北京对外经济贸易大学附属中学高一化学测试题含解析

北京对外经济贸易大学附属中学高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1. 下列气体排入大气，不会造成空气污染的是( )

A、N B、SO C、NO D、NO

222

参考答案：

A

略

2. 设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A

A.46g乙醇与足量的钠反应生成N H

A2

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4N

A

C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N

A

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N

A

参考答案：

D

略

3. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H的12.5倍，

2

该混合气通过Br水时，Br水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

22

A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯

参考答案：

A

略

4. 为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的 Ca、Mg、SO，可将该粗盐水进行下列五项操作．其中正确

2+2+2﹣

4

的操作顺序是( )

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 NaCO溶液 ⑤加过量 BaCl溶液．

232

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

参考答案：

C

考点：粗盐提纯．

专题：离子反应专题．

分析：除去粗盐中的Ca、Mg、SO及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要

2+2+2﹣

4

先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．

解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离

子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除

去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就

行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③或

⑤②④①③．

故选：C．

点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握

5. 下列物质为纯净物的是

A. 普通玻璃 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. 液氯

参考答案：

D

A. 普通玻璃含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物；B. 水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物；C.

漂白粉含有次磷酸钙、氯化钙等，属于混合物；D. 液氯属于纯净物。故选D。

6. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

2－

3

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO

2－

4

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag

+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

2+

参考答案：

C

【Ks5u解析】和HSO、CO和HCO都能与HCl反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，

2--2--

3333

溶液变浑浊，错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO或Ag

2－

4

＋2＋2+

，错误；C.正确；D.含有Ba和Ca的溶液中加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀

消失，错误，选C。 （4）HO中H-O是极性键、O-O是非极性共价键，含有两种类型共价键的物质有HO，选①。

7. 下列说法正确的是（ ） 【点睛】本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断，侧重于学生的分析能力的考

A 因为SO具有漂泊性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 查，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意MgCl中两个氯离子之间不存在化学键、

2

B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO NaO中2个氧原子通过共价键形成1个离子。

2

C SO、漂泊粉、活性炭、NaO都能使红墨水褪色,且原理相同 9. 下列化学实验事实及其解释正确的是( )

222

D 等物质的量的SO和Cl混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂泊效果更好 A. 加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点

22

参考答案：

B

解析：A项中SO使溴水、KMnO/H褪色是因为SO具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO

2422

＋

不能使指示剂褪色；能使品红试液褪色的物质很多，不仅仅是SO；C项的这些漂白剂的漂白原理不

2

都相同。SO和Cl等物质的量混合后在溶液中发生反应SO＋Cl＋2HO===HSO＋2HCl，从而失去

2222224

漂白能力。 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反

应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C

8. 下列几种物质：①HO ②NaO ③CO ④Ne ⑤MgCl ⑥NaOH ⑦O。回答下列问题： 错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则HO与NaO的反应是放热反应，故D正确；故选

2222222222

（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号） D。

（2）不含有任何化学键物质有__________。（填物质的序号）

（3）与NaO中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）

2

（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）

参考答案：

(1)②⑥ (2)④ (3) ② (4)①

【分析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金

属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合

物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题。

【详解】①HO 含有共价键，属于共价化合物； ②NaO含有离子键、共价键，属于离子化合

2222

物； ③CO 只含共价键，属于共价化合物； ④Ne 是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键；

2

⑤MgCl含有离子键，属于离子晶体； ⑥NaOH 含有离子键、共价键，属于离子晶体； ⑦O是单

22

质气体，只含共价键。

根据以上分析，（1）含有共价键的离子化合物有NaO、NaOH，选②⑥。

22

（2）Ne 是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键，选④。

（3）NaO阴阳离子个数比为1:2，NaO阴阳离子个数比为1:2，与NaO中阴阳离子个数比相等的物

2222

质是NaO，选②。

22

2222

2

22

B. 钠长期暴露在空气中的产物是NaCO，原因是钠与氧气生成的NaO再与水和二氧化碳反应

2322

C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性

D. 用胶头滴管向包有NaO的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明HO与NaO的反应是放热反应

22222

参考答案：

D

10. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是

①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率

②减少SO的产生,避免造成“酸雨”

2

③减少有毒的CO产生, 避免污染空气

④减少CO的产生, 避免“温室效应”

2

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

参考答案：

A

略

11. 异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是( )

A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质

C．具有相同的空间结构 D．分子式相同，但结构不同

参考答案：

D

略

12. 下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是

A B C D

X C NaO CaO Fe

2

Y CO NaOH CaCl FeO

2223

Z NaCO NaCl CaCO Fe(OH)

2333

参考答案：

C

13. 下列反应属于吸热反应的是（ ）

A．盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．灼热的木炭与二氧化碳反应

C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

参考答案：

B

【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大

多数化合反应等；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO），八水合氢氧化钡与氯化铵的

2

反应．

【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠溶液混合发生中和反应，中和反应属于放热反应，故A错误；

B．灼热的木炭与二氧化碳反应，属于吸热反应，故B正确；

C．锌放入稀硫酸中是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；

D．所有的燃烧反应都是放热反应，故D错误；

故选B．

14. （不定项）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe生成的是（ ）

3+

A．硫酸锌 B．氯水 C．氯化铜 D．硝酸钠

参考答案：

BD

【考点】铁的化学性质．

【分析】铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此

来解答．

【解答】解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，

A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；

B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；

C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；

D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；

故选BD．

15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag

+2+

B．氯气溶于水：Cl+HO?H+Cl+HClO

22

+

﹣

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO+Ba+OH=HO+BaSO↓

+22+

424

﹣﹣

D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca+CO+HO=CaCO↓+2H

2++

223

参考答案：

B

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；

B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；

C．氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；

D．氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出反应的离子方程式．

【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag=Cu+2Ag，

+2+

故A错误；

B．氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为：Cl+HO?H+Cl+HClO，故B正

22

+

﹣

确；

C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H+SO+Ba+2OH

+22+

4

﹣

﹣

=2HO+BaSO↓，故C错误；

24

D．氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；

故选B．

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （10分）在右图装置中：

加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体

通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶

中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。

（1）写出各物质的化学式

A

B C

D

E F

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式

试管

中：

丙瓶中：

_______________________________________________

参考答案：

（10分） A、NaHCO B、NaCO C、HO

3232

D、CO E、NaO F、O

2222

2 NaHCO NaCO + HO + CO↑

32322

CO + 2NaOH = NaCO + HO

2232

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ的NaOH溶液。当

－

1

加入的NaOH的体积V＝20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH

1

的体积V＝520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V=620mL时，

23

沉淀量不再减少。

（1）最初加入的20mL NaOH溶液的作用是什么?

（2）所用盐酸的物质的量浓度为多少？

（3）氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？

参考答案：

（1）中和过量的盐酸（2分）

（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)＝

－＋－

1.0mol·L×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6mol·L （2

－＋－

11

分）

（3）根据Al（OH）＋OH＝AlO＋2HO

－－

3

22

该反应用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L×（0.62－0.52）L＝0.10mol

－

1

故Al（OH）为0.10mol，而AlO为0.050mol

3

23

根据Al＋3OH＝Al（OH）生成Al（OH）用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去

3＋－

33

0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁、氧化铝物质的量比为2:1（4分）说明：所有

合理答案均给分。

18. 标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计

算：（1）生成H的体积；

2

（2）将生成的FeCl配成400ml溶液后，从中取出10ml溶液，则取出的溶液中FeCl

22

的物质的量浓度是多少？

参考答案：

（1）2.24升 （2）0.25mol/L（每小题2分,共4分）

略

19.

(每空2分，共6分)

一个体积为3L的密闭容器内，充入氮气和氢气，在适当的条件下发生反应。当温度

和压强一定时，反应达到平衡。测量此密闭容器内含、、。

则 (1)在容器中占有的体积百分数为 ％；

(2)的起始浓度为 ；

(3)的转化率为 。

参考答案：

(1)20

(2)45mol／L

(3)33．3％