⅱ)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是______________________________________________________________

______________________________________________________________。

③步骤(Ⅱ)的实验中，需用到下列装置________。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是________。

A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

(4)在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？________________________________________________________________。

(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2·4H2O晶体的目的是

________________________________________________________________。

(6)最终称量所得的产品为7.91 g，则产率为________。

32．(加试题)(2014·安徽理综，26节选)(10分)Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________。

(2)H中含有的官能团名称是________；F的名称(系统命名)是________。

(3)E→F的化学方程式是____________________________________________。

(4)TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是__________________________________________。

(5)下列说法正确的是________。

a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O

c．H能发生加成、取代反应

浙江高考选考科目模拟试题(一)

1．C [假设质量都为m g，则A.N(Cl2)＝＝mm×NA；B.N(HCl)＝×NA；C.N(Br2)7136.5mm×NA；D.N(HBr)＝×NA，则所含分子数最少的是Br2，故选C。]

160812．B [烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故A错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率，故B正确；二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故C错误；锌粉替代锌粒，接触面积增

大，加快生成氢气的反应速率，故D错误；故选B。]

5.0×102 mol5.0 g＋－2＋223．D [n(Ca)＝n(CaCO3)＝＝5.0×10 mol，c(Ca)＝0.1 L100 g·mol－1＝0.50 mol·L－1。]

4．C [SO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，MgO是碱性氧化物，Cu(OH)2属于碱。]

5．A [海水中含量最多的氯化物是NaCl。]

6．B [由镁的化合物制取单质Mg，肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还原反应。]

7．C [选项A中离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B中醋酸应写其分子式；C－2＋正确；D中离子方程式应为2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。]

－8．C [钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，故C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声，所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声，说明有H2生成，故D正确。]

9．C [CaCl2·6H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。]

10．A [H＋氧化性较弱，只能将Fe氧化成Fe2＋，B错；I2的氧化性弱于Br2，不能将Br－氧化成Br2，C错；浓H2SO4在加热条件下才能将Cu氧化成CuSO4，稀H2SO4与Cu不反应，D错；A正确。]

11．C [高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A正确；晶体管材料应具有导电性，锗的电子迁移率比硅强，可用于制造晶体管，故B正确；水虽有不同于其在地球上的物理现象，但其组成和结构没有发生变化，因为结构决定性质，若水分子的结构与组成发生变化，化学性质随之改变，就不是物理现象，故C错误；元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素，故D正确。]

12．A [反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确。故选A。]

13．B [丙烯的结构简式为CH2===CH—CH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为，C项错误；该铀原子的质量数为146＋92＝238，该原子应表示为238 92U，D项错误。]

14．D [由题图可知X、Y、Z、W、R五种元素依次为O、Na、Al、S、Cl。根据周期表中元素性质的递变规律可判断A、B、C正确，D中单质与水(或酸)反应的剧烈程度应为Z(Al)＜Y(Na)。]

15．B [向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起酒精燃烧，操作错误。]

16．C [测量溶液pH时，pH试纸不能用水润湿，A错；20 mL H2SO4溶液与80

mL水混合，混合溶液的体积不是100 mL，B错；NaOH溶液会与Cl2反应，应换用饱和食盐水吸收Cl2中的少量HCl杂质，D错。]

17．A [蒸发操作时，当蒸发皿中残留少量液体时，停止加热，利用余热蒸发至干。]

18．C [结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，因此乙烷和乙醇不能互为同系物，A错误；苯和甲苯都不属于饱和烃，B错误；有机化合物一定含有碳元素，C正确；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO等，D错误，答案选C。]

19．C [石油的分馏是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。]

20．D [稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c(OH－)混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L，c(H＋)混＝KW/c(OH－)≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。]

－121．B [甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取

光照代反应为：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，故A正确；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，故B错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：催化剂(C6H10O5)n＋nH2O――→nC6H12O6，故D正确。]

22．A [图像中反应物能量高于生成物，图像变化符合反应特征，故A正确；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；图像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A。]

23．D [若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故A错误；含有共价键的化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如NaOH为离子化合物，H2O为共价化合物，故B错误；分子间作用力越大，克服分子间作用力需要消耗的能量越高，物质的熔沸点越高，这与物质的稳定性大小无关，故C错误；需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故D正确。故选D。]

24．C [构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒流向负极锌筒，故B错误；负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应，故C正确；电子沿导线，而不是溶液，所以电子由锌极流出经过导线后流向银极，故D错误；故选C。]

－2＋25．C [根据实验①可知，溶液中不存在CO23，根据实验②可知，溶液中Fe和Fe3＋至少含有一种；根据实验③可知，溶液中Fe2＋和I－至少含有一种，而Fe3＋和I－不能共存，则根据实验②和③中量的关系可判定原溶液中是否含有Fe3＋；根据实验④可知，溶液中含有Na＋，但K＋不能确定。]

26．解析由题意知，A是乙醇；B是乙醛；C是乙酸；D是乙酸乙酯。所以B物质中官能团为—CHO(醛基)，A与C一定条件下反应生成D的化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。

27．解析 A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子，则该元素最外层电子数是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有Na元素，则甲可能为NaCl，乙是气体单质，电解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以甲是NaCl，乙是Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，光照条件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁为HCl，再结合物质的性质分析解答。

答案 (1)Cl

光照 (2)2HClO=====2HCl＋O2↑

(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O

28．解析 (1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；装置B的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中，装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥后，在硬质玻璃管中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2，则尾气的成分是氯化氢和氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH溶液不反应，气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。

△答案 (1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸

(2)HCl HCl和H2 发生倒吸气体H2不能被吸收

(3)KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯

29．解析 (1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝2.33

g÷233 g·mol－1＝0.01 mol。(2)pH＝13，则溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1，c(OH－)

＝(10－14/10－13) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，故过量NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.1mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，依题意，n(HCl)＝1.0 mol·L－1×0.05 L－2×0.01 mol－0.01

mol＝0.02 mol，故c(HCl)＝0.02 mol÷0.05 L＝0.4 mol·L－1。

答案 (1)0.01 (2)0.4

30．解析 (1)设“”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1。

(2)根据反应：

nαnα·（1＋α）V（1＋α）Vnα2平衡常数K＝＝

（1－α）n（1－α2）V（1＋α）Vα2另外利用分压也可以计算出：Kp＝p

（1－α2）(3)①正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀释剂，相当于降低反应体系的分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；②由图可知，温度为600 ℃时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。

(4)①CO2与H2反应，H2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确；②不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确；③CO2能与碳反应，生成CO，减少积炭，正确；④充分利用CO2资源，正确。故选①②③④。

α2nα2答案 (1)124 (2)p或

（1－α2）（1－α2）V(3)①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果

②600 ℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大

(4)①②③④

31．解析分析题意，(1)在步骤(Ⅰ)中，溶液中存在Cu2＋与HCO－3相互促进水解

反应，生成大量气泡和蓝色沉淀。(2)检验沉淀是否洗涤干净主要是检验沉淀上是－否存在SO24，采用的方法是取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。(3)①在倾析法实验操作中使用到的仪器有烧杯和玻璃棒；②趁热过滤的目的是防止甲酸铜晶体析出，减少后面的实验误差。③步骤Ⅱ中要用到的装置有C、D、F；(4)根据减压过滤的原理，A和C不需用。(4)由于Cu(OH)2·CuCO3易分解，所以温度不宜过高。(5)用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2·4H2O晶体的目的是减少甲酸铜晶体因溶解而损失以及除去甲酸(晶体在无水乙醇中的溶解度小，乙醇能与甲酸相互溶解)；(6)根据关系式进行计算：

2CuSO4·5H2O～Cu(OH)2·CuCO3～2Cu(HCOO)2·4H2O

2×250 2×226

12．5 g m

计算m＝11.3 g，产率x%＝7.91 g×100%＝70%。

11.3 g答案 (1)有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生

(2)取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净

(3)①烧杯、玻璃棒 ②防止甲酸铜晶体析出 ③CDF ④AC

(4)温度过高导致Cu(OH)2·CuCO3分解

(5)除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失

(6)70%

32．解析 (1)根据题意知，B为CH≡C—CH===CH2，B→C反应方程式为：催化剂CH≡C—CH===CH2＋CH3OH――→，属于加成反应。

(2)H中含有的官能团有：羰基、碳碳双键、酯基。F(CH3C≡CCOOCH2CH3)的名称为2-丁炔酸乙酯。