注射用阿莫西林钠舒巴坦钠

2023年12月6日发(作者：巴彦街道)

-

注射用阿莫西林钠舒巴坦钠

第一篇：注射用阿莫西林钠舒巴坦钠

注射用阿莫西林钠舒巴坦钠

【通用名称】注射用阿莫西林钠舒巴坦钠 【适应症】

本品含β-内酰胺酶抑制剂-舒巴坦，适用于产酶耐药菌引起的下列感染性疾病，包括：

1． 上呼吸道感染：如耳、鼻、候补感染，即中耳炎、窦炎、扁桃体炎和咽炎等。2． 下呼吸道感染：如肺炎、急性支气管炎和慢性支气管炎急性发作、支气管扩张；脓胸、肺脓肿。

3． 泌尿生殖系统感染：如肾盂肾炎、膀胱炎和尿道炎等。

4． 皮肤及软组织感染：如蜂窝组织炎、伤口感染、脓性皮炎和脓疱病；性病；淋病等。

5． 盆腔感染：妇科感染、产后感染等。6． 口腔感染：如手术用药。

7． 严重系统感染：如脑膜炎、细菌性心内膜炎、腹膜炎、骨髓炎、伤寒和副伤寒、预防心内膜炎等。

【禁忌症】对青霉素类药物过敏者禁用。

【不良反应】本药耐受性良好，绝大多数不良反应轻微而短暂。

1.常见的全身不良反应有腹泻和面部潮红。

2.少见的全身不良反应有皮疹(红斑性斑丘疹损伤、荨麻疹)、瘙痒、恶心、呕吐、腹胀、疲劳、头痛、胸痛、尿潴留、排尿困难、浮肿、寒战、鼻出血和粘膜出血、舌炎、血清氨基转移酶升高等。

3.长期使用本药时易发生二重感染(如假单胞菌和念珠菌感染)。

4.肌内注射或静脉给药时，可出现注射部位疼痛、血栓性静脉炎等局部不良反应症状。

【注意事项】

1.交叉过敏 本药与青霉素类药、头孢菌素类药有交叉过敏。2.禁忌症(1)对青霉素、头孢菌素或其它β-内酰胺类抗生素过敏者。(2)对舒巴坦过敏者。 3.慎用(1)单核细胞增多症患者。(2)严重肾功能障碍者。(3)有哮喘、湿疹、花粉症、荨麻疹等过敏性疾病史者。

4.药物对儿童的影响 1岁以下儿童应用本药的安全性尚未确立，应慎用。5.本品配置成溶液后必须及时使用，不宜久置。

6.药物对妊娠的影响 孕妇应用本药的安全性尚未确立。因此，孕妇用药应权衡利弊。

7.药物对哺乳的影响 少量阿莫西林可分泌入母乳中，可能导致婴儿过敏，故哺乳期妇女应慎用或用药期间暂停哺乳。

8.药物对检验值或诊断的影响(1)以Clinitest、Benedict溶液或Fehling溶液进行尿糖测定时可出现假阳性，用葡萄糖酶法测定则不受影响。(2)孕妇使用本药口服制剂时，血浆中的结合雌三醇、雌三醇-葡萄糖苷酸、结合雌酮、雌三醇会出现一过性升高。

9.用药前后及用药时应当检查或监测 长期或大剂量用药者，应定期检查肝、肾功能和造血系统功能。淋病患者初诊及治疗三个月后应进行梅毒检查。

第二篇：注射用美洛西林钠舒巴坦钠说明书

注射用美洛西林钠舒巴坦钠说明书

【药品名称】

通用名称：注射用美洛西林钠舒巴坦钠（4：1）商品名称：佳洛坦

英文名称：Mezlocillin sodium and Sulbactam sodium for

Injection 汉语拼音：Zhusheyong Meiluoxilinna Shubatanna 【成份】本品为复方制剂，其组份为美洛西林钠与舒巴坦钠。每瓶含美洛西林2.0g和舒巴坦0.5g.【性状】本品为白色或类白色结晶性粉末或疏松块状物。【适应症】

本品含β-内酰胺酶抑制剂—舒巴坦，适用于产酶耐药菌引起的中重度下列感染性疾病，包括：

1、呼吸系统感染：如中耳炎、窦炎、扁桃体炎、咽炎、肺炎、急性支气管炎和慢性支气管炎急性发作、支气管扩张、脓胸、肺脓肿等；

2、泌尿生殖系统感染：如肾盂肾炎、膀胱炎和尿道炎等； 3、腹腔感染：如胆道感染等；

4、皮肤及软组织感染：如峰窝组织炎、伤口感染、疖病、脓性皮炎和浓疱病；

5、性病：淋病等；

6、盆腔感染：产科感染、产后感染等；

7、严重系统感染：如脑膜炎、细菌性心内膜炎、腹膜炎、败血症、脓毒症等。对于致命的全身性细菌感染、未知微生物或不敏感微生物所致感染、重度感染及混合感染等。如使用本品，建议与其他杀菌剂联合用药治疗。【规格】 2.5g（美洛西林2.0g，舒巴坦0.5g）【用法用量】

静脉滴注，用前用适量注射用水或氯化钠注射液溶解后，再加入0.9%氯化钠注射液或5%葡萄糖氯化钠注射液或5%～10%葡萄糖注射液100ml中静脉滴注，每次滴注时间为30～50分钟。

成人剂量：每次3.75g（美洛西林3.0g，舒巴坦0.75g），每8小时或12小时一次，疗程7～14天。【不良反应】

本品通常耐受性良好，常见不良反应为：

1、胃肠道反应：

如腹泻、恶心、呕吐等。腹泻通常在治疗期间或不再继续用药时即可消失，出现严重和持续腹泻时，应考虑到出现潜在致命的抗生素诱发低膜小肠结肠炎的可能性，这时必须立即停用本药并采取相应的治疗（如口服万古霉素４×250mg/日），禁用减少蠕动药物。

2、过敏反应：

偶有过敏反应，通常为皮肤反应（例如皮疹、瘙痒）。出现荨麻疹时（青霉素过敏即发荨麻疹反应）必须停用本药。也不能继续用其它青霉素类消炎药治疗。

其它罕见过敏反应有嗜曙红细胞增多，药物性发热、急性间质性肾炎及脉管炎。个别病例出现致命的过敏性休克，常用的急救措施包括立即静脉注射肾上腺素、静脉注射扩容代用品及静注高剂量皮质类固醇（成人用量相当于250mg～1000mg氢化泼尼松）等。

3、血液系统反应： 用高剂量本品时罕见血小板功能紊乱，如出血时间延长，紫瘢或粘膜出血，通常仅见于严重肾功能损害患者中。

若临床上发生出血，并且对此症状没有其它公认的原因时，必须停用本药。个别患者出现白细胞减少或甚至粒细胞缺乏症、贫血或血小板减少症。长期用药应监测血象。

4、中枢神经系统：

高剂量静注青霉素类药物，因脑脊液中药物浓度过高，可能出现焦虑、肌肉痉挛及惊厥等。肾功能损伤患者若不调整剂量，由于大脑疾病增加了药物进入脑脊液，可增加惊厥发生率。

5、局部反应：注射部位罕见血栓性静脉炎或疼痛。

6、实验室检查：

转氨酶（AST，ALT）一过性升高或碱性磷酸酶升高、低钾血症、胆红素升高、肌酐升高、非蛋白氮升高及Coombs试验阳性等。【禁忌】

对青霉素类药物或舒巴坦过敏者禁用。【注意事项】

1、本品含美洛西林，其为青霉素类药品，使用本品前应进行青霉素钠皮内敏感试验，阳性反应者禁用。治疗中，若发生过敏反应，应立即停药，并给予适当处理，包括吸氧、静脉应用糖皮质激素等。

2、本品与其它青霉素类药物和头孢菌素类药物之间存在交叉过敏性。

3、本品临用前用注射用水或5%葡萄糖氯化钠注射液或5%～10%葡萄糖注射液溶解。剩余溶液于4℃最多保存24小时。

4、延长疗程时，应不定期检查肝肾功能和血象。淋病患者初诊及治疗三个月后应进行梅毒检查。

5、本品含青霉素类药物美洛西林，使用本品后，用Clinitest,Benedict溶液或Fehling溶液检查尿中葡萄糖的实验结果会出现假阳性。建议使用本品后，采用葡萄糖氧化酶反应法（如Clinisitix或Tes-Tape法）进行此项检查。

6、所有抗生素的使用中假性粘膜结肠炎都有报道，而且可能由轻度发展到危及生命，所以对使用本品后发生腹泻的病人应谨慎处理。 抗菌素会改变引起腹泻的普通菌丛，可能使梭状芽孢杆菌大量生长。研究表明梭状芽孢杆菌产生的毒素可能是引起腹泻的主要原因。

在确定假性粘膜结肠炎的治疗方案后，可开始适当的疗法。轻度假性粘膜结肠炎可能是由于间歇服药引起的。对较严重病例，应采取补充电解质、蛋白质和其它临床对梭状芽孢杆菌有效的抗生素的疗法。肝功能不全者用药应谨慎，因用药引起的肝功能异常是可恢复的。临床中引发死亡的概率非常低，不到四百万分之一，且通常是由某种隐藏疾病或合并用药引起的。

7、长期或重复使用本药可导致耐药细菌或酵母菌样真菌的重度感染。任何原因引起的严重电解质紊乱的病人使用本药时，应注意本药中所含的钠的影响。过敏性体质患者（例如支气管哮喘、枯草热或荨麻疹）由于增大了过敏反应出现的机会，使用时必须谨慎。【孕妇及哺乳期妇女用药】

本品可透过胎盘屏障，然而未发现有任何胚胎毒性作用。因此，使用本品时，应权衡利弊。

本品在适宜指征下可在妊娠期间使用。本品可进入乳汁，故妊娠和哺乳妇女慎用。【儿童用药】

1~14岁儿童及体重超过3kg的婴儿，每次给药75mg/kg体重，每日2~3次。体重不足3kg者，每次75mg/kg体重，每日2次。

【老年用药】可参照成人用剂量，但伴有肝、肾功能不良的患者，剂量应调整。【药物相互作用】

本品与高剂量肝素，抗凝血药同时使用时，应监测凝血参数。

丙磺舒可抑制本品的肾排泄。

使用本品时患者的非酶尿糖反应，尿胆素检测及尿蛋白测定可出现假阳性结果。

本品需避免与酸、碱性较强（PH4.0以下或PH8.0以上）的药物配伍使用。【药物过量】 目前尚缺乏详细的研究资料。

本品使用量高，但剂量不宜超过15g（美洛西林12g，舒巴坦3g）。【药理毒理】

药理作用: 本品为美洛西林钠和舒巴坦钠按4:1的比例组成的复方制剂。美洛西林属青霉素类广谱抗生素，主要通过干扰细菌细胞壁的合成而起杀菌作用；舒巴坦除对奈瑟菌科和不动杆菌外，对其它细菌无抗菌活性，但是舒巴坦对由β-内酰胺类抗生素耐药菌株产生的多数重要的β-内酰胺酶具有不可逆性的抑制作用。舒巴坦可防止耐药菌对青霉素类和头孢菌素类抗生素的破坏，舒巴坦与青霉素类和头孢菌素类抗生素具有明显的协同作用。

本品对多种革兰氏阳性菌和革兰氏阴性菌(包括有氧和厌氧株)均有杀菌作用，而且体外对多数细菌产生的β-内酰胺酶稳定。体外试验表明，复方中的两药合用，可增强对多种产酶菌株如金黄色葡萄球菌、大肠杆菌的抗菌作用；与美洛西林单药比较，本品对不动杆菌属、粪产碱杆菌、粘质沙雷菌、产气杆菌、阴沟杆菌、枸橼酸杆菌、痢疾杆菌、绿脓杆菌等的抗菌作用均有不同程度的增强。

另外，美洛西林体外还对以下微生物有抗菌活性：肠杆菌、奇异变形杆菌、普通变形杆菌、摩根菌、枸橼酸菌属、克雷伯菌属、流感嗜血杆菌、副流感嗜血杆菌、奈瑟菌属、肺炎链球菌、消化球菌属、消化链球菌属、梭菌属、梭杆菌属、多形杆菌属等。毒理研究：

目前尚无本复方的遗传毒性、生殖毒性和致癌性研究资料，各单药的毒理研究可参考以下相关资料。

美洛西林：

生殖毒性：在给予小鼠、大鼠和兔的剂量达人用剂量的2倍时，未发现本品有生育力损伤和对胎儿的毒性。但尚无充分和严格的孕妇临床研究资料，动物与人的相关性尚不清楚，所以只有当确实需要时，才能在妊娠期使用。本品能通过胎盘，并在脐带血和羊水中有很低的浓度。正在哺乳的母亲的乳汁中可检测到低浓度的本品，因此在给予哺乳的妇女时应谨慎。

舒巴坦：

生殖毒性：在给予小鼠、大鼠和兔的剂量达人用剂量的10倍时，未发现本品有生育力损伤和对胎儿的毒性。但是无充分和严格的孕妇临床研究资料，动物与人的相关性尚不清楚。

【药代动力学】 国内目前缺乏本品详细的药代动力学研究资料。

据资料介绍，美洛西林钠给药后吸收与分布较快，成人静脉给药1g、2g，1分钟后平均血药浓度分别为53.4μg /ml、152.0μg /ml，1小时后的血药浓度为12.8μg /ml、47.8μg/ml，4小时后为0.5μg

/ml、2.7μg/ml。t1/2约为40分钟。静脉给药3g，6小时后胆汁内浓度高达240μg/ml～1070μg /ml，胆汁排泄率为65%～75%。舒巴坦钠静脉给药1g，5分钟后的血清浓度为130.2μg /ml，t1/2约为1小时。美洛西林钠/舒巴坦钠给药后迅速分布到各组织中，在血液、心、肺、肾、脾、肝中的浓度均很高，正常人脑组织中的浓度很低。大部分药物（87%）由肾排泄。

【贮藏】密闭，在凉暗（避光并不超过20℃）干燥处保存。【包装】内包装材质为注射剂瓶、丁基胶塞。1支/盒 【有效期】24个月。【执行标准】YBH08362003 【批准文号】国药准字H20031214 【生产企业】

企业名称：山西仟源制药有限公司

生产地址：山西省大同市经济技术开发区建昌街26号 邮政编码：037010 电话号码：************传真号码：************第三篇：注射用青霉素钠说明书

注射用青霉素钠说明书

请仔细阅读说明书并在医师指导下使用

【药品名称】

通用名称：注射用青霉素钠

英文名称：Benzylpenicillin Sodium for lnjection 汉语拼英：Zhusheyong Qingmeisuna 【成 份】

本品主要成份为青霉素钠。化学名称：（2S,5R,6R）-3,3-二甲基-6-（2-苯乙酰基）-7-氧代-4-硫杂-1-氮杂双环〔3.2.0〕庚烷-2-加酸钠盐。【性 状】

为白色结晶性粉末。【适 应 症】

素适用于敏感细菌所致各种感染，如脓肿、菌血症、肺炎和心内膜炎等。 青霉素为以下感染的首选药物：

1.溶血性链球菌感染，如咽炎、扁桃体炎、猩红热、丹毒、蜂窝织炎和产褥热等。

2.肺炎链球菌感染如肺炎、中耳炎、脑膜炎和菌血症等。3.不产青霉素酶葡萄球菌感染。4.炭疽。

5.破伤风、气性坏疽梭状芽孢杆菌感染。6.梅毒（包括先天性梅毒）。7.钩端螺旋体病。8.回归热。9.白喉。

10.青霉素与氨基糖苷类药物联合用于治疗草绿色链球菌心内膜炎。

素亦可用于治疗： 1.流行性脑脊髓膜炎。2.放线菌病。3.淋病。

4.奋森咽峡炎。5.莱姆病。6.鼠咬热。

7.李斯特菌感染。

8.除脆弱拟杆菌以外的许多厌氧菌感染。

性心脏病或先天性患者进行口腔、牙科、胃肠道或泌尿生殖道手术和操作前，可用青霉素预防感染性心膜炎发生。【用法用量】

素由肌内注射或静脉滴注给药。

1.成人：肌内注射，一日80万～200万单位，分3～4次给药；静脉滴注，一日200万～2000万单位，分2～4次给药。

2.小儿：肌内注射，按体重2.5万单位/kg，每12小时给药1次；静脉滴注，每日按体重5万～20万/kg，分2～4次给药。3.新生儿（足月产）：每次按体重5万单位/kg，肌内注射或静脉滴注给药；出生第一周每12小时1次，一周以上者每8小时次，严重感染每6小时1次。4.早产儿：每次按体重3万单位/kg，出生第一周每12小时1次，2～4周者每8小时1次；以后每6小时1次。

5.肾功能减退者：轻、中度肾功能损害者使用常规剂量不需减量，严重肾功能损害者应延长给药间隔或调整剂量。当内生肌酐清除率为10～50ml/分时，给药间期自8小时延长至8～12小时或给药间期不变、剂量减少25%；内生肌酐清除率小于10ml/分时，给药间期延长至12～18小时或每次剂量减至正常剂量的25%～50%而给药间期不变。

6.肌内注射时，每50万单位青霉素钠溶解于1ml灭菌注射用水，超过50万单位则需加灭菌注射用水2ml，不应以氯化钠注射液为溶剂，静脉滴注时给药速度不能超过每分钟50万单位，以免发生中枢神经系统毒性反应。【不良反应】

1.过敏反应：青霉素过敏反应较常见，包括荨麻疹、白细胞减少、间质性肾炎、哮喘发作

等和合血清病型反应；过敏性休克偶见，一旦发生必须就地抢救，予以保持气道通畅、吸氧及使用肾上腺素、糖皮质激素等治疗措施。

2.毒性反应：少见，但静脉滴注大剂量本品时，可因脑脊液药物浓度过高导致抽搐、肌肉阵挛、昏迷及严重精神症状等（青霉素脑病）。此种反应多见于婴儿、老年人和肾功能不全患者。

3.赫氏反应和治疗矛盾：用青霉素治疗梅毒、端螺旋体病等疾病时可用病原体死亡致症状加剧，成为赫市反应；治疗矛盾也见于梅毒患者，系治疗后梅毒病灶消失过快，而组织修补相对较慢或病灶部位纤维组织收缩，妨碍器官功能所致。

4.二重感染：可出现耐青霉素金葡萄、革兰阴性杆菌或念珠菌等二重感染。5.应用大剂量青霉素钠可因摄入大量钠盐而导致心力衰竭。【禁 忌】

霉素类药物过敏史或青霉素皮试阳性患者禁用。【注意事项】

1.应用本品前需祥细询问药物过敏史并进行青霉素皮肤试验，皮试液为每1ml含500单位青霉素，皮内注射0.05～0.1ml，经20分钟后，观察皮试结果，呈阳性反应者禁用。必须使用者脱敏后应用，应随时作好过敏反应的急救准备。

2.对一种青霉素过敏者可能对其他青霉素类药物、青霉胺过敏，有哮喘、湿疹、枯草热、荨麻疹等过敏疾病患者应慎用本品。3.青霉素水溶液在室温不稳定，20单位/ml青霉素溶液百分之氏度放置24小时效价下降百分之56摄氏度，青霉烯酸含量增加200倍，因此应用本品须新鲜配制。

4.大剂量使用本品时应定期检测电解质。5.对诊断的干扰

（1）应用青霉素期间，以硫酸铜法测定尿糖时可能出现假阳性，而用葡萄糖酶法则不受影响。 （2）静脉滴注本品可出现血钠测定值增高。

（3）本品可使血清丙氨酸氨基转移酶或门冬氨酸基转移酶升高。【孕妇基哺乳期妇女用药】 生殖试验未发现本品引起胎儿损害。但尚未在孕妇进行严格对照试验以除外这类药物对胎儿的不良影响，所以孕妇应仅在确有必要时使用本品。少量本品从乳汁中分泌，哺乳期妇女用药时宜暂停哺乳。【儿童用药】

尚不明确。【老年用药】

尚不明确。【药物相互作用】

1.氯霉素、红霉素、四环素类、磺胺类可干扰本品的活性，故本品不宜与这些药物合用。

2.丙磺舒、阿司匹林、蚓哚美辛、保泰松和磺胺药减少青霉素的肾小管分泌而延长本品的血清半衰期。青霉素可增强华法林的抗凝作用。3.本品与金属，特别是铜、锌、汞呈配伍禁忌。

4.青霉素静脉输液中加入林可霉素、四环素、万古霉素、琥乙红霉素、两性霉素B、去甲肾上腺素、苯妥英钠、丙氯拉嗪、异丙嗪、维生素B族、维生素C族等后将出现混浊。

5.本品与氨基糖苷类抗生素同瓶滴注可导致两者抗菌活性降低，因此不能置同一容器内给药。【药物过量】

药物过量的主要表现是中枢神经系统不良反应，应及时停药并予对症、支持治疗。血液透析可清楚青霉素。【药物毒理】

青霉素对溶血性链球菌等链球菌属，肺炎链球和不产青霉素酶的葡萄球菌具有良好抗菌作用。对肠球菌有中等度抗菌作用，淋病奈瑟菌、白喉棒状杆菌。牛型放线菌、念珠状链杆菌

李斯特菌、钩端螺旋体和梅毒螺旋体对本品敏感。本品队流感嗜血血杆菌和百日咳鲍特氏菌亦具有一定抗菌活性，其他革兰阴性需氧或兼性厌氧菌对本品敏感性差。本品队梭状芽孢杆菌属、消化链球菌厌氧菌以及产黑色素拟杆菌等具有良好抗菌作用，对脆弱拟杆菌抗菌作用差。

青霉素通过抑制细菌细胞壁合成而发挥杀菌作用。【药代动力学】

肌内注射后，0.5小时达到血药峰浓度，肌内注射100万单位的峰浓度为20000单位/L。新生儿按体重肌注青霉素2.5万单位/kg，经0.5～1小时后平均血药浓度约为22mg/L，12小时后即将至9.6～19.2mg/L。成人每2小时静脉注射本品200万单位或每3小时注射300万单位，平均血药浓度约为19.2mg/L。于5分钟内静脉注射500万单位（3g）青霉素，给药后5分钟和10分钟的平均血药浓度为400mg/L和273mg/L，4小时仅有3.0mg/L。

本品广泛分布于组织、体液中。胸、腹腔和关节腔液中浓度约为血清浓度的50%。本品不易透入眼、骨组织、无血供区域和脓腔中，易透入有炎症的组织。青霉素可通过胎盘，除在妊辰头3个月羊水中青霉素浓度较低外，一般在胎儿和羊水中皆可获得有效治疗浓度。本品难以透过血-脑脊液屏障，在无炎症脑脊液中的浓度仅为血药浓度的1%～3%。在有炎症的脑脊液中浓度可达同期血药浓度的5%～30%。乳汁中可含有少量青霉素，其浓度为血药浓度的5%～20%。

本品血浆蛋白结合率为45%～65%。血消除半衰期约为30钟，肾功能减退者可延长至2.5～10小时，老年人和新生儿也可延长。

本品约19%在肝内代谢。肾功能正常情况下，约75%的给药量于6小时内自肾脏排出。青霉素主要通过肾小管分泌排泄，在健康成年人经肾小球滤过排泄者仅占10%左右；但在新生儿，青霉素则主要经肾小球滤过排泄。亦有少量青霉素经胆道排泄，肌内注射600mg青霉素后2～4小时胆汁中浓度达到峰值，为10～20mg/L。由于青霉素在被肠道细菌所产青霉素酶破坏，粪便中不含或仅含少量青霉素。血液透析可清除本品，而腹膜透析则不能。【贮 藏】

密闭，在凉暗干燥处（避光并不超过百分之20摄氏度）保存。【有 效 期】 24 个月

【执行标准】

<<中国药典>>2010年版二部 【批准文号】

0.12g(20万单位)国药准字H31020928 0.24g(40万单位)国药准字H31020929 0.48g(80万单位)国药准字H31020930 0.6g(100万单位)国药准字H31020578 0.96g（160万单位）国药准字H31020579 2.4g（400万单位）国药准字H20043100 【生产企业】 企业名称：上海新先锋药业有限公司 生产地址：上海浦东新区张江路92号 邮政编码：201203 电话号码：************传真号码：************编 号：F248-7（1010）

第四篇：注射用拉氧头孢钠说明书

注射用拉氧头孢钠说明书 【药品名称】

通用名：注射用拉氧头孢钠

英文名：Latamoxef Sodium for Injection

汉语拼音：Zhusheyong Layangtoubaona

【主要成分】 拉氧头孢

化学名（6R,7R）-7-[2-羧-2-（4-羟苯基）乙酰氨基]-7-甲氧基-3-[(1-甲基-1H-四唑-5-基-硫代)甲基]-8-氧代-5-氧杂-1-氮杂双环[4,2,0]辛-2-烯-2-甲酸二钠盐

分子式：C20H18N6Na2O9S

分子量：564.45

【性状】白色或类白色的粉块或粉末，无臭。极易溶于水及甲醇，难溶于乙醇，几乎不溶于丙酮、乙醚、氯仿等。在常规使用的注射溶媒如注射用水、生理盐水、葡萄糖液及利多卡因液中易溶。

【药理毒理】新型半合成β-内酰胺类的广谱抗生素。作用机制仍是与细胞内膜上的靶位蛋白结合，使细菌不能维持正常形态和正常分裂繁殖，最后溶菌死亡。由于对β-内酰胺酶极为稳定，对革兰氏阴性菌和厌氧菌具有强大的抗菌力，对革兰氏阳性菌作用略弱，对绿脓杆菌亦有一定的抗菌作用。

【适应症】用于敏感菌引起的各种感染症，如败血症、脑膜炎、呼吸系统感染症（肺炎、支气管炎、支气管扩张症、肺化脓症、脓胸等），消化系统感染症（胆道炎、胆囊炎等），腹腔内感染症（肝脓疡、腹膜炎等），泌尿系统及生殖系统感染症（肾孟肾炎、膀肌炎、尿道炎、淋病、副睾炎、子宫内

【用法和用量】静滴、静注或肌注，成人1～2g/天，分2次；小儿40～80mg/Kg，分2～4次，并依年龄、症状适当增减。难治性或严重感染时，成人增加至4g/天，小儿150mg/Kg/天，分2～4次给药。静注时，1g或0.5g，以4ml以上的注射用蒸馏水，5%葡萄糖注射液或生理盐水充分摇匀，使之完全溶解；肌注时，以0.5%利多卡因注射液2～3ml充分摇匀，使完全溶解。溶解后，冰箱保存在72小时以内，室温保存24小时以内使用。

【不良反应】不良反应轻微，很少发生过敏性休克，主要有皮疹、荨麻疹、瘙痒、恶心、呕吐、腹泻、腹痛等，偶有转氨酶（SGPT、SGOT）升高，停药后均可自行消失。

【禁忌】

【注意事项】 1.对青霉素有过敏史者、孕妇、哺乳妇女及肾功能损害者慎用。

2.静脉内大量注射，应选择合适部位，缓慢注射，以减轻对管壁的刺激及减少静脉炎的发生。

【孕妇及哺乳期妇女用药】

【儿童用药】

【老年患者用药】

【药物相互作用】

【药物过量】

【规格】注射剂：每瓶0.25g。

【贮藏】阴晾干燥处保存。

【包装】

【有效期】暂定二年。

第五篇：钠教案

本章内容概述

一、钠及其化合物的知识体系

二、碱金属元素的递变规律 原子序数： 电子层数： 原子半径：

失电子能力： 金属性：

与氧气、氯气反应：

氧化物对应的水化物的碱性： 第一节钠

原子结构、元素性质的总结

1.稀有气体元素，如氦、氖、氩等，原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，是一种相对稳定的结构。稀有气体元素的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

2.金属元素，如锂、钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个，是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子而使次外层变成最外层，通常达到8个电子(锂是2个)的稳定结构，即金属元素的化学性质相对比较活泼。3.非金属元素，如氧、氟、硫、氯等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个，也是一种相对不稳定的结构。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，也使最外层通常达到8个电子的稳定结构，即非金属元素的化学性质相对比较活泼。总之，元素的化学性质，跟它的原子的最外层电子数目密切相关。或者说，元素的化学性质，主要是由它的原子的最外层电子数目所决定的。课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.钠的原子结构

钠的原子结构示意图，钠原子最外层只有一个电子，次外层为八电子稳定结构。2.钠的物理性质

钠是一种柔软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。3.钠的化学性质

钠是一种非常活泼的金属，具有强烈还原性，在化学反应中作还原剂。(1)钠与非金属单质反应

①钠在常温下切开后表面变暗，是钠与氧气反应。4na+o22na2o(灰白色)②钠在空气中或氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体。2na+o2 na2o2(常见黄色四物之一)，现象：钠剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。③钠在氯气中燃烧、黄色火焰、冒白烟。④钠与硫反应，研磨爆炸。2na+s 2na2s ⑤钠与氢气反应，生成固态离子化合物nah。2na+h22nah(2)钠与化合物反应

钠与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红。2na+2h2o2naoh+h2↑。(此反应很重要，近十年中曾四次考查该反应离子方程式正误判断)。4.钠在自然界的存在和主要用途 2.软到可以用小刀切割。

3.故钠要密封，隔绝空气保存。4.对热的稳定性na2o2＞na2o 2o2中阴离子为o2-2，即两个氧原子共带两个单位负电荷，氧元素显-1价。6.钠与水反应的每一现象对应钠相应的性质 浮：钠的密度比水的密度小

球：钠的熔点低，且低于100℃，投入水中，熔成小球，反应放出大量的热 游响：反应生成气体，产生摩擦音

红：反应生成的naoh是强碱，水溶液显碱性。

7.钠在自然界只能以化合态的形式存在。基础例题点拨一拖二【例题1】 下列关于钠的说法不正确的是()a.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

b.钾钠合金通常状态下呈液态，可作核反应堆的导热剂 拖1 下列关于金属钠的说法，哪种是错误的?()a.金属钠通常表面有一层氧化膜，所以表面发暗 b.钠极易氧化，故平时保存 d.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的h2量相等。

【例题2】 下列反应的离子方程式正确的是()a.金属钠溶于水na+2h2ona++2oh-+h2↑

【分析】a.错误。离子方程式中的产物、反应物及元素原子数目都写对了，但方程式两边的电荷未配平。在煤油中

d.金属钠在自然界中可以游离态存在拖2 将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到溶液溶质的质量分数是()a.4.6% b.7.6% d.10%d.对。钠作为还原剂还可以制备其他稀有金属，但只能将钠与稀有金属的化合物混合共热，不能在水溶液中置换。2×23g2×40g2g=4.6gxy

x=2×40× ×23=8gy=2× ×23=0.2g naoh质量分数=8 +95.6-0.2×100%=8%)【解析】d 【例题3】 将足量的钠投入100g t℃的水中，恰好得到t℃时的naoh饱和溶液111g，求投入的钠的质量。

【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑及质量守恒可知，在100g水中投入一定质量的na以后，溶液质量增加11g是加入的钠与产生的h2的质量差，所以此项可用差量法解。解：设投入的钠的质量为x 根据2na+2h2o2naoh+h2↑2m 46g2g44g x(111-100)g 所以有 = 11.5

【解析】投入钠的质量为11.5g 随笔： 重难点突破

重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点、难点 1.钠与水反应

钠与水反应，其实质是钠与水电离出的氢离子反应 h2oh++oh-2na+2h+2na++h2↑

总反应：2na+2h2o2na++2oh-+h2↑

故所得溶液的质量为水的质量+na的质量-h2的质量，而小于水与钠的质量和。2.钠与酸的反应

由于酸溶液中h+的浓度远大于与水中h+的浓度，故钠与酸反应的速率远大于水与反应的速率，一般会发生燃烧甚至爆炸现象。3.钠与盐的反应

①钠与盐溶液的反应：

钠是很活泼的金属，在水溶液中不能置换其他金属阳离子，实质是先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2na+2h2o2naoh+h2↑

6na+fe2(so4)3+6h2o2fe(oh)3↓+3na2so4+3h2↑ ②钠跟某些熔融金属卤化物的反应：

钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。例如： 4.碱金属的氢化物

碱金属能与h2在适当温度下反应生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以阴离子h-形式存在，氢显负价。2na+h22-=2nah 氢化钠是一种h2发生剂

nah+h2onaoh+h2↑(-1价氢与+1价氢归中)随笔：

随笔：

易混易错点

1.钠与氧气反应的产物问题

钠与氧气反应的生成物可能为na2o，也可能为na2o2，什么情况下生成na2o2，什么情况下生成na2o2?一与条件有关?二与o2的量有关。②在干燥的氧气中，常温下，钠先被氧化成na2o，若氧气过量，则na2o继续氧化生成na2o2。2.钠与盐溶液的反应

拖3一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，久置后其成分为()2o2 拖4在加热条件下nano2和na作用可制得氧化钠，同时有n2生成。反应化学方程式是_______。说明不能用金属钠在氧气中燃烧而可以采用上述方法制氧化钠的原因是____________。答案: 2nano2+6na2-4na2o+n2↑因为na在o2中燃烧时得到的是na2o2而不是na2o；用这种方法得到的是n2和na2o，n2可将na2o与空气隔开，避免na2o被氧化。2+ 方法技巧

【解析】在三种溶液中的共同现象是；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味气体放出。

拖6将一块钠投入盛5ml饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()a.钠熔成小球并在液面滚动 b.有气体产生 d.溶液变浑浊

【例题5】 有一块表面被氧化成na2o的金属钠质量为5.02g，投入到94.98g水中，完全反应后收集到0.2gh2，求：

(1)其中含na2o具体物质多少克?(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少? 题中所给出的5.02g是na及na2o的总质量，与水反应可放出h2的只有na，所以通过h2的产量求出na及na2o质量，然后再求溶液的质量分数。【分析】(1)设钠的质量为x，则

2na+3h2o2naoh+h2↑ 2×232 x0.2g x=0.2g×2×232=4.6g na2o质量为5.02g-4.6g=0.42g(2)求溶液的质量分数 2na+2h2o2naoh+h2↑

2×232×40 4.6gyy=8.0g na2o+h2o2naoh 622×40 0.42gz z=0.54g

溶液的质量分数=8.0g+0.54g(5.02g+94.98g-0.2g)×100%=8.56%

【解析】(1)na2o为0.42g；(2)溶液的质量分数为8.56%。

【例题6】 将2.3g钠投入到97.3g水中，所得溶液的质量分数是()a.2.3%b.4.0% 拖7一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是()a.2.3gb.3.1g 答案: a(此题不少学生对题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量，故错选b。首先，由产生气体0.1g，求出现存在的钠的质量，再由总质量减去钠的质量，求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠的na2o→2na，求出被氧化的钠的质量)随笔： 拖8将4.6g钠投入100g水中，所得溶液的质量分数为()a.等于4.6%【分析】根据2na+2h2o2naoh+h2↑，2.3g钠生成4.0gnaoh，即溶质为4.0g，而参加反应的水为1.8g，从而控制的质量为(97.3-1.8)g，而溶液的质量为溶质和溶剂的和，所以溶液的质量为：(97.3-1.8+4.0)g=99.5g，故溶液的质量分数为4.0g99.5g×100%=4.02%.不过以上解法计算比较麻烦，最简单的方法是：根据质量守恒可得m溶液=m水+mna-mh2=(97.3+2.3)g-mh2=100-mh2＜100g 而溶质naoh的质量为4.0g，故溶液的质量分数大于4%。答案：d(根据na—naoh 23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)【解析】d 【例题7】 相同质量的na、mg、al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()a.1∶2∶3b.23∶24∶27 【分析】酸过量，放出h2的质量按金属计算： 2na—h2mg—h22al—3h2 2×23 2 24 22×273×2 m

2m2×23m 2m24m 3×2m2×27 当金属均为m g，则h2的质量比为：2m2×23∶2m24∶3×2m2×27=36∶69∶92 金属与酸反应(酸过量)放出h2的质量比为金属化合价/金属相对原子质量之间的比值；若酸不足，则na可以完全反应，产生h2按na计算，mg、al则按酸的量来计算。

【解析】db.等于8% d.小于8%

拖9将2.3g钠投入到一定质量的水中，得到质量分数为4%的naoh溶液，则原水的质量为()a.96gb.97.7g 46g36g80g 2.3g 1.8g

4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)a.放出氢气的质量相同 b.铝放出氢气最多，钠最少 d.钠放出氢气最多，镁、铝相同

拖11标出反应nah+h2onaoh+h2↑中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂为，氧化产物为。名题活题创新探究

例题分析解答【例题8】 氢化钠(nah)是一种白色离子晶体，其中钠为+1价，nah与水反应放出h2，则下列叙述正确的是()与水反应后溶液显酸性 中氢离子最外层有2个电子 中氢离子被还原为氢气 答案：nah+h2onaoh+h失1e-得1e-2氧化剂为水氧化产物h2

【例题9】 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写上对应的化学方程式：

【解析】4na+o22na2o，na2o+h2o2naoh

图2-1-1 ① ② ③

②有大量气泡从煤油中逸出

随笔：

能力达标检测

1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是()2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是()a.制取过氧化钠b.作原子反应堆导热剂

答案：b(钾、钠合金作原子反应堆导热剂是因为钾、钠合金熔点低)3.金属钠放入下列溶液中，反应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是()答案：d(金属钠投入任何水溶液中，都是先与水反应生成naoh和h2)4.下列关于钠的说法中，正确的是()a.钠着火，可以用水灭火

b.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的溶液中置换出来 d.钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性

答案：d(钠是很强的还原剂，将钛、锆、铌从它们的熔融化合物中置换出来，失电子的物质被氧化，作还原剂；单质的还原性强，对应的离子氧化性弱)5.①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性，某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞的试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的()答案：d(钠投入水中，浮于水面，说明钠比水轻，块状钠变小球，说明该反应放热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点低，溶液变红，说明溶液显碱性)6.下列说法中正确的是()a.钠原子的半径小于钠离子半径 b.钠与硫粉加热，生成硫化钠 d.氧化钠没有过氧化钠稳定

答案：d(从钠原子变成钠离子，减小一个电子层，半径减小；钠很活泼，与硫粉混合迅速反应，甚至爆炸，不能加热，钠投入盐酸中，主要与水反应，水作氧化剂)7.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象的叙述中，正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，火星四射③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

8.把2.3g金属钠放入97.7g水中，此时溶液的质量分数为()9.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()10.制备金属钠可选用下列哪种方法()a.将更活泼的金属钾投入氯化钾溶液中 b.将氯化钠熔融通直流电

d.加热灼烧氢氧化钠固体，使其分解

答案：b(钠是活泼金属，形成的化合物很稳定，不容易分解生成钠单质，只能电解熔融的化合物)11.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是()a.黄色固体混合物b.硫与硫化钠

12.把少量钠分别放入下列物质的水溶液中，写出有关离子方程式。(1)h2so4溶液____________ 答案：(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑mg(oh)2↓

13题图13.右图是密闭容器，已知a端盛有2.3g金属钠，b端盛有x ghgo，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，则x=____________.答案：21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo 46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g x 36.5∶3.65g=58.5∶x

x=5.85g最终可得固体5.85g 15.已知naoh在10℃时的溶解度为22g，将多少克钠放入5g水中，反应后生成氢氧化钠在10℃时刚好饱和?其饱和溶液的质量分数是多少? 答案：解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576 饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。参考答案 【一拖二】

设生成naoh和h2的质量分别为x、y 2na+2h2o2naoh+h2↑

2×23g2×40g2g 4.6gxy x=2×40×4.62×23=8gy=2×4.62×23=0.2g

，mg2++2oh-naoh质量分数=84.6+95.6-0.2×100%=8%)8.d(根据na—naoh

23g40g 4.68.0 即溶液中溶质为8g，而溶液的质量为(100+4.6-2.2)g＞100g所以溶液质量分数小于8%)46g36g80g 2.3g 1.8g 4.0g 所得溶液中含溶质naoh：4.0g，则溶剂的质量为96g，而参加反应的为1.8g，所以原水的质量为96g+1.8g=97.8g)②有大量气泡从煤油中逸出 【能力达标检测】

12.(1)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，oh-+h+h2o(3)2na+2h2o2na++2oh-+h2↑，mg2++2oh-mg(oh)2↓

13.21.7(容器中空气成分并未发生变化，说明与na反应消耗的o2与hgo分解而生成的氧气相等，又因为加热，钠与氧气反应生成na2o2，根据原子守恒可建立下列关系式 2na～na2o2～2hgo

46g434g 2.3g21.7g 根据氯元素守恒得如下关系式： 36.558.5 3.65g

x 36.5∶3.65g=58.5∶x x=5.85g最终可得固体5.85g 15.解：设取xgna投入5g水中，10℃时刚好饱和 2na+2h2o2naoh+h2↑

2×232×182×402 4023xx+5g-x23g=22g100g+22g 解得x=0.576

饱和溶液的质量分数为：22122×100%=18% 答：放入0.576g钠，溶液的质量分数为18%。【课本习题】

一、1.游离化合钠的化学性质很活泼，易与氧气、水等反应。2.o2h2o煤油o2h2o3.还原 4.(1)剧烈反应，火焰呈黄色，生成淡黄色粉末，并有浅黄色的烟。na为活泼的金属单质，o2为活泼的非金属单质，它们能发生剧烈反应，并燃烧，放出热量，反应生成na2o2为淡黄色粉末。2na+o2 na2o2(2)钠粒熔为闪亮的小液球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，溶液变为红色。na熔点低且na与h2o反应放出热量，因此钠熔化为小液球。钠的密度小于水的密度，因此，浮在水面上。na与h2o反应产生气体(h2)，所以小液球不断游动，同时发出声音。反应生成的naoh为强碱，所以溶液为红色。2na+2h2o2naoh+h2↑

二、b

三、1.2na+o02 na2+1失去2×e-o-12得到2×e-na：还原剂；o2：氧化剂 2.2na0+2h2+1o2na+1失去2×e-oh+h02得到2×e-↑na：还原剂；h2o：氧化剂

五、解：设生成h2的质量为x。2na+2h2o2naoh+h2↑ 2×232

4.6g x 2×232=4.6gx x=0.2g v(h2)=0.2g/0.0899g/l=2.2l 答：生成h2在标准状况下的体积为2.2l。

-