2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题

2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、℃时纯水的电离度为，的醋酸溶液的电离度为，＝的氢氧化钠溶液中水的电离度为。若将上

25 apH=2apH12a

123

述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为。下列关系式中正确的是（）

a

1

Aa=aaa Ba=aaa

．＜＜．＜＜

23413214

Caaaa Daaaa

．＜＜＜．＜＜＜

23141234

2、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ）

A B

．CuCu（NO）．CuCuOCu（NO）



稀硝酸

3232

C D

．CuCu（NO） ．CuCuClCu（NO）



32232

浓硝酸氯气硝酸银



空气



硝酸

3、向体积为V的0.1mol/LCHCOOH溶液中加入体积为V的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（ ）

132

A

．V=0时：c(H)＞c(CHCOO）＞c(OH)

23

+--

B

．V>V时：c(CHCOOH)+c(CHCOO)＞c(K)

1233

-+

C

．V=V时：c(CHCOOH)+c(H)=c(OH）

123

+-

D

．V时：c(CHCOO)＞c(K)＞c(OH)＞c(H)

123

-+-+

4、实验是化学的基础。下列说法正确的是

A

．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

B

．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C

．钾、钠、白磷都应保存在水中

D

．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

5、有关下列有机物的说法中错误的是

A

．石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油

B

．植物油通过氢化加成可以变成脂肪

C

．用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维

D

．在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解

6、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到

原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A B C D

．过氧化钠．氧化钠．钠．钾

7、一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应。下列不能说明反应一定达到化学平衡状

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

态的是

Av(B)=2v(C) B1molC1molD

．．每消耗，同时生成

正逆

C DBCD2:1:1

．气体的密度保持不变．、、三种物质的浓度之比为

8、下列说法正确的是

A

．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏

B

．NaHSO在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H

4

+

C

．CO和PCl分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构

23

D

．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱

9、下列叙述正确的是

A24 g 27 g

．镁与铝中，含有相同的质子数

B

．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C1 mol1 mol2∶1

．重水与水中，中子数比为

D1 mol1 mol

．乙烷和乙烯中，化学键数相同

10、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：（）＋（）（），达到平衡后测得气体的浓

xAgyBgzCgA

LA0.3 mol·L0.5 mol·

-1-1

，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得浓度为，则下列叙述正确度为

的是

A Bx+yz

．平衡向正反应方向移动．＜

CC DB

．的体积分数降低．的转化率提高

11、米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（ ）

A B

．米饭中只含有淀粉．米饭咀嚼后只含单糖

C D

．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉．米饭咀嚼时淀粉发生了水解

12、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

ASOSiO BCOHO CNaClHCl DCClKCl

．与．与．与．与

22224

13、两种金属和，已知，常温下为固态，且，属于质软的轻金属，由，熔合而成的合金不可能具有

ABABABAB

的性质有

( )

AAB

．导电、导热、延展性较纯或纯金属强

B

．常温下为液态

C

．硬度较大，可制造飞机

D

．有固定的熔点和沸点

14、下列化学用语表达正确的是（ ）

A B

．CaCl的电子式: ．Cl的结构示意图：

2

－

C D

．乙烯的分子式：CH．纯碱溶液呈碱性的原因：CO+2HOHCO+2OH

243223

2－－

15、下列说法中正确的是( )

A

．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl

＋－

B

．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C

．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D

．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋2O＋2HO===4Na＋4OH

＋2－＋－

2

16、下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO＋2HSO 2PbSO＋2HO，下列说法正确的是（ ）

22442

A

．放电时：PbO做负极

2

B

．充电时：硫酸浓度增大

C

．充电时：B应与电源的正极相连

D

．放电时：正极反应是Pb－2e＋SO＝PbSO

－2﹣

44

17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A B C D

．CO HS．CH BF．C CH．NH HCl

22243 60243

18、年月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是

20185

A2

．图中能量转化方式只有种

BHa

．向极区移动

+

CbN+6H+6e=2NH

．极发生的电极反应为：

23

+

－

Da22.4LO4×6.02×10

．极上每产生流过电极的电子数一定为

2

23

19、由构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

Li、Al、Si

AAlSi BLiAlSi

．晶体中和构成金刚石型骨架．该化合物化学式可表示为

CAlLi6 DAlLiCsCl

．晶体中与每个距离最近的为个．晶体中和构成型骨架

20、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

N

A

A1mol1mol9N

．羟基与的氢氧根所含电子数均为

A

B11.2LClN

．标准状况下，溶于水，转移的电子数为

2A

C23gNONO1.5N

．常温常压下，和的混合气体含有的原子数为

224A

D100 mL 18.4 mol·LSO0.92N

．浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数为

－

1

2A

21、萜类化合物a、b、c广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）

A

．b和c互为同分异构体

B

．a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

C

．a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色

D

．b和c均能与新制的Cu(OH)反应生成红色沉淀

2

X(g)2Y(g)2L1 mol X2 mol YM(g)Δ kJ/mol(>1)

＋22、在恒温、容积为的密闭容器中通入和，发生反应： ＝－，

5 minM14 mol

末测得的物质的量为．。则下列说法正确的是

A15 minY118 mol·L·min

．～，的平均反应速率为．

－－

11

B

．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

CX

．平衡后升高温度，的反应速率降低

Da kJ

．到达平衡状态时，反应放出的热量为

二、非选择题(共84分)

Haa

23、（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有、、、、，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有

FeMgCuAlNH

3223

+++++

4

刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入淡黄色粉末时，产生气体，继续加入淡黄色粉

0.4mol0.3mol

末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题：

(1)____________()

淡黄色粉末为填名称。

(2)________________________

溶液中肯定有离子，肯定没有离子。

(3)

溶液中各离子的物质的量之比为

________________________________________________________________________

。

(4)

写出下列反应方程式：

①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________

。

②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________

。

③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________

。

24、（12分）有机物〜的转化关系如下图所示。其中是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石

AHA

油化工发展水平；是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

D

请回答下列问题：

()官能团的电子式为。

1E_____

()关于有机物、、、的下列说法，不正确的是(选填序号）。

2ABCD____

aABCD

. 、、、均属于烃类

bB4

. 的同系物中，当碳原子数≥时开始出现同分异构现象

cADOCO

. 等质量的和完全燃烧时消耗的量相等，生成的量也相等

22

dBAD

. 不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和可以

()写出下列反应的化学方程式：

3

反应③：；

____________________________

反应⑥：。

_____________________________

()是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:，并说明理由：

4C_______

__________________

。

25、（12分）如图是实验室制取SO并验证SO的某些性质的装置，试回答

22

试回答：

（1）②中的实验现象为。

______________

（2）④中的实验现象为，此实验说明SO有性．

__________________________

2

（3）⑤中的实验现象为，此实验说明SO有性．

____________________

2

（4）⑥的作用是，反应方程式是。

________________________________

26、（10分）可用作食品添加剂。能发生以下反应：

NaNONaNO3NO+2H=NOO

22232

-+-

+2NO↑+H

NO+Ag=AgNO↓()

22

-+

淡黄色

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

(l)NaNONaCO+2NO=NaNO+NaNOCO NaCO+NO+NO=2NaNO+CO

制取反应原理：＋

2232232 23222

用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为。

______________________________

②实验过程中，需控制中溶液的＞，否则产率会下降，理由是。

BpH7_________

③往中通入空气的目的是用化学方程式表示。

C____________________()

④反应结束后，中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、等操作，可得到粗产品晶体和母液。

B___________

(2)NaNO

测定粗产品中的含量

2

LKMNO5.000g250mL25.00 mL0.1000 mol·

-1

4

酸性溶液平行滴定三次，称取粗产品，溶解后稀释至。取出溶液，用

平均消耗的体积为。已知：

20.00mL2MnO+6H+5NO=5NO+2Mn+3HO

4232

-+--2+

①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有填标号。

_________()

A．容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶

②当观察到时，滴定达到终点。

_________________

③粗产品中的质量分数为用代数式表示。

NaNO____________ ()

2

27、（12分）某化学小组探究酸性条件下、、三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验夹持仪器已略去，

NOSOFe(

34

－－

23+

装置的气密性已检验。忽略氧气对反应的影响

)()

实验记录如下：

实验

实验操作 实验现象

序号

向装置中通入一段时间的气中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终

ASOA

2

I

体。 变为浅绿色。

取出少量装置中的溶液，先加入加入溶液后溶液不变色，再加入

AKSCN

II

KSCNBaClBaCl

溶液，再加入溶液。 溶液产生白色沉淀。

22

打开活塞，将过量稀加入装

aHNO

3

．．

III

置中，关闭活塞。

Aa

取出少量装置中的溶液，加入溶液变为红色；液面上方有少量红棕色

A

IV

A

中浅绿色溶液最终变为黄色。

KSCNA

溶液；向装置中注入空气。 气体生成。

请回答下列问题：

(1)FeCl()________

配制溶液时，常常加入盐酸，目的是用化学用语和简单文字叙述：。

3

．．．．．．．．．．．．

(2)FeSOFe(SO) Fe+ 6SO Fe(SO)

资料表明，能与结合形成深红棕色物质，反应方程式为：。请用

3+3+3+ 3+

2262 26

化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因。

I________

(3)II__________________

实验中发生反应的离子方程式是。

(4)III__________________()

实验中，浅绿色溶液变为黄色的原因是用离子方程式表示。

(5)IV______________

实验中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是。

(6)NO>Fe>SO________

综合上述实验得出的结论是：。在酸性条件下，氧化性强弱是：请从微粒变化的角度解释。

34

－－

3+2

28、（14分）有一种天然黄铜矿主要成分为（含），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：

CuFeS SiO1

22

称取研细的黄铜矿样品煅烧，生成和气体，实验后取中溶液的置于锥形瓶中，用

1.150gCu、FeO、FeOSOd1/5

21 2

0.01mo1/L0.10mL2

标准碘溶液进行滴定，初读数为，末读数如图所示．完成下列填空：

（1c____________________________。

）装置的作用是

（2_____________________。

）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

（1_____mL

）滴定时，标准碘溶液所耗体积为；用化学方程式表示滴定的原理：

________________________________________。

（4___________________。

）计算该黄铜矿的纯度

（5FeO、FeO、SiO、AlOFeO．

）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）可制备

21 22121

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有

FeO．

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸溶液溶液溶液

KSCN KMnO NaOH

4

所选试剂为；证明炉渣中含有的实验现象为：

_________FeO_________________。

29、（10分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式。

________________________

（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。（填“大于”或“小于”）

_________________________

（3）AsCl分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。

3

____________________

（4）GaF的熔点高于1000℃，GaCl的熔点为77.9℃，其原因是。

33

_______________

（5）GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为,Ga与As以键键合。

________________________

2024学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

A

【答案解析】

水为极弱的电解质，酸、碱抑制水的电离，若溶液中H浓度和OH浓度相等，对水的抑制程度相同，H浓度或OH浓

＋－＋－

度越大，对水的抑制程度越大。

【题目详解】

酸、碱抑制水的电离，pH=2的醋酸溶液中H浓度等于pH＝12的氢氧化钠溶液中OH浓度，则两溶液中水的电离程度

相等，则有α＝α＜α；pH=2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸溶液过量，得到醋酸和醋

231

酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，溶液中H浓度减小，较原醋酸对水的电离的抑制程度小，所以α＝

＋

2

α＜α＜α，故选A。

341

【答案点睛】

本题考查影响水的电离平衡的因素，注意酸、碱抑制水的电离，抑制程度与H浓度或OH浓度的大小有关，注意弱酸

＋－

部分电离，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，酸溶液过量是解答关键。

＋－

2、

B

【答案解析】

用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护

的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染。

【题目详解】

ANOA

．反应生成气体，污染环境，故错误；

BB

．金属铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故正确；

CNOC

．反应生成气体，污染环境，故错误；

2

DD

．反应消耗氯气和硝酸银，反应复杂，且成本高、不利于环境保护，故错误；

答案选。

B

【答案点睛】

本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价。

3、

D

【答案解析】项，时：溶液中，又因为水电离很微弱，所以

AV=0CHCOOHc(CHCOO)+c(OH)=c(H)

233

--+

c(H)＞c(CHCOO）＞c(OH)，ABn(CHCOOH)+n(CHCOO)=0.1V，n(K)=0.1V

+---+

33312

正确；项，，混合溶

（V+V），c(K)=0.1V÷（V+Vc(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.1V÷V>V

1221233112

+-

）液：，因为，所以

c(CHCOOH)+c(CHCOO)＞c(K)BCV=VCHCOOK

33123

-+

，故正确；项，时相当于溶液，

c(CHCOOH)+c(CHCOO)=c(K)，c(CHCOO)+c(OH)=c(K)+c(H)c(CHCOOH)+c(H)=c(OH），C

3333

-+--+++-

，所以正确；

DVc(K)

项，时，>c(CH

12

+

3

COO)，故D错误。

-

4、

B

【答案解析】

试题分析：过氧化钠受热稳定，只要密封保存就可以了，不必放在棕色试剂瓶中，错误；为防溴挥发，通常加少量

A

水液封液溴，正确；钾、钠能与水反应，很明显不能保存在水中，白磷通常保存在水中，错误；做焰色反应实验

BC

时所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，不用稀硫酸洗涤的原因是硫酸盐一般受热不挥发，影响下次实验，

D

错误。

考点：考查化学试剂的保存及焰色反应的基本操作。

5、

A

【答案解析】

A

．石油经分馏可以得到汽

油，石油分馏产品经裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是气态烃，故错误；

A

B．植物油中含有不饱和键，通过氢化可以变成脂肪，B

正确；

CC

．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维，正确；

DD

．碘遇淀粉显蓝色，在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解，正确。

答案选

A。

6、

B

【答案解析】

A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度

后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢

慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高

，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、钾加入水中放热并生

成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错

误；故选B。

点睛：根据物理知识的原理，U形管内液体慢慢右移说明容器内压强比外界压强大，恢复到原温度后液面左边与右边

基本相平，说明压强又与原来相等，根据热胀冷缩现象，导致压强变化，但不能产生气体。

7、

D

【答案解析】

Av(B)=2v(C)

．可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；

正逆

B1molC1molD

．每消耗，同时生成，可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；

C

．因为在容积恒定的密团容器中，有非气体物质，所以当气体的密度保持不变时说明气体总质量保持不变，说明反

应到平衡，故正确；

DBCD2:1:1,

．、、三种物质的浓度之比为不能说明下一时刻浓度关系，不能说明反应到平衡，故错误。

答案选。

D

【答案点睛】

化学平衡状态的标志有直接和间接两种，直接标志中要注意表示正逆反应速率相等时，一定能分析出两个方向的速率，

用不同的物质表示速率时速率比等于化学计量数比即可以表示速率相等。

8、

C

【答案解析】分析：本题考查的是物质的结构和性质的关系，分清物质的性质与化学键或分子间作用力的关系。

详解：A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故错误；B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，

在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故错误；C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数

为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故正确；D.

溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故错误。故选C。

9、

B

【答案解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A1Mg121Al1324g27g1mol24g

．个原子中有个质子，个原子中有个质子。镁和铝各自的物质的量都是，所以镁

含有的质子数为，铝含有的质子的物质的量为，选项错误。

12mol27g13molA

BXgOmolOmol

．设氧气和臭氧的质量都是，则氧气（）的物质的量为，臭氧（）的物质的量为，所以两者

23

含有的氧原子分别为和，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

×2=mol×3=mol

都含有个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项正确。

8B

C181101mol

．重水为，其中含有个中子，含有个中子，所以个重水分子含有个中子，重水含有

10mol8181mol8mol

中子。水为没有中子，含有个中子，所以个水分子含有个中子，水含有，其中

中子。两者的中子数之比为，选项错误。

10:8=5:4C

DCH6CH1CC1mol7molCH4

．乙烷（）分子中有个－键和个－键，所以乙烷有共价键。乙烯（）分子中有

2624

个－键和个＝，所以乙烯有共价键，选项错误。

CH1CC1mol6molD

故选。

B

【答案点睛】

本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子

或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

10、

C

【答案解析】

恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，的浓度为，而再达到平衡后，测得浓度为

A0.25mol/LA0.3

mol·L

-1

，说明平衡向逆反应方向移动。

AA

、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，错误；

Bx+yzB

、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即＞，错误；

CCC

、平衡向逆反应方向移动，的体积分数降低，正确；

DBD

、平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，错误。

答案选。

C

11、

D

【答案解析】分析：米饭遇到碘酒时显蓝色，证明含有淀粉，咀嚼米饭后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。

详解：米饭中含有淀粉、蛋白质等多种营养成分，故A错误；米饭咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有

A. B.

单糖，故B错误；米饭咀嚼时，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；米饭咀嚼时淀粉在唾液酶的作用下发生了水

C. D.

解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；故选D。

12、

B

【答案解析】

SiOA

22

和均含共价键，前者为分子晶体，后者为原子晶体，错误；

HOB

22

和均含共价键，均由分子构成，均为分子晶体，正确；

HClC

含离子键，为离子晶体，含共价键，为分子晶体，错误；

KClD

4

含共价键，为分子晶体，含离子键，为离子晶体，错误。

故答案选。

B

13、

D

【答案解析】

合金的熔点和沸点比各成分低，硬度比各成分大，导电、导热、延展性较成分中纯金属强，用途广泛。

【题目详解】

合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；一般来讲金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质

低，硬度要比各组成合金的金属单质大，如、常温下为固体，而合金常温下为液态，轻金属合

NaKNa—KMg—Al

金的硬度比、高；正确选项。

MgAlD

【答案点睛】

合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，各类型合金都有以下通性：

(1)

(2)(3)

硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；有的抗腐蚀能力强多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；

。

14、

C

【答案解析】

ACaClABCl8

．是离子化合物，其电子式应为，故错误；．的核外最外层电子数为，其离子结

2

构示意图为，故错误；．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为，故正确；．碳酸根离子为多元弱酸

－

BCCHCD

24

根离子，分步水解，以第一步为主。则纯碱溶液呈碱性的原因是⇌，故错误；故答案为。

CO+HOHCO+OHDC

323

2---

【答案点睛】

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加

“[ ]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

“[ ]”

首先要明确原子间结合顺序（如应是，而不是），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳

HClOH—O—ClH—Cl—O

碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

15、

C

【答案解析】本题考查电离、强弱电解质等知识。

解析：氯化钠水溶液在水的作用下电离出Na和，A错误；二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸能部分电离，

＋－

Cl

碳酸属于弱电解质，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强

＋－

电解质，C正确； 氧化钠为氧化物，不能拆写，反应的离子方程式为：＋＋，D错误。

2NaO2HO=4Na4OH

22

16、

B

【答案解析】分析：由铅蓄电池的总反应＋＋＝＋可知，放电时，被氧化，应为电池

PbPbO2HSO2PbSO2HOPb

22442

负极反应，正极上得电子被还原；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，

PbO

2

阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，据此回答。

详解：．放电时，极即极为电池负极，极即极为正极，错误；

APbBPbOAA

2

BB

．充电时，发生的是铅蓄电池的逆反应，硫酸浓度增大，正确；

CBC

．充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与电源的正极相连，所以应与电源的负极相连，错误；

DPbO2eSOPbSOD

、放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：++=，错误；

244

--

2

答案选。

B

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应

式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等。

17、

B

【答案解析】

AA

、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，错误；

BBFCH

、、中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性

324

分子，正确；

B

CCC

、中只含有非极性键，为非极性分子；乙烯为极性键形成的非极性分子，错误；

60

DD

、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，错误；

答案选。

B

18、

C

【答案解析】

A. A

图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项错误；

B. bHbB

极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故向正极极区移动，选项错误；

+

C. bN+6H+6e=2NHC

极为正极，发生的电极反应为：，选项正确；

23

+

－

D. a2HO-4e-=O↑+4H22.4LO4×6.02×10

极为负极，电极反应为，每产生标准状况下流过电极的电子数一定为，

222

+23

但题干没说明标准状况，故选项错误。

D

答案选。

C

19、

D

【答案解析】

AAlSiA

、金刚石型为正四面体型，晶体中和构成刚好为正四面体型，所以选项是正确的；

BLi=121/4+1=4Al=81/8+61/2=4Si=41:1:1

、该晶胞中，个数×，的个数××，的个数，所以原子个数比为，所以其化

学式为，所以选项是正确的；

LiAlSiB

CAlLi1/26C

、晶体中与每个距离最近的为边长，所以一共是个，故选项是正确的；

DCsClAlLiNaClD

、型为体心结构，所以晶体中和构成型骨架，故错误。

所以本题答案选。

D

【答案点睛】

本题考查晶胞的计算，题目难度不大，注意均摊法的应用，注意选项中各物质的骨架形状。

20、

C

【答案解析】

A1mol9mol1mol10molA

．羟基中含有电子，氢氧根离子中含有电子，二者含有的电子数不同，故错误；

BCl11.2LCl0.5mol Cl0.5NB

．与水反应是可逆反应，故标准状况下，即溶于水，转移的电子数小于，故错误；

222A

C23g NONO0.5molNO1.5mol23g NONO

．和混合气体中含有最简式，其中含有原子，故在常温常压下，和

2242224

的混合气体含有的原子数为，故正确；

1.5NC

A

D100mL 18.4mol•L 1.84mol0.92mol

．的浓硫酸，硫酸的物质的量是，浓硫酸完全反应，生成二氧化硫，但随反应

-1

的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成的分子数小于，故错误；

SO0.92ND

2A

故答案为

C。

【答案点睛】

阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如是由和构成，而

NaONaO

222

+2-

不是由和构成；、都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，是正四面体结构，中含

NaOSiOSiCSiO1molSiO

+2-

222

有的共价键为，含有的共价键为等。

4N1molP6N

A4A

21、

B

【答案解析】分析．b和c分子式不相同；．、b、中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；．含碳碳

ABacCa

双键、含；．只有与新制的反应生成红色沉淀。

c-CHOD-CHOCu(OH)

2

解答解：．b分子式为CHO，c分子式为CHO，不互为同分异构体，选项错误；．、b、中含甲基、亚甲

AABac

10141016

基、次甲基均为四面体构型，则a、b、c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，选项正确；．含碳碳双键能

BCa

与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，含不能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，选项错误；．只

c-CHOCD

有与新制的反应生成红色沉淀，则只有能与新制的反应生成红色沉淀，选项错误；答案

-CHOCu(OH)cCu(OH)D

22

选。

B

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析能

力和应用能力的考查，注意选项为解答的难点，题目难度不大。

B

22、

A

【答案解析】

0．4 mol

Av(M)==1.14 mol•L15 min

．，～，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，

2L

-1-1

•min

5 min

Y=2v(M)=2×1.14 mol•L=1.18 mol•LA

平均反应速率，故正确；

-1-1-1-1

•min•min

B

．该反应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说

明达到平衡状态，故错误；

B

CC

．升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故错误；

DXYX1mol

．该反应为可逆反应，所以、不能完全转化为生成物，达到平衡状态时消耗的物质的量小于，所以放出

的热量小于，故错误；

akJD

答案选。

A

【答案点睛】

本题的易错点为，要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态，选择的物理量需要随着时间的变化而变化。

B

二、非选择题(共84分)

23、过氧化钠、、、：：：：

NHMgAl CuFe n(Mg)n(Al)n(NH)=211

44

+2+3+2+3+23

＋＋＋

2NaO+2HO=4NaOH+O↑ Al(OH)+OH+2HO

2222322

NH+OHNH+HO

432

【答案解析】

有一透明溶液，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀，则淡黄色固体

为，图象中加入后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有和，一定有、

NaO0.4mol NaOFeCuNH

22224

3+2

＋+

AlMgMg(OH)0.2molAl(OH)0.3mol-0.2mol=0.1molAlMg

3232

++++

、，由图可知为，为，根据元素守恒计算、物质的量，

23

加入之后，产生气体，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时完全

0.4mol NaO0.3molNH

224

+

反应，所以产生气体，即为与反应生成的和生成的。

0.3molNaOHOONHNH

222243

+

【题目详解】

（）由上述分析可知，淡黄色固体为：，名称为过氧化钠；

1NaO

22

（）由上述分析可知，溶液中肯定有离子、、，肯定没有和离子；

2NHAlMgFeCu

4

+++++

3232

（）根据纵坐标：，当时，由

3n(Mg)=n[Mg(OH)]=0.2moln(Al)=0.3mol-n[Mg(OH)]=0.1mol,n(NaO)=0.4mol

23

++

2222

2NaO+2HO=4NaOH+O↑n(O)=0.4mol×1/2=0.2moln(NH)=n(NH)=0.3mol-n(O)=0.1moln(Mg)

22222432

，可知，所以，：

++

2

n(Al)n(NH)=0.2mol0.1mol0.1mol=211;

3

++

：：：：：

4

+-

Δ

--

═AlO

（）①由上述分析可知，淡黄色固体为：，与水反应的化学方程式为；

4NaO2NaO+2HO=4NaOH+O↑

222222

②刺激性气味的气体即氨气产生为铵根与氢氧根离子在加热条件下反应生成，离子方程式为：

NH+OHNH+HO

432

+-

Δ

；

③沉淀部分减少即为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：。

Al(OH)+OH+2HO

322

--

═AlO

24、＋

ad nCH=CH CHCOOH

223

CHCHOHCHCOOCHCHHO 100%

323232

＋①反应①为加成反应，原子利用率，反应②为取代反

应，有副反应，产量较低，故反应①制备较好

CHCHCl

32

【答案解析】

AACH=CHA

是植物生长调节剂，它的产量用来衡量一个国家石油化工发展的水平，即为乙烯，结构简式为；与

22

HAHClAHOBCHCHCCHCHClECHCHOH

22333232

发生加成，与发生加成反应，与发生加成反应，即为；即为；即为；

反应⑤是乙醇的催化氧化，即为；乙醇被酸性氧化成乙酸，即为；乙醇与乙酸发

FCHCHOKCrOGCHCOOH

32273

生酯化反应，生成，则为；为高分化合物，常引起白色污染，即为聚乙烯，其结构简式为

HHCHCHOOCCHDD

323

，据此分析；

【题目详解】

（）根据上述分析，为，其官能团是，电子式为；

1ECHCHOH-OH

32

（）、、、、结构简式分别是、、、，其中不属于烃，故说

2aABCDCH=CHCHCHCHCHClCa

223332

法错误；

b≥4b

、烷烃中出现同分异构体，当碳原子时开始出现同分异构现象，故说法正确；

cADc

、和的最简式相同，因此等质量时，耗氧量相同，故说法正确；

dBD

、为乙烷，不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，中不含碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故

d

说法错误；

答案选；

ad

（）反应③发生加聚反应，其反应方程式为；

3nCH=CH

22

反应⑥发生酯化反应，反应方程式为＋＋；

CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO

3323232

（）反应①为加成反应，原子利用率，反应②为取代反应，有副反应，产量较低，故反应①制备较

4100%CHCHCl

32

好。

25、石蕊试液变红有淡黄色沉淀产生氧化溴水褪色还原吸收多余的SOSO+2NaOH=NaSO+HO

22232

【答案解析】分析：实验室制并验证某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②中二氧化硫与水

SOSO

22

反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质

S；⑤中二氧

化硫与溴水发生氧化还原反应；⑥为尾气处理装置，据此分析解答。

详解：②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，⇌，亚硫酸为弱酸，可以使紫

(1)SO+HOHSO

2223

色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；

(2)SO+4S-2S

④中中价具有氧化性，硫化氢中价具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单

2

质硫，反应方程式为，所以④中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；

SO+2HS=3S↓+2H0

222

(3)SO+4S

⑤中溴水具有氧化性，中价具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，

2

具有还原性，故答案为：溴水褪色；还原；

(4)

二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：，故答案为：吸收多余的，防止

2NaOH+SO=NaSO+HOSO

22322

污染空气；

2NaOH+SO=NaSO+HO。

2232

Cu+4HNO()=Cu(NO)+2NO↑+2HO pH<7NO 2NO+O=2NO

3322222

浓如果，26、亚硝酸盐会转化为硝酸盐和气体

过滤、溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色

AC 69.00%

【答案解析】

(1)CuNONONaCONaNONOHONONO

和浓硝酸反应得到，与溶液反应得到。但是可能会与反应生成，不

2223222

能吸收，所以需要将转化为，再被吸收。

NaOHNONO

2

(2)mg250mL

①称取粗产品，溶解后稀释至是配制溶液，结合配制溶液的步骤选择仪器；

②高锰酸钾溶液为紫红色，利用溶液颜色判断反应终点；

③，结合反应定量关系计算。

2MnO+6H+5NO=5NO+2Mn+3HO

4232

-+--2+

【题目详解】

(1)Cu+4HNO()=Cu(NO)+2NO↑+2HO

①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：浓；

33222

②实验过程中，需控制中溶液的，否则产率会下降，这是因为如果，会发生反应：

BpH>7pH<7

3NO+2H=NOONO

232

-+-

+2NO↑+H

，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和气体；

③未反应的会与反应生成，不能吸收，所以需要将转化为，再被吸收。往中通入

NOHONONONaOHNONOC

222

空气的目的是和反应生成，反应的化学方程式为：；

NOONO2NO+O=2NO

2222

④反应结束后，BNaNONaNO

中溶液为和的混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可得到粗产品晶体

23

和母液；

(2)AC

①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管等，故合理选项是；

②发生的化学反应为：，高锰酸钾溶液为紫红色，恰好反应后溶液中变为无

2MnO+6H+5NO=5NO+2Mn+3HO

4232

-+--2+

色的，可利用溶液本身的颜色变化判断反应终点，当滴入最后一滴溶液时，溶液出现粉红色，且半分钟

MnKMnO

2+

4

内不褪色，可以证明达到滴定终点；

③称取粗产品，溶解后稀释至．取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗

mg250mL25.00mLcmol/LKMnO

4

的体积为，根据反应方程式可知

VmL2MnO+6H+5NO=5NO+2Mn+3HO

4232

-+--2+

n(NaNO)=n(KMnO)=×0.1000mol/L×20×10L=5×10mol250ml=n(NaNO)

242

5

5

-3-3

，则溶液中所含物质的量

总

2

2

=×5×10mol=0.05molNaNO==69.00%

0.05mol69g/mol

250

-3

，所以粗产品中的质量分数。

2

5.000g

25

【答案点睛】

本题考查了铜和浓硝酸反应产物分析判断、粗产品含量测定和滴定实验过程中仪器的使用、滴定终点的判断方法等知

识，掌握基础是解题关键。

27、，加入盐酸，增大，平衡左移，抑制水解；和生成红棕色的

Fe+3HOFe(OH)+3H(H)Fe FeSO

3+++3+3+

232

c

Fe(SO)2Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4HFe(SO)Fe+6SO

26224262

3+3+2+2-+3+3+

。而反应反应缓慢，但是反应限反应速率较快：

(Fe) Ba + SO = BaSO

度较大，使溶液中降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液；↓；

c

3+2+2-

44

3Fe +4H+ NO= 3Fe+NO+2HO 2NO+ O= 2NO IIFeSOFe

2++- 3+2+2-3+

322 24

↑；；实验中溶液中检出和，说明氧

化生成，氧化性；实验中溶液变黄色、中检出和生成，说明酸性条件下氧化

SOSOFe>SOIIIIVFeNONO

2443

2-3+2-3+-

FeNO>FeNO>Fe>SO

2+-3+-3+2-

，氧化性；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：。

334

【答案解析】

通过氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性原理设计实验。

“”

【题目详解】

（）溶液中存在水解平衡：，加入盐酸，增大，平衡左移，抑制水解；

1Fe+3HOFe(OH)+3H(H)Fe

3+++3+

23

c

Fe(SO)2FeSOFe(SO)Fe+6SO

262262

3+3+3+3+

。而反应（）和生成红棕色的反应速率较快：

2Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4H(Fe)

3+2+2-+3+

224

反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐

c

褪去，最终得到浅绿色溶液；

（）加入溶液后溶液不变色，说明铁离子完全转化为亚铁离子，再加入溶液产生白色沉淀，氧化生成

3KSCNBaCl

2

硫酸根与钡离子结合为硫酸钡，反应离子方程式为：；

Ba+SO=BaSO↓

2+2-

44

（）硝酸具有强氧化性，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，浅绿色溶液变为黄色，反应离子方程式为：

4

3Fe+4H+NO=3FeO

2++-3+

32

+NO↑+2H

；

（）反应生成的与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色，发生反应的方程式是：；

5NO2NO+O=2NO

22

（）验中溶液中检出和，说明氧化生成，氧化性；实验中溶液变黄色、

6IIFeSOFeSOSOFe>SOIIIIV

2+2-3+2-3+2-

4244

中检出和生成，说明酸性条件下氧化，氧化性；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：

FeNONOFeNO>Fe

3+-2+-3+

33

NO>Fe>SO

34

-3+2-

。

28、除去混合气体中未反应的氧气将系统装置中全部排入中充分吸收

SOd 20.00 I+SO+2HO=HSO+2HI

222224

8% KMnO KMnO

稀硫酸、溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使溶液褪色

44

【答案解析】（）气体通过装置中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，因此装置的作用是除去混合气体中

1cc

未反应的氧气；（）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将

2

系统中的二氧化硫全部排入中充分吸收，使结果更加精确；（）根据滴定管的液面可判断读数是

d120.10mL，所以滴

定时，标准碘溶液所消耗的体积为还原，反应的化学方程式为

20.10mL－0.10mL＝20.00mL；反应中碘被SO

2

I+SO+2HO=HSO+2HI。（4CuFeS～2SO～2I0.01mo1/L

22224222

）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：，消耗掉标

0.0200L=0.000200mol20.00mL0.01mol/L×

，所以黄铜矿的质量是：准碘溶液时，即消耗的碘单质的量为：

0.5×0.000200mol×184g/mol×5=0.092g0.092g/1.15×100%=8.0%；（5FeO

，所以其纯度是：）若含有，利用稀酸（非氧

化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中溶液具有强氧化性，可使溶液褪色，

KMnOKMnO

44

则选择试剂为稀硫酸、溶液，操作为：取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加溶液，观察到溶液褪色，则

KMnOKMnO

44

证明含有

FeO。

29、 [Ar]3d4s4p大于小于三角锥形spGaF为离子晶体，GaCl为分子晶体原子晶体共价

10233

33

【答案解析】

（）根据核外电子排布规律，基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s4p。

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（）根据元素周期律，Ga和As为同一周期的两种元素，且Ga的原子序数小于As，因此原子半径Ga大于As，第一

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电离能Ga小于As。

（）AsCl分子中砷原子价电子有对，其中个成键电子对、个孤电子对，因此其分子的立体构型为三角锥形，As

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的杂化轨道类型为sp杂化。

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（）由题意可知GaF的熔点远远高于GaCl，其原因为GaF是离子晶体，GaCl是分子晶体，离子晶体GaF熔沸点更

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高。

（）GaAs晶体的熔点很高，可以判断该晶体类型为原子晶体；Ga与As以极性共价键键合。

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