山东省滨州市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

2023年12月21日发(作者：节约粮食光盘行动)

山东省滨州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共18题；共36分)

1. （2分） (2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ）

A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

B . 转化过程中仅有酶是催化剂

C . 能量转化形式为化学能→光能

D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA

2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（ ）

A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0

B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行

D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

3. （2分） (2020高一下·淮北期中) 已知反应:NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2 ， 反应达到平衡后，下列有关说法正确的是:（ ）

A . NO2中不可能含18O

B . 有1 mol N18O生成

C . S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol

第 1 页 共 13 页

D . SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡

4. （2分） 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）

A . 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ•mol-1

B . H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ•mol-1

C . HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ•mol-1

D . Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ•mol-1

5. （2分） (2019高三上·延边月考) 向仅含SO 、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A . 曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

B . 曲线Ⅰ对应的反应：SO ＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO ＋2Cl－

C . 通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO

D . 溶液中n(Na＋)＝n(SO )＋n(I－)＋n(Br－)

6. （2分） (2019高三上·临渭月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A . 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

B . 100mL1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C . 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ， 共转移2NA个电子

D . 84 gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

7. （2分） (2016高二上·延安期中) 在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

第 2 页 共 13 页

A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C . 加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变

D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8. （2分） 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ）

A . 正反应为吸热反应 L是气体

B . 正反应为放热反应 L是气体

C . 正反应为吸热反应 L是固体

D . 正反应为放热反应 L是固体或液体

9. （2分） 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（A .

B .

C .

第 3 页 共 13 页

）

D .

10. （2分） 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）。

A . 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B . 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C . 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D . 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物

11. （2分） 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ）

A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）

B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小

C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大

D . 该反应的平衡常数K=

CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K12. （2分） 对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）

逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（ ）

A . K正反应=K逆反应

B . K正反应＞K逆反应

C . K正反应＜K逆反应

第 4 页 共 13 页

D . K正反应×K逆反应=1

13. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ）

A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子

B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键

C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3−

D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL

14. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 的纯水中,

B . 向

的

溶液中加入少量NaOH固体,

溶液与

、 均增大

C . 室温下, 的NaOH溶液等体积混合后溶液

D . 溶液中

15. （2分） 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（ ）

A . 加碳酸钠（固体）

B . 加水

C . 加金属钠

D . 加浓硝酸

16. （2分） 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A . C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2219.9 kJ/mol

B . 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ/mol

C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

第 5 页 共 13 页

D . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol

17. （2分） (2017高一上·浦东期末) 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（ ）

A . 锌和盐酸生成氢气

B . 氯酸钾和二氧化锰生成氧气

C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D . 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

18. （2分） (2015高二下·乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），则下列判断正确的是（ ）

A . c（H+）＞c（OH﹣）

B . c（HCN）＞c（CN﹣）

C . c（HCN）＞c（CN﹣）=0.2 mol•L﹣1

D . c（CN﹣）＞c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1

二、 综合题 (共4题；共20分)

19. （3分） (2016高二下·黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

（1） 已知：FeO（s）+CO（g）⇌FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表：

第 6 页 共 13 页

T（K）

K

938

0.68

1100

0.40

①该反应平衡常数的表达式是________．

②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质

量________（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．

（2） 常温下，下列溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1 ， 测得溶液pH值如下表：

溶质

pH

CH3COONa

8.8

NaHCO3

9.7

Na2CO3

11.6

NaClO

10.3

NaCN

11.1

C6H5ONa

11.3

①由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是________（填离子符号）．

②由表中数据分析，0.01mol•L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是________（填编号）．

A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH

③向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度．为什么？________．（请结合化学反应简要说明）

20. （6分） (2016高一下·鹤岗期末) 在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），

（1） 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol•L﹣1•min﹣1

②v（B）=6mol•L﹣1•min﹣1

③v（C）=4.5mol•L﹣1•min﹣1

④v（D）=8mol•L﹣1•min﹣1

其中反应速率最快的是________ （填编号）．

（2） 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） ．

A . 容器内压强不再发生变化

B . C的体积分数不再发生变化

第 7 页 共 13 页

C . 容器内气体原子总数不再发生变化

D . 相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA

E . 气体密度保持不变

F . 气体的平均摩尔质量保持不变．

21. （5分） (2019高二上·西宁期末) 用化学知识填空：

（1） 丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2） 为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，请写出：CNG完全燃烧的热化学方程式 ________

（3） 请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：________

（4） 醋酸在水溶液中的电离方程式为________

（5） 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

A . 滴加少量浓盐酸

B . 微热溶液

C . 加水稀释

D . 加入少量醋酸钠晶体

22. （6分） (2019高二下·温州期末) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备

①将5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾溶液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5％H2O2 ， 边加边搅拌并维

第 8 页 共 13 页

持在40℃左右，溶液成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸一段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95％的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗涤剂洗涤晶体两次，抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制备过程中涉及的主要反应方程式如下：步骤②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3 ， 步骤③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，请回答下列各题：

（1） 简述倾析法的适用范围________，步骤③加热煮沸的目的是________。

（2） 下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是____________________(填编号)。

A . 冷水

B . 丙酮

C . 95％的乙醇

D . 无水乙醇

（3） 有关抽滤如图，下列说法正确的是________。

A．选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．右图所示的抽滤装置中，只有一处不正确，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

（4） Ⅱ.纯度的测定

称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.01000 mol·L－1的高锰

第 9 页 共 13 页

酸钾溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗高锰酸钾溶液24.00mL。

滴定涉及反应的离子方程式：________。

（5） 计算产品的纯度________(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491)

第 10 页 共 13 页

参考答案

一、 单选题 (共18题；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 11 页 共 13 页

17-1、

18-1、

二、 综合题 (共4题；共20分)

19-1、19-2

、

20-1、

20-2、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

22-3、

第 12 页 共 13 页

22-4、

22-5、

第 13 页 共 13 页