初中常见化合物化学式..精选

初中化学基础知识梳理

宋辉婵

初中常见化合物化学式

1、常见的酸：

无氧酸：氢氯酸 HCl（盐酸） 氢硫酸 HS 氢氟酸 HF

2

含氧酸：硫酸 HSO 硝酸 HNO 碳酸 HCO 氯酸HClO

243233

磷酸 HPO亚硫酸HSO

34 23

有机酸：乙酸（醋酸）CHCOOH

3

2、常见碱的化学式：

可溶性碱:氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)

2

氢氧化钡 Ba(OH)氢氧化铵（氨水）NH·HO

2

32

不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH)氢氧化亚铁Fe(OH)

2 2

氢氧化镁Mg(OH)氢氧化铝Al(OH)

2 3

3、常见盐的化学式：

硝酸盐：硝酸钾KNO硝酸钠NaNO硝酸铵 NH NO

3 3 43

硝酸铜 Cu(NO)硝酸钡Ba(NO) 硝酸铁Fe(NO)

32 3233

硝酸铝Al(NO) 硝酸银Ag NO 硝酸镁Mg(NO) 硝酸钙Ca(NO)

3333232

硝酸锌Zn(NO)

32

硫酸盐：硫酸钠 NaSO硫酸钾KSO硫酸铵（NH） SO

2424424

硫酸铁 Fe(SO)硫酸亚铁FeSO硫酸铜CuSO 硫酸铝Al(SO)

24344243

硫酸锌ZnSO硫酸镁Mg SO硫酸钙CaSO硫酸钡BaSO

444 4

碳酸盐：碳酸钠NaCO 碳酸钾KCO碳酸铵(NH) CO

2323 4 23

碳酸铜CuCO碳酸钙CaCO 碳酸钡BaCO 碳酸镁MgCO

3 3 33

精心整理

碳酸锌ZnCO 碳酸亚铁FeCO

3 3

盐酸盐：氯化钠 NaCl氯化钾 KCl 氯化铵NH Cl氯化钙CaCl

42

氯化钡BaCl氯化锌ZnCl 氯化铝AlCl 氯化铜CuCl氯化铁FeCl

2 2323

氯化亚铁FeCl 氯化镁MgCl 氯化银AgCl

22

其他常用盐：高锰酸钾 KMnO 锰酸钾KMnO 氯酸钾KClO

4243

碳酸氢钠NaHCO 碳酸氢铵NHHCO碱式碳酸铜Cu(OH)CO

343 2 23

常用氧化物的化学式：

金属氧化物：氧化铁 FeO氧化亚铁FeO 四氧化三铁FeO

23 34

氧化铜CuO 氧化亚铜 CuO 氧化铝AlO 氧化镁MgO 氧化锌ZnO

223

氧化钙CaO 氧化钠NaO

2

非金属氧化物：氧化氢（水）HO一氧化碳 CO二氧化碳 CO

22

二氧化硫 SO三氧化硫SO 一氧化氮 NO 二氧化氮NO

2 32

五氧化二氮NO五氧化二磷PO

25 25

过氧化物：过氧化氢 HO过氧化钠NaO过氧化钙CaO

22 22 2

其他：甲烷：CH 甲醇CHOH 乙醇：CHOH

4 325

有刺激性气味的气体：NH SO HCl

32

有毒的气体：CO

污染性气体：CO SO NO（空气中原有的成分都不是污染性气体）

22

常见物质的主要成分及俗名

物质及主要成分：

石灰石、大理石 、鸡蛋壳、 水垢： CaCO

3

食盐：NaCl 食醋： CHCOOH 铁锈：FeO

323

精心整理

4 23

天然气、沼气、瓦斯：CH草木灰：KCO

水煤气：（H、CO） 煤气：CO 焦炉煤气：（CH、H、CO）

242

福尔马林：30%--40%的甲醛溶液

生理盐水：0.9%的NaCl溶液

碱石灰：CaO和NaOH的混合物

常见物质的俗名:

干冰:固态CO 水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH

2

纯碱、碱面、苏打：NaCO小苏打：NaHCO

23 3

熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)

2

胆矾、蓝矾：CuSO·5HO 绿矾：FeSO·7HO

422

4

酒精：乙醇CHOH 醋酸：乙酸CHCOOH

25

3

工业盐:亚硝酸钠NaNO 工业酒精：CHOH

2

3

常见物质的颜色：

1、白色固体: MgO PO KClOKCl NaCl NaCO

253 23

NaOH Ca(OH)CaO 无水CuSO纯铁 镁带

2 4

2、黑色固体：CuO FeOMnO KMnO 铁粉 碳粉 石墨

34 224

3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（FeO）

23

4、黄色：硫磺（S） 5、绿色：碱式碳酸铜Cu(OH)CO

2 23

6、紫黑色：KMnO

4

常见的有色离子：

1、Cu：存在的溶液呈蓝色

2+

2、Fe：存在的溶液呈浅绿色

2+

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3、Fe：存在的溶液呈棕黄色

3+

MnO：存在的溶液呈紫红色

4

ˉ

常见沉淀及其颜色：

白色沉淀：CaCO 、BaCO 、BaSOAgCl（不溶于稀硝酸）

3 34

、

Mg(OH)Al(OH)

2 3

、

蓝色沉淀：Cu(OH)Cu CO

2 3

红褐色沉淀：Fe(OH)

3

常见气体的检验

O：带火星的木条，观察其是否复燃

2

CO：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊

2

H：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰

2

HO:无水CuSO粉末，观察其是否变蓝

24

NH:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝

3

常见干燥剂的选择

1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。

2、生石灰、碱石灰：碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。

3、无水CuSO无水CaCl:中性干燥剂，但干燥效果不佳。

4 2

、

注:常见的酸性气体：CO SO SO HCl HS Cl

22322

常见的中性气体：N H O HO

2222

常见的碱性气体:NH

3

四大基本反应类型

1、化合反应:A+B==AB

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2、分解反应：AB== A+B

3、置换反应: AB+C==CB+A

4、复分解反应：AB+CD===AD+CB

（氧化反应，还原反应，中和反应均不属于基本反应类型）

识记部分内容

1、最简单的有机物：CH

4

2、实验室常用的燃料：CHOH

25

3、人体含量最多的物质：H2O

4、生物体含量最多的元素：O

5、人体含量最多的金属元素：Ca

6、地壳中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H

7、空气中含量最多的气体：N

2

8、空气中含量最多的元素：N

9、世界年产量最高的金属：Fe

10、用于建筑材料的盐：CaCO

3

11、用于建筑材料的碱：Ca(OH)

2

12、用于改良土壤酸性的碱Ca(OH)

2

13、用于消除路面积雪的盐：Na Cl

14、用于食品干燥剂的氧化物：CaO

15、用于做干燥剂的酸:浓硫酸

16、用作面点发酵剂的盐：NaHCO

3

17、常温下为液态的金属：Hg

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18、用于人工降雨的氧化物：固态CO

2

化合价记忆口诀

一价钾，钠，氯，氢，银

二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最

常见。

负一氟氯和溴，碘

负二氧，硫，负三氮，磷

负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；

负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；

负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

常见的原子团：NO OHˉ MnOClO HCO

– – – –

343

SO CO MnOSO

2-2-2- 2-

4 343

PONH

3- +

44

物质溶解性口诀

钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。

酸类易溶除硅酸。

碱溶钾、钠、钙、钡、铵

银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。

硫酸铅、钡盐不溶。

氯盐只有银不溶。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。

金属活动性顺序表

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3

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

Hg Ag Pt Au

初中部分常见化学方程式的书写：

（1）氧气的制备：2KMnO KMnO+MnO+O↑ （固—固加热型）

42422

2KClO 2KCl+3O↑

32

2HO 2HO + O↑

2222

2HO 2H↑+O↑

222

2HgO 2Hg+O↑

（2）氧气的化学性质：C+OCO

22

2C+O2CO

2

S+OSO

2 2

4P+5O 2PO

225

2H+O2HO

222

2CO+O2CO

22

CH+2O CO+2HO

4222

CHOH+3O2CO+3HO（绿色燃料燃烧）

25222

H+Cl 2HCl

22

3Fe+2OFeO

2 34

4Fe+3O2FeO

2 23

2

2

2Mg+O2MgO

2CuO 2Cu+O

2AlO4Al+3O

23 2

2

精心整理

（3）氢气的实验室制备： Mg+ HSO === MgSO+H↑ （太快 ）

2442

Zn+HSO === ZnSO +H↑（适中）

2442

Fe+ HSO===FeSO+H↑(太慢)

2442

Mg+2HCl === MgCl +H↑（制备的气体不纯，混有HCl）

22

氢气的性质：

可燃性： 2H+O2HO H+Cl 2HCl

22222

还原性：（还原金属氧化物将金属氧化物还原成金属单质将自己

氧化成水）

H+CuOCu+HO

22

4H+FeO3Fe+4HO

234 2

(4)二氧化碳的制备：

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ （固—液不加热型）

3222

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑（太快不利于控制）（泡沫灭火器的原理）

2322

CaCO+HSO=CaSO+HO+CO↑ (生成物易附着在反应物的表面阻止反应的

324422

继续进行)

CaCO CaO+CO↑（工业制备）

32

注意: CaO+HO ＝ Ca(OH) （做干燥剂的原理）

22

CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO

2232

2NaHCO NaCO+CO↑ +HO （干粉灭火器的原理 ）

32322

NHHCO NH↑+CO↑ +HO

43322

HCO = HO+CO↑

2322

二氧化碳的性质：

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CO+HO＝==HCO（生成物能使石蕊变红）

2223

CO+Ca(OH)===CaCO↓+HO(石灰水变浑浊，检验二氧化碳)

2232

CO+2NaOH===NaCO+HO(氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理)

2232

补充：C的化学性质：

可燃性：C+OCO2C+O2CO

22 2

还原性：（既可以还原金属氧化物也可以还原非金属氧化物CO ，

2

将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO，还原

2

CO的产物为CO。）

2

2CuO+C 2Cu+CO↑

2FeO+3C 4Fe+3CO↑

232

FeO+2C 3Fe+2CO↑

342

CO+C 2CO

2

2

CO的化学性质：

可燃性：2CO+O2CO

22

还原性：（还原金属氧化物，将金属氧化物还原成金属单质将

自己氧化成CO）

2

3CO+FeO 2Fe+3CO（工业用赤铁矿炼铁）

232

4CO+FeO3Fe+4CO（工业用磁铁矿炼铁）

342

毒性：与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由

于缺氧而窒息死亡

（5）金属的化学性质

识记:金属活动性顺序表：

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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、金属与氧气的反应

金属+氧气——金属氧化物(化合反应)

“另见氧气的化学性质”

2、活泼金属与酸的反应:

注意：排在氢前面的金属可以与稀酸（稀盐酸与稀硫酸）反应置换出

氢气

活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）

Mg+2HCl == MgCl +H↑ Mg+HSO == MgSO +H↑

222442

2Al +6HCl ==2AlCl+3H↑ 2Al + 3HSO ==Al(SO)+3H↑

32242432

Zn+2HCl == ZnCl +H↑ Zn+HSO == ZnSO +H↑

222442

Fe+2HCl == FeCl +H↑Fe+HSO == FeSO +H↑

222442

3、金属与某些金属化合物盐溶液的反应

注意：（排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐

溶液中置换出来）

Fe+CuSO == FeSO+Cu【白色固体表面附有红色（湿法炼铜）】

44

Cu+2AgNO===2Ag+Cu(NO)

332

金属+化合物盐溶液——新盐+新金属（置换反应）

（6）酸的化学性质：

1、酸与指示剂的反应

酸蕊红、酚酞与酸不变色

2、酸与活泼金属的反应

精心整理

活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）

3、酸与金属氧化物的反应

CuO+HSO====CuSO+HO

2442

FeO+6HCl===2FeCl+3HO

2332

金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）

4、酸与盐的反应

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

3222

NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑

2322

CaCO+HSO=CaSO+HO+CO↑

324422

CO+2H=== CO↑+ HO（碳酸盐与酸的相互检验）

322

2-+

Ba(NO)+HSO==== BaSO+2HNO

322443

↓

BaCl+HSO==== BaSO+2HCl

2244

↓

Ba+ SO==== BaSO(SO与Ba的相互检验)

2+2-2-2+

444

↓

AgNO+HCl====AgCl HNO

33

↓+

BaCl+ AgNO====AgClBa(NO)

2332

↓+

Ag+Cl==== AgCl（Ag与Cl的相互检验）

+-+-

↓

酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）

5、酸与碱的反应

2NaOH+HSO====NaSO+HO

24242

Ca(OH)+2HCl====CaCl+ HO

222

酸+碱---盐+水（复分解反应）

（7）碱的化学性质

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1、碱与指示剂的反应

碱蕊蓝、酚酞遇碱变红色

2、碱与非金属氧化物的反应

CO+2NaOH===NaCO+HO

2232

CO+Ca(OH)===CaCO↓+HO

2232

SO+Ca(OH)===CaSO↓+HO

2232

SO+Ca(OH)===CaCO↓+HO

3242

注意：CO+ HO===HCO

2223

SO+HO===HSO

2223

SO+HO===HSO

3223

非金属氧化物+碱----盐+水

反应实质：非金属氧化物先与碱溶液中的水发生反应生成对应的酸，

然后酸碱中和生成盐和水。

3、碱与酸的反应

“另见酸的性质”

酸+碱---盐+水（复分解反应）【中和反应】

4、碱与盐的反应

CuSO+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO

4224

FeCl+3NaOH===Fe(OH)↓+3NaCl

33

NHNO+Ca(OH)=== Ca(NO)+NH↑+HO

4323232

NH+OH--- NH↑+HO(NH与 OH的相互检验)

4324

+-+-

碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）

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（8）盐的性质

1、酸+盐----新盐+新酸（复分解反应）

2、碱+盐----新盐+新碱（复分解反应）

3、盐1+盐2----新盐1+新盐2（复分解反应）

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