硝酸盐的热分解

硝酸盐的热分解

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酸盐的热分解

硝酸盐的热分解之一

金属活动顺序表中〔M 表示金属〕

例： 2KNO

3

2Cu(NO3) 2CuO+4NO

2

2AgNO 2Ag+2NO

3

2KNO+O

2

2

↑

22

↑+O ↑

22

↑+O ↑

硝酸盐的热分解之二

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的

热分解规律为：

(1)金属活动性顺序表中从K 到

Mg

的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：

Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2

↑

(2)金属活动性顺序表中从和 Cu〕的硝酸盐加热时生成金属氧化物、

气，如：

MgMg

到 Cu〔包括

二氧化氮和氧

2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2 ↑ +O2↑

H 在金属活动顺序表中排在与 Cu 之间，因而

MgHNO3

受热分解生成

NO2 、O2、H2O〔 H

的氧化物〕 ：

4HNO3

4NO2 ↑ +O2↑ +2H2O

(3)金属活动性顺序表中 Cu 以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：

2AgNO32Ag+2NO2 ↑ + O2↑

硝酸盐的热分解

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(1)硝酸铵

当加热到 120℃时，它开始缓慢分解， 温度高于

180℃时那么迅速分解：

如果加热到

300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反响：

2NH NO =4H O〔气〕 +2N 〔气〕 +O〔气〕 +56.6 千卡

43222

所以硝酸铵可制炸药， 它的爆炸危险温度是 300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性， 农村中使用硝酸铵肥料有时

会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，那么危险性更

大。

(2)碱金属和碱土金属的硝酸盐

这类金属的硝酸盐受热分解放出氧气，并转化为相应的亚硝酸盐。例如：

在更高的温度下，这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和

氧气。例如：

(3)在金属活动性顺序表中位于

Mg — Cu 之间的金属的硝酸盐

受热分解生成相应的氧化物，并放出二氧化

氮和氧气。例如：

(4)在金属活动性顺序表中位于 Cu 后的金属的硝酸盐受热分

解生成金属单质，并放出二氧化氧和氧气。例如：

硝酸盐加热分解所得产物的不同，常从离子极化的观点来理解。在

硝酸盐的热分解

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但由于 Ag+ 是

18 个电子壳层的离子，有更强一些的极化变形作用，和

Ag 和 O2。2Ag

的转移而分解成

2 2

O=4Ag+O

O2- 相互极化的结果，产生电子

硝酸盐的热分解之四

温度不很高时，硝酸盐热分解的产物主要有三种类型：〔电极电位顺序〕镁以前金属硝酸盐分解为亚硝

酸盐和氧，镁和铜之间金属硝酸盐分解为氧化物、二氧化氮和氧，铜以后金属硝酸盐分别为金属、

二氧化氮和氧。

1．硝酸锂〔锂比镁活泼〕热分解生成氧化锂

钠、钾硝酸盐在高温〔1100℃〕下分解为氧化物

NaNO3 、 KNO3 分解温度分别为＞

320℃、＞ 350℃。255℃、＞ 340℃， NaNO2 、 KNO2 分解温度分别为＞

2．硝酸亚铁热分解生成三氧化二铁

与此类似的是Mn(NO3)2 、Sn(NO3)2 、Pb(NO3)2 ，热分解生成的氧化物依次为：

Mn3O4 、SnO2、Pb3O4。