2022-2023学年辽宁省大连市第七十九中学高二化学月考试题含解析_

2023年12月5日发(作者：满井游记翻译和原文)

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2022-2023学年辽宁省大连市第七十九中学高二化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是（ ）

A．在熔融电解质中，O由负极移向正极

2－2－B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

-2－C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e = 2O

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e + 13O= 4CO2 + 5H2O

参考答案：

B

略

2. 在水溶液中能够大量共存的是

A．Na、C1、NO3 、C1、NO3

C．NH4、OH、-SO4 D. Na、Fe、OH

参考答案：

A

生成沉淀的有Ag和C1、Fe和OH，生成弱碱有NH4和OH。

+-2+-+-+-2-+2+-+-—+-—-2－3. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

参考答案：

D

考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．.

专题：化学反应中的能量变化．

分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可．甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷．

解答：解：A．因为1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；

B．因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；

C．根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100﹣200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；

D．可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误．

故选D．

点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析．

4. 下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是

A．铁 B．氨 C．氯化氢 D．乙醛

参考答案：

C

略

5. 下列装置或操作合理的是

A．装置①可将化学能转化为电能

B．装置②可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱

C．装置③可用来进行浓硫酸的稀释

D．装置④可用于电解精炼铝

参考答案：

B

略

6. 将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起（ ）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH)减小

参考答案：

A

略

7. 分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应生，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种 ( )

A．1 B．3 C．5 D．多于5种

－参考答案：

C

8. 下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1

过渡到ns2np6

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素

C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似

D．所有的非金属元素都分布在p区

参考答案：

B

略

9. 已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b，下列说法正确的是( )

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH2|<|ΔH1|

D．|ΔH2|>|ΔH1|

参考答案：

D

略

10. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A．两种酸都不能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

参考答案：

D

略

11. 向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( )

A. 0.14 mol B. 0.16 mol C. 0.21

mol D. 0.24 mol

参考答案：

C

12. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2

+ 2H2O

+ 4e-

== 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e－

== Cu

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－

== Fe2+

参考答案：

C

略 13. 下列牙膏中的物质作摩擦剂的是

A．甘油 B．香精 C．氟化钠 D．二氧化硅

参考答案：

D

略

14. 在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是

A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K、Na、SO4、AlO2

B．水电离出的c（H）=1.0×10mol·L的溶液中: K、Fe、I、NO3

C．pH=13的溶液中：Na、K、SiO3、SO4

D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、CO3

参考答案：

C

略

15. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ）

①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH

CH3CHBrCH2Br

CH2=CH2+H2O

CH3COOCH2CH3+H2O

2++－2－++2－2－+-13-1+2+－－++2－－③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ 参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。

A. 5 mL B. 10 mL C. 25

mL D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

参考答案：

3(1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 下列七种晶体：A．二氧化硅 B．乙烷晶体 C．碳酸钠 D．氯化钠 E．晶体氩

F．过氧化氢 G．镁 （用字母填空）

（1）由原子直接构成的分子晶体是__________。

（2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。

（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。

参考答案：

(1)E (2)BF C (3) G A BF

略

18. （16分）请根据题意回答下列问题：

Ⅰ、当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，……

（1）请写出甲基电子式 。

（2）新戊烷的三氯代物有 种同分异构体。

（3）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式

Ⅱ、分子式为C7H16的烃为手性分子，在核磁共振氢谱中有6个吸收峰，则该烃分子的结构简式为_______；其系统命名法的名称为______。

Ⅲ、现有CH4、C2H2、C3H4、C3H8

四种气态烃，回答下列问题（填分子式）：

（1）当这四种气态烃质量相同时，分别在氧气中完全燃烧，消耗Ｏ2的量最多的是_____；生成水的量最少的是_____。 （2）在120℃，101Kp时，取上述气态烃中的某一种烃1L和3L过量的氧气在密闭容器中完全燃烧，恢复到原来的状况，测得燃烧后气体的总体积仍是4L，则该烃是____________。

参考答案：

略

19. （6分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴ 下列有关O4的说法正确的是：

A．O4分子内共有4个质子，32个电子

B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵ 制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。

⑶ 写出O22—的电子式：

参考答案：

（共6分，每小题2分）⑴ CD ⑵ ①③ ② ⑶ O22—的电子式

略

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